高一化學(xué)《物質(zhì)的量》教案

1、物質(zhì)的一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)根本公式的應(yīng)用。課時(shí)安排：約1520分鐘二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì) 量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法：1. 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。2. 培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、穩(wěn)固概念。情

2、感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解， 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度， 體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化 學(xué)的重要作用。三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以 前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊？學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子 等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)對(duì)！它們都很?。∥覀冎溃镔|(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反響都是分子、 原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回 答老師的問(wèn)題，緊跟思 路，漸漸進(jìn)入課題通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子 等微觀粒子共

3、性的回 顧，讓學(xué)生懂的在研究 微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)?出來(lái)進(jìn)行反響吧！那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物 質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反響的??？學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體 積。嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反響都是 微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我 們是稱(chēng)取一定質(zhì)量g 或者量取一定體積mL的 化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反響的。在這里我 們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者 體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！板書(shū)課題：物質(zhì)的量嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的 粉筆用完了，所以呢，

4、只有再買(mǎi)一些?？墒欠酃P好 小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學(xué)們有沒(méi)有什么好 的建議呢？學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱看來(lái)同學(xué)們都很留心生活?。∪绻覀冇煤凶?把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái) 進(jìn)行化學(xué)反響是因?yàn)樗鼈兌继×耍∧俏覀兛刹豢?以也用一個(gè)“盒子將它們按一定數(shù)目的集合體的 形式“裝起來(lái)呢？其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子了！國(guó)際科學(xué) 界是用“物質(zhì)的量來(lái)“裝這些微粒的。物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的 質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。板書(shū)：一、根本概念1、物質(zhì)的量1 是一個(gè)物理量；2符號(hào)：n；3單位： 摩爾mol 4表示含有一定數(shù)目粒子的集體5 注意： “物質(zhì)的

5、量是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不 能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量 或“物質(zhì)的數(shù)量。 摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微 觀粒子如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等， 不適用于宏觀物質(zhì)。問(wèn)能否說(shuō) 1mol小麥約含有6.02 X 1個(gè)麥粒？ 物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定 是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的重要性。緊跟課堂節(jié)奏，思考老師 的問(wèn)題，興趣提升意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要 集團(tuán)概念的跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù) 習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及 阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān) 知識(shí)；通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí) 到分組到達(dá)了使問(wèn)題簡(jiǎn) 化的目的。過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良 好的

6、狀態(tài)進(jìn)入課題；的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。例：ImolNa + 或 n(Na +)=1mol練習(xí)判斷以下說(shuō)法是否正確A 1摩爾氧B1.5 摩爾 02D摩爾是7個(gè)根本物理量之一E 0.5摩大米那這個(gè)“盒子里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 X 1023個(gè)。并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字一一阿伏伽德羅常數(shù)板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：Na;單位：mol-1。約為 6.02 X 10mol-1通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏思考并答復(fù)：1mol Fe含有通過(guò)

7、實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又6.02 X 10個(gè)鐵原子;2mol的量、阿伏伽德羅常數(shù)有問(wèn)題了， 請(qǐng)問(wèn)1mol Fe含有多少個(gè)鐵原子？那Fe含1.204X 1嚴(yán)個(gè)鐵原與粒子數(shù)之間的關(guān)系，2mol Fe 呢？子。使學(xué)生易于接受、記憶請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到 2mol Fe中鐵原子的個(gè)數(shù)答復(fù)：2X 6.02 X化就得深刻；的呢？到2mol Fe中鐵原子的個(gè)很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽數(shù)德羅常數(shù)Na與粒子數(shù)N之間的關(guān)系了：N= n X NA即：n=N/Na板書(shū)：二、根本公式N=nX NAn=N/N強(qiáng)化練習(xí)：1、1 mol H 2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 6.02 X 1

8、023；通過(guò)練習(xí)到達(dá)穩(wěn)固知識(shí)2、2 mol O 2含 1.204 X 10 個(gè)氧分子：跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)的目的231好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA 6.02 X 10mol 的化記憶通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深這個(gè)數(shù)字究竟有多大？刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)將1分硬幣排列成1mol,可來(lái)回地球與太陽(yáng)之有一定的認(rèn)識(shí)間400億次?？茖W(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。請(qǐng)冋學(xué)們看教材12頁(yè)，1mol H2O的質(zhì)量是18g約含有6.02 X 10個(gè)水緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生分子；析，教材12頁(yè)的材料，得理解摩爾質(zhì)量的概念；0.5mol H2O的質(zhì)量是 9

9、g,約含有 3.01 X 1(?3個(gè)出結(jié)論；緊跟老師的提問(wèn)水分子；1mol Al的質(zhì)量是 27g,約含有 6.02 X 10個(gè)鋁 原子；2mol Al的質(zhì)量是54g,約含有1.204X 104個(gè)鋁 原子；數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)表達(dá)出一些規(guī) 律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為 1mol時(shí)它們的粒 子數(shù)之間有什么共冋點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單 位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或 者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？ 總結(jié)：1、1mol任何粒子集合體都含有 6.02 X 1023個(gè) 粒子；2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)， 其數(shù)值都與該

10、粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì) 量相等。在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù) 值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì) 量。板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符-1號(hào)：M;單位：g/mol g.mol-練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol ；CQ的摩爾質(zhì)量是44g/mol ；HSQ的摩爾質(zhì)量是 98g/mol ；那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g, 2molAl的質(zhì)量是54g,通過(guò) 剛剛的學(xué)習(xí)我們知道 Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我 們從這里就得到了物質(zhì)的量n、質(zhì)量m和摩爾 質(zhì)量

11、M之間的關(guān)系：m= n X M也即：n=m/M板書(shū)：n=m/M n=m/M我們說(shuō)：學(xué)以致用！那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的 冋題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水 分子呢？知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的 質(zhì)量為300g,那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù) 之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？通過(guò)公式，提 示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量得到摩爾質(zhì)量的概念；認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得 出答案；認(rèn)真分析，得出答案；分 析規(guī)律；思考老師提出的問(wèn)題，回 憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn) 題的方法通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾 質(zhì)量的概念有一定的掌 握；通過(guò)學(xué)生親自參與得出 結(jié)論，加深記憶；使學(xué) 生獲得一定的成就感；聯(lián)系生活，通過(guò)生活中 的實(shí)例，弓1起學(xué)生的興 趣。回憶課堂，到達(dá)加 深學(xué)生記憶的效果解：m=pX V=1g/mLX 380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g+ 18g/mol=21.1molN=nx NA=21.1mol x 6.02 x 1023mol-1=1.27 x 1025通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有 多少水分子，假設(shè)現(xiàn)在老師手里的是