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文檔簡介

1、會考復習專題3Air氧化還原反應知識條目會考要求會考要求根據(jù)化合價判斷氧化還原反應氧化還原反應中氧化劑和還原劑, 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1) 特征(判斷依據(jù))反應前后元素化合價發(fā)生變化了。(2) 實質(zhì)：反應過程中有電子得失(3) 概念：有電子轉(zhuǎn)移的反應都是氧化還原反應辨別是否屬于氧化還原反應，要抓住關鍵： 準確判斷各反應物，生成物中各元素化合價及其變化復習回顧：(1)(2)(3)(4)(5)(6)請判斷下列反應是否 懸塹t還原反應？CuO+H2=Cu+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O XCI2+H2O = HCl +HC1ONHHC

2、Os-NH+H2O+CO2 T XFe2O3+3CO=Fe+3CO2M11O2+4HCI (濃)=MnC12+C12T+2H2O習題1、2、3:各種反應之間的關系分解反應化合反應3E換反應（復分解反應氣化還原反應1、置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定 不是氧化還原反應！化合與分解反應有部分是非氧化 忘原皮應。2.有單質(zhì)參與的化合反應和分解反應才是氧化 還原反應氧化還原反應中的有關概念1、fiikS應呂懷廈用應-化合價升高.失去電子的反應稱為氧化反應； 化合價降低、得到電子的反應稱為還原反應。2、氧化劑與還原劑：在化學反應中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。3、氧化產(chǎn)

3、物與還原產(chǎn)物：在反應中被氧化元素對應的生成物稱為氧化產(chǎn)物; 在反應中被還原元素對應的生成物稱為還原產(chǎn)物氧化還原反應中存在一些規(guī)律升、失、氧化、還原劑,降、得、還原、氧化劑。常見的氧化劑：02、Cb、H2SO4(濃)、HNO3、KMnO4等常見的還原劑：金屬單質(zhì)如A1、Zn、Fe、 C、比、CO等氧化還原反應的表示方法雙線橋化合價升高，失6X2E-,尹氧化+ 5 2K Cl O32K CI()+ 302被還原化合價降低，得2X6e-,步驟： 標出變價元素的化合價； 雙線橋從反應物指向生成物連接不同價態(tài)的同一元素； 在雙線橋上注明“得失電子數(shù)等，且得失電子數(shù)要相等。 注意：得失電子數(shù)=每個原子得失的電子數(shù)X原子個數(shù)U利用價態(tài)規(guī)律 化合價有升必有降 價態(tài)變化原則：就近原則 表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律同種 最高價：只具有氧化性如：F2+丈6 5 2+ 爲素 彳

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