第3節(jié)氧化還原反應(教案)

1、第3節(jié)氧化還原反應【教學目標】知識與技能：1、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念2、能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應3、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本 質(zhì)上認識氧化還原反應。過程與方法：2、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。 情感態(tài)度價值觀：1、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點?！窘虒W重難點】1、氧化還原反應的本質(zhì)和判斷方法2、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應關(guān)系?！窘虒W設計】反應類

2、型實例表示式C +O2 = CO2A+B + =ABCaCOs 高溫 CaO + CO2 fAB = A+B+H2+ 2CuO 高溫 2Cu + H20A+BC = AC+BCaCOs + 2HCI = CaCI 2+ CO2 + H2O fAB+CD = AD+CB【分析】下列反應屬于哪種基本反應類型？FesOg+3C0 = 2Fe + 300CuO +=氧化劑 還盛劑I失去氧，被還據(jù)，還原反應=Cu + H2O 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 I得到氧，被氧化，氧化反應【講解】Cu是被還原得到的稱為還原產(chǎn)物H2O是被氧化得到的稱為氧化產(chǎn)物同時發(fā)生【小結(jié)】fCuO失去氧發(fā)生還原反應L1旳得到氧.發(fā)主氧化反

3、應r【板書【練習【小結(jié)得失氧必然同時存在，因此氧化反應與還原反應同時存在，即氧化還原反應 】一、氧化還原反應1、定義：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應1 C , C 點燃 crJti Jin I 點燃 J-,. .點燃】S +O2 SO2Cl2 + 2Na 2NaCICI2 + H 2 2HCl】從得失氧角度劃分氧化還原反應不能反應化學反應的本質(zhì)。氧化還原反應的基本特征一一化合價升降【板書】2、氧化還原反應的判斷依據(jù)一一化合價升降化合價律低，被還原，還原民應CuO + Cu + HjO飆化劑 還威削還障產(chǎn)物魚化嚴物L .1代會價卄高，披氧化臥化反血還原剤：化合價升S 被範化一*歌化反總審

4、1化制:化含價厝氏一枝還原一還原 反應【練習】下列反應是否屬于氧化還原反應【總結(jié)】總結(jié)氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系【判斷】有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應有單質(zhì)參加或生成的分解反應一定是氧化還原反應【過渡】為什么氧化還原反應前后元素化合價發(fā)生變化, 化合價變化的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移以Cl2+ 2Na點燃 2NaCI為例【講解】形成過程()3O2 =203其本質(zhì)原因是什么?)2 S 1- >.J丿=J J笑e-J謁E-'ll "SEP邑C廠-J ? y、zNaNa*【板書】3、氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移)

5、【總結(jié)】r失去電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)IIIIIIII、得到電字總數(shù)=化合價裕低總數(shù)【講解】占燃再以C12+ H2點燃2HCI為例從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失的觀點氧化反應得到氧的反應兀素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應兀素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有得失氧的反應有兀素化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,還原 刑：失苦乜子一化停價升高一被氧化 執(zhí)代反應 一氧化產(chǎn)物 失高.氧亠氧化劑：得到 電子一化停價陽氏被還原一還原 反應一還原 嚴物 得低還氫氣氯氣化合時，沒有發(fā)生電子的得失，而是共用電子對的偏

6、移，且共用電子 對偏向氯原子，偏離氫原子【板書】二、氧化劑和還原劑得電于，化令價除低，襪還原1丸電子、化令價升高，被氧化1、定義:錯誤！未找到引用源。從化合價角度定義:在氧化還原反應中，所含元素的化合價的反應物，稱為氧化劑;在氧化還原反應中,所含元素的化合價的反應物，稱為還原劑。錯誤！未找到引用源。從電子轉(zhuǎn)移角度定義:在氧化還原反應中,電子（或電子對偏向）的反應物，稱為氧化劑;在氧化還原反應中,電子（或電子對偏離）的反應物，稱為還原劑。待電孑*讓昔At曙低.連專1=:.li易產(chǎn)葡+ 覧化產(chǎn)葡 ? 臾電干，ft臺帝升®.越反讓總結(jié)】：f遷爭仏 興擊亀子一H匕合價升髙一轉(zhuǎn)*3匕一気化風應

