初中化學(xué)鑒別題專項(xiàng)講解重點(diǎn)

1、初中化學(xué)鑒別題專項(xiàng)講解 鑒定與鑒別，簡單地說就是區(qū)別物質(zhì)，都是利用物質(zhì)的某些性質(zhì)，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，使之與某些 化學(xué)試劑作用后產(chǎn)生氣體、沉淀或使溶液顏色發(fā)生變化等來定性分析它的組成，從而確定這種 物質(zhì)。因此，物質(zhì)檢驗(yàn)的關(guān)鍵是必須熟練掌握各物質(zhì)（或離子）的特征反應(yīng)，正確地選擇試劑 和實(shí)驗(yàn)方法。（一）、常見氣體的檢驗(yàn)氣體方法和現(xiàn)象02把帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃C02通入澄清石灰水，變渾濁H20將氣體通過硫酸銅粉末，白色變藍(lán)色把氣體點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，杯壁有水霧生成，滴加石灰水無渾濁現(xiàn)像。H2將氣體依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅，氧化銅由黑變紅，無水硫酸銅變 藍(lán)。把氣體點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，杯有無水

2、霧生成，滴加石灰水有渾濁現(xiàn)像。CO將氣體依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水，氧化銅由黑變紅，石灰水變渾濁。04把氣體點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，杯有水霧生成，滴加石灰水有渾濁現(xiàn)像。N2將燃著的木條放入瓶中，木條熄滅，不能使澄清石灰水變渾濁（二）、常見離子的檢驗(yàn)方法有的物質(zhì)（離子）本身有不同的顏色，根據(jù)顏色則可把某些物質(zhì)區(qū)分開來。如：銅鹽溶液 （Cu2+般呈藍(lán)色；鐵鹽溶液 （Fe3+ 般呈黃色；亞鐵鹽溶液 （Fe2+ 般呈淺綠色；高錳酸 鉀溶液（MO4-呈紫紅色。有的物質(zhì)（離子）加入某些化學(xué)試劑后會(huì)顯示不同的顏色或生成 有色沉淀，可根據(jù)顏色把這些物質(zhì)區(qū)分開來：六種常見離子的檢驗(yàn)方法離子所用試劑現(xiàn)象原理H+酸

3、性pH<7 pH試紙 活潑金(Zn) 金屬氧化(Fe2O3) 難溶性(Cu(OH?) 碳酸(Na2COOH堿性pH>7 無色酚酞 pH試紙 Cusor(FeCI3)紫色石蕊試液變紅 pH<7酸性溶液的pH<7產(chǎn)生可燃性氣 體Zn+2H+= Zn 2+H2f固體消失固體消失Fe2O3+6H+=2Fe3+3HOCu(OH?+2H+= Cu2+2H2O產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO32-+2H+= H 2O+ CO2 f氣體紫色石蕊試液變藍(lán)變紅 pH>7有藍(lán)色 色)沉淀酸性溶液使紫色石蕊試 液變紅堿性溶液使紫色石蕊試 液變藍(lán)堿性溶液使無色酚酞試液變 紅堿性溶液的pH&g

4、t;7(紅褐 CU2+2OH= Cu(OH2 JFe3+3OH= Fe(0H3 JSC42-Ba(NO32 溶液稀HNO產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失Ba 2+ SO42-= BaSO4 JAgNC3溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl-Ag + Cl -= AgCl J稀HNO白色沉淀不消失稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生CO82-+2H+= H2O+CC32-澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2 T濃NaOH溶液有刺激性氣體生成，NH4+濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊試紙變NHl+OH-= H2O+ NH3 T試紙藍(lán)物質(zhì)的鑒定與鑒別共同的要求是：根據(jù)物質(zhì)的特有反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，達(dá)到反應(yīng)靈 敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠的

5、效果。操作要求：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。適量過量要當(dāng)心。例題：一. 用你所學(xué)的知識(shí)辯別真?zhèn)危哼@瓶乙醇是否是無水乙醇？這串項(xiàng)鏈?zhǔn)欠袷钦娼?（假金常是銅鋅合金）？這瓶水是蒸餾水還是食鹽水？二. 現(xiàn)有兩瓶從廚房中拿出的沒有標(biāo)簽的食鹽和純堿樣品，請(qǐng)你用盡可能多的方法將它 們鑒別出來。分析：可以利用碳酸鈉溶液的堿性、碳酸鈉能酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、碳酸鈉還能和其他一些物質(zhì) 反應(yīng)形成沉淀，以及氯離子的檢驗(yàn)方法加以區(qū)分。三. 現(xiàn)有氫氧化鈉溶液，氯化鈉溶液和鹽酸溶液，選擇合適試劑一次性區(qū)分。如果用無 色酚酞試液，能否一次性區(qū)分？能否區(qū)分呢？四. 如何證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了？如何證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)完全變質(zhì)

6、了？ 五石灰水和純堿溶液混合后充分反應(yīng)，過濾，對(duì)濾液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行分析，并證明。分析：Ca（OH2+Na2CO3=CaCO+2NaOH反應(yīng)一定生成 NaOH，但需要考慮是否存在過量問題，所以成分存在多種情況。六用水能否將下列各組固體物質(zhì)區(qū)分開？分析：用水區(qū)分物質(zhì)，從三方面考慮：一、是否溶于水（重點(diǎn)注意常見的難溶于水的物質(zhì)， 例如碳酸鈣）二、溶于水形成的溶液是否有顏色（重點(diǎn)注意硫酸銅、氯化鐵和硫酸亞鐵） 三、溶于水是否存在溫度變化（重點(diǎn)注意氫氧化鈉、氧化鈣和硝酸銨）A.碳酸鈣和氯化鈉 B.硫酸銅和硫酸鉀 C.氫氧化鈉和硝酸銨 D.碳酸鈉和硫酸鈉七有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，不用任何其他試劑，將其鑒別出來。寫出確定它們的步驟、現(xiàn) 象、結(jié)論和有關(guān)化學(xué)方程式。分