(完整版)元素周期表練習(xí)及答案

1、元素周期表練習(xí) -黃博偉一、選擇題1美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在 1999 年宣布用 86Rb 離子轟擊 208Pb 靶得到 118 號(hào)元素 的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為 293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn) 118 號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn) 室在 2001 年 8 月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7 周期包含的元素?cái)?shù)目與第 6 周期相同。若 118 號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是 ( )A 它的中子數(shù)是 118B它是第 8 周期元素C它是活潑的金屬元素D 它的最外層電子數(shù)是 82 14C 具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線(xiàn)，而衰變成其他元素?？脊艑W(xué)對(duì)出土生物 遺骸的年代斷定可以使用多種方法

2、， 其中較精確的一種是基于 14C 放射性的方法， 但被斷定 的年代一般不超過(guò) 5 萬(wàn)年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14C 測(cè)定年代的是 ( )A戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘 (距今約 2400 年)B馬家窯文化遺址的粟 (距今約 5300 年 )C秦始皇兵馬俑 (距今約 2200 年)D元謀人的門(mén)齒 (距今約 170 萬(wàn)年 )3 對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是( )A 原子半徑逐漸減小B電子層數(shù)逐漸增多C最高正化合價(jià)逐漸增大D 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)4據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡 (28262 Rn) ，這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會(huì)對(duì)人體產(chǎn) 生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免

3、使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體 元素，下列敘述正確的是 ( )A 該原子與同周期 A、A 族陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)B該原子最外層有 8 個(gè)電子C該原子中子數(shù)是 86D1 mol 氣體氡的質(zhì)量大約是 444 g5 2011年 3月 17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居 民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國(guó)香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽的瘋狂熱潮，用于防 護(hù)核輻射，醫(yī)療專(zhuān)家提醒：由于碘鹽中碘含量相對(duì)較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用， 不可盲目過(guò)量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾 病。已知核輻射中放射性碘 (碘 131)的

4、核電荷數(shù)為 53，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )A 碘 131I 原子核所含中子數(shù)是 78B核能的利用證實(shí)原子的可分性C碘 127I 原子和放射性碘原子 131I 屬于同位素D碘 127I 原子和碘 131I 原子的質(zhì)子數(shù)不同6短周期元素 A、B、 C 原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與 C 同主族， B 原子最外層電子數(shù)等于 A 原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ( )A 原子半徑 ABDED化合物 AE 與 CE 具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵9已知 118 號(hào)元素的離子 aW3 、bX 、cY2 、dZ 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系 正確的是 ( )A 質(zhì)子數(shù)： cdB離

5、子的還原性： Y2 ZC氫化物的穩(wěn)定性： H2YHZD原子半徑： X W10門(mén)捷列夫在 19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過(guò)第四周期 A 族元素X( 當(dāng)時(shí)他稱(chēng)為“類(lèi)硅” )，下列有關(guān)“類(lèi)硅”元素性質(zhì)的敘述不正確的是( )AXH 4 不穩(wěn)定，但有強(qiáng)還原性B可用焦炭在高溫下從 XO 2中冶煉 XC X 的單質(zhì)的熔點(diǎn)比硅低DX 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為X(OH) 4，其酸性比 H2SiO3 強(qiáng)11 A 、B 兩元素為某周期 A 族和 A 族元素，若 A 元素的原子序數(shù)為 x，則 B 元 素的原子序數(shù)可能為 ( )x1 x81 x11 x18 x 25 x32A B CD12 如下圖

6、是從元素周期表中截取下來(lái)的，A 、 B 、C 為短周期主族元素，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A D 一定是金屬元素，其金屬性比 C 強(qiáng) BC 的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性 C B 的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵DE 的原子序數(shù)一定是 A 的 5倍，且原子半徑比 A 大13下列微粒中： 13Al 3 :Cl : F，其核外電子數(shù)相同的是 ()A B 14所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體， ANO 和 NO2 BNO 和 CO C 15某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為 離子形成的化合物是 ( )K2SBMgOC MgS下列微粒半徑大小比較正確的是 NaMg2Al 3O2 NaMg Al