7、一匕產(chǎn)靳 J戔馬帶.I軟化亍:蒔到于rg價降低 jit還原一還原反庖一還原產(chǎn)物得低遷【練習】概括： 失一咼一氧； 得一低一還” 分析以下反應的四要素：錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 常見的氧化劑：錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 常見的還原劑：錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。Fe + CuS04 = Cu + FeS04H2S +S02 = 3S J+ H202H2O 通電 H2 t + 02 t活潑的非金屬單質(zhì)：如含有高價態(tài)元素的化合物：如 金屬陽離子：CI2、02 等HN03、KMn04 等活

8、潑的金屬單質(zhì)：如 Na、Mg、Al易使電子偏離的物質(zhì)：如H20、C、C0等非金屬離子（含較低價態(tài)元素的化合物）：如S2-、I-、Br-【練習】錯誤！未找到引用源。 以下反應的四要素及被氧化、低價態(tài)陽離子：如 Fe2+ 被還原的元素：竟吉電于.化含侑升髙.轍吏牝央?yún)痣娪?，化臺價升髙*械敦化00+1 -L2Wa + C? ：= 2NaC；lI M峠衍到電于.化合價険値.械述廉 札 + $2 = 2*hci 得到電化臺價陰低-&匹隊【板書】三、氧化還原反應的分析一一雙線橋和單線橋錯誤！未找到引用源。、雙線橋再lx2e-.也曲介降低.鍛違原CuO + H,it心齊UI.失1x2e£匕

9、僉俗'升雷* 枇近化AxBe-中A、B的含義：/失電子數(shù)雙線橋有反應物指向生成物，且對準同 得失電子數(shù)相同A :表示化合價發(fā)生變化的個數(shù)B :表示一個元素所得元素注：錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。1、全部氧化還原反應2、部分氧化還原反應【練習】“雙線橋”分析以下反應錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。Fe + CuS04 = Cu + FeS04Fe2O3 + 3C0 = 2Fe + 3CO2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2N0 +4H2OHgS + O2 =3、歧化反應4、歸中反應【練習】“雙線橋”

10、分析以下反應【板書】五、氧化性、還原性的強弱比較還&產(chǎn)粉+宣化嚴物寅電于.化合暢升高.ft置化1、根據(jù)方程式判斷還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au fr還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+H+ Cu2+Ag +氧化性逐漸増強【板書】3、根據(jù)非金屬活動順序表【板書】4、根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）【板書】MnO2+4HCI （濃）= MnCl 2+CI2+2H2O2KMnO 4+I6HCI （濃）=

11、2KCI+2MnCI 2+5CI 2+8H 2O5、根據(jù)被氧化或被還原程度6、多種價態(tài)的元素的氧化性和還原性 錯誤！ 錯誤！ 錯誤！ 錯誤！錯誤！錯誤！錯誤！未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。元素處于最高價, 元素處于最低價, 元素處于中間價,只有氧化性：只有還原性：既氧化性又有還原性。金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性【練習】【板書】六、得失電子守恒一一化合價升降總數(shù)相等【板書】七、氧化還原反應方程式配平1、氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移2、依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)；（

12、2）反應前后各元素原子個數(shù)守恒（質(zhì)量守恒）；（3）對于離子反應，反應前后電荷守恒。、方法步驟：劃好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。逆向配平法 適用：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等例1.配平下列化學方程式：錯誤！未找到引用源。 P + NaOH + H2O = NaH2 PO4 + P出匸錯誤！未找到引用源。 K2Cr2O7 + HCI （濃）= KCI + CrCI 3 + CI2 t + H20“ 1、x”配平法適用：兩種反應物的配平。設某一反應物（一般選用組成元素較多的物質(zhì)作為基準）的化學計量數(shù)為1,另一反應物的化學計量數(shù)為x,其余各物質(zhì)的化學計量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程式求

