2020-2021化學金屬及酸堿鹽反應的圖像的專項培優(yōu)易錯難題練習題(含答案)附詳細答案

1、2.下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是()一、中考初中化學金屬及酸堿鹽反應的圖像1.向一左質量AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質戢與加入Zn的質量關系, 如右圖所示，下列說法正確的是c>溶液質量<g)ZtI的質量(gA. a點溶液中的溶質有2種B. C點溶液中溶質為Zn(NO3)2. Cu(NO3)2C. 取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D. 若取ab段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag,向一泄質疑AgNOs和CU (NO3) 2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質依次發(fā)生反應的化學方程

2、式為：Zn +2AgNO3 = Zn (No), +2Ag65 216所以析岀銀的過程是溶液質量減少的過程:Zn +Cu (NO), = Zn( NO), +Cu65 64所以析岀銅的過程是溶液質量增加的過程?！驹斀狻緼、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅， 溶質是三種，故A錯誤；B、C點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，故B錯渓：C、取d點的固體，有過量的鋅，在加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤：D、ab段硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，滴加 稀鹽酸，有氯化銀白色沉淀，故D正確。故選DO時間/l固體中二軟化掘 的質啜分

3、t%O氫氧化鉀質量A.用胃舒平主要成分 Al (OH) 3治胃酸過多 是，胃液PH的變化情 況B.木炭和氧化銅粉末混 合加強熱C.加熱一左量氯酸鉀和二氧化銹固體混合物D.向鹽酸和氯化鎂的混合 液中滴加氫氧化鉀溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、用胃舒平主要成分Al (OH) 3治胃酸過多，胃液PH不斷變大，氫氧化鋁不溶于水，胃 液的PH不能增大到7,更不能超過7,故A錯誤。B、木炭和氧化銅粉末混合加強熱生成銅和二氧化碳，固體質量不斷減少，故B錯誤。C、加熱一左疑氯酸鉀和二氧化鐳固體混合物生成氯化鉀和氧氣，反應后質量變小，二氧化 鐳是催化劑，質量不變，故二氧

4、化融的質量分數(shù)不斷增大，當氯酸鉀完全分解后二氧化岳 的質量分數(shù)不再變化，故C錯誤。D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和 水，無沉淀產(chǎn)生，然后氫氧化鉀再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，沉淀量不斷 增大，當恰好完全反應時沉淀量達到最大值，故D正確。故選：DO【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判 斷，從而得出正確的結論。3. 將含有酚駄的Ba( 0H)2溶液平均分成兩份置于燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示(電導率越大，說 明溶液導電性

5、越強)。有關說法不正確的是電導率甲A. 相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導率越大B. 甲曲線電導率減小過程中四種離子數(shù)目都減少C. 甲曲線上的M點對應溶液的pH=7D. 乙曲線所對應的實驗過程中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、將含有酚駄的Ba( 0H)2溶液平均分成兩份這于燒杯中并插入電導率傳感器，往英中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，氫氧化領與稀硫酸反應生成硫酸領和水，氫氧化 領與硫酸鈉反應生成硫酸鎖和氫氧化鈉，Ba(OH),+H2SO4=BaSO4 J ÷2H2O,Ba(OH),+Na2SO4=BaSO4 >L+2NaOH ,隨著反

6、應的進行，甲、乙溶液中的離子濃度都 逐漸減小，恰好完全反應時，離子濃度最小，稀硫酸和硫酸鈉過疑后，離子濃度又逐漸增 加，由圖可知，隨著反應的進行，電導率也呈現(xiàn)先減小后增加的趨勢，故相同條件下，溶 液中離子濃度越大，電導率越大，不符合題意；B、由圖可知，甲的電導率變化趨勢是，先減小至零，后逐漸增大，乙也呈現(xiàn)先減小后增大 的趨勢，但是沒有減小至零，由此可知，甲曲線反映的是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O,乙曲線反映的是Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4 >l+2NaOH ,故甲曲線電導率減小過程中四種離子數(shù)目都減 少，不符合題意；C、甲曲線上的M點電導率為0,說

