化學中考復習

1、溶液部分 1.（呼和浩特）20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（ ）A.圖丙中M表示b的溶解度曲線 B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D. 30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等2.（蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是（ ）A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D

2、.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水3.（蘇州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是（ ）A.t1時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B.t2時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為13C.將t2時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是BC=AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?4. (重慶B卷) 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）A.10 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成

3、飽和溶液C.30 時，將40g 甲物質(zhì)加人50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD .10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大5. (南昌)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等Ct2時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似6.（黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1時，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中

4、，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gC.t2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D.t2時甲、乙的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙7. (孝感) 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBP點表示t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液8. (雅安) 甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度

5、隨溫度的升高而增大C20時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g D. 將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出9. （廈門）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是（ ）A.t1時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液B. t2時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%C. t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D. t2時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙10.(陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（ ）11.(鄂州)取四份20時一

6、定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10時，硝酸鉀的溶解度減小12.（哈爾濱）右圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙Ct2時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)Dt2時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙13.（福州）

7、分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。(1) 表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 40時，氯化鈉的溶解度為_g。 碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_（填“增大”或“減小”）。在20時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是_（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_ (計算結(jié)果精確到0.1%)。 10時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是_。(2) 將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式_。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系，其中表示正

8、確的是_（填標號）。14.（廣州）配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。 （1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。 計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4 。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_，然后_，至托盤天平恰好平衡。 量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請在量筒中畫出47.0mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a； 若用3.0g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是_m

9、L。 15. （益陽）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水_；（2）形管中a、b液面變化情況是_（選填序號）。Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升16. （益陽）根據(jù)下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。t2時，甲、乙的溶解度均為_。將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1時的飽和溶液升溫到t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是_。（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變

10、化如上圖二。沉淀的化學式為_。模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是_。17. （呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水_。 （2）配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為_（填字母序號）。（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是_（填序號）。 氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出18. (上海) 溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（）0204060

11、80100KNO313.331.663.9110169246KNO335.736.036.637.338.439.8I.上表中的兩種物質(zhì)在40時，_的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)_（不要求計算）。II.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_。III.20時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是_g。IV.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是_。用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）。所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是_，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是_。19. (張掖) 在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于

12、兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解升溫到80時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化（1）室溫時，_（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是_（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是_（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g需要氯化鈉的質(zhì)量為_克，該同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是_（填字母）；E中玻璃棒的作用是_若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為_克20

13、. (武漢) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3圖2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）（2）20時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（計算結(jié)果精確到0.1）；（3）為證明CO2能與NaOH

14、發(fā)生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象_，推測依據(jù)是_。21.(平?jīng)?下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是_。（2）t2時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_g。（3）將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_。（4）將t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如右圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_。22.(黔東南)含有銨根離子的物質(zhì)稱為農(nóng)業(yè)成產(chǎn)中的銨態(tài)氮肥，下表是氮肥氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度（0

15、C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）從表可知，在700C時，50克水中最多可以溶解氯化銨_克（2）燒杯A是700C時，含有100g水的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯是，溶液的質(zhì)量為_g。（3）右圖所示，是對氯化銨性質(zhì)的探究實驗：圖1說明氯化銨溶于水會：_熱量；圖2觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變_色。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中_（填“能”或“不能”）將銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用23.(陜西)下圖是對20一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答。（1）蒸發(fā)前原溶液

16、是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數(shù)值是_。（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_（填字母）的。 A隨溫度升高而增大 B隨溫度升高而減小 C無法判斷24.(荊州)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題。（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有_。（2）現(xiàn)有一杯t1時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是_。（3）下列說法正確的是_。 t2時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大； 將t2，A、B的飽和溶液分別降溫至t1，此時

17、兩溶液中的質(zhì)量分數(shù)相等； 在t1時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等； 在t2時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g，則m1 m2。25.(郴州)右圖是a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)若使a、c 的飽和溶液同時析出晶體，方法是_。(2) _時，a、c 兩物質(zhì)的溶解度相等。氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與_（填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2時，a、b、c 三種飽和溶液降溫至t1時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_，析出晶體最多的是_（填“a”、“b”或“無法確定”）。(4)在t2時，將150 克a

18、 的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水_克。 實驗題部分1.實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗（發(fā)生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。 回答下列問題：（1）裝置B、C內(nèi)所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內(nèi)所盛液體是 ， 裝置C的作用是 。（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是 ，反應后裝置E中觀察到的實驗 現(xiàn)象是 。（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛 溶液。（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有： 加熱氧化銅 檢驗氫氣純度 停止加熱 通入氫氣 停止通入氫氣。 正確的操作順序（序號）是 。（5）實驗過程中，通入

