-氧化還原反應(yīng)與電極電位練習(xí)題

1、第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位練習(xí)題一、選擇題(共9題)1 .某一電池由下列兩個(gè)半反應(yīng)組成：A ,A2+ 2e和B2+ 2e ，- B 。反應(yīng)A + B2+ A2+ + B的平衡常數(shù)是1.0 104,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是一(A) +1.20 V(B) +0.12 V(C) +0.07 V(D) -0.50 V2 .當(dāng)pH = 10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是 (A) -0.59 V(B) -0.30 V(C) 0.30 V(D) 0.59 V3 .在Cr207 + I + H+Cr3+ + I2 + H 2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為 (A) 1 , 3, 14, 2, 12

2、 , 7(B)2, 6, 28, 4, 3, 14(C) 1, 6, 14, 2, 3, 7(D) 2, 3, 28, 4, 1： 144 .不用惰性電極的電池反應(yīng)是 (A) H2 + Cl22HCl(aq)(B) Ce 4+ + Fe2+Ce 3+ + Fe3+(C) Ag+ ClAgCl(s)(D) 2Hg 2+ + Sn2+ + 2ClHg2Cl2 + Sn4+5 .已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V ,(Br2/Br ) = 1.07 V ,(H2O2/H2O) = 1.78 V ,(Cu2+/Cu) = 0.34 V ,(Sn4+/Sn2+) = 0.15V則下列各組物質(zhì)

3、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是 (A) Fe3+, Cu(B) Fe3+, B2(C) Sn2+, Fe3+(D) H2O2, Fe2+6 .有一原電池：PtPt Fe3+(1 mol dm-3), Fe2+(1 mol dm-3) II Ce4+(1 mol dm-3), Ce3+(1 mol dm-3)則該電池的電池反應(yīng)是 (A) Ce 3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+7 .電池反應(yīng)：H2(g, 100kPa) +

4、 2AgCl(s) 2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V,當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)為 0.358 V時(shí)，電池溶液的pH為 ()E E(A)Ph2(B)0.358 0.2200.059(D) 00.358 0.220(C)2 0.0598 .兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的 濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì) （）(B) E " E W0 (D) E = 0, E W09 .已知V3+ / V2+的 =-0.26 V , O2/H2O的 =1.23 V , V2+離子在下述溶液中能放出氫的是 （）（A） pH = 0的水溶液（B）無氧的

5、pH = 7的水溶液（C） pH = 10的水溶液（D）無氧的pH = 0的水溶液二、填空題（共9題）10 . Cu | CuSO4（aq）和Zn | ZnSO4（aq）用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是 負(fù)極是。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)?,這時(shí) 電動(dòng)勢(shì)；在ZnSO4溶液中加入過量氨水，這時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì) 。11 .已知：鉛蓄電池的陰極反應(yīng)(25C)是 PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ 2H2O,= 1.47 V ,對(duì)應(yīng)的能斯特方程式為 ,若 H+增加到10倍，電極電勢(shì)就增加 伏，若Pb2+增加到100倍，電極電勢(shì)就減 小 伏，若PbO2的質(zhì)量增加2倍，電極

6、電勢(shì) 。12 .饃 鎘電池的總放電反應(yīng)為 2Ni(OH) 3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH) 2(s) + CdO(s) + H 20(1) 它所涉及的兩個(gè)半反應(yīng)是：正極 , 負(fù)極。13 . 列各電極的 大小的順序是。(1) (Ag+/Ag)(2)(AgBr/Ag)1 (AgI/Ag)(4)(AgCl/Ag)14 .有下列幾種物種：I、NH3 - H2。、CN和S2-；(1)當(dāng) 存在時(shí)，Ag+的氧化能力最強(qiáng)；(2)當(dāng) 存在時(shí)，Ag的還原能力最強(qiáng)。(Ksp(AgI) = 8.5110-17,Ksp(Ag2S)= 6.6910-50,K 穩(wěn)(Ag(NH3)2) = 1.1107，K 穩(wěn)(

