《3-3 金屬晶體第二課時》 導(dǎo)學(xué)案4

1、.第三節(jié)金屬晶體第2課時【課標(biāo)要求】 知識與技能要求：1了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見排列方式 2 訓(xùn)練學(xué)生的動手能力和空間想象能力。3 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識?！緩?fù)習(xí)思考】分子晶體中，分子間的范德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價鍵使原子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。金屬原子的空間排列會怎樣呢？【活動探究】教材P74 利用20個大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上(二維平面上)，要求小球之間緊密接觸?？赡苡袔追N排列方式？兩種排列方式小球的配位數(shù)分別是多少？哪一種排列方式空間利用率更高？【學(xué)與問】將直徑相等的圓球放置在平面上，使球面緊密接觸，除上面兩種方式外，還有

2、沒有第三種方式？【質(zhì)疑】如果將小球在三維空間排列情況又如何？【閱讀】閱讀教材P74-75，初步了解金屬晶體的其它主要空間排列方式【典例解悟】1：要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是( )A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁 B.堿金屬單質(zhì)的熔.沸點從Li到Cs是逐漸增大的C.金屬鎂的熔點大于金屬鈉 D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣2.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是( )A.金屬原子的價電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有飽

3、和性和方向性【對點練習(xí)】 1.金屬晶體中，最常見的三種堆積方式有：(1)配位數(shù)為8的_堆積， (2)配位數(shù)為_的鎂型堆積，(3)配位數(shù)為_的_堆積。其中_和_空間原子利用率相等，_以ABAB方式堆積，_以ABCABC方式堆積，就金屬原子的堆積來看，兩者的區(qū)別是第_層。2某晶體具有金屬光澤，熔點較高，能否由此判斷該晶體屬于金屬晶體_(填“能”或“否”)，判斷該晶體是否屬于金屬晶體的最簡單的實驗方法是_。【課后作業(yè)】1.金屬晶體的形成原因是因為晶體中存在( )金屬原子 金屬陽離子 自由電子 陰離子A.只有 B.只有 C. D.2.在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是( )A.原子 B.分子 C.陰離子

4、 D.陽離子3.金屬能導(dǎo)電的原因是( )A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子4.下列不屬于金屬晶體共性的是( )A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.高熔點5.金屬晶體的下列性質(zhì)，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是( )A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕6.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是( )A.金屬原子價電子數(shù)少 B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大 D.金屬鍵沒有飽和性和方向性7.

5、下列金屬的晶體結(jié)構(gòu)類型都屬于面心立方最密堆積A1型的是( )A. Li、Na、Mg、Ca B. Li、Na、K、Rb C. Ca、Pt、Cu、Au D. Be、Mg、Ca、Zn8.下列敘述不正確的是( )A.金屬單質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時均能導(dǎo)電 B.晶體中存在離子的一定是離子晶體C.金屬晶體中的自由電子屬于整個金屬共有D.鈉比鉀的熔點高，是因為金屬鈉晶體中的金屬鍵比金屬鉀晶體中金屬鍵強(qiáng)9.下列關(guān)于金屬晶體導(dǎo)電的敘述中，正確的是( )A.金屬晶體內(nèi)的自由電子在外加電場條件下可以發(fā)生移動B.在外加電場的作用下，金屬晶體內(nèi)的金屬陽離子相對滑動C.在外加電場作用下，自由電子在金屬晶體內(nèi)發(fā)生定向運動D.溫度越

6、高，金屬導(dǎo)電性越強(qiáng)10. 下列金屬的密堆積方式，對應(yīng)晶胞都正確的是( )A. Na、A1、體心立方 B. Mg、A2、六方 C. Ca、A3、面心立方 D. Au、A1、面心立方11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )A.黃銅 B.生鐵 C.不銹鋼 D.水銀第三節(jié)金屬晶體第2課時【活動探究】(配位數(shù)：同一層內(nèi)與一個原子緊密接觸的原子數(shù))【學(xué)與問】提示事實證明，圓球在平面上放置的方式除了上述兩種外，再沒有第三種方式；而第二種方式，平面的利用率比第一種方式要高?！镜淅馕颉?：解析：鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都?。粡腖i到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減?。灰螂x子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。 答案：C2.解析：這是因為分別借助于沒有方向性的金屬鍵形成的金屬晶體的結(jié)構(gòu)中，都趨向于使原子吸引盡可能多的原子分布于周圍，