19、D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發(fā)生 事故。2. 為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置設計一個實驗，并回答下列問題：（注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。） （1）所選用裝置的正確連接順序是（只要求寫出圖中裝置的序號） 。 （2）選用的第一個裝置的作用是 ；選用的第二個裝置的作用是 。3.某同學用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實驗，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應后多余的一氧化碳污染空氣，他準備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題： 甲 乙 丙 ?。?）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是 。（2）實驗進

20、行時，各裝置口的連接順序為：A接 ， 接 ，G接 。（3）C處放出的氣體為 ，應 處理。（4）裝置丁中反應管內(nèi)的現(xiàn)象是 。（5）裝置乙中的現(xiàn)象是 。4. 一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）： 該同學觀察到的現(xiàn)象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H2SO4無明顯變化，D中氧化銅轉(zhuǎn)化為一種紅色物質(zhì)。于是他得到如下結(jié)論：氣體中 肯定不含CO2； 肯定含CO； 肯定含H2O（氣）； 肯定含H2； 可能含N2。你認為不正確的結(jié)論是 （填序號）。為使實驗得到正確結(jié)論，須將上述實驗中的儀器

21、裝置重新連接，你認為合理的排列順序是 （填代號）。其中C中濃的作用是 ，F(xiàn)中無水硫酸銅的作用是 。5. 圖3所示裝置有多種用途。圖3（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛的物質(zhì)是 。（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛 。（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的 端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排水法收集O2，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從 端通入。若要用水將裝置中的氧氣排出來進行實驗，水應從 端通入。6. 根據(jù)下圖所示實驗裝置進行回答：（1）用固體與液體在常溫下反應產(chǎn)生氣體應選(填序號，下同)_；用固體受熱反應產(chǎn)生氣體應選_；收集難溶性氣體應選_；收集常溫下密度比空氣大的氣

22、體應選_。（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管_；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產(chǎn)生的氣體_。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣_。（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據(jù)甲烷的性質(zhì)回答： 制取甲烷時可選用的發(fā)生裝置是_，與實驗室制取_的發(fā)生裝置相同。 收集甲烷時可選用的收集裝置是_或_。7. 今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發(fā)生如下反應： A+CB； B+DA ； D+EB+Cu。（1）根據(jù)以上反應推斷有關(guān)物質(zhì)的化學式：A._ B._ C._ D._ E._（2）若C和F均可由某紫黑色晶

23、體受熱分解而生成，試寫出這一反應的化學方程式_，F(xiàn)的化學式為_。8. 填空回答問題： A B C（1）上圖所示裝置中， 可用于實驗室制取氫氣。在點燃這種氣體前，一定要先 ，否則可能引起氣體發(fā)生裝置爆炸。（2）上圖所示裝置中， 可用于實驗室制取二氧化碳。檢驗二氧化碳是否已經(jīng)集滿的方法是： 。9. 某學生設計了如下裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應的性質(zhì)。根據(jù)該學生設計的裝置和所要達到的實驗目的，回答下列有關(guān)問題： A B C（1）用石灰石和濃鹽酸作制取二氧化碳的試劑，不能達到驗證二氧化碳與水反應的性質(zhì)的目的，其原因是： 。為達實驗目的，在不變動實驗儀器裝置的情況下，改正的方法是

24、： 。（2）裝置B中盛裝的試劑是： ，實驗現(xiàn)象是： 。（3）裝置C中二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式為： 。10. 根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）： A B C D（1）實驗室制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 ；檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是 。（2）用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學式） ，若要制出純凈、干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外，還應選用的一種裝置是 ，該裝置中藥品的作用是 。（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟： 加熱 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上 檢查裝置的氣密性 熄滅酒精燈 用排水取氣法收集

25、氣體 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號） 。11. 根據(jù)下列給出的實驗裝置圖，回答： A B C D （1）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是 。 在做甲烷燃燒實驗時，點燃前必須要 ，否則會發(fā)生危險。（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO2中混有 氣體。（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，中的現(xiàn)象是 ；中的現(xiàn)象是 。尾氣應該 ，以防止和控制尾氣中的 對空氣的污染。12. 實驗室提供下列盛有藥品的儀器，讓兩個實驗小組各自證明某一混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。用A、

26、B、C、D填空:（1）甲組分別證明混合氣體中含有某一種氣體： 證明其中含有CO2，選用 ； 證明其中含有水蒸氣，選用 ； A B C D 選擇必要的儀器（每種只用一次）證明其中含有CO，按氣體通過的先后順序依是 。（2）乙組用上述儀器（每種只用一次）組裝一套裝置，通過一次實驗證明混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，則應該將 中的藥品換成溶液，按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是 。13. 請充分發(fā)揮你的聰明才智，按示例為下圖所示裝置設計至少3種用途，并說明使用方法：示例：用途干燥氣體 使用方法在瓶內(nèi)盛放濃硫酸，氣體由a端通入，可干燥H2、O2等（1）用途 ，使用方法 。（2）用途 ，使