7、Ag(CN) 2) = 1.310(增大、降低、不變)。17.要使反應(yīng) Cu + 2H + = Cu2+ H2能夠?qū)崿F(xiàn)，H+最小為。(Cu2+/Cu) = 0.34 V)18.電池反應(yīng) Cu(s) + Cl 2(g) = Cu2+(aq) + 2Cl (aq)的電池符號(hào)為： )15 . 已知電池：Ag AgBr Br (1 mol dm-3) II Ag +(1 mol dm-3) Ag 則(1)電池正極反應(yīng)為 ;(2)電池負(fù)極反應(yīng)為 ;(3)電池反應(yīng)為。16 .已知 298K 時(shí) MnO4 + 8H + + 5e = Mn2+ 4H2O= 1.49 VSO4 + 4H + + 2e = H2

8、SO3 + H2O= 0.20 V(1) MnO 4在酸性溶液中把 H2SO3氧化成SO2 ,配平的離子方程式為 ,(2)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電池符號(hào)為 ；(3)E =；K =;(4)當(dāng)電池中 H+濃度都從1mol dm-3增加至U 2mol dm-3 ,電池電動(dòng)勢(shì)Cu的質(zhì)量，原電池的電動(dòng)試指出在下列情況下，原電池電動(dòng)勢(shì)的變化情況：當(dāng)增大 勢(shì),當(dāng)增大C3g)壓力，原電池電動(dòng)勢(shì) ,當(dāng)增大Cu2+(aq)濃度，原電池的電動(dòng)勢(shì)。三、計(jì)算題(共6題)19. 10 分 反應(yīng) Zn(s) + Hg 2cl2(s) = 2Hg(l) + Zn 2+(aq) + 2Cl (aq),在 25 C ,當(dāng)各離子濃度均 為1.

9、00 mol dm-3時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為 1.03 V,當(dāng)Cl = 0.100 mol dm-3時(shí)，電池的電 動(dòng)勢(shì)為1.21 V,此條件下Zn 2+ = ?20. 10 分 已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V ,(I2/I ) = 0.54 V , K 穩(wěn)(FeF3) = 1.11012問：(1)在標(biāo)態(tài)下Fe3+能否把I氧化為I2?(2)當(dāng)在Fe3+中加入足量的F ,平衡后F = 1.0 mol dm-3時(shí)，F(xiàn)e3+還能否把I 氧化成I2 ?21.已知電池：Pt, H2( p ) HAc(1 mol dm-3), NaAc(1 mol dm-3) II KCl(飽和)Hg2Cl

10、2Hg(Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V ,測(cè)得此電池的電動(dòng)勢(shì)為0.52 V .(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)計(jì)算K(HAc)。22. 10 分 已知： (Ag+/Ag) = 0.7991 V , (AgBr/Ag) = 0.071 V ,(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ,_3(Ag(S 2O3) 2 /Ag) = 0.010 V求：(1)將 50 cm30.15 mol - dm-3 AgNO3與 100 cm3 0.30 mol - dm-3 Na2s2O3混合，混合液中 Ag+濃度；(2)確定 0.0010 mol AgBr 能否溶于 100 cm30.025 m

11、ol dm-3 的 Na2s2O3溶液中(生成 Br 和Ag(S2O3)2 )； (3)在(2)的溶液中加入過量的鋅后， 求殘留的Ag(S2O3)2占原有濃度的百 分比(不考慮Zn2+與S2O2-的配合作用)。23. 5分 已知： (NO 3/NO) = 0.96 V,(S/S2-) = -0.48 V , Ksp(CuS) = 1.3 10-36計(jì)算反應(yīng)：3CuS + 2NO 3 + 8H+3S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2。的平衡常數(shù)。224. 5 分 已知 PbSO4 + 2e = Pb + SO4= -0.359 VPb2+ 2e = Pb= -0.126 V當(dāng)Pb2+ =

