2020門頭溝一模化學(含答案)

1、文檔可能無法思考全面，請瀏覽后下載! 門頭溝區(qū)2020年高三年級綜合練習 高 三 化 學 20203考生須知1本試卷共10頁，共100分，考試時長90分鐘。2請將條形碼粘貼在答題卡相應位置處。3試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。請使用2B鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1科學技術推動人類發(fā)展。下列描述不正確的是ABCD“嫦娥四號”的著陸器等器件用到鎂合金鍛件，屬于合金材料。長征五號運

2、載火箭的燃料為液氫液氧，有高能量、無污染等特點。我國科學家研制成功“天機芯”芯片，其成分為二氧化硅?？茖W家合成世界首個由碳原子構成的具有半導體特性的碳環(huán)C18，屬于單質。22019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是A新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用13 / 133下列化學用語表達不正確的是ACH4

3、的球棍模型：BCO2的電子式：CNa2CO3溶液呈堿性的原因：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：3Ag 4H+ NO3 3Ag+ NO2H2O4 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA B密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA C1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中，HCO3 和CO32 離子數(shù)之和為0.1NA D密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵5下列實驗未涉及氧化還原反應的是 ABC

4、D實驗Cl2通到AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO4中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象有白色沉淀產生溶液由紫紅色褪為無色產生白色沉淀,最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)辄S色6漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是 A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1mol Br2D與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種7中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合 成的原理示意圖如下。下列

5、說法不正確的是A該過程中H2O被還原生成氧氣B該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C基于合成NH3的過程屬于氮的固定D該過程的化學方程式為：2 N26 H2O 4 NH33 O28高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水B用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用 C反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為32D該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO49合成高分子金屬離子螯合劑的反應：下列說法不正確的是 A聚合物應避免與堿性物質（如

6、NaOH）長期接觸 B聚合物的合成反應為縮聚反應C 1mol 與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀 D通過質譜法測定其平均相對分子質量，可得其聚合度 10已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是AZ元素最高價氧化物的化學式為ZO3B簡單離子半徑大小順序：X>MC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YDX、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成11溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g)，一段時間

7、后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A該反應的正反應為放熱反應BT2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4C溫度為T1時，0t1時間段的平均速率(Z)=2.0×103mol·L1·min1D在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大12國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A “全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和

8、能轉化為電能B 吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 2e + 2 OH= 2H2OC Na+ 在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O13某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異常現(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：編號實驗I實驗II實驗III實驗步驟將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液現(xiàn)象溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）無明顯現(xiàn)象溶液變紅產生白色沉淀溶液變紅，一段時間后不褪色。無白色沉淀產生分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是A在此

9、實驗條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快B通過實驗推出實驗中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化C通過實驗和實驗對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關D綜上所述，實驗中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關14常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)c(A)=0.1 mol·L1，溶液中c(HA) 和c(A)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是A常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為105B在pH=3.75溶液中：c(Na)c(H)c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1C在pH=5.75溶液中：c(OH)< c(H)< c

10、(A) < c(HA)D在K點的溶液中，HA的電離程度大于A的水解程度第二部分（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分。15（10分）工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產生危害，必須經過處理才可排放。根據題意回答下列問題。處理含SO2、NO的煙氣 在323 K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣。（1）寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應的離子方程式 。（2）由實驗測得，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能較好的除去SO2。從化學平衡原理分析

11、，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。處理含H2S的煙氣 生物脫H2S原理為：H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) H14 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H2SO4(aq) 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l) H2（1）反應2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的H3= 。 （2）若反應溫度過高，反應速率下降（如下圖），其原因是_。處理污水的化學方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如右

12、圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。（1）負極反應式為 。（2）當電路中通過1電子的電量時，會有 的O2生成。16（12分）氧和硫屬于同主族元素，其單質和化合物在生產生活中用途很廣。SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。（1）上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑。（2）將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得

13、到白色沉淀，該反應的離子方程式為_。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：（3）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因 。（4）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_。（5）測定水中溶解O2的量，常用的方法是：i量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻。ii開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。iii向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。有關反應方程

14、式為：2 Mn2+ + O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH)2（反應很快）MnO(OH)2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ + I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為_。判斷達到滴定終點的實驗依據為 _。17（13分）交聯(lián)聚合物K合成路線如下（圖中表示鏈延長）（1）按官能團分類，A的類別是_。（2）AB的反應類型是_。（3）C可能的結構簡式是_。（4）CD所需的試劑a是_。（5）C2H2生成E的方程式是_。（6）GH的方程式是_。（7）含有苯環(huán)，且與I互為同分異構體的酯有 種。寫出其中的一種結構簡

15、式 18（10分）氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下： 已知：菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 相關金屬離子c(Mn+)=0.1 mol·L1形成氫氧化物沉淀的pH如下： 金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問題： （1）“焙燒”時主要反應的化學方程式為_。 （2）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是： 。（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反

16、應的離子方程式為_；然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。（4）碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為_，碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是_。（5）流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是_。19（13分）FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。 I某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后

17、得到一種淺藍綠色的晶體。II實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素（1）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，F(xiàn)eSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7【資料1】請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因_。討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，

18、小組同學提出以下3種假設：假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設3：_。（2）小組同學用下圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。序號A 0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH

19、=6pH=15.5【資料2】原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。【資料3】常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：U型管中左池的電極反應式 對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為 。對比實驗_和_ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。對【資料3】實驗事實的解釋為_。門頭溝區(qū)2020年高三年級綜合練習 化學參考答案及評分標準 2020.3第一部分共 14 題，每題 3 分，共

20、42 分。題號1234567891011121314答案CBCBDBADCABADC第二部分共 5 題，共 58 分。15.（10分） （1）2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H （2分）（或2H2OClO24NO4NO2Cl4H）（2）二氧化硫的還原性強于NO（1分）（3）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行（2分） （1）故H3=2H1+H2 （2分）（2）蛋白質變性（或硫桿菌失去活性）（1分） （1）2H2O+2e=H2+2OH （1分）（2）0.25 （1分）16.（12分）（1）畫圖（1分） 飽和NaHSO3 溶液 （1分）（2） 3 Ba2+ + 3 SO2 + 2 NO3+ 2H2O = 3 BaSO4 +2 NO 4 H （2分）（分步書寫合理也給分）（3） SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H+ HSO3 （