7、ClNaAl 3 DCaRbK BDCB單質(zhì)熔點(diǎn)： DBC AC原子半徑： DBCAD 簡(jiǎn)單離子半徑： C ADB18在一定條件下， RO3與 R可發(fā)生反應(yīng)： RO 35R6H=3R23H2O，下列關(guān) 于 R 元素的敘述中，正確的是 ( )A元素 R 位于周期表中第 A 族B RO 3中的 R 只能被還原CR2 在常溫常壓下一定是氣體D若 1 mol RO 3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 46 分)19 (10 分 )元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下 表列出了九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答： (以下用相應(yīng)的

8、元素符號(hào)回答問(wèn)題 )(1) 在表里填寫(xiě)元素符號(hào)，寫(xiě)出元素符號(hào) 、 。(2) 其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào) )。(3) 在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。(4) 元素、按原子半徑由大到小的順序依次為 ( 填元素符號(hào) )，原因(5) 元素的氫化物的化學(xué)式是 ，該氫化物溶于水， 所得溶液的 pH( 填 ” 或 “ ”)7。 該 氫 化 物 與 水 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(6) 元素與元素形成的化合物的化學(xué)式是 ；電子式是 ，高溫下灼燒其單質(zhì)與氫氧該化合物火焰呈 色。(7) ( 填化學(xué)式 )的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化鈉溶液

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式是20 (8 分)X、Y、Z、E、F 為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X只含有一個(gè)質(zhì)子；Y 的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等， 在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定； Z 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 Y 的最外層電子數(shù)的 2 倍； F 與 Z 同主族； E 與 X 同主族。試推斷(1) 下列元素分別是： Y 、Z、F。(用元素符號(hào)表示 )(2) X 、Z、E 形成化合物的電子式為 ，所含有的化學(xué)鍵有 ；它屬于化合物 (填“離子”或“共價(jià)” )。21 (8分)A、B、C 是短周期元素中的三種相鄰元素， A、B為同周期元素， B、C 為 同主族元素， A、B、 C 的核外電子數(shù)之和為 31。請(qǐng)回答下列問(wèn)

10、題：(1) A 、 B、 C 的元素名稱(chēng)分別為： 、；(2) 寫(xiě)出由 A 元素組成單質(zhì)的電子式 ，畫(huà)出 C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ；(3) 用電子式表示 C 的氫化物的形成過(guò)程：22 (12 分)A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大， A、B 處于同一周 期，C、D、E 同處另一周期。 C、B 可按原子個(gè)數(shù)比 2:1 和 1:1 分別形成兩種離子化合物甲 和乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E 是地殼中含量最高的金屬元素。 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1) D 元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的電子式是 。(2) A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序

11、是 (用元素符號(hào)填寫(xiě) )。(3) E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是： 。(4) 簡(jiǎn) 述 比 較 D 與 E 金 屬 性 強(qiáng) 弱 的 實(shí) 驗(yàn) 方 法 ： 。23 (8 分 )實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的 探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯水 1 mL CCl 4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性 從強(qiáng)到弱 的順序： 氯、溴、碘NaBr 溶液氯水 1 mL CCl 4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI 溶液氯水 1 mL CCl 4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實(shí)驗(yàn)

12、藥品： KBr 溶液、 KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 、 。(2) 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。中反應(yīng)的離子方程式為 。(3) CCl 4 在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 。(4) 該 同 學(xué) 的 實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 不 足 之 處 是 ， 改 進(jìn) 的 辦 法 是元素周期表練習(xí) -黃博偉 詳解答案1：D 點(diǎn)撥： 根據(jù)各周期元素種類(lèi)可推斷出 118號(hào)元素是第 7周期最后 1 種元素。根據(jù) 周期變化，最后為稀有氣體，所以 D 項(xiàng)合理。2：B點(diǎn)撥：A 中青銅編鐘， C 中兵馬俑不是生物，D 中元謀人的門(mén)齒其年代已經(jīng)超過(guò) 5 萬(wàn)年。3：

