2019高考化學一輪復習訓練選(2)(含解析)新人教版

1、人教化學2019高考一輪訓練選(2)李仕才一、選擇題1、下列各溶液中能大量共存的離子組是( )2- - 2- +A.使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO-、CH3COO SQ-、KB.使 pH 試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO-、Cl-2+ 2- - 2+C.使石蕊試液呈藍色的溶液中：Mg、SO、Cl、BaD.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AIO2-、I-、S&-【答案】A【解析】A 項，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO2-、CHCOO SQ2-、X 離子之間不反應，也不與 OH 反應，在溶液中能大量共存，故 A 正確；B 項，使 pH 試紙呈紅色的溶 液為酸性溶液，NO

2、-在酸性條件下能夠氧化 Fe2+和 S2-，在溶液中不能大量共存，故B 錯誤；C 項，SQ2-和 BST 生成 BaSO 沉淀而不能大量共存， 使石蕊試液呈藍色的溶液為堿性 溶液，OH 和 M生成 Mg(OH)z 沉淀而不能大量共存，故 C 錯誤；D 項，使苯酚溶液呈紫 色的溶液中含有 Fe3+,和 I-、SO2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D 錯誤。點睛： 本題考查離子共存，側(cè)重考查有限制條件的離子共存問題，熟悉常見離子的性質(zhì)，明確離子之間發(fā)生的反應是解題關鍵， 主要涉及復分解反應、氧化還原反應、 絡合反應、 雙水 解反應等，注意題目的隱含條件，如：本題中A、B、C 三項都涉及溶液酸

3、堿性的限制條件；D 項隱含條件為 Fe+，注意 Fe*為常見氧化性離子，、SC32為常見還原性離子。2、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A. 不含任何化學物質(zhì)的食品屬于綠色食品B. 燃煤中加入 CaO 可以減少酸雨的形成C.目前加碘食鹽中添加的主要物質(zhì)是KID. “玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化【答案】 B【解析】A.綠色食品是指產(chǎn)自優(yōu)良生態(tài)環(huán)境、按照綠色食品標準生產(chǎn)、實行全程質(zhì)量控制并獲得綠色食品標志使用權(quán)的安全、優(yōu)質(zhì)食用農(nóng)產(chǎn)品及相關產(chǎn)品，A 錯誤；B.燃煤中加入CaO 與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣， 最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣， 因此可以減少酸雨的形成， B 正確；C.目

4、前加碘食鹽中添加的主要物質(zhì)是KIO3, C 錯誤；D. “玉不琢不成器”屬于物理變化，D 錯誤，答案選 B。3、 將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中，最終可以觀察到的現(xiàn)象是()A.過氧化鈉將溶液漂白B 生成紅褐色沉淀C.除溶解外無特殊現(xiàn)象產(chǎn)生D 生成白色沉淀2【答案】B【解析】過氧化鈉具有強氧化性可以將亞鐵氧化為三價鐵，過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中與水先反應生成氫氧化鈉，三價鐵再與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B 正確。4、下述系列實驗均有紅棕色氣體產(chǎn)生，由此得出如下的幾個結(jié)論nI妁搦的*炭實驗i可知產(chǎn)生氣體中只有NO實驗讓說明木炭被濃硝酸氧化了實驗i說明濃硝釀有揮發(fā)性實驗市產(chǎn)生的氣體中檢測

5、出CO,說明木炭被濃硝酸氧化了。 對比分 析所得結(jié)論正確的是A.結(jié)論 B .結(jié)論 C .結(jié)論 D .結(jié)論【答案】C【解析】濃硝酸受熱分解為二氧化氮和氧氣，錯誤；也有可能灼熱的木炭給濃硝酸的分解提供了熱量，不一定木炭被氧化，錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，與灼熱的木炭相遇，發(fā)生了 氧化還原反應，產(chǎn)生了紅棕色氣體二氧化氮，正確；氧氣也可以與灼熱的木炭反應產(chǎn)生CO，錯誤；綜上所述，結(jié)論正確；正確答案選Co5、下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y Z、W 為四種短周期主族元素，下列說A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成B. Z 元素可能為金屬C. Z 的原子半徑不一定比 Y 的原子半徑大D. W