12、0.100mol dm-3, SO42- = 1.00mol dm-3時(shí)，由 PbSO4/ Pb 和 Pb2+ / Pb 兩個(gè) 半電池組成原電池。(1)寫出該原電池的符號(hào)及電池反應(yīng)方程式，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；(2)計(jì)算PbSO4的Ksp。四、問答題(共3題)25. 5分銅包屋頂被氧化為綠色是潮濕空氣中大氣氧化作用的一個(gè)實(shí)例。試計(jì)算Cu被O2氧化的電動(dòng)勢(shì)并予以解釋。(已知:(O2/H2O) = 1.23 V ,(Cu2+/Cu) = 0.34 V )I2 /A值：電對(duì)Fe2+/ Fe00.34NO 3/ NOBr2/ Br0.961.08H+ / H2Cu2+/ Cu0.540.68H2O2

13、/ H2O1.77回答下列問題，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式。(1)為什么FeCl3溶液能腐蝕銅板？(2)Fe2+離子應(yīng)保存在酸性介質(zhì)中，能否給亞鐵鹽溶液中加一些HNO3?(3)在Br和I離子的混合溶液中，只使 I氧化，應(yīng)選擇氧化劑H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一種？(4)鐵分別與足量稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)，得到的產(chǎn)物有何不同？2227.10 分 已知： a : C2O7 /C產(chǎn)=1.33 Vb : CrO 4 /CrO2- = -0.13 VH2O2/H2O = 1.78 VHO270H = 0.87 VO2/H2O2 = 0.68 VFe3+/Fe Pt SO2- (1.0 mol dm-3)

14、, H2SO3(1.0 mol dm-3), H+(1.0mol dm-3) II MnO 4 (1.0 mol dm-3), Mn 2+(1.0 mol dm-3), H+(1.0 mol dm-3) Pt+ = 0.77 VCI2/CI = 1.36 V(1) K2Cr2O7在酸性介質(zhì)中能氧化哪些物質(zhì)？寫出反應(yīng)方程式；(2)欲使CrO 2在堿性介質(zhì)中氧化，選擇哪種氧化劑為好？寫出反應(yīng)方程式；(3) K2Cr2O7在1 mol dm-3 HCl中能否使Cl氧化？為什么剛在12 mol - dm-3濃HC1 中，反應(yīng)能否進(jìn)行？通過計(jì)算說明。第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位練習(xí)題(參考答案)一、選

15、擇題 (共 9 題)1. (B)2. (A)3. (C)4. (C)(D)9. (D)二、填空題(共9題 27分)5. (B)6. (B)7. (B)8.10.11.Cu I CuS04, Zn I ZnS04, 深藍(lán)色，減小，增大。4(PbO2/Pb2+) =(PbO2/Pb2+) + - lg -22 Pb2 0.12,0.06,不變12.13.14.15.Ni(OH) 3(s) + e = Ni(OH) 2(s) + OH (aq) Cd(s) + 20H > (4) > (2) > NH3 H2O(2) S2- Ag+ e = Ag (2) AgBr + e = Ag

16、 + Br Ag+ +(aq) = CdO(s) + H 20(l) + 2eBr = AgBr16. 2 Mn04 + 5H2SO32Mn2+ + 5s°，+ 4H+ + 3H2O17.18.5.8105mol dm-3(-)Cu(s) I Cu2+(aq) II Cl-(aq) I Cl2(g) I Pt (+),不變,變大， 變小三、計(jì)算題(共19. 10 分 E = E改變條件后:6題)0.05910.0591 ,lg Q = E - - lg 1.00 = E0.0591.21 = 1.03 -lg k所以 E = 1.03 V1.21 = 1.03 -220. 10 分(