13、B4：B5：D6：B7：C8：C9：B10：D點(diǎn)撥：X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H2SiO3 弱。11：C點(diǎn)撥：在同一周期的前提下，若 A 、B 為第2 或第 3 周期元素，其原子序數(shù)之差為 1，即B 的原子序數(shù)為 x1。若 A、B 為第 4 或第5 周期元素，其原子序數(shù)之差要加上 10 種過(guò)渡元素， B 的原子序數(shù)為 x11。若 A 、B 為第六或第七周期元素， 其原子序數(shù)之 差還包括 15 種鑭系或錒系元素，即有 24 種過(guò)渡元素， B 的原子序數(shù)為 x 25。12：C 點(diǎn)撥： A 中 D 不一定是金屬元素， A 為 O，B 為 Ne，C 為 Cl，則 D 為硒 (Se)。 B中

14、 C 的最高價(jià)化合物水化物不一定顯強(qiáng)酸性。 A 為硼、 B為氮，則 C 為硅，硅的最高價(jià) 氧化物是 H 2SiO 3，H 2SiO 3是弱酸不顯強(qiáng)酸性。 D中E的原子序數(shù)不一定是 A的5倍。如 A 為O、B為Ne、C 為Cl、D為Se、E為 Kr,36 號(hào)元素 K 不是 8 號(hào) 元素 O的 5倍。13：C 點(diǎn)撥： 中核外電子數(shù)都是 10個(gè)，故 C 項(xiàng)正確。14：C 點(diǎn)撥： C 中 NH2含 10e。NH 4也含 10e，二者屬于等電子體。15：A 點(diǎn)撥： O、F 無(wú)正價(jià)， B、D 錯(cuò)。C 中 Mg2與 S2核外電子排布不相同， C 錯(cuò)， A中 S的最高正價(jià) 6價(jià)與負(fù)價(jià) 2價(jià)絕對(duì)值差為 4，且S

15、2與 K核外電子排布相同。故 A 正確。16：B 點(diǎn)撥： A 項(xiàng)，4 種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小Al 3Mg2NaCl，Na與 Al 3核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù) NaAl 3，半 徑 Al 3ClNaAl3，B 項(xiàng)正確。C 項(xiàng)，Na、Mg、Al 按照元素周期 律半徑依次減小， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)， Na、K 、Rb 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多， 半徑依次增大， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。17：CD 點(diǎn)撥：結(jié)合已知條件 B的陽(yáng)離子比 C的陰離子少一個(gè)電子層可知： B、C 同周 期，原子序數(shù) BC，再由 B 的陽(yáng)離子比 D 的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，可推出原子序數(shù)D B。由A、C

16、 同主族， A 的氣態(tài)氫化物比 C 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知原子序數(shù)A C 且在 C 的上一周期，由此推出原子序數(shù)為 ADBBCA。離子半徑 CA D B，單質(zhì)熔點(diǎn)比較無(wú)此規(guī)律，假若 A 為 C，C 為Si；B 為 Mg，D 為 Na 則單質(zhì)熔點(diǎn)為 ACBD。18：D 點(diǎn)撥： R元素可形成 R。說(shuō)明 R 是A 族元素并不是 A 族。 RO 3中 R元素 是 5價(jià)不是最高正價(jià)。 RO3中 R既能被氧化，也能被還原。 R 2在常溫下不一定是氣體， 還可以是液體、固體，故 A、B、C錯(cuò)。D 中 1 mol RO 3參與該反應(yīng)變?yōu)?R2，由 5價(jià)到 0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5 mol，故 D 正確。19： (1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH(4) K Na H 處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大(5) NH 3 NH3H2ONH 3H2O(6) NaCl Na:Cl : 黃(7) Al 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 22H 220：(1)C O S (2)Na :O :H 離子鍵、極性共價(jià)鍵 離子21