與量有關(guān)的離子方程式書寫

1、與“量”有關(guān)的離子方程式書寫麻城市第二中學(xué) 湖北438307董導(dǎo)躍離子反應(yīng)方程式是最基本和最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。 從近幾年高考試題看， 與 “量”有關(guān) 的反應(yīng)成為考查的熱點(diǎn)， 而學(xué)生一遇到與 “量”有關(guān)的問(wèn)題時(shí)往往出錯(cuò)的幾率比較高， 原因是 搞不清楚產(chǎn)物是什么。 對(duì)于反應(yīng)物相對(duì)量不同， 產(chǎn)物不同， 離子方程式也不同的離子方程式 的書寫是中學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)問(wèn)題， 這類反應(yīng)往往存在兩個(gè)或兩個(gè)以上的離子反應(yīng)， 有的 幾個(gè)離子反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有的有先后順序， 但寫離子方程式時(shí)， 只能用一個(gè)離子方程式表示。 根據(jù)我多年的教學(xué)實(shí)踐，我總結(jié)了一套“ 1mol法，為此我將近幾年高考題中經(jīng)常涉及與量有 關(guān)的一些

2、離子反應(yīng)考點(diǎn)進(jìn)行收集、整理、歸類如下，供高三學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)參考?！?m ol 法的基本原理是：將相對(duì)量較少的反應(yīng)物的物質(zhì)的量定為1mol，另一種反應(yīng)物要多少取多少。一、生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng) 反應(yīng)特點(diǎn)：這類反應(yīng)生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的某種反應(yīng)物繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫3+-(1) Al +3OH=AI(OH)3J(2)AI(OH)3+OH=AIO2+2H0分析：反應(yīng)物中 AlCl3少量，設(shè) AlCl3為 1mol, NaOHt 量，貝 U 1mol AlCl3在(1)式中需 3 molNaOH 生成 1mol Al(OH

3、)3，在(2)式中 1molAI(OH)3需 1mol NaOH 因此 1mol AlCl3共需 4 molNaOH 其離子反應(yīng)一步完成為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O例 2、向 NaAIQ 溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫-+3+(1)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3J(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O分析：反應(yīng)物中 NaAIQ 少量，設(shè) NaAIQ 為 1mol，鹽酸足量，則 1mol NaAIO?在(1)式中 需 1mol 鹽酸，生成 1mol AI(OH)3，在(2)式中 1mol AI(OH)3需 3mol 鹽酸，因此 1mol NaAIQ 共需

4、 4 mol 鹽酸，其離子反應(yīng)一步完成為：AlO2-+4H+=Al3+2H2O例 3、向 NaAIQ 溶液中通人 CO 氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫- 2- 2- -(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HC3O-分析：反應(yīng)物中 NaAIQ 少量，設(shè) NaAIQ 為 2mol, CO 足量，則 2mol NaAIO?在(1)式中需2- 21mol CO2,生成 2mol AI(OH)3和 1mol CO3-，在(2)式中 1mol CO3-需 1mol CO2, 因 此 2mol NaAlO2共需 2 mol CO2，其離子反應(yīng)

5、一步完成為：AIO2+CO+2H2O=AI(OH)3J+HCO例 4、向 NCO 溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(1)CO2-+H+=HCO(2)HCO+4=COf+HO分析：反應(yīng)物中 NaCO 少量，設(shè) NCO 為 1mol，鹽酸足量，則 1mol NazCO 在(1)式中需1mol 鹽酸，生成 1mol HCO，在(2)式中 1mol HCO 需 1mol 鹽酸，因此 1mol NCO 共需2mol 鹽酸，其離子反應(yīng)一步完成為：CO2-+2l4=COf+HO此類反應(yīng)常見(jiàn)的有：多元弱酸與堿反應(yīng)多元弱酸的酸酐與堿反應(yīng) 多元弱酸的正鹽與酸反應(yīng)鋁鹽(或明磯)與強(qiáng)堿反應(yīng)：偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反