13、得例2.配平下列化學方程式： Zn + HNO3 = Zn（NO 3）2 + N2O + H2O（3）整體配平法適用：某一元素的原子在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零的原則予以整體標價。例3.配平下列化學方程式: FeS2 + 02 = Fe2O3 + SO2(4)零價配平法適用：物質(zhì)中元素的化合價無法用常規(guī)方法確定時，令該物質(zhì)中各元素的化合價為零， 然后計算出各元素的化合價升降值，并使元素的化合價升降值相等，最后用觀察法配平 其它物質(zhì)的化學計量數(shù)。例4 .配平下列化學方程式： Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 t + C

14、Ozt +錯誤！未找到引用源。 缺項配平法所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為水、酸、堿，配 平方法是先配平含變價的元素的化學計量數(shù)，再比較反應物和生成物，通過觀察法配平 其它物質(zhì)的系數(shù)。例5. KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個 表述為： KCIO 3+ HCI (濃)= KCI+ CIO2t + cat + 請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號，多選倒扣)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為 moI。CIO2

15、具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的 電子數(shù)表示)是 CI2的倍【課堂探究】1. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為： 應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A . 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D .2 .已知反應 AgF+CI 2+H2O7 AgCl+AgClO(1) 若Cl2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為(2) 若AgClO 3的系數(shù)為b, O2的系數(shù)為(3) 上述反應配平后，系數(shù)依次為 3 配平下列化學方程式：(1) 口 KMnO4 + Na2SO3 +(2) 口 KMnO4 + Na2SO3 +(3) 口 KMnO4 + Na2

16、SO3 +3 : 53+HF+O2 t H2ONH4NO3T HNO3+N2+H2O,在反0C,貝y AgCI的系數(shù)為 H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + Mn SO 4 + H 2O NaOH = K2SO4 + Na2M nO4 + H2O H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4由以上三個反應，對高錳酸鉀氧化性強弱的變化規(guī)律可以得出如下規(guī)律：4 .配平下列化學方程式：(1) P + CuSO4 + H2O = CU3P + H3PO4 + H2SO4 Na2Sx+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O(3) S + Ca(OH) 2 = C

17、aSx + CaSzOs + H2O Na 2Cr2O7 +口 KI +口 HCI 口 CrCI 3 + 口 NaCI +口 KCI +口 12+口 口 K2Ox+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ (8)第三節(jié)氧化還原反應（第1課時） Crl3 + Cl 2 + = K2CrO4 + K2I 04 + KCI + H2O卩4+口 HN0 3+ H2O= H3PO4+ NO t CuSO4+ FeS2 + H 2O = CU2S + FeSO4 + H 2SO4知識與技能:1. 知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念2. 能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷

18、氧化還原反應和非氧化還 原反應3. 能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反 應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。過程與方法:2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力情感態(tài)度與價值觀：理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系 教學重點：氧化還原反應的判斷方法教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應關(guān)系。教學過程:反應類型實例表示式占燃C+ O2CO2A+B+.=AB高溫*CaCQCaO+ CO2TAA+B+高溫、C + 2CuO2Cu + CO2 tA+BC=AC+BCaCQ + 2HCI=CaCl2 + CO? + 出。tAB+CD=AD+CB【小組討論】

19、下列反應屬于哪種基本反應類型?FqQ + 3CO高丄 2Fe + 3CO【自主學習】 閱讀課本P35 P36 P37（前兩段）的內(nèi)容，填空。1、氧化還原反應： 是氧化反應。是還原反應。反應前后，元素化合價元素化合價的化學反應是氧化還原反應。的化學反應都是非氧化還原反應。2、氧化還原反應的實質(zhì):化合價升高，該元素原子在反應中（“得”還是“失”）電子或電子對發(fā)生（“偏離”還是“偏向”），被（“氧化”還是“還原”應；化合價降低，該元素原子在反應中 （“得”還是（“偏離”還是“偏向”），被（“氧化”還是“還原”應。），該物質(zhì)發(fā)生“失”）電子或電子對發(fā)生），該物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的本質(zhì)：反應過程中有子高