7、明這時氫氧化領和稀硫酸恰好完全反應，故這時 pH=7,不符合題意：D、乙曲線所對應的實驗為Ba(OH),+Na2SO4=BaSO41 +2NaOH ,溶液中始終都含有 氫氧根離子，故溶液始終呈堿性，無色酚駄試液遇堿變紅，故溶液一直是紅色，符合題 意。故選Do4. 向含HCI、CUCl2和MgCl2的溶液中逐漸加入NaOH溶液，隨著PH增大，Cu2*. Mg2*依 次以氫氧化物形式沉淀，溶液中析出固體質量與PH變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A. PH小于4.2的范圍內，無化學反應發(fā)生B. a點處析出的固體是CU(OH)2和Mg(OH)2C. PH在6.7-8.6范圍內，溶液中有3種溶質D

8、. 若m2=2m1,則原溶液中氯化銅和氯化鎂的質雖:相等【答案】C【解析】【分析】向含HCI、CUCI2和MgCl2的溶液中逐漸加入NaOH溶液,Ha先和NaOH反應生成NaCl和 H2O, CuCI2再和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀和NaCl, MgCI2再和NaOH反應生成Mg(OH)2 沉淀和NaCX【詳解】A、PH小于4.2的范圍內，是HCl和NaOH反應生成NaCl和出0,沒有固體析岀，不符合 題意：B、a點處是CUeI2和NaoH反應生成Cu(OH)2沉淀和NaCI,析出的固體是Cu(OH)2,不符合 題意：C、PH在6.7-8.6范困內，HCk CuCI2已完全反應，MgC

9、l2還未反應，所以溶液中含有氯化 鈉、氯化鎂和氫氧化鈉，溶液中有3種溶質，符合題意：DX若m2=2m1,說明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2質量相等，均為mi,設原溶液中氯化銅的 質量為X，氯化鎂的質量為y。CuCl2 Cu(OH)2 MgCl2 Mg(OH)2135989558XmIym135X95 _y98mI58mIX =1.38m1y = 1.64m1所以原溶液中氯化銅和氯化鎂的質量不相等，不符合題意。故選C。5. 探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發(fā)生反應的實驗,燒杯中溶液總質疑隨時間的變化曲線如圖所 示。下列說法正確的是諸滋總質量A. b點對應溶液中的溶質是AICI3B. 該實驗是將氧化鋁

10、粉末逐漸加入稀鹽酸中C. a點和b點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分不相同D. a點和b點對應溶液中鋁元素的質量相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、b點表示加入的鹽酸過量，含有的溶質有氯化鋁和氯化氫，故A錯誤。B、溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化鋁中，故B錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以a點和b點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，都是氮 化鋁，故C錯誤：D、a點表示氧化鋁和鹽酸恰好完全反應，b點表示加入的鹽酸過量，所以a點和b點對應 溶液中鋁元素質量相等，故D正確：故選：D6. 實驗室有一包白色固體,其中含有Na2CO3,還可能含有Ba(NO3)2. Na2SO4.

11、 NaOH中的 一種或幾種。取該固體進行以下實驗：取少量固體于燒杯中，加入足量水并不斷攪拌，固 體部分溶解：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖所示。下 列說法錯誤的是A. a÷b段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生B. bTc段對應的溶液PH逐漸減小C. 原白色固體中一泄含有NaOHD. C點對應的溶液中一圧含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2【答案】C【解析】【分析】向燒杯中加入足疑稀硝酸并不斷攪拌，從固體質量變化圖示可知，固體部分溶于硝酸，說 明溶于水后產(chǎn)生的沉淀有磯酸領和硫酸頓，碳酸領溶于硝酸，硫酸換不溶于硝酸?！驹斀狻緼、a÷b段

12、對應的是碳酸領與硝酸反應，生成硝酸頓、水和二氧化碳氣體，實驗現(xiàn)象是固 體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，A正確：B、bTc段對應的是加入硝酸，硫酸領不與硝酸反應，溶液的硝酸越來越多，溶液呈酸 性，且酸性增強，溶液PH逐漸減小，B正確：C、無法證明原白色固體中一定含有NaOH, C錯誤；D、C點對應的是碳酸領已溶解，碳酸鈉已與硝酸反應完，硝酸過量，故溶液中一左含有 NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2, D 正確。故選 C。7下列圖象分別與選項中的操作相對應,英中不合理的是沉淀質量閏B.向一立量氫氧化鈉溶液中滴加PH =3的稀鹽酸向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液的質量S0稀鹽酸的

