2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測試題新人教版必修2

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測試題（時間:90 分鐘滿分:100 分）選題表知識點題號（難易度）兀素與核素1,3化學(xué)用語4鹵素與堿金屬6,11化學(xué)鍵8,20（中）兀素周期表12,13（中）,17兀素周期律7,10,16（中）,18綜合2,5,9,14（中）,15（中）,19,21（中）一、選擇題（共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個正確選項）1.下面是四位同學(xué)學(xué)完“核素”后，對所學(xué)內(nèi)容的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的是（C ）解析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，有的元素可能有多種同位素，所以導(dǎo)致原子的種類大于元素的種類,A 正確；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，核外電子的

2、質(zhì)量很小可忽略不計,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,B 正確 H 沒有中子,C 不正確/2C 和13C 是同一元素的不同核素，互稱同位素，D 正確。2. 媒體曾報道過一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強的 N5、比黃金還貴的18O 太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是（D ）A.18C2和16Q 是兩種不同的原子B. 甲醇（CH3OH 屬于離子化合物C. N5和 N2是氮元素的兩種同位素D. 由 N5變成 N2是化學(xué)變化解析：18O2和16O 均為單質(zhì),CH3OH 屬于共價化合物，N5和 N2是氮的兩種同素異形體。3. （2017 山東淄博開學(xué)考試）下列有關(guān)敘述正確的是（D ）A. 金屬元素的原子

3、只有還原性，其陽離子只有氧化性B. Q 與 Q 互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化C.1H2H3H 互為同位素，其性質(zhì)相似D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析:金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,如亞鐵離子既有氧化性又有還原性,A 錯誤；同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）的同一元素的不同核素的互稱，02和 Q 為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,B 錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素H、2H、3H 互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同,C 錯誤；處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原 成亞鐵離子

4、，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，D 正確。原于前種變大 于匹索的種類.所右的原子都含有 質(zhì)于、中子利電子蝕*c互CD24. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（C ）：0：C：0A. CC2的電子式B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： |，C. R2+核外有 a 個電子,b 個中子,R 原子符號為RH.Cl.O.D. 次氯酸的電子式：解析:CO2的電子式為,A 錯誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為小,B 錯誤；次氯酸的電子式為 - ,D 錯誤。!5. 若aAm+WbBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（B ）A. 離子半徑aAm+bB1-B. 原子半徑 Ab,核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離

5、子半徑 越小,所以離子半徑 Am+B,B 不正 確；玄人“和bBn-的核外電子排布相同，兩者核外電子數(shù)相同，即 a-m=b+n,所以 a-b=m+n、 b=a-n-m,C、D 正確。6. 下列說法中,不符合四 A 族元素性質(zhì)特征的是（A ）A. 從上到下原子半徑逐漸減小B. 易形成-1 價離子C. 最高價氧化物的水化物顯酸性D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析：同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱,A 不符 合四 A族元素性質(zhì)的特征，D 符合四 A 族元素性質(zhì)的特征;對于四 A 族元素，最外層電子數(shù)為 7, 易得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易形成-1 價離子,

6、B 符合四 A 族元素性質(zhì)的特征;最高價氧化 物的水化物顯酸性,C 符合四 A 族元素性質(zhì)的特征。7. 下列排列順序不正確的是（B ）A. 熱穩(wěn)定性：HFH20NHB. 原子半徑：CISPC. 堿性:NaOHMg（OH2）Al（OH）3D. 金屬性:KNaLi解析:非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強弱:FON,因此氫化物的穩(wěn)定性是 HFHONHA正確；同周期元素從左向右，原子半徑減小（稀有氣體除外）,因此原子半徑 PSCl,B 不正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其金屬性越強，反之也成立，根據(jù)金屬活動順序表，金屬性:NaMgAl,堿性:NaOHMg（OH2AI（OH）3,C 正確

