2018高考理綜化學(xué)大題訓(xùn)練(一)工藝流程題

1、1工藝流程1 .【2017 新課標(biāo) 1 卷】(14 分)L4Ti50i2和 LiFePQ 都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:溫度/C3035404550TiO2XH2O 轉(zhuǎn)化率%9295979388分析 40C時 TQ2XH2O 轉(zhuǎn)化率最高的原因 _ 。(4)_ L2Ti5O15中 Ti 的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 _。(5)若濾液”中c(Mg2) =0.02mol LJ，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1 倍)，使Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)=1.0 10 mol L-1，此時是否有 Mg3(PQ)2沉淀生成？ _ (列式計算)。

2、FePQ、Mg3(PO4)2的 分別為1.3 10三、.0 10出。(6)_ 寫出 高溫煅燒”中由 FePQ制備 LiFePQ 的化學(xué)方程式 _ 。2【2017?新課標(biāo)H】水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：鈦鐵礦濾液取氧水過穗FePO4LiCO * HjCjO盛溫?zé)煙?-LiFcPQi回答下列問題：(1)酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為 70%時，所采用的實驗條件為0000(2)酸浸”后，鈦主要以TiOCl2一形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_ 。4040

3、2020(3)TiO2XH2O 沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min 所得實驗結(jié)果如下表所示：246810t/hFeTiQ，還含有少量 MgO、SiO2亠贏|拿映液草時単逶測宦3回答下列問題：(1) 在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_ ，還可使用 _ 代替硝酸。(2)_ 沉淀 A 的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)加氨水過程中加熱的目的是 _。沉淀 B 的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SQ 處理后，用 KM nO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： M

4、nO4+H +H2C2O4TMn +CO2+H2O.實驗中稱取 O.4OOg 水泥樣品， 滴定時消耗了 0.0500mol?L 的 KMnO4溶液 36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。3 .【2017 新課標(biāo) 3 卷】(15 分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCR3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題:高溫(1)步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2Q+Na2CC3+NaNO3 鼻Na2CrQ+ Fe2O3+CC2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后 FeOCQ 與 NaNO3的系數(shù)比為 _。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 _ 。(2)濾

5、渣1中含量最多的金屬元素是_濾渣 2 的主要成分是_ 及含硅雜(3)步驟調(diào)濾液 2 的 pH 使之變_ (填“大”或“小”)，_ (用離子方程式表(4 )有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。中加入適量 KCI,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)無Cr角KC1NttCi質(zhì)。原因是示)。向濾液 3”晶，過濾得到 K2C2O7固體。冷卻到_得到的 K2Cr2O?固體產(chǎn)品最多。a.80Cb.60Cc.40Cd.10C2Q80(填標(biāo)號)4步驟的反應(yīng)類型是_(5)某工廠用 mikg 鉻鐵礦粉(含 Cr2O340%)制備Cr26,最終得到產(chǎn)品 m2kg,產(chǎn)率為54 .【2017 北京卷】（13 分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為 T

6、iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiC4的流程示意圖如下:資料：TiC4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiC4TiCl4AIC3FeC3MgCl2沸點/ c58136181 （升華）3161412熔點/ c-69-25193304714在 TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與 Ch 難以直接反應(yīng)，加碳生成 CO 和 CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiC4(g)+ 02(g) 出i=+175.4 kJ mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) AH2=-220.9 kJ mol-1沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl4（g）和

7、CO（g）的熱化學(xué)方程式： _2氯化過程中 CO 和 CQ 可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CQ 生成 CO 反應(yīng)的 AH_0 （填“”或“=）,判斷依據(jù)：_3氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCI 和 Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeC3溶液，則尾氣的吸收液依次是4氯化產(chǎn)物冷卻至室溫， 經(jīng)過濾得到粗 TiC4混合液，則濾渣中含有。持制過程純TiCL6（2）精制過程：粗 TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純 TiC4。示意圖如下：物質(zhì) a 是_ , T2應(yīng)控制在_。【2017 江蘇卷】（12 分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為 AI2O3,含 SiO2和 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如