13、質量坦向等質量的鎂與氧化鎂中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸向一宦量氯化銅溶液中加入一泄量鋁【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一立量氫氧化鈉溶液中滴加pH =3的稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和 水，溶液的PH逐漸變小，當加入過雖:稀鹽酸后，生成的水將稀鹽酸稀釋，最終得到的溶 液的PH應大于3,選項錯誤：B、向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應生 成硫酸鈉和水，當硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，直至硫 酸銅完全反應后沉淀的質量不再增加，選項正確：C、等質量的鎂與氧化鎂中，鎂中鎂元素的質量比氧化鎂中鎂元素的質量多，等質量的鎂

14、與 氧化鎂中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸，則鎂消耗的稀鹽酸的質量比氧化鎂多，生成的氯 化鎂的質量也比氧化鎂生成的氯化鎂的質量多，選項正確：D、由反應的化學方程式2A+3CuSO4=AI2(SO4)3+3CU可知，參加反應的鋁的質量與生成的 銅的質疑比為54： 192,即反應后生成的固體的質量比參加反應的固體的質量大，所以根 拯質量守恒左律可知，向一左量氯化銅溶液中加入一泄雖鋁后，溶液的質量逐漸減少，直 至反應停止，選項正確，故選A。8. 下列圖像分別與選項中的操作相對應，英中合理的是()向pH=3的鹽酸中不斷加水稀釋B.向一左量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液【答案】D、Fe與足量的稀鹽酸反應向一龍質

15、量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液【解析】【分析】【詳解】A、向pH = 3的酸性溶液中加水，酸性逐漸減弱，PH增大，但是不能變?yōu)橹行院蛪A性溶 液，只能無限接近7不超過7,選項A圖像不合理；B、向一立量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉，剛開始溶液是稀硫酸，顯酸性，PH小于7,隨著 氫氧化鈉的加入，PH逐漸增大，恰好與硫酸反應完，PH等于7,繼續(xù)加入氫氧化鈉，PH 大于7,選項B圖像不合理；C、相同質量的鎂和鐵與足量的稀鹽酸反應，每24份質量的鎂產(chǎn)生2份質量的氫氣，每56 份質量的鋁產(chǎn)生2份質量的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，且鎂比鐵的活動性強，反應速率 比鐵快，選項C圖像不合理：D、向一宦質量

16、的CaCJ和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應，后 與氯化鈣反應，碳酸鈉與氯化鈣是第二步反應，否則生成的碳酸鈣沉淀會溶解在稀鹽酸中 生成氯化鈣，相當于反應未發(fā)生，因此當稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應，因此沉 淀過一段時間生成，選項D圖像合理。故選：DO9. 如圖實驗（裝置氣密性好），三種固體質疑相同，分別滴入相同體積的濃度8%鹽酸，a 處連接壓強傳感器，壓強隨時間變化圖像正確的是時間/s壓強/KPaB.C.12 3壓強/KRa321時間/s壓強/KPa32 1D.時間/5【答案】A【解析】【分析】【詳解】稀鹽酸和氧化鈣反應放岀大量的熱，氧化鈣溶于水也放出大量的熱，所以瓶

17、內壓強會增 大，后又因隨著時間的推移燒瓶逐漸冷卻至室溫壓強也隨著減?。幌←}酸和氫氧化鈣反應 也放出熱量，但是沒有稀鹽酸和氧化鈣反應放出的熱量多，所以它的曲線在氧化鈣的下 而，而稀鹽酸和碳酸鈣反應生成了大量氣體C02導致瓶內壓強增大，隨著反應的結束加強 增大最大后不再返回。根據(jù)上述分析選項中壓強變化圖，只有A選項符合題意。故選仏等濃度的稀鹽酸反應C.S向氫氧化鉀和硝酸領的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.0加水的質量館向pH=14的氫氧化鈉溶液中不斷加入水【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前而，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣,鋁排在鐵的前面，故反應速度比鐵快，

