浙江省溫州市2013年中考化學(xué)真題試題（解析版）

1、浙江省溫州市2013年中考化學(xué)試卷1（2013溫州）最近，自然雜志刊登了一項(xiàng)電解氫氧化鐵的“綠色煉鐵”技術(shù)，電解之前要加熱固態(tài)氫氧化鐵使其變?yōu)橐簯B(tài)，這一物態(tài)變化是（）A汽化B凝固C熔化D液化考點(diǎn)：物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，固體加熱變?yōu)橐后w，這是物質(zhì)的熔化現(xiàn)象，據(jù)此解答解答：解：加熱氫氧化鐵固體變?yōu)橐后w，這是物質(zhì)的熔化現(xiàn)象，觀察選項(xiàng)，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)變化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行2（2013溫州）將鐵、銅分別放人稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生而銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象通過(guò)這一現(xiàn)象可以判斷（）A鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)B鐵的金屬話動(dòng)性比銅強(qiáng)C鐵的導(dǎo)電

2、性比銅弱D鐵的金屬話動(dòng)性比銅弱考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專(zhuān)題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：將鐵、銅分別放人稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵能與稀硫酸反應(yīng)，能置換成硫酸中的氫，即活動(dòng)性鐵氫；銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明氫銅；由此可得的兩種金屬活動(dòng)性鐵銅，即鐵的金屬話動(dòng)性比銅強(qiáng)故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在3（2013溫州）根據(jù)物質(zhì)的組成小明將部分物質(zhì)分為甲、乙兩類(lèi)（如表所示）下列對(duì)分類(lèi)結(jié)果判斷正確的是（）類(lèi)別物

3、質(zhì)甲氧化鈉、水乙氧氣、銅A甲為化合物，乙為單質(zhì)B甲為單質(zhì)，乙為化合物C甲為氧化物，乙為金屬D甲為金屬，乙為氧化物考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)分析：由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物是化合物；氧化物是指由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析解答：解：甲：氧化鈉、水都是由兩種元素組成的化合物，并且一種元素是氧元素，都屬于氧化物；乙：氧氣、銅都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)；A、由上分析可知，甲為化合物，乙為單質(zhì)，故正確；B、由上分析可知，甲為化合物，乙為單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、由上分析可知，甲為氧化物，乙中的銅為金屬，氧氣不是金屬，故錯(cuò)誤；D、由上分析可

4、知，甲不是金屬，乙為單質(zhì)，不是氧化物，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)應(yīng)用，注意物質(zhì)組成的分析，概念的實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單4（2013溫州）近日，某省發(fā)現(xiàn)部分大米鎘超標(biāo)，鎘超標(biāo)易引起鎘中毒鎘元素的核電荷數(shù)為48，相對(duì)原子質(zhì)量為112，則鎘原子的核外電子數(shù)是（）A48B64C112D160考點(diǎn)：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，利用此知識(shí)解決即可解答：解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，鎘的核電荷數(shù)為48，所以鎘原子的核外電子數(shù)為48故選A點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)原子內(nèi)部微粒的考查，解題的關(guān)鍵是利用了原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核

5、外電子數(shù)5（2013溫州）為了預(yù)防櫻桃在成熟期發(fā)生果實(shí)開(kāi)裂，果農(nóng)常施鉀肥下列屬于鉀肥的是（）ANH4NO3BCO（NH2）2CCa（H2PO4）2DK2CO3考點(diǎn)：常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料分析：含有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥解答：解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、K2SO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化

6、肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪種或哪幾種營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類(lèi)方法確定化肥的種類(lèi)6（2013溫州）金屬釩（V ）被譽(yù)為“合金的維生素”，可由V2O3冶煉得到V2O3中氧元家的化合價(jià)為一2，則釩元素的化合價(jià)為（）A+2B-2C+3D-5考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行解答本題解答：解：氧元素顯-2價(jià)，設(shè)釩元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則2x+（-2）×3=0，則x=+3；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力，難度不大7高氯酸是已知

7、酸中最強(qiáng)的酸,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高氯酸加熱到92以上會(huì)發(fā)生爆炸，其化學(xué)方程式為：4,HClO42Cl2+7O2+2H2O，該反應(yīng)的類(lèi)型屬于( ) A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反考點(diǎn)：反應(yīng)類(lèi)型的判定專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化分析：分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是三種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分解反應(yīng)的特征（“一變多”）是正確解答本題的關(guān)鍵8（2013溫州）科學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)氯

8、化鈉二氧化碳濃硫酸氧氣用途除鐵銹用于滅火作干燥劑供給呼吸AABBCCDD考點(diǎn)：常用鹽的用途；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)怀Ｒ?jiàn)氣體的用途專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途進(jìn)行分析解答即可解答：解：A、氯化鈉不能用于除銹，故用途錯(cuò)誤；B、二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大，因此可以滅火，故用途正確；C、濃硫酸具有吸水性，可做氣體干燥劑，故用途正確；D、氧氣能夠供給呼吸，故用途正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵9（2013溫州）阿斯匹林的主要成分是乙酰