20、？曰【思考交流】 我們再來思考Fe2Q + 3CO= 2Fe+ 3CQ屬于何種反應類型？依）。據(jù)什么？【例題1】下列反應屬于氧化還原反應的是CaCC+2HC尸CaCl2+HO+COTB、NaO+HO=2NaOHC、CaCO高匚 CaO+COfMg+2HCi=MgCl2+H f化學反應氧化還原化學反應I非氧化還原化學反基本反應類型J【變式題1】判斷下列反應中哪些是氧化還原反應點燃A.C+ O2CO2B.CaO+ H2OCa(OH)2C.Cu(OH)2CuO+H2OD.加熱2KCIO32KCl + 3O2fE.Zn + H2SO4'=Zn SO4 + H2 fF .加熱H2 + CuOCu

21、+ H2OG.NaOH + HCfaCI + HbOH.Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 J + 2NaCl【小組討論】參考變式題1,總結(jié)氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系?！就队啊坑脠D形表示氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 【例題2】下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是A.2H2S + SO2=3S + 2H2OB.2NO+O2=2NO2C.4NH3 + 5O2=NO + 6H2OD.SO2 + H2H2SO3一定是氧化還原反應的是D.復分解反應【變式題2】下列四種基本類型的反應中，c.置換反應a.化合反應b.分解反應【觀看動畫】理解氧化還原反應的實質(zhì)【例題3】有關(guān)氧化

22、還原反應實質(zhì)的說法中正確的是a. 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移b. 是否有元素的化合價的變化C. 是否有氧元素的參加D. 是否有原子的重新組合【變式題3】下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是a.氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生了變化B. 所含元素化合價升高的反應是氧化反應C. 得到電子的物質(zhì)被氧化D. 氧化還原反應中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原【總結(jié)提升】1. 定義：有元素化合價升降或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應。 特征：化合價升降； 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。2. 氧化還原反應與四種基本反應的聯(lián)系3. 口訣：升（化合價升高）7失（失電子）7氧（被氧化或發(fā)生氧化反應 ）降（化合價降低）7得（得電子）7還（被還原或發(fā)

23、生還原反應 ） 川、課堂檢測1、氧化還原反應的實質(zhì)（）D、電A、氧元素的得失 B、氫元素的得失 C、元素化合價的升降 子的轉(zhuǎn)移2. 下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（）高溫A.Fe O+ COFe + COB.Na2CQ+ Ca(OH)=CaCOJ + 2NaOH高溫C.CaC CaO'h COD.C占燃_八、八八'、_+ Q "CCO3、下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是()有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧D.復分解反應不一A .化合反應一定是氧化還原反應B.4、化還原反應 C.置換反應有可能是氧化還原反應 定是氧化還原反應根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況

24、，判斷屬于還原反應的是A.CuO f CuB. NaClHClC.D. FeCl 2 f FeCl 3第二章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應（第2課時）主備人：張羽時間：2010年10月9日課程標準：能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念省教學要求： 學會用單線橋、雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。識別氧化劑、還原 劑，并熟悉常見的氧化劑、還原劑教學目標：知識與技能:念能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概過程與方法:情感態(tài)度與價值觀: 析問題、 望。教學重點學會用單線橋、雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 在學生自主學習、合作探究的基礎(chǔ)上，學會在事實的基礎(chǔ)上

25、進行概括、歸納、得出結(jié)論。通過學生自主學習、生生合作、師生合作，培養(yǎng)學生分團隊精神，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲:氧化劑、還原劑的判斷教學難點:教學過程:用雙線橋、單線橋法表示氧化一還原反應的電子轉(zhuǎn)移 用單線橋、雙線橋法表示氧化一還原反應I .課前檢測A.C+ O2CO2B.C.Cu(OH) 2CuO+H2OD.E.Zn + H2SO4 二二 Zn SO4 + H2tF ,力熱2KC10 32KCI + 302 t加熱H2+ CuOCu+ H2O1.判斷下列反應中哪些是氧化還原反應占燃CaO+ H2OCa(0H)22. 氧化劑與還原劑（1）從化合價角度定義：在氧化還原反應中