18、在圖象中，斜率表示的就是反應的速度，斜率越 大，反應速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應，生成氫氣的質量相同，故選項正確：B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)岀溶質氯化氫，導致溶質質量分數(shù)降低，而圖象顯示其質量 分數(shù)增大，故選項錯誤：C、硝酸欽和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鎖沉淀，稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和 水，兩個反應同時進行，故一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀， 故選項錯誤；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，PH減小，無論怎樣加水，英PH總是大于7, 不會小于7,故選項錯誤。故選A。【點睛】只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能換出酸中的 氫

19、。排在金屬活動性順序中前而的金屬一般能把排在后而的金屬從其鹽溶液里置換岀來。11. 下列四個圖象分別對應四種操作過程，英中正確的是（）B.C.D.加水體積用水稀釋KOH溶液O 沉淀質量加NaOH的量時間溥液溫度向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaoH溶液，直到過量室溫時，向一左雖:的水中加入少量CaOO氫氣的質量OZn久 常溫下，把等質量的鋅和鐵分別與等質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應加鹽酸的量【答案】C【解析】 【分析】【詳解】A、用水稀釋KOH溶液時，PH減小至無限接近于7,但是不能減小到7,更不能小于7,該 選項對應關系不正確，不符合題意：B、向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸

20、反應生成氯化鈉和水， 待鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故一開始無沉 淀產(chǎn)生，之后，沉淀的質疑逐漸增加，待氯化銅完全反應后，不再變化，該選項對應關系 不正確，不符合題意；C、室溫時，向一泄量的水中加入少量CaO,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，溫度升 高，完全反應后溫度降低，直至降低至原溫度，符合題意；D、常溫下，把等質量的鋅和鐵分別與等質雖分數(shù)的足量稀鹽酸反應時，根據(jù)化學方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T , Fe+2HCl=FeCl2+H2 可知，每 65 份質量的鋅生成 2 份質 量的氫氣，每56份的鐵生成2份質疑的氫氣，故最終鐵和稀鹽酸反應生

21、成的氫氣多，該選 項對應關系不正確，不符合題意。故選C。12. 下列圖像能正確反映對應的變化關系的是0碳酸鈉溶液質量第容器內A 常溫下，向一 疋量的水中加入硝 酸鉀晶體B硝酸鉞溶于 水時溶液的溫度 變化C向稀鹽酸和氯化 領的混合溶液中加入 碳酸鈉溶液D CO和過戢的氧氣在 密閉容器中完全反應A. AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一泄量水中不斷加入KNO3固體時，硝酸鉀繼續(xù)溶解質量會增大，當硝酸鉀溶液飽和 時，溶質不再溶解，溶質質量保持不變，但溶液的質量是從0開始，該選項對應關系不正 確：B、硝酸彼溶于水吸收熱量，所以溶液的溫度開始時是降低，該選項對應關系不正確：C、

22、向稀鹽酸和氯化領的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應生 成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸消耗完后，氯化頓再與碳酸鈉溶液反應生成碳酸領沉淀和 氯化鈉，該選項對應關系正確：占燃D、由一氧化碳燃燒的方程式2CO+O2=2CO2可知，一氧化碳燃燒前后分子個數(shù)發(fā)生變 化，該選項對應關系不正確。 故選C。二、中考初中化學推斷題13. 某固體物質可能含有Na2SO4 Na2CO3x CaCI2、CUSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。 為探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：（資料）CaChX BaCI2、KCl三種溶液均呈中性。（1）依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一圧不含（填

23、化學式）。（2）步驟中發(fā)生反應的化學方程式為O（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有（填化學式，下同），可能含有。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是（寫岀實臉 的操作、現(xiàn)象和結論）?！敬鸢浮緾uSCU Na2CO3 + BaC2=Ba3 + 2NaCI Na2CO3x KOH KCl 取少雖:無色溶液 A 于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一圧含 有KCI,否則不含KCl【解析】【分析】【詳解】（1）因為步驟得到的溶液呈無色，而硫酸銅溶液呈藍色，所以固體物質中一泄不含硫酸 銅：（2）因為步驟中白色沉淀溶于稀硝酸，可見該白色沉淀不是硫酸領，所以步驟中