8、 下：I_物虜吐粗TiCLi蒸憾4蒸鐳塔二控制溫度互注：SiO2在 堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。7(1) 堿溶”寸生成偏鋁酸鈉的離子方程式為(2)_ 向 過濾I”所得濾液中加入 NaHCQ 溶液，溶液的 pH_ (填增大”、不變”或 減小”。(3)_電解I”是電解熔融AI2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 _。體并充分混合，有利于AIN 的制備，其主要原因是 _6 .【2017 江蘇卷】(15 分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。15%NaC Q溶液(過量)10%氨水溶液調(diào)pH濾液已知：NaCIO 溶液在受熱或酸性

9、條件下易分解，如：3NaCIO- 2NaCI+NaCIQ2AgCI 可溶于氨水：AgCI+2NHsH2O :Ag(NH3)2+ CI-+2H2O3常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O- 4AgJ+N2f+4NH4+4NH3f+H2O(1)_ 氧化”階段需在 80C條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 _。(2)_ NaCIO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCI、NaOH 和 O?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。HNO3也能氧化 Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNQ 代替 NaCIO 的缺點是 _。(3 )為提高 Ag 的回收率，需對

10、 過濾n”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 _ 。(4)電解n”是電解NazCQ溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 _ ，陰極產(chǎn)生 的物質(zhì) A 的化學(xué)式為。(5) 鋁粉在1000C時可與N2反應(yīng)制備AIN。在鋁粉中添加少量NH4CI 固F日極陰極NaOH溶液預(yù)處理后的光盤碎片濾渣OaNallCO嫁液Nag滾液幗離于交換膜8(4)若省略 過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaCIO與 NH3H2O 反應(yīng)外(該條件下 NaCIOs與 NH3出 0 不反應(yīng))，還因為 _ 。(5)_請設(shè)計從 過濾n”后的濾液中獲取單質(zhì) Ag 的實驗方案： _ (實驗中須使用.的試劑

11、有：2 moI 1水合肼溶液，1 moIH2SO)。7.2016 新課標(biāo) 1 卷】NaCIO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：9(1)_ NaCQ 中 Cl 的化合價為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成_ CI02的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和 Ca2+，要加入的試齊U分別為 _?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _ 。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CI02。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 _。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消

12、毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 CI2的氧化能力。NaCIQ 的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))8.【2016 新課標(biāo) 3 卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SQFe2O3AI2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2 2.92. 83. 122 2860 6512V1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題：(1)_“酸浸”時 V2O5轉(zhuǎn)化為 VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 _ ，同時 V2O4轉(zhuǎn)成 V&+?！皬U渣 1”的主am回答下列問題:VA

13、10要成分是_。(2)_“氧化”中欲使 3 mol的V&變?yōu)閂O；，則需要氧化劑 KCIQ 至少為_ mol。(3)“中和”作用之一是使釩以_V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣 2”中含有。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O12-R4V4O12+4OH-( ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 _性(填“酸”、“堿”或“中”)11A. 減少 PbO 的損失，提咼產(chǎn)品的產(chǎn)率B. 重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C. 增加 Na2SQ 濃度，提高脫硫效率過濾川的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程川 的操作_。10 .【2016

14、 海南卷】KAl(SO4)2 12H2O (明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明磯的過程如下圖所示。 回答下列問題：o o o o o o o o o o O O2 2 0 0 8 8 6 6 4 4 2 2 1-1-I Iu.Qteu.Qte婢goqd35%NaOH10%NaOH20 40 60 80 100 120溫度兀(5)_ “流出液”中陽離子最多的是。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4V Q)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。9.【2016 北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO

15、PbO2、PbSQ 及炭黑等)和 H2SQ 為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(2)過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為:i: 2Fe2+ PbO2+4H+SC42-= 2Fe3+PbSC4+2H2Oii: ”1寫出 ii 的離子方程式：_ 。2下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a. 向酸化的 FeSO 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO?，溶液變紅。b. _ 。(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq)匸二 NaHPbQ (aq),其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1 經(jīng)處理

