2009高考化學(xué)20分鐘專題突破21化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、化學(xué) 20 分鐘專題突破(21)專題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.在不同條件下，分別測得反應(yīng) 2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是()-1 -1 -1 -1A . v(SO3)= 4 mol LminB . v(O2) = 2 mol Lmin-1 -1 -1 -1C. v(SO2) = 5 mol L -minD . v(SO2)= 0.1 mol L S2. 在 m A(g) + n B(g) - p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，(m. n. p 為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))，經(jīng) 5min 達(dá)到平衡，測得：A 增加 3 mol L-1,B增加 1 mol L-1,C 減少 2 mo

2、l L-1,此時 若給體系加壓，平衡不移動，則 m ： n ： p : q 為()A.2 : 3 : 2 : 3B . 2 : 2 : 3 : 3C. 3 : 1 : 2 : 2D. 3 : 1 : 2 : 33.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2+ O2-2SO3,已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A .容器中 SO2、。2、SO3共存B .容器中 SO2和 SO3的濃度相同C.容器中 SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量為 2： 1 ： 2 D .容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改 變4. 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4l(s)= NH3(g)+HI(g)2HI

3、(g) =H2(g)+l2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol L-1, c(HI)=4mol L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.9B.16C.20D.255. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol 該反應(yīng)是一個可逆反Iiouor 120010送0應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); H=+QkJ/mol(Q0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條 件下為可逆反應(yīng))，下列敘

4、述正確的是A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B. 若反應(yīng)開始時 SiCl4為 1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC. 反應(yīng)至 4min 時，若 HCI 濃度為 0.12mol/L，則 H2的反應(yīng)速率為 0.03mol/(L min)D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCI 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好 反應(yīng)7.( 12 分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X (氣)+2Y (氣)3Z (氣)，已知加入 1 molX 和 3 molY。達(dá)到平衡后，生成 a mol Z。(1)在相同實(shí)驗條件下， 若在同一容器

5、中改為加入2 molX 和 6 molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為_ 。(2)在相同實(shí)驗條件下， 若在同一容器中改為加入2 molX 和 8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中 Z 體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z 的物質(zhì)的量為 _。(3)在相同實(shí)驗條件下， 若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 _mol Y ,_mol Z，才能使平衡時 Z 為 0.9 a mol。&( 9 分)在一定溫度下，將 8 molSO2和 4 molO?放入密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g)L2SO3(g)(1)如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3X106Pa,平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的 壓強(qiáng).(2)如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為 60%,求SO2平衡時的物質(zhì)的