9、水楊酸（化學(xué)式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：32（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈紅色（3）人體內(nèi)的血小板有何作用？加速血液凝固考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算；常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答（3）根據(jù)人體內(nèi)的血小板的作用進(jìn)行分析解答解答：解：（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素

10、的質(zhì)量比為（1×2）：（16×4）=1：32（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；由題意，乙酰水楊酸具有酸性，若在其無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色（3）血小板能夠堵塞傷口，其中還含有促進(jìn)血液凝固的物質(zhì)，起止血和加速凝血的作用故答案為：（1）1：32；（2）紅；（3）加速血液凝固點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、酸的化學(xué)性質(zhì)、人體內(nèi)的血小板的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵10（2013溫州）廢電池隨意丟棄不僅造成環(huán)境污染，還會(huì)造成資源浪費(fèi)廢電池內(nèi)的黑色物質(zhì)含有碳、二氧化錳、氯化銨等物質(zhì)氯化銨濃溶液可用于除某些金屬表面的氧化物某研究小組要回收和利用廢電池

11、內(nèi)的氯化銨，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：（1）操作的名稱(chēng)是過(guò)濾（2）小組同學(xué)欲配制30的氯化銨飽和溶液來(lái)除金屬表面的氧化物查氯化銨的溶解度圖（如圖2所示）可知：30時(shí)，100克水中最多能溶解40克氯化銨 (3)用氯化銨(NH4Cl)濃溶液去除某金屬表面氧化物（氧化物化學(xué)式用MO表示），其反應(yīng)原理為： 2NH4Cl十MOMCl2+2NH3+X，則物質(zhì)X的化學(xué)式為。 考點(diǎn)：混合物的分離方法；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的分離和提純分析：（1）根據(jù)過(guò)濾可以分離難溶性固體和可溶性固體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖可知30時(shí)氯化銨的溶解度為40g進(jìn)行解答；

12、（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行解答解答：解：（1）過(guò)濾可以分離難溶性固體和可溶性固體，所以操作的名稱(chēng)是過(guò)濾；（2）由圖可知30時(shí)氯化銨的溶解度為40g，可知：30時(shí)，100克水中最多能溶解40g氯化銨；（3）由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變和2NH4Cl十MOMCl2+2NH3+X可知，X的化學(xué)式為H2O故答案為：（1）過(guò)濾；（2）40；（3）H2O點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義以及質(zhì)量守恒丁匯率相關(guān)的問(wèn)題11（2013溫州）小明和小紅利用右圖裝置，以碳酸鈣和稀鹽酸為原料來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行比較分析（1）小明用圖甲和圖乙組合來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w，如

13、何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿？請(qǐng)寫(xiě)出具體操作：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口（2）小紅認(rèn)為用甲丙收集二氧化碳?xì)怏w的方法比圖乙更好你認(rèn)為她的理由是：用丙裝置收集氣體可直接觀察到二氧化碳是否集滿（寫(xiě)出一點(diǎn)）（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小紅發(fā)現(xiàn)反應(yīng)有快慢，請(qǐng)你列舉一種判斷反應(yīng)快慢的方法：比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口

14、，木條熄滅，證明滿了；甲丙收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)，優(yōu)點(diǎn)是：用丙裝置收集氣體可直接觀察到二氧化碳是否集滿或用丙裝置收集到的二氧化碳純度比乙高；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小紅發(fā)現(xiàn)反應(yīng)有快慢，判斷反應(yīng)快慢的方法是：比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少解答：解：（1）二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口（2）甲丙收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)，優(yōu)點(diǎn)是：用丙裝置收集氣體可直接觀察到二氧化碳是否集滿或用丙裝置收集到的二氧化碳純度比乙高；故答案為：用丙裝置收集氣體可直接觀察到二氧化碳是否集滿（或用丙裝置收集到的二氧化碳純度比乙高）（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小紅發(fā)現(xiàn)反應(yīng)有快慢，判斷反應(yīng)

15、快慢的方法是：比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，故答案為：比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中12（2013溫州）氣體的密度容易受溫度和壓強(qiáng)的影響為了測(cè)量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導(dǎo)下，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢查發(fā)生裝置的氣密性步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未關(guān)閉分液漏斗的活塞，并將適童的過(guò)氧化氫溶液倒人分液漏斗中，測(cè)出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m1克步驟三：取一

16、個(gè)集氣瓶，用記號(hào)筆在適當(dāng)位置做標(biāo)記，將水注入集氣瓶到標(biāo)記處，用量筒測(cè)出這些水的體積為V0毫升再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集步驟四：打開(kāi)活塞，滴入過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)干始收集氣休調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)、外的液面相平且剛好達(dá)到標(biāo)記處時(shí)（如圖）暫停反應(yīng)步驟五：重復(fù)步驟四，再收集9瓶氣體步驟六：稱(chēng)出反應(yīng)后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m2克（1）小明通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氧氣的密度是m1m210V0克/毫升（2）步驟四中，控制集氣瓶?jī)?nèi)、外液而保持相平的目的是使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等，以收集到常壓下的氧氣（3）如果實(shí)驗(yàn)中裝置氣密性不良，將對(duì)測(cè)得的密度值有何影響？請(qǐng)說(shuō)明理由考點(diǎn)：氧氣的物理性

