化學(xué)平衡移動教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版高中化學(xué)選修4）第二章第三節(jié)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。前面剛學(xué)習(xí)的濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要發(fā)生改變，相應(yīng)的化學(xué)平衡就有可能發(fā)生移動。同時(shí)應(yīng)明確，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物

2、轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中沒有相應(yīng)的試驗(yàn)，可通過壓強(qiáng)和濃度的關(guān)系引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。教材在充分肯定平衡移動原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。二、教學(xué)設(shè)計(jì)1、教學(xué)目標(biāo)知識與技能:通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化

3、學(xué)平衡的影響，并能用勒夏特列原理加以解釋；理解勒夏特列原理，并能據(jù)此判斷平衡移動的方向。過程與方法:重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用；密切聯(lián)系實(shí)際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學(xué)平衡的概念，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實(shí)驗(yàn)探究”等欄目設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R的獲取，文化的欣賞。2、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)：濃度、溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。本節(jié)難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用3、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究與練習(xí)討論相結(jié)合4、教學(xué)媒介：多媒體,實(shí)驗(yàn)用品及儀器5、教學(xué)過程引入新課上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡

4、狀態(tài)、化學(xué)平衡移動的概念，今天我們接著探究外界條件對化學(xué)平衡的影響。復(fù)習(xí)鞏固在一定溫度下的恒容容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 F.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化請學(xué)生回答以上問題，根據(jù)學(xué)生的回答由學(xué)生歸納化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動的概念。歸納總結(jié)1、化學(xué)平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)2、

5、化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而發(fā)生化學(xué)平衡移動。即如下圖所示：    平衡狀態(tài)I 非平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)II探究1學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（分兩大組，每一大組中四人一小組），探究濃度對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象。第一組：實(shí)驗(yàn)2-5實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛雀淖儗瘜W(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+ （橙色） （黃色）實(shí)驗(yàn)步驟： （1）取三支試管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液；（2）向一支試管中滴加3-10滴濃H2S

6、O4，觀察并記錄溶液顏色變化；（3）向第二支試管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液，觀察并記錄。實(shí)驗(yàn)方法：對比觀察填寫下表K2Cr2O7溶液滴加3-10滴濃H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液現(xiàn)象  結(jié)論  第二組:實(shí)驗(yàn)2-6實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛茸兓瘜瘜W(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3              (黃色) (無色)   (紅色)實(shí)驗(yàn)步驟：（1）向盛

7、有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色；（2）將（1）中紅色溶液分置于三支試管中；向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察顏色變化；向第二支試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化；（3）向（2）的兩支試管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方法：對比觀察填寫下表步驟14滴飽和FeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象  步驟23-5滴0.01mol/LNaOH溶液3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液現(xiàn)象  結(jié)論

8、60;學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，由每一組推薦一名代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)記錄，由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論:增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動; 減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動. 問題討論（相互交流） :從速率的角度如何解釋濃度改變對平衡移動的影響？根據(jù)學(xué)生討論，明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。其他三個(gè)結(jié)論可由此類推。探究2試驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)

9、真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2-7實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟茸兓瘜瘜W(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：2NO2(氣)N2O4(氣) H=-56.9kJ/mol            （紅棕色） （無色）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端侵入熱水中。（2）半分鐘后，比較兩球中氣體顏色。（3）取出放置片刻，再比較兩球中氣體顏色實(shí)驗(yàn)方法：對比觀察填寫下表 升高溫度降低溫度現(xiàn)象  結(jié)論  學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，由每一組推薦一名代

10、表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)記錄，由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論:在其它條件不變時(shí)升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度，向放熱反應(yīng)方向移動 問題討論總結(jié) 請歸納出其它條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，平衡將如何移動？學(xué)生談?wù)摵蠡卮?，歸納總結(jié)：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是平衡移動原理勒夏特列原理。探究3討論探究推導(dǎo)壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡的影響問題討論（相互交流）壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，下列平衡是否移動、移動方向？ 2NO2(氣)N2O4(氣)歸納出壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡的影響學(xué)生談?wù)摵蠡卮穑瑲w納總結(jié)：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體總體積減小的方向移動；反之，減

11、小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體總體積增大的方向移動。探究4催化劑化學(xué)平衡的影響學(xué)生回顧催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，歸納總結(jié)：催化劑能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，即V正= V逆,因此，它對化學(xué)平衡的移動沒有影響，但催化劑改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間?！眷柟搪鋵?shí)】 1. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) :X(s)+3Y(g)2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ）升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入正催化劑 分離出ZA. B. C. D.2. 對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是 ( )A、加入一種反應(yīng)物 B、增大體系的壓強(qiáng)C、升高溫度 D、使用催化劑3、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B由H2、I2(g)和HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C500時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)本節(jié)小結(jié)2、實(shí)驗(yàn)探究法（觀察現(xiàn)象、分析原因、揭示本質(zhì)）3、對待事物要用一分為二的辯證觀點(diǎn)，要有精益求精的意識，從理論到實(shí)際要不斷地研究探索。三、教學(xué)設(shè)計(jì)說明本節(jié)教學(xué)采取的是試驗(yàn)探究與討論歸納相結(jié)合的方法。對于影響化學(xué)平衡的條件，如果單純采取理論講解，學(xué)生會感到