16、后可在過程口中重復(fù)使用，其目的是(選填序號)。(1)過程I中，在 FeT 催化下，Pb 和 PbO2反應(yīng)生成 PbSQ 的化學(xué)方程式是O12(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用 (填標(biāo)號)。a. HCI 溶液b. H2SQ 溶液c.氨水d . NaOH 溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)_沉淀 B 的化學(xué)式為； 將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _。(4)已知：Kw=1. 0X10-14, AI(OH)3L-AIO2-+H+H2OK=2. 0X10-13。Al( OH)3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_ 。11.【2016 江蘇卷】以電石渣為原料制備KC

17、IQ 的流程如下:濾渣(1)氯化過程控制電石渣過量，在 75C左右進(jìn)行。氯化時存在 Cl2與 Ca(OH)2作用生成 Ca( CIO)2的反應(yīng),Ca(CIO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca( CIO3)2，少量 Ca( CIO)2分解為 CaC2和。2。1生成 Ca(CIO)2的化學(xué)方程式為 _ 。2提高 Ch 轉(zhuǎn)化為 Ca( CIOs)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 _ (填序號)。易拉罐試劑-微熱、過濾濾液AWH3SO4K2SO4*電石渣H2OCI2KC1打漿氯化-過濾轉(zhuǎn)化f KCIO3固體13為 KCIQ，若溶液中 KCIQ 的含量為 100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KCIQ 固體的方法是 _

18、。12 .【2016 江蘇卷】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgC03、MgzSiQ 和少量 Fe、AI 的氧化物)為原料制備MgCOa 3戰(zhàn)0。實驗過程如下：A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?CI2速率70B. 充分?jǐn)嚢铦{料C. 加水使 C&0H)2完全溶解(2)氯化過程中 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(CIQ)2的總反6Ca(0H)2+66= Ca( CIO3)2+5CaC2+6H2O氯化完成后過濾。1濾渣的主要成分為 _(填化學(xué)式)。2濾液中 Ca( CIQ)2與 CaC2的物質(zhì)的量之比605040302605040302 W W總001色璉短1 : 5 (填 、v或 =)。應(yīng)方程式為(3 )向濾液中加

19、入稍過量KCI 固體可將20406080100淋頂 Ca( CIO3)2轉(zhuǎn)化1440%H2SO430%H2O2有機萃取劑屢渣MgCOjIhO濾渣含F(xiàn)M十的有機相(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+2+MgCO3(s)+ 2H (aq)= Mg (aq)+ CQ(g)+出0( I)AH=-50. 4+2+Mg2SiO4(s)+ 4H ( aq)=2 Mg ( aq)+ H2SiO3(s)+出0( l)-1kJ mol酸溶需加熱的目的是；所加 H2SQ 不宜過量太多的原因是(2)加入 H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為O(3)用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝

20、置圖中儀器 A 的名稱為為使 Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A 中加入一定量的有機萃取劑,、靜置、分液，并重復(fù)多次。(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3 3H2O 的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， _過濾、用水洗滌固體 23 次，在 50C下干燥，得到 MgCO3 3戰(zhàn)0。其中專業(yè)理論知識內(nèi)容包括：保安理論知識、消防業(yè)務(wù)知識、職業(yè)道德、法律常識、保安禮儀、救護(hù)知識。作技能訓(xùn)練內(nèi)容包括：崗位操作指引、勤務(wù)技能、消防技能、軍事技能。二培訓(xùn)的及要求培訓(xùn)目的安全生產(chǎn)目標(biāo)責(zé)任書為了進(jìn)一步落實安全生產(chǎn)責(zé)任制，做到“責(zé)、權(quán)、利”相結(jié)合，根據(jù)我公司20152015 年度安全生產(chǎn)目標(biāo)的內(nèi)容，現(xiàn)與 財務(wù)部簽訂如下安全生產(chǎn)目標(biāo)：一、 目標(biāo)值：1 1、全年人身死亡事故為零，重傷事故為零，輕傷人數(shù)為零。2 2、 現(xiàn)金安全保管，不發(fā)生盜竊事故。3 3、 每月足額提取安全生產(chǎn)費用，保障安全生產(chǎn)投入資金的到位。4 4、 安全培訓(xùn)