17、質(zhì)專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途分析：本題中共收集了10瓶氧氣，因此總體積是10V0，根據(jù)密度公式：mv=m1m210V0g/mL；步驟四中，控制集氣瓶?jī)?nèi)、外液而保持相平的目的是：使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等，以收集到常壓下的氧氣；如果實(shí)驗(yàn)中裝置氣密性不好，測(cè)得的氧氣的密度會(huì)偏大；收集一定體積氧氣時(shí)，由于部分氧氣泄漏導(dǎo)致消耗的過(guò)氧化氫質(zhì)量增加，使測(cè)得氧氣的質(zhì)量偏大解答：解：（1）本題中共收集了10瓶氧氣，因此總體積是10V0，根據(jù)密度公式：mv=m1m210V0g/mL，故答案為：m1m210V0g/mL（2）步驟四中，控制集氣瓶?jī)?nèi)、外液而保持相平的目的是：使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓與

18、外界大氣壓保持相等，以收集到常壓下的氧氣；故答案為：使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等，以收集到常壓下的氧氣（3）如果實(shí)驗(yàn)中裝置氣密性不好，測(cè)得的氧氣的密度會(huì)偏大；收集一定體積氧氣時(shí)，由于部分氧氣泄漏導(dǎo)致消耗的過(guò)氧化氫質(zhì)量增加，使測(cè)得氧氣的質(zhì)量偏大；故答案為：偏大；收集一定體積氧氣時(shí)，由于部分氧氣泄漏導(dǎo)致消耗的過(guò)氧化氫質(zhì)量增加，使測(cè)得氧氣的質(zhì)量偏大點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了氧氣的密度，屬于結(jié)論性探究同學(xué)們要具體分析，綜合掌握13（2013溫州）為了探究酸堿性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響，小明利

19、用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問(wèn)題分析【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)要求步驟一：取3 支潔凈的試管標(biāo)為A、B、c，在各試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升；向A 試管加入l 毫升稀鹽酸和l 毫升唾液；向B試管加入1 毫升氫氧化鈉溶液和1 毫升唾液；向C試管加入l毫升蒸餾水和1毫升唾液設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)步驟二：同時(shí)將三支試管放入盛有37的水中，恒溫水浴控制實(shí)驗(yàn)條件步驟三：10分鐘后，往3支試管中分別滴入1滴碘液，觀察顏色變化獲取實(shí)驗(yàn)證據(jù)【問(wèn)題與分析】正確操作后，小明觀察到A試管呈藍(lán)色

20、，而B(niǎo)試管沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的藍(lán)色他想：為什么B試管不呈藍(lán)色？他推測(cè)可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)或者B試管中液體堿性太弱在老師的幫助下，他證實(shí)了氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)，且B試管中液體堿性強(qiáng)度足以抑制酶的催化作用請(qǐng)你對(duì)B試管沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色作出一種合理的猜測(cè)：碘液可能與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（或淀粉溶液可能與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)）考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：步驟一：在研究一種條件對(duì)研究對(duì)象的影響時(shí)，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)除了這種條件不同以外，其它條件都相同的實(shí)驗(yàn)，叫對(duì)照試驗(yàn)步驟二：要設(shè)置相同的實(shí)驗(yàn)條件，就必須控制溫度相同；問(wèn)題與分析：猜測(cè)可以從試管中所含有的物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)入手分析解答

21、：解：（1）在研究酸堿性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響時(shí)，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)除了酸堿性不同以外，其它條件都應(yīng)該相同，從步驟一可以得知稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，所以還差的一個(gè)就是呈中性的物質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)所給的材料，蒸餾水是呈中性的，所以C試管應(yīng)加入l 毫升蒸餾水和1 毫升唾液，可以滿足對(duì)照實(shí)驗(yàn)的要求，故答案為：l毫升蒸餾水和1毫升唾液；（2）要設(shè)置相同的實(shí)驗(yàn)條件，就必須控制溫度相同，所以步驟二可以同時(shí)將三支試管放人盛有37的水中，恒溫水浴，達(dá)到控制實(shí)驗(yàn)條件的目的，故答案為：同時(shí)將三支試管放入盛有37的水中，恒溫水?。?）從試管B中加入的物質(zhì)來(lái)分析，B試管中有1毫升氫氧化鈉溶液和1毫升唾液，還有一滴碘液，所以我們猜測(cè)碘液可能與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)或者是淀粉溶液可能與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：碘液可能與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（或淀粉溶液可能與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)）點(diǎn)評(píng)：科學(xué)探究中，控制變量和設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案必須處理好的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題14（2013溫州）小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液步驟二：向20 克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并