27、用方法 。（3）用途 ，使用方法 。14. 小強和小峰在學習了“質(zhì)量守恒定律”后，他們到實驗室里想親自探究其他化學反應是否也遵守質(zhì)量守恒定律。小強和小峰的實驗方法如下圖所示：他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。待反應完全后，再次稱量其總質(zhì)量。請你與他們一起探究：（1）小強在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是 小峰在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是 （2）這兩個實驗所發(fā)生的化學反應的化學方程式為： 、 （3）小強與小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實驗相似，為什么結(jié)論不同？原因是 （4）在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進

28、行實驗，以達到驗證質(zhì)量守恒定律的實驗目的。15. 根據(jù)下面提供的實驗裝置圖回答問題：（1）寫出帶標號儀器的名稱： （2）實驗室制取H2和CO2時，都可選用的氣體發(fā)生裝置是 ，收集O2和CO2時都可選用的裝置是 （3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 （4）小冬選用上圖中的裝置進行CO2的制取，他看到發(fā)生裝置中有氣泡冒出，然后把導管插入到澄清的石灰水中，未觀察到渾濁現(xiàn)象。其原因可能是： （5）小冬為了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他設計了如下實驗。請寫出將觀察到的現(xiàn)象：問：你認為他通過上述實驗 （能、不能）達到實驗目的。（6）工業(yè)上可將CO2與氨氣合成尿素 CO（NH2）2

29、 ，給農(nóng)作物施用尿素，主要是為了補充 元素。16.下圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中為分液漏斗，通過分液漏斗活塞“開”“關(guān)”，可以向錐形瓶中滴加液體。請回答下列有關(guān)問題：（1）請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的化學方程式（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A用為氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是 過氧化鈉與水反應的化學方程式為： 若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是 （3）通過上述兩種制取氧氣方法所選用發(fā)生裝置的對比，可

30、總結(jié)出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素有哪些？（4）裝置A和裝置C都可以作為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點17.在高溫下赤熱的焦炭能與水反應，對其反應后的生成物化學小組的同學提出了可能生成氫氣、一氧化碳和二氧化碳的猜想，為了驗證這種猜想設計了如下裝置。請回答下列問題（1）A瓶中溶液變渾濁說明： B瓶中溶液不變渾濁說明： （2）當C中玻璃管中出現(xiàn)紅色后，D中U型管中物質(zhì)變藍是因為白色的無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體，但這一現(xiàn)象不能說明生成物中有氫氣，原因是 （3）E瓶中溶液變渾濁說明 （4）尾氣排放到空氣中會造成污染，改進的方法是 18.如下圖所示，裝置A中放有的固體物質(zhì)可能

31、是碳酸鎂或鋅粒或兩者的混合物，裝置C玻璃管內(nèi)盛有的黑色粉末右能是炭粉或氧化銅或兩者的混合物，從長頸漏斗中加入稀硫酸，過一會兒點燃酒精燈。請回答下列問題：（1）裝置B中濃硫酸的作用是 ，F(xiàn)裝置中點燃的目的是 （2）若實驗時裝置D中無變化，裝置E中出現(xiàn)白色渾濁，F(xiàn)處導出的氣體不可燃，裝置A中盛放的固體物質(zhì)應是 ，裝置C玻璃管內(nèi)盛放和黑色粉末是 （3）若裝置D中白色物質(zhì)變藍，裝置E中無現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 裝置C玻璃管內(nèi)盛放的物質(zhì)是 （4）若裝置A中只有鋅粒，裝置D中白色物質(zhì)變藍，裝置E中出現(xiàn)白色渾濁，則裝置C中盛放的物質(zhì)是 （5）若裝置A中含有鋅粒和碳酸鎂，裝置D中白色物質(zhì)變藍，

32、裝置E中出現(xiàn)白色沉淀，則裝置C玻璃管內(nèi)一定含有 答案溶液答案（部分） 1. 2. 3. 4. D 5. 6. B 7. D 8. D 9. D 10. D 11.D 12. C13. 36.6 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉飽和溶液 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C14. 15. （1）變渾濁（或其他合理答案) （2）B16. 30g 丙 （2）AgCl 1.775%17. （1）47.5mL（或47.5毫升） （2） C B D E A （3）18.19. （1）乙（2）c（3）cba（4）7.5；AB；加快氯化鈉的溶解 2.520.21.（1）在t1時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同。 （2）75 （3）bac（4）氫氧化鈉固體溶于水，放