26、，所含元素的化合價反應物，稱為氧化劑；所含元素的化合價 的反應物，稱為還原劑。（2 ）從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應中， 電子（或電子對偏向）的反應物，稱為氧化劑;n、課堂新授：電子（或電子對偏離）的反應物，稱為還原劑。占燃加執(zhí)【小組思考交流】C + 02=022KCIO32KCI + 302 TZn + H2SO4=ZnS04 +出T這三個反應中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的物質(zhì)是氧化劑還是還原劑。 【師生共同探討】1.氧化劑、還原劑定義【例題1】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是(A C0+ H2O= CO2 + H2B 3NO2 + H2O=

27、2HNO3 + NOC 2Na2O2 + 2H2O= 4Na0H+ O2 T D 2F2 + 2出0 = 4HF + 02 【點評】判斷依據(jù)：水中有元素化合價反應后降低，還【變式題1】在反應S+2KN3+3C = eS+NT +3C0T中，氧化劑是 原劑是_【板書】2.氧化性、還原性判斷方法從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài) -只有性，最低價態(tài)-只有性，中間價態(tài)- 有性，也有【例題2】從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性 的是D. H2SO4)D 、Fe2+ FeA. Na2SB. SC. SO2【變式題2】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(A、Mn0 MnQ B、Cl Cl

28、2 C、HS SO2【板書】3.常見的氧化劑與還原劑： 常見氧化劑：(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：02、CI2 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HN03、KMn04常見還原劑：Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序,(1) 活潑或或較活潑的金屬： 還原性遞減)Fe2+(2) 含低價金屬陽離子的化合物：(3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2HCl 、CO(4) 含有較低化合價元素的化合物：MnCI 2+CI2 t【例題3】 MnO2+ 4HCI2H2O用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！局v解】方法1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種

29、元素。2、線上標明電子得失數(shù)。3、檢查氧化劑得到電子數(shù)=還原劑失去電子數(shù) Cu + 2H2SO4 （濃）CuSOq + SO2 + 2H2O【練習】：用雙線橋分析下列氧化還原反應 2KCIO3 = 2KCI + 3O2T CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 3S + 6KOH = K 2SO3 + K2S + 3H2OMnCI 2+CI2 t【例題4】MnO2+ 4HCI2H2O用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！局v解】方法：1、箭頭線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價 降低的元素；2、橋上只標電子數(shù)，不寫“得”、“失”等?！揪毩暋浚河脝尉€橋表示其電

30、子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2AI + 3H 2SO4 = AI 2（SO4）3 + 3H2 t Cu + 4HNO 3（濃）=Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H2O【總結(jié)提升】1. 氧化劑、還原劑的定義2. 氧化性、還原性的判斷方法3. 電子得失守恒規(guī)律4. 氧化劑和還原劑的聯(lián)系：（1）氧化劑：（具有 被f 發(fā)生（2）還原劑：（具有_ f發(fā)生反應性）反應性）電子-電子-降低-升高-被m、當堂檢測1、鈉與氯氣的反應2Na+Cb=2NaClNa：化合價（得或失）電子，被，發(fā)生反應，是劑;Cl :化合價（得或失）電子，被，發(fā)生反應，是

31、劑。2、反應 2KMnC+16HCI2Mn C2+2KCI+5CI2T +8H0 中,氧化劑，若生成71gCl2,被氧化的是g。3、利用下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。2K2Cr207+3C2H5OH=2C2（SO4）3+3CHCOOH+2KO+11HO（橙色）（綠色）（1）若司機酒后開車，顯示出（2 ）鉻元素的化合價從_劑4、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法色價變?yōu)閮r。HCI是K2Cr2O7 為雙線橋法：:3CI 2+ 8NH= 6NHCI + N單線橋法:2Na+Cb=2NaCI氧化還原反應第一課時教學目標1 .使學生學會用化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應;2. 使學

32、生了解氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；3. 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學生進行對立 統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。三、重點、難點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。五、活動設計教學進程教師活動【板書】第二章化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié)氧化還原反應CuO + H2= Cu + H2O【評價】對學生的答案給出 正確評價并及時引出氧化產(chǎn) 物和還原產(chǎn)物的定義：Cu是被還原得到一一稱為 還原產(chǎn)物H2O被氧化得到 稱為 氧化產(chǎn)物【小結(jié)】 CuO失去氧，發(fā) 生還原反應；H2得到氧，發(fā) 生氧化反應。這兩個截然相 反的過程是在同一個反應中 同時發(fā)生的，也就是說有一 種物