7、；同主族元素從上到下 金屬性增強，金屬性:KNaLi,D 正確。8. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是（A ）A. 離子化合物中一定含有離子鍵3B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C. 含金屬元素的化合物一定不是共價化合物D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析：離子化合物一定含有離子鍵,A 正確；CI2分子中含有共價鍵,B 錯誤;AICI3為共價化合 物,C 錯誤;NaOH 中含有共價鍵,但它是離子化合物，D 錯誤。9.某同學(xué)在研究前18 號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“ ”代表一種元素，其中 O 點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（A ）A. 離 O 點越遠(yuǎn)

8、的元素原子半徑越大B. 虛線相連的元素處于同一族C. B 元素是圖中金屬性最強的元素D. A、B 兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵解析:原子半徑與元素離 O 點的距離無關(guān)，如 B 是 Na,其原子半徑比距離更遠(yuǎn)的幾種元素大 ,A 錯誤;虛線相連的元素處于同一族，B 正確;B 為 Na，為前 18 號元素中金屬性最強的元素，C 正 確;A、B 可形成 Na26 NaO,Na2O 中含有共價鍵，D 正確。10. 短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為5 :2，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 5。下列說法正確的是（B ）A. W Y 的最高價氧化

9、物都是氣體B. Y、Z 形成的化合物一定為共價化合物C. 四種元素中 W 元素的非金屬性最強D. W X、Y Z 的原子半徑大小順序一定是ZYXW解析：由上述分析可知W為 N,X 為 Mg,Y 可能為 Al、Si、P、S,Z 為 Cl,Y 可能為 Al、Si、P, 最高價氧化物為固體,A 錯誤;Y 可能為 Al、Si、P、S,Z 為 Cl,形成化合物一定為共價化合物,B正確；因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性，則四種元素中 Z 元素的非金屬性最強，C 錯誤；電子層越多,原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則 W X、Y、Z 的原子半徑大小順序一定是:XYZW,D 錯誤。11. 依據(jù)下列說法來判

10、斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（D ）A. 鹵素單質(zhì) Cl2、B2、12的氧化性強弱B. 氣態(tài)氫化物 NH、H2OHF 的穩(wěn)定性C. 堿金屬單質(zhì) Li、Na K 與水反應(yīng)的劇烈程度D. 1 mol Na、Mg Al 分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少解析:一般非金屬性強，其單質(zhì)的氧化性強,A 合理;非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定,B 合理；金屬性越強，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越強 ,C 合理;不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少，判斷 金屬性和非金屬性的強弱，D 不合理。12. 元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（136 號元素）,對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期

11、表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（C ）4A. 、對應(yīng)單核離子的半徑依次增大B. 的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C. 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物D. 、兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸解析：由元素在周期表中的位置可知，為 H、為 Na、為 C為 N為 O為 Mg為 Al、為 S、為 Cl、為 Fe。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層 越多原子半徑越大，故離子半徑:Mg2+Cl-baC. 六種元素中,e 元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、e、f 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強解析:d 和 e 屬于同一主族，由上到下，元素非金屬

12、性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 即穩(wěn)定性 HOHS,A 錯誤;a、b、e 屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 減小，因此 a、b、e 三種元素的原子半徑大小為 abe,故 B 錯誤;S 的化學(xué)性質(zhì)不如 O、CI2、 Na 活潑,C 錯誤;c、e、f 分別對應(yīng) C、S、Cl,非金屬性依次增強，因此最高價氧化物對應(yīng)的水 化物酸性依次增強，D 正確。14.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（C ）A. 離子半徑的大小順序：efghB. 與 x 形成簡單化合物的沸點：yzdC. x、z、d 三種元素形成的化合物可

13、能含有離子鍵D. e、f、g、h 四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)解析：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知 x 是 H 元素,y 是 C 元素,z 是 N 元素,d 是 0 兀素,e 是 Na 兀素,f 是 Al 兀素,g 是 S 兀素,h 是 Cl 兀素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大|+1|+1同肘子半徑- -2 2間+5+5125離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：CI-Na+AI3+,A 錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體,水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸 點高于甲烷的,B 錯誤;x、z、d 三種元素可以形成硝酸銨,屬于