17、1) Fe3+ e 所以Fe3+能把(2) Fe3+ + 3FFe3 F 3FeF3 220.059 (0.100) 2Zn 2 lg1Fe2+氧化成FeF31K穩(wěn)12。此時(shí)：Fe3 1.0Zn2+ = 7.9110-5 mol dm-3=0.77 V I2+ 2eFe3+的濃度降低。1.0=K 不穩(wěn)=9.110-132I=0.54 V40.06 (V)2+3+ 2+0.059 , 9.1(FeF3/Fe2+) =(Fe3+/Fe2+) = 0.77 +lg 1所以此時(shí)Fe E = 1.49 - 0.20 = 1.29 (V) K = 1.88 10218(4)降低。+不能將I氧化成12。21

18、.負(fù)極：2HAc + 2e = H2 + 2Ac正極：Hg2c12 + 2e = 2Hg + 2Cl電池反應(yīng)：Hg2c12 + H2 + 2Ac = 2HAc + 2Hg + 2C1(2) HAc = NaAc H AC = Ka,所以H + = KaE = (Hg2c12/Hg) - (H +/H2)Ka = 1.810-5HAc0.52 = 0.24 - (0 + 0.059 lg H+) = 0.24 - 0.059 lgKa22. 10 分(1) lgK 穩(wěn)=1 (0.7991 0.010)=13.35 K 穩(wěn)0.0591=2.2 1013混合后濃度/mol dm-3Ag+0.15 5

19、02 s2。2-0.30 100Ag(S2O3)3平衡濃度/mol dm-30.050 x=2.2 x(0.10 2x)2150=0.050x150=0.200.20-0.10+2 x0.050-x(2) 1g Ksp(AgBr)=平衡濃度/mol dm-310130.071x = Ag + = 2.310-130.79910.0591AgBr-一 一 3K = KspAgBr K 穩(wěn)(Ag(S2O3)2Ksp= 5102+ 2s2O3-1(0.025-0.020)+2 x)=11-13_3Ag(S2O3)20.010-x+ Br0.010-x(0.010 x)2 7 = 11 (0.005

20、2x)2所以在Na2s2O3濃度為x = -8.6 10-4 可溶的 AgBr > 0.0010 mol0.025 mol dm-3 時(shí)，AgBr 全部溶解。 Ag(S2O3)2 +2 Zn = Ag + 4 Zn2+ + 2 S2 O2zElgK =0.05910.010(0.763)0.0591K = 1.21013Ag(S 2O3)2全部被Zn還原，設(shè)平衡時(shí)x = Ag(S 2O3) 3(0.0050x/2)1/2(0.025 2x)2 x1.21013x = 3.710-18 mol dm-3所以殘留率183.7 100.010100 % = 3.710-14 %23. 5分 (

21、NO 3/NO) = 0.96 V(S/CuS) =(S/S2-) +0.0590.059lg = -0.48 + lg袤=0.58 (V)2 Ksp(CuS)21.3 10 36lgK =(0.96 - 0.58) V6 (0.96 0.58)0.059K = 4.4103824. 5 分(1) Pb(s), PbSO4(s)SO2- (1.0 mol - dm-3) | Pb2+(0.100 mol - dm-3) Pb(s)電池反應(yīng)：Pb2+ +SO2- = PbSO4E = (+) (-) = (-0.126 + (0.0591/2) lg0.100 -(-0.359) = 0.203

22、 (V)(2) 1g K = zE / 0.0591 = 2 -0.126 - (-0.359) / 0.0591 = 7.8851g Ksp = -lg K = -7.885Ksp = 1.3010-8四、問答題(共3題)25. 5 分 還原半反應(yīng)：O2(g) + 4H+(aq) + 4e2H2O(l)= 1.23 VCu2+(aq) + 2eCu(s)= 0.34 V假定大氣潮濕空氣 pH =7 ,則(O2/H2O) = 0.82 V差值E = 0.48 V ,因而大氣將銅氧化的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)：2Cu(s) + O2(g) + 4H +(aq)2Cu2+(aq) + 2H 2O(l)銅包的屋頂事實(shí)上仍然經(jīng)久耐用，這是因?yàn)槠渚G色表面是一種鈍化層之故(在CO2和SO2存在條件下，會(huì)形成水合碳酸銅和硫酸銅；靠海地區(qū)銅綠中還含有Cl