33、質(zhì)被氧化，必然同時有 一種物質(zhì)被還原。像這樣一 種物質(zhì)被氧化，同時另一種 物質(zhì)被還原的反應叫做 氧化 還原反應【設問】 從得失氧角度 劃分 的氧化還原反應能不能反映 化學反應的本質(zhì)呢？學生活動【思考并回答】H2得到氧，被氧化，氧 化反應一一H2為還原劑CuO失去氧，被還原， 還原反應CuO為氧化劑【回答】點燃在化學反應中很多 是無氧的得失，如2Na+Cl2 = 2NaCI，那么我們就無法判斷其是否是 氧化還原反應。因此，得活動目標及說明通過對反應 H2 + CuO = Cu + H 2O的分析討論，歸 納出氧化劑、還原劑的有 關(guān)知識從得失氧角度給氧化還原 反應的下定義，建立學生 辨證的觀點通過

34、學生的思考，發(fā)揮自【過渡】為什么氧化還原反 應前后元素化合價會發(fā)生變 化？其本質(zhì)原因是什么 ？【過渡】通過上述反應能否 找出更好的氧化還原反應的 判斷依據(jù)？【總評】對學生的正確回答 給予肯定，并強調(diào)判斷依據(jù) 是化合價的變化?！景鍟浚?、氧化還原反 應的判斷依據(jù)化合 價升降【講授】以反應2Na+CI 2 =1=2NaCI 為例【投影】【回憶】形成離子化合物時，【評價】肯定學生的回答【總結(jié)】氧化還原反應的基 本特征一一化合價的升降， 這是判斷一個反應是否為是 否為氧化還原反應的 判斷依 據(jù)。失氧角度劃分是片面的?！净卮稹縃2中氫元素的化合價 升高（0> +1）CuO中銅元素的化合價降低（+

35、2> 0）能否從化合價是否變化 角度去判斷氧化還原反 應？【隨堂練習】判斷下列反應是否屬于氧 化還原反應？我主觀能動性，從而更好的牢固掌握好知識通過及時到位的練習更好的鞏固氧化還原反應的判斷依據(jù)和應用。2Mg + O 2 =2MgO2KCIO 3 = 2KCI+3O 2 TNa2CO3 + 2HCI = 2NaCI+ H2O + CO2TFe+2HCI= 2FeCl2 + H2ACu(OH) 2 = CuO + H 2O【生答】Na元素原子失電通過自己的回憶更好的展 示學生是課堂的主題在講電子數(shù)目時巧妙的帶 出四者相等的結(jié)果，為講 得失電子守衡和化合價變化合價變化的原因是什么?【總結(jié)】學

36、生答案進行總結(jié)并總結(jié)出一個規(guī)律失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。再以反應H2 + Cl 2 為例形成共價化合物【講授】=2HC1【回憶】時，化合價變化的原因是什么?【總結(jié)】學生答案進行總結(jié)【講解】綜上所述，可以給 氧化還原反應下一個更為本 質(zhì)的定義：凡是 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是 氧化還原反應?！景鍟?、氧化還原反 應的本質(zhì)原因 電子 轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【回憶】氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、及其 化合價對帖n iiri +舵沖子，則化合價升高，Cl元 素原子得電子，則化合價 降低。即化合價的變化在 形成離子化合物時是由于 元素得失電子引起的?！旧稹縃2和

37、Cl 2化合 時沒有電子的得失，氫氯 兩原子通過共用電子對結(jié) 合成共價化合物的分子由 于原子吸引電子的能力有 差別，造成共用電子對的 偏移，且共用電子對偏向 氯原子，偏離氫原子，即 化合價的變化在形成共價 化合物時是由于共用電子 對的偏移引起的?！净貞洝垦趸瘎〤uO-化合價 降低，得電子的物質(zhì)一一 被還原得到還原產(chǎn)物 Cu還原劑上2 化合價 升高、失電子的物質(zhì) 被氧化得到氧化產(chǎn)物 HO化分析埋下伏筆。同學通過具體物質(zhì)形成的 化學方程式從而總結(jié)出一 般通式，為以后很好的分 析氧化還原反應打下基 礎(chǔ)。三種不同類型的題目，讓 學生明白，四要素中氧化【介紹】（氧化劑）得低還（還原劑）失高氧【總結(jié)】略【