24、產(chǎn)生 的白色沉淀為碳酸頓。因此原混合物中一泄含有碳酸鉀，一泄不含氯化鈣、硫酸鈉，因為 溶液顯堿性，所以一泄含有氫氧化鉀，故步驟中發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl 2+Na2CO3=BaCO34+2NaCl:（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一圧含有Na23. KOH,可能含有KCI。為進一步確泄 可能含有的物質，根據(jù)氯離子的性質，采用的方法是：取少量無色溶液A于試管中，加入 足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一立含有氯化鉀，反之不 含氯化鉀。14. 已知A、B、C. D是初中化學常見的物質，其中氣體C是綠色植物進行光合作用的原 料，表示物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反

25、應條件略去，請回答下列問題。（1）C的固體俗稱C（2）若A是一種紅色固體單質，B、C、D是同一類別的物質，則CTD的化學反應方程式是該反應是（選填吸熱、”放熱）反應。（3）若B. C、D是不同類別的物質，且B是單質，寫岀B的一種用途: DTA的基本反應類型是 （答一種即可）O占燃【答案】干冰C02+C亠2C0吸熱反應供給呼吸復分解反應【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳：【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質，故B可能是 氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確；二氧化碳與碳在髙溫的條件下反應生成

26、一點燃氧化碳，反應方程式為2÷C-2COe該反應過程中需要吸收熱雖：，故是吸熱反應。（3）若B、C、D是不同類別的物質，且B是單質，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故 B的用途是供給呼吸：碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是復分 解反應。15. Ax B、CX DS E是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（7表示轉化關 系，"一”表示互相能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）,A是人體胃酸的主要成 分：AS B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內常用調味品;C的溶液與D的溶液反應可得到B.請回答:寫出下列物質化學式：A BETC反應的化學方程式為：

27、(3)D與C反應的化學方程式為：【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=Ca3+2NaOH【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl ；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內常用調味 品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D , C能與D反應生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C 是氫氧化鈣；ABC均能轉化為E,故E可能是水；經(jīng)檢驗推斷合理?！驹斀狻?1) A的化學式為HCl ； B的化學式為NaOHo(2) 水與氧化鈣可以反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2o(3) D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉

28、淀和氫氧化鈉，反 應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=Ca3+2NaOHo16. A、B、C、D是初中化學中常見的物質，其中A是胃酸的主要成分，B在農(nóng)業(yè)上常用于 改良酸性上壤，B和C的物質類別相同，它們相互反應及轉化關系如圖所示("T"表示由 一種物質可以轉化為另一種物質表示相鄰的物質間可以相互反應，英中部分反應物 和生成物及反應條件已略去)，請回答：(1) D物質是_；(2) 若C是一種不溶性的固體，則C可能是；(3) 寫出A和B反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)水(2) CU (OH) 2(3)2HCI+Ca (OH) 2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析：A是

29、胃酸的主要成分，那么A是鹽酸：B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性上壤，故B 是氫氧化鈣：B和C的物質類別相同，B會轉化成C,所以C是堿，可以是氫氧化銅、氫氧 化鈉等，鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化銅都會生成D,所以D是水。耙推斷出的物質代入，推斷正確?？键c：物質的推斷17.過氧化氫分解的產(chǎn)物與其它物質有如下轉化關系。請根據(jù)所學知識按要求填空:(1) A在反應中起作用，紅色金屬的化學式為_。(2) 反應的化學反應方程式為(3) 藍色沉淀屬于_ (填“酸"、"堿"或"鹽”)o【答案】(1)催化 CU (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)堿【解析】【分析】【詳解】試題

30、分析：過氧化氫在二氧化猛的催化作用下可迅速分解生成水和氧氣。水可與氧化鈣反 應生成氫氧化鈣。所以C為水。氧氣可與金屬反應生成該金屬元素的氧化物D,已知D可 與稀硫酸反應生成硫酸銅。所以可知D為氧化銅。則紅色金屬為銅。硫酸銅可與氫氧化鈣 反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀(藍色)，所以題目中的藍色沉淀為氫氧化銅。(1) A應為二氧化岳，其作用為催化作用。紅色金屬為銅，苴化學式為：CUe(2) 反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2o(3) 藍色沉淀為氫氧化銅，屬于堿類?？键c：物質的推斷18. 學習化學需要熟悉物質的性質、用途及物質間的相互轉化關系。下圖A-

