最新全國(guó)高考理綜(化學(xué))試題及答案-全國(guó)卷1

1、2021年全國(guó)高考理綜(化學(xué))試題及答案-全國(guó)卷17 .以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩B .宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣8 .?本草衍義?中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下表達(dá)：取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之.文中涉及的操作方法是A ,蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取9 .(b)、 Q (d)、項(xiàng) (p)的分子式均為 C6H 6,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反響D . b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10 .實(shí)驗(yàn)室用H2復(fù)

2、原WO3制備金屬 W的裝置如下圖(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.、中依次盛裝 KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反響時(shí),先關(guān)閉活塞 K,再停止加熱D .裝置Q (啟普發(fā)生器)也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反響制備氯氣11 .支持海港碼頭根底的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如下圖,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極.以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是鋼管樁一高硅鑄鐵T 一海水直流電源A.通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄

3、鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,參加稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A . X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族,與 Y屬于同一周期13.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中,混合溶液的 pH與離子

4、濃度變化的關(guān)系如下圖. 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是館c(HX)或1gA . Ksp ( H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B .曲線(xiàn)N表示pH與lgc(HzX)C. NaHX 溶液中 c(H 力 >c(OHD.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na >c(HX) Ac(X,ac(OH=c(hS26. (15 分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成俊鹽,利用如下圖裝置處理錢(qián)鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量.：NH3+H3BO3=NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO3.吸收裝置答復(fù)以下問(wèn)題：(1) a的作用是.(2) b中

5、放入少量碎瓷片的目的是 .f的名稱(chēng)是 .(3)清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：翻開(kāi) k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿(mǎn)管路：停止加熱,關(guān)閉 k1, g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入 c,原因是；翻開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作 23次.(4)儀器清洗后,g中參加硼酸(H3BO3)和指示劑.俊鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液, 用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉k3, d中保存少量水.翻開(kāi) k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.d中保存少量水的目的是.e中主要反響的離子方程式為 , e采用中空雙層玻壬瓶的作用是 .(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為 c mol L-1的鹽酸V mL , 那么

6、樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度<% 27. (14 分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下：鹽酸 鈦鐵礦TiOj jd K0 雙敘本- 沉淀一氮水1r的濾液過(guò)淀 沉淀高溫燃燒雙輕水過(guò)法 FeFO* Li.COrH2C:Ot磷酸近淀 高層酸燒LiFePO,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)酸浸實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為 驗(yàn)條件為.70%時(shí),所采用的實(shí)r/h(2)酸浸后,鈦主要以TiOCl2一形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反響的離子方程式 (3) TiO2 xH

7、2O沉淀與雙氧水、氨水反響40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度rc3035404550TiO工xHQ轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 C時(shí)TiO 2 XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 .(4) Li2Ti5Oi5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 .(5)假設(shè) 濾液"中c(Mg24) =0.02mol L,參加雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 1倍),使Fe3+恰 好沉淀完全即溶液中 c(Fe") =1.0父10,mol,L 此時(shí)是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？ (列式計(jì) 算).FePO4、乂93V.4)2的 Ksp分別為 1.3父10/2、1.0父102.(6)寫(xiě)

8、出 高溫煨燒"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 .28. (14 分)近期發(fā)現(xiàn),H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、 舒張血管減輕高血壓的功能.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)以下事實(shí)中,不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào)).A .氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響,而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電水平低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸(2)以下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理.熱化學(xué)硫腆循環(huán)水分解制氨系統(tǒng)(I)-

9、1| H2SO4(aq)-SO;gH-H2O(l) + 一.工©A H產(chǎn)3T7I SO(g>+I2(s)H- 2H2O (1) =2HI(aq> H;SO4(aq)A 氏=T5 IkJ morh| 2 HI(aq) = H2(g)+ I2(s)A 日產(chǎn) 110 kJH;S(g>+ HSO4gq)=SGH SO;(g) -2H;O(1)A H4=61kJ 也.L熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣,硫黃系統(tǒng)UD "<>通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、, 制得等量H2所需能量較少的是 .(3)H2s 與 CO2在高溫下發(fā)

10、生反響：H2s(g)+CO2(g)=COS(g) +HzO(g).在 610 K 時(shí),將 0.10 mol CO2 與0.40 mol H 2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02.H2s的平衡轉(zhuǎn)化率 «1 =%,反響平衡常數(shù) K=.在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H2s的轉(zhuǎn)化率.2%,該反響的H 0.(填“>或<-y向反響器中再分別充入以下氣體,能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))A. H2sB. CO2C. COSD. N235.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣

11、泛的應(yīng)用.答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 元素K的焰色反響呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm (填標(biāo)號(hào)).A . 404.4B . 553.5 C. 589.2D. 670.8 E. 766.5(2) 基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形 狀為.K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是.(3) X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I +離子.I+離子的幾彳S構(gòu)型為 ,中央原子 的雜化形式為 .(4) KIO 3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446 nm ,晶胞

12、中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如下圖. K與O間的最短距離為 nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為位置,O處于(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,那么 K處于36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)根底(15分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體.實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下:CHUCHOA 1NaOH/H2O1)Cu(OH)2 Br2/CCI41)KOH/C2H5OH 催化劑C?H50 H濃H產(chǎn)O4：RCHO + CH3CHONaOHZ H30-RCH=CHCHO + H20催化劑答復(fù)以下問(wèn)題:A的化學(xué)名稱(chēng)為由C生成D和E生成F的反響類(lèi)型分別為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)G

13、為甲苯的同分異構(gòu)體,由 F生成H的化學(xué)方程式為(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6 :2 ： 1 ： 1,寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和 2-丁快為原料制備化合物 (:的合成路線(xiàn)7s Br(其他試劑任選).2021年高考全國(guó)I卷理綜化學(xué)答案78910111213ABDBCCD26. (15 分)(1)預(yù)防b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)預(yù)防暴沸直形冷凝管(3) c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓(4)液封,預(yù)防氨氣逸出NH：+OH-上=NH3,+H2O 保溫使氨完全蒸出(5)1.4CV%m工%m27.

14、(14 分)(1) 100 C、2h, 90 C, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe2+ TiOCl 42- + 2H 2O(3)低于40 C, TQ2XH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加；超過(guò) 40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降(4) 4(5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí),aPO：3"0 5 mol L-1=1.3 10-17 mol L-1,1.0 10c3(Mg2+) £2(PO43-)=(0.01)3X(1.3 10-17)2=1.7 10-4°vKsp Mg 3(PO4)2,因此不會(huì)生成 Mg3(PO4)2沉淀.高溫(6) 2FePO4 + Li 2CO3+ H2C2O4:2LiFePO4+ H2O T + 3CO2 T28. (14 分)(1) D(2) H2O(l)=H 2(g)+ 102(g)AH=+286 kJ/molH2s(g)=H 2(g)+S(s) AH =+20 kJ/mol