38、鞏固練習】【點評】【引申】根據(jù)上題進行填空：歸納氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系?【隨堂練習】 分析下列氧化還原反應, 并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)(2)(3)Fe + CUSO4= FeSO4 + CU占燃2Na + Cl2 點= 2NaCI通電2H2O = 2H2 ? + O2t1、下列個反應是否為氧化還原反應 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Na + Cl 2 = 2NaCI CaCO = CaO + CO 2? 2H2O = 2H2f + O2 ? Zn + HSQ =ZnSQ+H Fe+CuSO = FeSO4 +CuBaCl2+Na2CO=BaCO

39、+2NaCI2、判斷題：有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應；（ ）有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應；（ ）有單質(zhì)參加或生成的反應 一定是氧化還原反應 （）劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物有時是可以是同 一物質(zhì)的。第三節(jié)氧化還原反應A + B = AB生：根據(jù)生成物及反應物的種類與數(shù)目，將他們分為四種基本類型。 化合反應C+02點燃CO 2分解反應CaC03竺CaO+CO2 fAB = A + B置換反應C +2 CuO =2Cu + CO 2?A + BC = AC + BCaCl2 + Na2CO3 =CaC03 J + 2NaCl復分解反應交流討論：下面幾個反應屬于哪一類反應？能

40、不能歸為四種基本反應類型?AB + CD = AD + CB生:生:師:生:CO+H 2 CO2+H22Fe2O3+3 =4Fe+3CO2不能。氧化反應。我們把物質(zhì)和氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。通過以上的分析，再來看看上面的 反應屬于什么反應？ 氧化反應。CO+H 2O 高CO2+H2CO與O結(jié)合生成 CO2的過程稱為CO的氧化反應。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2C與O結(jié)合生成 CO2的過程稱為C的氧化反應。師：我們曾經(jīng)也學過 H2 + CuO = Cu + H2O的反應除了置換反應,H2又發(fā)生了什么反生:師:生:應，CuO又發(fā)生了什么反應？H2發(fā)生了氧化反應，CuO發(fā)生了還原反應。我

41、們把物質(zhì)失去氧的反應叫做還原反應，那么以上的反應除了發(fā)生氧化反應還發(fā)生 了什么反應？ 還原反應。CO+H 2O 高溫CO2+H2高溫4Fe+3CO2H2O和CO反應失去 O的過程稱為 H2O的還原反應。Fe2O3和C反應失去O的過程稱為Fe2O3的還原反應。 這些反應不屬于四種基本反應的類型，但是從得氧和失氧的角度可以把它們看作是 氧化反應和還原反應，能不能在列舉一些氧化反應和還原反應的實例。請大家一起 討論。并討論書本 P30的思考與交流中的兩個問題。2Fe2O3+3C師：生:師:我們根據(jù)反應中物質(zhì)是否得氧或失氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。 氧化反應：得到氧的反應。還原反應：失去氧的

42、反應。因為得氧和失氧是同時進行的，所以氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，我 們把這樣的反應統(tǒng)稱為氧化還原反應。在復習化合價的基礎(chǔ)上，填寫下列表格。氧化還原反應方程式反應前化 合價升高 的元素反應前化 合價降低 的元素是否屬于 氧化還原 反應氧化反應 和化合價 的關(guān)系還原反應 和化合價 的關(guān)系A(chǔ)H2 + CuOCu + H 2O點燃2Mg+0 22Mg0Fe203+3C02Fe+3CO 2Mg+ 2HCI = MgCI 2 + 出匸Fe + CuS04 = FeS04 + CuHCI+AgNO 3=AgCI J +HNO 3高溫ACaC03 CaO+CO 21通過以上的分析，我們可以看出，氧化還原