31、H均為初中 化學常見的物質，其中A是大理石的主要成分，G是農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿 的溶液，F(xiàn)是鐵銹的主要成分。("一"表示物質間能轉化，"一”表示相連的物質能發(fā)生反 應：圖中部分反應物、反應條件、生成物已省略。)反應的化學方程式是,該反應過程中（填"吸收"或倣出”）大量熱。（2）反應所屬基本反應類型是反應?！敬鸢浮緾aO+H2O= Ca（0H）2放岀 復分解【解析】根據(jù)“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸鈣；根據(jù)"G是農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性上壤的一 種堿的溶液”，可知G是氫氧化鈣；根據(jù)"F是鐵銹的主要成分”,可知F是

32、氧化鐵；碳酸鈣 在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和碳在髙溫的條件下生成一氧化碳，一 氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳， 鐵在潮濕的空氣中會生銹，E為鐵：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸反應生 成鹽和水，氧化鐵和酸反應生成鹽和鐵，故H為水。帶入檢驗，推斷正確。所以（1）反 應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是：CaO+H2O= Ca（OH）2,該反應為放熱 反應；（2）反應為酸堿中和反應，所屬基本反應類型是復分解反應。19. AG是初中化學中常見的七種物質，英中A、B、C均含有兩種相同的元素，B、D、E、F、G是物質不同類別

33、的物質，B和E反應同時有氣體和白色沉淀生成。D和E、F反應 均有氣體生成，G為黑色固體。它們相互間的關系如圖所示（圖中“一”表示反應關系，“一”表示轉化關系，部分反應物、生產(chǎn)物及反應條件已略去）請回答下列問題：CEG（1）E的化學式為。（2）F-G的基本反應類型是、（3）A_C的化學方程式為【答案】（NH4）2CO3化合反應CaCO3:_ CaO+CO2【解析】【分析】B、D、E、F、G是物質不同類別的物質，而且D能和英他的四種物質發(fā)生反應，所以D是 酸，可能是鹽酸或者硫酸，D和E、F反應均有氣體生成，所以E、F可能是碳酸鹽（或碳 酸氫鹽）和活潑金屬，G為黑色固體，常見的黑色固體有二氧化徭、氧

34、化銅、四氧化三 鐵、鐵粉和碳粉，又因為G和F能夠相互轉化，所以G是四氧化三鐵，F(xiàn)是鐵單質，鐵和 氧氣能反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在髙溫的條件下反應生成鐵和二氧化 碳，F(xiàn)是鐵單質，那么E是碳酸鹽或碳酸氫鹽，E、F、G分別是鹽、金屬氧化物、金屬單 質，那么B是堿，可能是氫氧化鈣、氫氧化領和氫氧化鈉，因為B和E反應同時有氣體和 白色沉淀生成，那么B是氫氧化鈣或氫氧化領，而E是碳酸彼，因為A、B、C均含有兩種 相同的元素，且B能轉化為A, A能轉化為C, C能轉化為B,所以B是氫氧化鈣，A是碳酸 鈣，C是氧化鈣?！驹斀狻浚↖）E的化學式為（NH4）2CO3;（2 ） FTG的反應是鐵和氧

35、氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，基本反應類型是化合反 應：（3 ） ATC的反應是碳酸鈣在髙溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為： CaCO3 CaO+CO： t »20 AG表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略 去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調味品。請回答下列 問題：（1）G的化學式為O（2）反應的基本反應類型為：o（3）反應的化學方程式為：。（4）F的一種用途是：?！敬鸢浮縉aCl復分解反應NaOH+HCl = NaCI+H2O生成玻璃【解析】【分析】AG表示初中化學常見的物質，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以 D是二氧化碳，G是重要調味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應會生成F,所以C 是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應 會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化領），A和鹽酸反應生成氯化鈣（或氯化領）， 所以A是氫氧化鈣（或氫氧化頓）?！驹斀狻浚?）AG表示初中化學常見的物質，英中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣 體，所以D是二氧化碳，G是重要調味品，所以G是氯化鈉，故G的化學式為NaCl。（2）反應是鹽酸和氫