6、應(yīng)：硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)。二、酸式鹽與“量”有關(guān)的離子方程式反應(yīng)特點(diǎn)： 此類反應(yīng)中至少有一種反應(yīng)物的陰陽(yáng)離子都參加離子反應(yīng)，且?guī)追N離子間的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行， 生成沉淀和水。 一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合， 而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不 一定要與它的化學(xué)式相符合。 即以不足量物質(zhì)實(shí)際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)，同足量物質(zhì)反應(yīng)來(lái)書寫離子方程式。例 1、向足量的 NaHC 歸液中逐漸滴入澄清石灰水(1)OH+HCO3= CO3+H2O(2)CO3+ Ca =CaCO3J分析：反應(yīng)物中 Ca(OH)2少量，設(shè) Ca(OH)

7、2為 1mol, NaHCO 足量，貝U1molCa(OH)2完全電離2+ - - - 2-生成 1mol Ca 和 2mol OH，在(1)式中 2mol OH 需 2mol HCO，生成 2mol CO-和 2mol HO,在(2)式中 1mol Ca2+需 1mol CO?，生成 1mol CaCQ 沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3J+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHC 昭液(1)OH-+HCO3-= CO32-+H2O(2)CO32-+ Ca2=CaCO3J分析： 反應(yīng)物中 NaHCO 少量， 設(shè) NaHCO 為 1m

8、ol, Ca(OH)2足量， 則 1mol NaHCO 完全電離生 成 1molHCO 和 1mol Na+，在(1)式中 1mol HCO 需 1mol OH，生成 1mol CO2-和 1mol HaO, 在(2)式中 1molCO2-需 1mol Ca2+，生成 1mol CaCO 沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：HCO+Cf+OH=HO+CaCQ例 3、向足量的 NaHSO 溶液中逐漸滴入 Ba(HCO)2溶液分析：反應(yīng)物中 Ba(HCO)2少量，設(shè) Ba(HCO)2為 1mol, NaHSO 足量，貝U1mol Ba(HCG)2完全 電離生成 2mol HCO3-和 1mol Ba2+,

9、 NaHSO 完全電離生成 H+, SO42一和 Na+，因此 2mol HCQ-+ 2+ 2-需 2mol H，生成 2mo CO2和 2mol H2O, 1mol Ba 需 1mol SQ-，生成 1mol BaSO4沉淀，其 離子反應(yīng)一步完成為：2HCO+Ba2+2H+SQ2-=2H20+2COf +BaSOj例 4、向足量的 Ba(HCO)2溶液中逐漸滴入 NaHSO 溶液分析：反應(yīng)物中 NaHSO 少量，設(shè) NaHSO 為 1mol, Ba(HCO)2足量，則 1mol NaHSO 完全電離 生成1mol H+, 1mol SQ2-和 1mol Na+, Ba(HCO)2完全電離生成

10、 HCO 和 Ba2+，因此 1mol需1mol HCO-，生成 1mo CO2和 1mol H2O, 1mol SO42-需 1mol Ba2+,生成 1mol BaSQ 沉淀，其 離子反應(yīng)一步完成為：l4+SO2-+HCO+Ba2+=HO+COf +BaSOj此類反應(yīng)常見(jiàn)的有：(1 )向足量的 NaHCO 溶液中逐漸滴入澄清石灰水(2)向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO 溶液(3 )向足量的 NaHSO 溶液中逐漸滴入 Ba(HCO)2溶液(4 )向足量的 Ba(HCO)2溶液中逐漸滴入 NaHSO 溶液(5 )向足量的 Ca(HCG)2溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液(6 )向足量的

11、NaOH 溶液中逐漸滴入 Ca(HC(3)2溶液(7) 向 NaHS 儲(chǔ)液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全(8) 向 NaHS 歸液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液至中性(9 )向足量的 NHHCO 溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液(10 )向 NHHCO 溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液并加熱三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng) 反應(yīng)特點(diǎn)： 此類反應(yīng)中， 反應(yīng)物的陰陽(yáng)離子都能被氧化 (或還原) ，但當(dāng)氧化劑 (或還原劑) 不足時(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的先后原則，即還原性(或氧化性)強(qiáng)的先反應(yīng)。例 1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：由于氯氣