43、反應不僅僅只是從得氧失氧的角度理解，只要物 質(zhì)所含的元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含的元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含的元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。課堂練習仁H2+CuOCu+H20 的反應中_得氧，失氧。發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應。元素是化合價升高，元素化合價降低。2、分析2Na+CI 2=2NaCI （無氧的得失的反應） 元素的化合價升高， 元素的化合價降低 發(fā)生氧化反應， 發(fā)生還原反應。3、 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A. 3CUS+8HN0 3=3Cu(N0 3)2+2N0 f+3S >4H 2OB. 3CI 2+6KOH=5KCI

44、+KCIO 3+3H 2OC. 2Br +CI 2=2CI +Br2D. NaNO 2+ NH Q = NaCI + NH 4NO 24、下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原的各是什么物質(zhì)？哪些元素化合價升高，哪些元素化合價降低?(1) 2KMn0 Amn0 4+Mn0 2+02 f 3N0 2+H 2O=2HNO 3+NO KCI0 3+ 6HCI = KCI + 3CI2 f + 3出0HgS+0 2=Hg+S0 2(5)2H 2S+SO=3S+2HO課后訓練:1、氧化還原反應的現(xiàn)象是 。元素的化合價升高，表明該元素發(fā)生 ;元素的化合價降低，表明該元素發(fā)生 2、在木炭還原氧化銅的反

45、應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？發(fā)生了怎樣的變化？在下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.CaC03 + 2HCI = CaCI 2 + CO2 f + H2OC.Ca0 + H2O = Ca(0H) 2咼溫ACaC03 Ca0+C0 2 fD.在下列反應中，HCI中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（ 價發(fā)生變化的是（ ）。3Cl2+6K0H=5KCI+KCI0 3+3H2O）,HCI中氫元素的化合C.Na0H + HCI = NaCI + H 2OFe + 2HCI = ZnCI 2 + H2 fMn0 2 + 4HCI =MnCI 2 + 2H20 + CI 2?Cu0 + 2HCI =CuCI

46、 2 + H2OD.5 下列變化中，發(fā)生氧化反應的是A . NaCI T AgCIC. KCIO3T KCI6 .某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（A .一定被氧化C .可能被氧化，可能被還原7 .下列反應中，氯元素都發(fā)生還原反應的是（B . H2O7 O2D . Mn0 2 MnCI 2B . 一定被還原D.沒被氧化還原）。A . 2Na+CI 2=2NaCIB . CI2+H 20=HCI0+HCIC. 2HCI02HCI +0 2f D . MnO2+4HCI (濃占 MnCl 2+ Cl2f+2H20&寫出符合下列條件的化學方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應? 有水生成的化合反應有水生

47、成的分解反應有水生成的置換反應有水生成的復分解反應第三節(jié)氧化還原反應（第二課時）教學內(nèi)容分析1、應用電子轉(zhuǎn)移的觀點進一步理解氧化還原反應，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。 能舉例說明化學反應中元素化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。2、了解氧化還原反應中氧化反應、還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑 等基本概念。教學重點難點氧化還原反應的本質(zhì)編號氧化還原反應方程式得氧、失氧化合價變化是否屬于氧化還原反應1CuO+H 2=Cu+H 2O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 232Na+Cl 2=2NaCI4H2+CI2=2HCI教學過程設計1、判斷下表中的反應是否是氧化還原反應，分析反應前后元素化合價的

48、變化，氧 化還原反應的特征是什么？2、試畫出下列物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意O 4）HNeNaMg引入新課教師：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。那么元素化合價的變化與最外層 電子有怎樣的關(guān)系呢？氧化還原反應與最外層電子有什么關(guān)系呢？我們從電子轉(zhuǎn)移的角 度認識氧化還原反應。板書：從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應。板書：1、化合物NaCI的形成板書演示0失去一個電子Na+1Na +S'-fc JdCl0得到一個電子-1* CI教師：鈉失去的電子數(shù)和氯得到的電子數(shù)相等嗎？學生：鈉失去一個電子，氯得到一個電子，所以鈉失去的電子數(shù)和氯得到的電子數(shù)相 等。板書：2、化合物HCl的形成教師：閱讀P31氫氣與氯氣的反應。HC I件I J Ik 誕化HOT鬥戒小慮l¥l0共用電子對偏離+1H H0共用電子對偏向-1Cl C