滬科版化學(xué)高一下冊-5.2.2“認(rèn)識物質(zhì)的量濃度(第2課時)”教案

1、“認(rèn)識物質(zhì)的濃度（第2課時）”教學(xué)設(shè)計案例【課題名稱】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【年級】高一年級第二學(xué)期【教材相關(guān)內(nèi)容】“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”是在高中化學(xué)的內(nèi)容。一、教材和學(xué)情分析【教材分析】第5章“評說硫、氮的功與過是繼第2章“開發(fā)海水中的鹵素資源”之后的 又一章以非金屬元素及其化合物知識為主要內(nèi)容的章節(jié)。通過對硫、二氧化硫、硫酸、氮?dú)狻?氨和鏤鹽的學(xué)習(xí)，對非金屬元素及其化合物知識作歸納和提升，為今后繼續(xù)學(xué)習(xí)元素及其化 合物知識提供知識好和方法的鋪墊。借助“酸雨”的測定，引出物質(zhì)的量濃度的概念和簡單計算，使關(guān)于物質(zhì)的量的計算 涉及的所有概念全部呈現(xiàn)。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體枳、

2、物質(zhì)的量濃度構(gòu)成了宏觀 與微觀量化認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化的視角和方法。雖然是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，但 在高一階段要求相對基礎(chǔ)、不易過難，學(xué)生可以在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中逐步深化。本節(jié).內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度的第2課時，重點(diǎn)放在學(xué)習(xí)實驗方法與實驗技能上，放在實 驗操作規(guī)則理解與總結(jié)概括反思能力上?！緦W(xué)情分析】知識儲備（已有知識）：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度的概念及基本公式， 簡單的定量儀器的使用。能力儲備：配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本實驗操作，使用簡單的定量測量儀器的操作。 二、教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗方法及容量瓶使用的方法。2、通過一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作，

3、經(jīng)歷完整的實臉?biāo)季S、實臉操作過程， 并認(rèn)識實險方法的科學(xué)性。3、通過一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，了解實驗誤差，感觸嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液四、教學(xué)思路讓學(xué)生通過分析意識到配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確確定溶液的體積，從 而引出并使學(xué)生認(rèn)識容量瓶。在配制演示過程中，通過問題引導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生主體作用，讓學(xué) 生自主參與，通過師生互動，理解一些關(guān)鍵性操作，形成配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的完整 操作過程。在學(xué)生練習(xí)過程中，鞏固加深理解在提高實險操作技能中培養(yǎng)總結(jié)概括與反思能 力。教師應(yīng)注

4、意合適的指導(dǎo)。五、教學(xué)過程1.教學(xué)流程圖:引入：根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的計 算公式，完成配置100mL0.5mol/L 碳酸鈉溶液的任務(wù)。2溶質(zhì)碳酸鈉物質(zhì)的量、 溶液體積確定：）3介紹容量瓶的結(jié)構(gòu)及 特點(diǎn)，包括常見規(guī)格及 選取原則。配制過程“邊講邊演示配制過程，師生探討關(guān)鍵步驟的意義，隱含誤差分析。“拓展：用98.燃的濃硫酸配 置 100mL0.5mol/L 稀硫酸2.教學(xué)過程教 學(xué) 內(nèi) 容教師活動學(xué)生活動說明定 物 質(zhì) 的1 1 里 濃 度 溶 液 的 配 制引入前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了關(guān)于溶液物質(zhì)的量 濃度的計算。請同學(xué)們根據(jù)計算原理來配置一 瓶100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液。板書四、配制一

5、定物質(zhì)的量濃度的溶液m原理：C = = V V引導(dǎo)根據(jù)學(xué)生討論時遇到的困難，提煉出關(guān) 鍵數(shù)據(jù)的獲取。板書關(guān)鍵數(shù)據(jù)的獲得固體溶質(zhì)的質(zhì)量天平稱量溶液體積物質(zhì)混合會引起體積的變化，因 此需要可以直接得到所需溶液體積的儀器，容 量瓶。討論學(xué)生會提出稱量固體先計算，用量筒 量取100mL水。回憶物質(zhì)的 量濃度計算。o d o A提問以上的四種儀器你認(rèn)為哪一種最合適 呢？學(xué)習(xí)任務(wù)1學(xué)生觀察容量瓶并描述其結(jié)構(gòu)特 點(diǎn)【介紹常見容量瓶的規(guī)格有：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL0問題有時我們需要配歪的溶液是200mL、300mL時，選取多大的容量瓶呢？講解同樣的實驗操作，不同人

6、不同操作存在 誤差，即使同一人的操作也會存在誤差。為了 減少這種誤差，盡可能減少實驗操作的次數(shù)。即“取大不取小，需要200mL溶液時選用 250mL的容量瓶，需要300mL溶液時選用 500mL的容量瓶c學(xué)習(xí)任務(wù)2下面就請同學(xué)們討論解決我們最 初提出的問題：配制IOOniL0.5inol/L碳酸鈉溶 液。歸納配制一定濃度的溶液的第一步是需要算出溶 質(zhì)的量。清同學(xué)們計算出所用Na2c0,的質(zhì)量,設(shè)i明知道所需溶質(zhì)碳酸鈉固體質(zhì)量，后面的 操作清完整的設(shè)計出來。學(xué)生講述，教師糾正并演示操作糾錯1 ：將碳酸鈉固體倒入小燒杯中，加適量 水溶解。原因：物質(zhì)的溶解存在熱效應(yīng)(上學(xué)期第4章 能量中學(xué)習(xí)了“溶解