14、離子化合物,C 正確;e、f、g、 h 四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為NaOH AI（OH）3、硫酸、高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)，氫氧化鈉能與酸反應(yīng)，但硫酸與高氯酸之間不反應(yīng)，D 錯誤。15.下列說法中不正確的有（C ）1氫元素有三種核素 H D T,HD 屬于化合物2不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵312 g NaHSO4固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為 0.3NA4同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50 等5過渡元素即為所有副族元素6I2升華時破壞分子間作用力A.2 個 B.3 個 C.4 個 D.5 個解析:HD 中的 H 和

15、 D 都是氫原子，都屬于氫元素,HD 是單質(zhì)，不正確；極性鍵是形成于不同種 原子間的共價鍵，故不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定含極性鍵，但不一定都是極性鍵，不正確；NaHSQ 固體中只含有 Na 和 HS1,故 12 g NaHSO4,即 0.1 mol NaHSO4中含0.2 mol 離子，即陰、陽離子總數(shù)為 0.2NA,不正確；同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)相差的是 2、& & 18、18、32,故同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50,正確；副族加忸族合稱過渡元素，不正確；I2升華是物理變化，只破壞了分子間作用力，正確。16.五種短周期元素的某些性質(zhì)如

16、下所示，有關(guān)說法不正確的是（C ）丿元糸兀素的相關(guān)信息A最咼價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽B原子的 M 電子層上有 3 個電子C在短周期主族兀素中，其原子半徑最大D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成 D 的單質(zhì)和 H2OE兀素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6A. A 的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的 pH7B. C 單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)之比為1 : 2C. 在 B 和 E 所形成的化合物中存在離子鍵D. C 與 D 可形成不同原子（或離子）個數(shù)比的化合物解析:短周期元素中,A 元素的最高價氧化物對

17、應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則 A 為 N 元素，甲為 HNO、乙為 NH；B 元素原子的 M 電子層上有 3 個電子，則 B 為 AI；在短周期主族元素中,C 元素原子半徑最大，則 C 為 Na；D 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 的 2 倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成D 的單質(zhì)和 HO,則 D 為 S 元素；E 元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則 E 為 CI。氨氣分子中 N 元素處于最低價，具有還原性，其水溶液為堿性,A 正確；鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰、陽離子個數(shù)之比為 1 : 2,B 正確；B 和 E 所形成的化合物為 AICI3,屬于共

18、價化合物，含有共價鍵,C 不正確；C 與 D 可形成不 同原子（或離子）個數(shù)比的化合物 NQS、NctSz,D 正確。6二、非選擇題（共 52 分）17.（12 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題族 周期J、IAnA川 AIVAVAWAWA0-二二三寫出、兩種元素的名稱 ：_寫出、兩種元素的符號：_ 、_。（3）在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 _ ,最活潑的非金屬元素是（填元素符號,下同）,_ 是最不活潑的元素。 這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,_ （填化學(xué)式,下同）酸性最強,_堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 _ （填元素符號）。（5）_ 在到一的元素中，（

19、填元素符號）原子半徑最小。（6）_比較和的化學(xué)性質(zhì),（填元素符號）更活潑,試用實驗證明之（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_解析：由題給信息知，為 C,為 N,為 0,為 F,為 Na,為 Mg,為 Al,為 Si,為 P,為 S, 一為 Cl,.為 Ar。（1）、兩種元素的名稱分別為碳、氮。（2）、兩種元素的符號分別是 Si、P。（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 Na,其易失去 1 個電子形成的離期元素從左到右，元素非金屬性依次增強，金屬性依次減弱，同主族元素，從上到下，元素非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，故上述元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HCIO4的酸性最強,NaOH 堿性最強，能形

20、成兩性氫氧化物的元素是Al 元素。（5）同周期元素（除稀有氣體外）,從左到右，原子半徑依次減小，故到一的元素中，CI 的原子半徑最小。（6）同周期元素從左到 右,元素金屬性依次減弱，故金屬性 NaMg 可將金屬鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂。（4）HClO4NaOH Al （5）Cl（6）Na 金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)18.（10 分）為探究 Na Mg Al 活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗實驗步 驟1. 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3. 將一小