12、是一種強(qiáng)氧化劑，而溴化亞鐵溶液中的Fe2+和 Br-又具有比較強(qiáng)的還原性，其還原性 Fe2+Br-。因此將氯氣通入一定量的溴化亞鐵溶液時(shí)，可先把Fe2+氧化成 Fe3+，只有當(dāng)氯氣把 Fe2+全部氧化成 Fe3+后，Br-才能被氧化成 B、。也就是說(shuō)，在書寫這兩種物質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式時(shí)，一定要注意氯氣的量。(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Br-+Cl2=2Cl-+Br22+ -a、 Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng) n(FeBr2)：n(CI2)=1:1.5 時(shí)，F(xiàn)e、Br-均被 Cl2氧化，分析：反應(yīng)物中 FeB2少量，設(shè) FeB2為 2mol, Cl2足量，則 2mol FeBr2

13、完全電離生成 2mol Fe2+和4mol Br-，因此 2mol Fe2+需 1 mol Cl2，生成 2mol Fe3+和 2mol Cl-, 4mol Br-需 2mol Cl2生成 2molBr2和 4mol Cl-，因此 2mol FeBr2共需 3mol Cl2，其離子反應(yīng)一步完成為：2+-3+-2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br22+b、Cl2不足時(shí)即當(dāng) n(FeBr2):n(CI2)=1：0.5 時(shí)，只有 Fe 被 Cl2氧化，分析：反應(yīng)物中 Cl2少量，設(shè) Cl2為 1mol, FeBr2足量，則只有 Fe2+被 Cl2氧化，1mol Cl2只能氧化2m

14、olFe2+,生成 2mol Fe3+和 2mol Cl-，其離子反應(yīng)一步完成為：2+3+-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2+ -c、當(dāng) n(FeBr2):n(CI2)=1:1 時(shí)，F(xiàn)e 全部被 Cl2氧化，Br-部分被氧化，分析：反應(yīng)物中 Cl2對(duì)(1)式過(guò)量對(duì)(2)不足，設(shè) Cl2為 2mol, FeBr2為 2mol,則 2mol FeBr?完全電離生成 2mol Fe2+和 4mol Br-，因此 2molFe2+需 1 mol CI2，生成 2mol Fe3+和 2mol Cl-, 剩余 1mol Cl2只能氧化 2mol Br-，生成 1mol Br2和 2mol Cl-，其

15、離子反應(yīng)一步完成為：2+-3+-2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2此類反應(yīng)常見(jiàn)的有：FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：因 l-Fe2+(還原性)故 Cl2在氧化 Fel2溶液時(shí)，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng) n(Fel2):n(CI2)=1:1.5 時(shí)，I-、Fe2+均被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)2+-3+-2Fe +4I-+3CI2=2Fe +6CI-+212b、CI2不足時(shí)即當(dāng) n(Fel2):n(CI2)=1:1 時(shí)，只有 I-被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng);c、當(dāng) n(Fel2)：n(CI2)=4:5 時(shí)，I-

16、全部被 Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；2Fe+8I-+5Cl2=2Fe +10CI-+4l2J四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐漸滴入 Mg(HCOh 溶液至沉淀完全分析：反應(yīng)物中 Mg(HCO2少量，設(shè) Mg(HCG)2為 1mol，NaOH 足量，貝U1mol Mg(HCQ)2完全 電離生成 2mol HCO 和 1mol Mg，因此 2mol HCO 需 2mol OH，生成 2 mol CO-和 2mol HaO, 1mol Mg 需2mol OH,生成 1mol Mg(OH)2沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：Mg+2HCO+

