(完整版)高一化學必修一期末試卷及答案

1、高一化學（必修一）期末試卷命題人：考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考 試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H: 1 0: 16Na： 23 S： 32 Cu: 64 N: 14 Cl : 35.5 Fe： 56 Ba：137第I卷（選擇題，48分）注意事項：1 答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2 每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案號涂黑。如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3 考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個

2、正確答案，1 15題，每題2分。1621題，每題 3分，共48分）1、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是： （）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫滅火劑2、 在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳B、硅C、鎂D、鋁3、下列說法正確的是：（）A、1mol N2的質(zhì)量是14gB、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gC、H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D、1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是 （）A.CO32_、H +、Na+、NO3_B .H+、Ag +、C、SO42_C. K+、Na+、OH_、NO3_D. Ba

3、2+、CaF+、SO42_、OH-5、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A .鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3+H2 TB. 二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O=2H+CO32C. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32+2H+=H2O+CO2 T +Ba2+D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH+Cu2+=Cu（OH）2 J6下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A. 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCIC. 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D .液氨、石灰水、水銀7、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

4、數(shù)為 0.3NaB. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NaC .標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NaD. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3Na8、 配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A .稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻9、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通

5、過以下反應(yīng)制得 CIO2： 2KCIO3+H2C2O4+H2SO4 =2CIO2f +K2SO4+2CO2T +2H2O。下列說 法正確的是（）A. KCIO3在反應(yīng)中得到電子B. CIO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D . 1mol KCIO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移10、 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A .除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B. 除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C. 除去KCI溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾D. 除去CO2中的少量HCI :通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體11、 只用一種試劑，可區(qū)

6、別 Na2SO4、AICI3、NH4CI、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A. HCI B. BaCb C. NaOH D. AgNO312、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量， 燈泡的明亮度變化是：明f暗f明，下列說法正確的是（）A .溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B. 溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C. 燈泡最暗時溶液 中無自由移動的離子D. 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 （）A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性 Na2CO3&

7、lt;NaHCO3C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D. 相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO314、 關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A、都是含氧酸B、都屬于強電解質(zhì)C、都容易揮發(fā)D、都能與金屬Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B. CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D. HCI通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生 成沉淀16、只用一種試劑區(qū)別 Na2SO4、MgCl2、FeCb、Al2（SO4）3、（NH4）2SO

8、五種溶液,這種試劑是（）A. Ba（OH）2B . H2SO4C. NaOHD . AgNO317、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A . 1:1B . 2:3C . 3:2D . 1:618、 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3： 1，貝U原混 合物中Fe?03與Fe的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 : 1B. 2: 5C. 4 : 1D. 3: 119、 將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的 Na2O2固體后，得

9、到3.36L氣體（氣體體 積均在標準狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（）A. 3.8gB. 4.8gC. 5.4gD. 6.6g20、將少量氯水加入盛有 KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈無色C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D .上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色21、某無色氣體，可能含 HCI、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液， 出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A.

10、 一定存在 HCIB. 一定存在 SO2C.肯定沒有CO2D .不能肯定是否含有HI第II卷（非選擇題，52分）二、填空題（每小題6分，共24分）22、（6分）KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KCIO3+ 4HCl（濃）=2KCl + 2CIO2 T + Cb T + 2H2O。（CIO2中氯元素的化合價為+ 4價）（1） 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2） 產(chǎn)生0.1moICl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）CIO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以

11、1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是CI2的倍。第-5 -頁共8頁23、(6分)實驗室需配制500mL 0.2mol/L NazSCH溶液，實驗操作步驟為：A 把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完 全溶解并冷卻至室溫。C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，每次洗滌的液體都小心注入容量 瓶，并輕輕振蕩。E 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝翰僮鞑襟E的正確順序為(填序號)。本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷

12、子)、玻璃棒，還缺少的必 要儀器是。下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 (填序號)。A 某同學觀察液面時仰視B 沒有進行上述的操作步驟 DC 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D 容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題(第24題，5分；第25題，5分；第26題，8分。共18分)24、有X、Y、Z三種元素：(1) X、丫、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2) X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；(3) XZ極易溶于水，在水溶液中電離出 X+和Z,其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅；(4) 每2個X2分子能與1個丫2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；(5) Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得

13、溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X，丫_，Z，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。25、 已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F 相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：(1) A的名稱是; F的化學式是 。(2) B- D反應(yīng)的化學方程式 。F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。26、 有一包白色粉末可能由 K2SO4、NaHC03、BaCl2、FeCB、KCI、NH4NO3六 種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：(1) 將白色粉末加水溶解，得 無色溶液。(2) 向(1)中所得的無色溶液中加入 NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉

14、 淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，又得到白色沉淀Bo 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1) 白色沉淀A的化學式是。(2) 原白色粉末中一定含有 ，可能含有對可能含有的物質(zhì)，可通過 反應(yīng)進一步檢驗。四、計算題(10分)27、將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液 A，在A中加入 10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸， 充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算：(1) 原混合物中尸Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(2) BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度、試卷答案選擇題(115題，每題2分。16 21題，每題3分)1 5BABCD 6 10

15、 BDDAD11 15 CAADB1620 CABCC 21 B、填空題22、 （1） 2 （2 分）（2） 0.2（2 分）（3） 2.63（2 分）23、 （1） BADCE （2分）（2） 500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（3） A（2 分）24、H （1 分）0（1 分）Cl （1 分）HCl （1 分）H20 （1 分）25、 （1）鈉（1 分）、HCl （1 分） （2） NaOH+NH4CI=NaCI+NH3 f +H2O （2 分）（3）鹽酸小液滴（1分）26、（1） BaC03 （2 分）（2） NaHC03 （2 分）、BaCl2 （2 分）KCI （2分）焰色 （2分）

16、27、解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為 xNa2SO4BaSO 4142233X2.33g（2 分）列比例解得X = 1.42g（2分）故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 0.53g/1.95g *100%=27.2%（2分）Na2SO4 -BaCl2Na2CO3BaCl 2BaCl2 的物質(zhì)的量為 1.42/142+0.53/106=0.015mol （2 分）BaCl2 的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L（2 分）試 卷 分 析試題特點試題體現(xiàn)基礎(chǔ)、應(yīng)用、能力、創(chuàng)新，符合化學教學大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對基礎(chǔ)知識的考查基本概念和理論知識：涉及的基本概念和理論有：化學方程式、化學變化、分子、 原子、元素、單質(zhì)、化合價、化學式、離子符號、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的 用途、金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜。二、填空題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識以及實驗的操作考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?；瘜W實驗：配置一定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題通過物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷元素的組成。第 24題主要考察第四章中，有關(guān) 氯元素