7、中的能量變化)而容量瓶 使用要求“室溫下強(qiáng)調(diào)1 :待燒杯中溶液冷卻至室溫時，轉(zhuǎn)移至 容量瓶中。糾錯2：不要忘記殘留在燒杯、玻璃棒中的碳討論最后一種，因為“脖子'細(xì)而長，提高精確 性。觀察分發(fā)到的容量瓶，找出它的特點(diǎn)： 梨形瓶體、細(xì)長頸、頸部有一圈刻度線、 磨砂瓶塞、瓶體標(biāo)有體積數(shù)、溫度C討論會產(chǎn)生兩種方案：配制2個100mL 和配1個250mLo討論如何配置100mL0.5mol/L碳酸鈉溶 液？得知道需要多少碳酸鈉。計算ni(Na2co3)=n(Na2cCh) M(Na2cO3)= c(Na2CO?) V M(Na2CO?)=0.5mol L O.l Lx 106 g mol , =

8、 5.3g學(xué)生講述用天平稱量5.3g無水碳酸鈉碳酸鈉倒入容量瓶中(X)學(xué)生講述加水至刻度線學(xué)生討論容量瓶中溶液的溶質(zhì)少了，最終溶液濃度體會并認(rèn)識 容量瓶。酸鈉溶液。如果不符這些殘留液轉(zhuǎn)移至容量瓶 中，會導(dǎo)致什么后果？強(qiáng)調(diào)2 ：將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗 滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。操作要點(diǎn)：玻璃棒一側(cè)輕抵容量瓶口內(nèi)壁，使 溶液一滴不漏地全部進(jìn)入容量瓶中。偏低。滴管。燒杯。量筒。掌握物質(zhì)的 量濃度溶液 配制方法。問題用什么儀器加水至刻度線呢？強(qiáng)調(diào)3：滴管量少，燒杯和量筒容易導(dǎo)致加水 過量。用洗瓶向容量瓶中直接注入蒸儲水，距 刻度2-3cm處停止，改用膠頭滴管滴加蒸儲水 至刻度線。這一步稱為定容。操

9、作要點(diǎn)：用膠頭滴管加水定容時，容量瓶放 在桌面上，保持視線與刻度線水平。當(dāng)最低凹 液面與刻度線相切，即完成定容。不一樣c搖動容量瓶追問定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？演示搖勻操作操作要點(diǎn)：蓋上瓶塞，一手指尖托瓶底，一手 抵住瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。強(qiáng)調(diào)4：搖勻的操作，需要容量瓶瓶塞不能漏 液，所以在選擇容量瓶之后要立即進(jìn)行“檢漏. 操作。演示檢漏過程強(qiáng)調(diào)5：不能長期存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)、 溶解等。因此，要把配好的溶液倒入試劑瓶中 貼上標(biāo)簽備用。學(xué)習(xí)任務(wù)3回顧并總結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃 度溶液的儀器和步驟.板書儀器：電子天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、膠 頭滴管、洗瓶步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)

10、移5.定容， 6.搖勻。【回答儀器：電子天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、 膠頭滴管、洗瓶步驟：L計算，2.稱量，3.溶解, 4.轉(zhuǎn)移5.定容，6.搖勻?？偨Y(jié)鞏固配 制步驟。學(xué) 生 練 習(xí)問題如果溶質(zhì)是液體，配置一定濃度溶液的 儀器和操作有變化嗎？學(xué)習(xí)任務(wù)4如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9弱、密度為 1.84 g/cm”濃較酸來配制250 mL lmol/1的稀溶硫酸？原理：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，液 配 制板書1、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變板書2、注意溶液體積沒有加和性n（濃溶液中溶質(zhì)尸n，（稀溶液中溶質(zhì)）c（濃M濃）=/（稀M（?。?；V（濃）=13.6ml。用量筒量取13.6 ml的濃較酸溶液，后面

11、的步驟和固體溶質(zhì)配制是一樣的。學(xué)生自主實踐培養(yǎng)學(xué)生的實踐活動配制250 mL Imol L1的Na2cCh溶實驗操作技液。教師指導(dǎo)?！就瓿伸柟叹毩?xí)】下列配制的溶液濃度偏高的是能A,配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視初步學(xué)會分刻度線析實驗誤差，B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻培養(yǎng)反思能作業(yè)布置：學(xué)案第9頁完成度線C.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度 線力。六、板書設(shè)計四、配制一定物質(zhì)的生濃度的溶液m原理：。=巳=姓V V關(guān)鍵數(shù)據(jù)的獲得：固體溶質(zhì)的質(zhì)量一一天平稱量溶液體枳一一物質(zhì)混合會引起體積的變化，因此需要可以直接得到所需溶液體積的儀器，容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：25mL、50mL、100m

12、L、250mL. 500mL、1000mL&實驗儀器：電子天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、膠頭滴管、洗瓶操作步驟：1.計算,2.稱量，3,溶解, 4,轉(zhuǎn)移5.定容，6.搖勻。七、教學(xué)反思課堂教學(xué)推進(jìn)流暢，學(xué)生積極參與動手動腦的過程，并且結(jié)合自己在研究課中實踐體驗 理解并掌握相應(yīng)操作“轉(zhuǎn)移溶液要一滴不漏”，同時結(jié)合自己的已有實驗操作經(jīng)驗提出問題 “為什么不用漏斗轉(zhuǎn)移溶液？ ”整個教學(xué)設(shè)計都圍繞化學(xué)實驗蘊(yùn)含的科學(xué)思維和方法，體現(xiàn)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實安全的態(tài)度。 配置一定濃度溶液的原理、儀器的選擇及操作步驟都滲透化學(xué)實驗簡約、操作便利、減少誤 差等原則，一些儀器和操作的形成都是前人經(jīng)驗的積累，讓學(xué)生體驗并通過思考進(jìn)行歸納提 升，從知識技能、思維方法等方面都