17、4OH=2O+Mg(OH)J+2CCT例 2、向 Mg(HCO2溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液至沉淀完全分析：反應(yīng)物中 NaOH 少量，設(shè) NaOHmol, Mg(HCO)2足量，貝UMg(HCO)2完全電離生成 HCQ-和Mg，因此 2mol OH 需 1mol Mg，生成 1mol Mg(OH)2沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：2OH+Md+=Mg(OH)4此類反應(yīng)常見(jiàn)的有：(1 )向 AgNO 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH.H2O=AgOH +NH+-AgOH+2NHhO=Ag(NH)2 +OH+2HO(2) 向氨水中逐滴加入 AgNO 溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)離子

18、方程式： Ag+2NH.H2O=Ag(NH3)2+2HO(3) 向明磯溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液使 SQ2-恰好完全沉淀。3+2-2+ _ _離子方程式： Al +2SQ_+2Ba +4OH=2BaSOj +AlO2_+2H2O(4) 向 Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明磯溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生3+2_2+_下列反應(yīng)。離子方程式：2Al +3SQ_+3Ba +6OH=3BaSOj+2Al(OH)3J21+ Cl2=2CI +12J綜上所述，在書寫這一類離子反應(yīng)方程式時(shí)，只要注意題給條件，理清反應(yīng)過(guò)程， 正確確定產(chǎn)物，出錯(cuò)的幾率會(huì)降到最低。同時(shí)用這種方法書寫離子方程

19、式， 有利 于學(xué)生突破難點(diǎn)，準(zhǔn)確地寫出正確的離子方程式。魚知一父養(yǎng)十子，十子養(yǎng)一父。在這個(gè)美好的時(shí)代，中華很多的美德都在逐漸消失，做子孝為天，但是總有一些人，自己活在天堂，硬生生的把父母扔進(jìn)地獄。水恩，乃幸福之源也。魚離不開(kāi)水，人離不開(kāi)親人和朋友，當(dāng)你處于逆境和災(zāi)難時(shí)，幫助你一臂之力，渡過(guò)難關(guān)的人，都是你的親人和朋友。吃水不忘挖井人，度過(guò)苦難，不能忘記援助過(guò)你 的人。知恩圖報(bào)，善莫大焉。一個(gè)人要想獲得幸福，必須懂得感恩。生活需要一顆感恩的心來(lái)創(chuàng)造，一顆感恩的心需要生活來(lái)滋養(yǎng)。一飯之恩，當(dāng)永世不忘。順境里給你幫助的人，不能全部稱作朋友，但是能夠在你逆境時(shí)依然愿意援助你，走出困境的人，一定是你要用

20、一生去感謝和珍惜的人。唐代李商隱的晚晴里有這樣一句詩(shī)：天意憐幽草，人間重晚晴。久遭雨潦之苦的幽草，忽遇晚晴，得以沾沐余輝而平添生意。當(dāng)一個(gè)人闖過(guò)難關(guān)的時(shí)候，一定要記住那些支撐你，陪你一起走過(guò)厄運(yùn)的朋友和親人，這個(gè)世界誰(shuí)也不虧欠誰(shuí)，幫你是情分，不幫你是本分。如古人所說(shuō)：淡看世事去如煙，銘記恩情存 如血。學(xué)會(huì)感恩父母養(yǎng)育之恩，學(xué)會(huì)感恩朋友的幫助之情，生活里做一個(gè)有情有義的人。你要知道，父母，永遠(yuǎn)是你最親近的人，是最愛(ài)你的人，不管他們的方法怎么錯(cuò)誤？可是愛(ài)你的心，都是一樣的。千萬(wàn)不要因?yàn)樽约阂粫r(shí)的私心，而忘記感恩。我們常常希望別人都對(duì)自己有情有義，可是想得到別人你真情，首先你必須先付出真情。你幫助別人，不要記在心里，別人幫助你，你要懂得感恩和感動(dòng)，而不是當(dāng)做理所當(dāng)然。你要知道別人幫你是情分，不幫你是本分。侍父母，要孝順，對(duì)朋友，要真誠(chéng)。不管你生活的精彩或者混沌