21、段鎂帶投入稀鹽酸中。4. 將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現(xiàn)象有F,最不活潑的元素是稀有氣體Ar。（4）同周,反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂子結(jié)構(gòu)示意圖是最活潑的非金屬元素是答案:（1）碳氮（2）Si7實驗現(xiàn)象1劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。2浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。3反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。4有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補充下列實驗報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號。實驗步驟1234實驗現(xiàn)象(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3) 實驗結(jié)論是_。(4) 用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左

22、至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸 _ ,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_ 逐漸減弱。解析：(1)將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，現(xiàn)象是浮在水面上，熔成小球，不斷游動,小球漸小最終消失，溶液變紅；將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，有氣體產(chǎn)生，同時生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，向試管中滴加酚酞溶液，溶液變成 紅色；將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，會劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體；將一小片鋁投入稀鹽酸中，反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體,故答案為。鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HO MgQHRff。根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，

23、可以知道：金屬活動性順序為：NaMgAI,即 Na、Mg Al 的金屬活動性順序由強到弱。(4)同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。答案：(1)實驗步驟1234實驗現(xiàn)象(2)Mg+2H2OMg(OH+HbT(3)Na、Mg Al 金屬性逐漸減弱減小金屬性19.(10 分)某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1) 該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是 _ 。(2) 該微粒的還原性很弱，失去 1 個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與

24、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_意，該單質(zhì)是 Na,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2HO 2NaOH+H。(5)由題意，該微粒的單質(zhì)為 N2,電子式為N o答案：(1)Ne(2)2F2+2H2OQ+4HF第二周期WA 族 2Na+2H2O2NaOH+H8(5 N 20.(10 分)I.A、B C D 四種元素，原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有 4 個電子;B 的 陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E;D 的 L 層電子數(shù)等于 KM 兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1) B 為_,D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是 _,離子半徑大小 B_C(填“ ”“ ”

25、或“ =”)o(2) 寫出 A B 的化合物與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3) A、B 兩元素形成的化合物屬于 _ (填“離子”或“共價”)化合物。(4) A 的單質(zhì)與 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_on.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、丫、乙有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):已知:X 分子中含共價鍵最多；甲分子中含 10 個電子，乙分子含有 18 個電子。(1)_單質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)式是o化合物甲的電子式是 _o(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵為 _、_o解析：I因 B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡 黃色的固體 E,可知 E

26、為過氧化鈉,B 為氧元素,C 為鈉元素；D 的 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個電 子層上的電子數(shù)之和，所以 K、L、M 三個電子層上的電子數(shù)分別為 2、8、6,可知 D 為硫元素;A、 B C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有 4 個電子，可知 A 為碳元素。(1)因 A 為碳,B 為氧元素，D 為硫元素，故 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SQ,離子半徑大小 B(O-)大于 C(Na )oA、B 的化合物(CQ)與 E(Na2O)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N&Q+2C 2Na2CO+Q(3) A、B 的化合物為 CO、CO,屬于共價化合物。(4) A 的單質(zhì)(C)

27、與 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(H2SQ)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2HSQ(濃)COf+2SOf+2HQn.根據(jù)圖示信息可知，化合物丙是氯化銨,甲和乙是氯化氫和氨氣中的一種，因為氨氣是氮 氣和氫氣化合而成的，氯化氫是氫氣和氯氣化合而成的，所以 Y 定是氫氣,X 分子中含共價 鍵最多，所以 X 是氮氣,Z 是氯氣，甲是氨氣，乙是氯化氫。(1)氮氣的結(jié)構(gòu)式為 N 三 NoN化合物甲(氨氣)的電子式是Ho(3)化合物丙(氯化銨)是離子晶體,其中的作用力是離子鍵、共價鍵。答案：I.(1)0(氧)H2(2)2Na2Q+2CO2Na2CO+Q共價 (4)C+2H2SQ(濃)丄 CQf+2S0f+2H2O9n.(1)N 三 N (2 H離子鍵共價鍵21.(10 分)如圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有WA 族和幾種元素的位置。請回 答下列問題：(1) 請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。(2) 自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置一直存在紛爭，有人主張把它放