2010年九年級(jí)化學(xué) 第2節(jié)海水曬鹽復(fù)習(xí)教學(xué)案 魯教版

1、化 學(xué) 教 學(xué) 案_年_ _月 _日 第_ _課時(shí) 主備教師_ 集備人員_課題第2節(jié) 海水曬鹽課型復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1、掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念；2、記住溶解度的概念，理解其含義；知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素；能正確使用溶解度曲線。3、了解粗鹽提純的步驟,了解結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。4、學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)基本操作.重 點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液的概念；溶解度的概念、溶解度曲線；粗鹽提純的步驟。難 點(diǎn)溶解度的概念、溶解度曲線的含義。措施矯正教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容巡視個(gè)別輔導(dǎo)點(diǎn)撥講解自主學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)本節(jié)教材、完成以下知識(shí)空格；1、 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、飽和溶液 不飽和溶液3、 叫結(jié)

2、晶。海水“曬鹽”屬于 。4、溶解度是指： 對(duì)于溶解度的概念理解，應(yīng)把握好以下要點(diǎn)：a、外界條件 b、溶劑的量 c、溶液的狀態(tài) d、溶解度單位 20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g的含義是： 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 ；如 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 5、根據(jù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結(jié)晶）的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶；從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。合作探究1、在描述飽和溶液與不飽和溶液時(shí)為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？2、濃溶液一定

3、是飽和溶液，對(duì)嗎？ 稀溶液一定是不飽和溶液，對(duì)嗎？6、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答問題： （1）t3三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?（2）現(xiàn)有一杯20接近飽和的溶液，溫度升高到40時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤海阏J(rèn)為該物質(zhì)可能是A、B、C中的 。（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，我們可以采用 純凈的A。3、粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1） 所用儀器： （2） 所用儀器 ： （3） 所用儀器 ： 在以上各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、 。交流展示1. 各小組之間相互糾錯(cuò)幫教。2.各小組討論交流自己難解決的題目。3.教師釋難解疑。小結(jié)學(xué)生暢談本節(jié)課復(fù)習(xí)的收獲。作業(yè)練習(xí)題練習(xí)反饋1、在一定

4、溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（ ）A、很濃的溶液 B、含100g水的溶液C、不能再溶解該物質(zhì)的溶液 D、含100g該物質(zhì)的溶液2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、稀溶液一定是不飽和溶液C、不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液 D、某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液3、可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ） A、蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B、降低溫度，有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D、升高溫度，沒有固體析出4、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固

5、體，充分?jǐn)嚢?    后，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定是不飽和溶液5、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，把一個(gè)大塑料塊放入水中，塑料塊漂浮在水面上，當(dāng)時(shí)溶液的溫度為60，然后，小明把溶液溫度降到20，注意觀察。則小明看到的兩個(gè)現(xiàn)象分別是（1） （2） 請(qǐng)你用學(xué)過的有關(guān)理化知識(shí)進(jìn)行解釋： 6、在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號(hào)：A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶 C、過濾食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應(yīng)先

6、 再 ；硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應(yīng)用 ；欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應(yīng)用 ；石灰水中通入適量的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應(yīng)用 。2（北京）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B40時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C40時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時(shí)，甲溶液為飽和溶液7（齊齊哈爾）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此判斷以下敘述正確

7、的是（ ）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙的溶解度受溫度變化影響較大C.要從乙的飽和溶液中得到乙，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法D.20時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等16（東營(yíng)）20時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（ ） A中所得溶液是飽和溶液B20時(shí)10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2019（煙臺(tái)）根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ） (A)甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 (B)t2時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等 (C)將t3時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時(shí)都會(huì)析出

8、晶體 (D)當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲25（南通）（1）汽油與酒精分別加入蒸餾水中，能形成溶液的是 。（2）白糖固體放入口中有清涼感覺。請(qǐng)從溶解現(xiàn)象推測(cè)其可能原因是。（3）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 當(dāng)溫度低于20時(shí)，溶解度：ab （選填“>”“<”或“=”）； t時(shí)，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至40（a、b不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab（選填“>”“<”或“=”）。39(南昌)某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）圖1中儀器a的名稱是 ； (2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)） ；溶解 把配好的溶液裝入試劑瓶 稱量 計(jì)算 (3)按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） ； (4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是 ；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為 g； (5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g/cm3） 。答案：(1)燒杯 （2） （3）玻璃棒（4）稱量時(shí)砝碼和氯化鈉的位置放反了；12 （5）18%9（安徽）“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是【 】A氯化鈉易溶于水B碘酸鉀