6、 的原子序數(shù)不可能是 X 的原子序數(shù)的【答案】A【解析】X、Y、Z、W 是四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置知,X、Y、Z、W 屬于第三主族以后的元素，且X 和 Y 位于第二周期、Z 和 W 位于第三周期，如果 W 是 Cl元素，則 X、Y Z 分別是 N、OS 元素；如果 W 是 S 元素，則 X Y、Z 分別是 C N、P 元素； 如果 W 是 P 元素，則 X、Y、 Z 分別是 B、 C Si 元素； A.若 X、 Y、 Z、 W 分別是 N O S、Cl 元素，那么它們與 H 原子形成 18 電子的分子分別是 NbHk、Q、H2S、HCl , A 正確；B. Z 可能是

7、S、P、Si 元素，所以 Z 不可能為金屬元素，B 錯誤；C. Z 位于第三周期，丫位于第二周期，所以 Z 的原子半徑一定比 Y 的原子半徑大，C 錯誤；D.如果 W 是 P、X 是法正確的是實驗i實驗 ii實驗iii18 電子分子3B 元素，則 W 原子序數(shù)是 X 的 3 倍，D 錯誤;答案選 A 6、以惰性電極電解 CuSO 和 NaCI 的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積B.a 表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為CI2C. 若 11時溶液的體積為 1L,此時溶液的 pH 為 13D.若原溶液體積為 1L,則原溶液中 SQ2-的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/L【答案】A【

8、解折】以惰性電槻電解 CuSO.和 MCI的混合濬液，陽極依次發(fā)生 2C/-2fi =a2.=：陰極依次發(fā)生、2H+T。根據(jù)圖像可知，生成的氯氣是 112ml,物質(zhì)的量是 0.OOSmM,轄移電子是 0,01mo2o剛氯化鈉杲 O 01n麗魁飽銅 離子恰妤放電完畢，此時生成氧氣罡諱沁一 II 血二渝山物債的量是 0.0025mab 見騎移電子是 O.OLmob所嘆根據(jù)電宇得尖守恒可東 tb 析出銅是佻 Bint 呱因此磁銅是(khm 曲根據(jù)以上分析， 原濬浹中 0 也 5和血 C1物質(zhì)的量之匕瀚： Clmol: &.:故 H正確；a表示陽扱上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為 0故B錯誤Sti 時

9、刻，陽極生成氯氣、陰擾生成銅單原 濬港中的濬虞為硫酸 鈉.硫酸 4叭此時濬液的呈酸性故 C錯誤,若原濬液體砒必，則原濬液中0聲的物質(zhì)的量濃度 O/Staol 壬1 -OOlmol,故 D 錯誤心點睛:氧化性! C0 ,箭以在陰攝放電的順序磁是Cu于i 還原性cr OH-,所以在陽楹放電利防依次是 c匸OH-o7、已知反應 2HI(g)- H2(g) +12(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是4A. 0.2 mol HI 充分分解，吸收 1.25 kJ 熱量B. 加入催化劑，Ea 減小， H 不變C.其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI 分解率不變D.其他條件不變，增大壓強，反應速率

10、加快，HI 分解率增大【答案】B【解析】 知反應可逆丄心mol W妁勞解分解的 HI小干儀騒亦吸收 無劉汙 1.25 kJ ,故 A錯誤；催化劑降低活化能，不育鹼變籍範故 B正確；正反應吸圳升高 溫度反應速率加挨，平衡正向移動，印分解率増大，故 Q 錯誤増犬壓強，反應速率加快，平衡 不移動，IS分解率不喪，故 D錯誤。點晴：升高溫度砸速率加快，平衡向吸熱的方問移動；増大壓強，反應速率加快，平衡向氣俸系數(shù)和減 小的有向穆就 k8、下列說法正確的是()A. 含有 OH 的溶液一定呈堿性B. pH 為 3 的鹽酸的 c(H+)是 pH 為 1 的鹽酸的 100 倍C. NQSO 溶液與 NaHSO

11、溶液中所含微粒的種類一定相同D.pH 相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同【答案】C【解析】A 含有 OH 的溶液不一定為堿性，如水中含有OH,但水顯中性，故 A 錯誤；B、I_o一 1I_1_1pH=3 的鹽酸溶液中 c(H )=10 mol L , pH=1 的鹽酸溶液 c(H )=10 mol L ，因此 pH=3 的鹽酸的 c(H+)是 pH=1 的鹽酸中的 1/100 倍，故 B 錯誤；C、兩種溶液含有微粒為 Na1、SO2一、HSG一、SO一、H、OH,故 C 正確；D NH3 - H2O是弱堿，NaOH 為強堿，相同

12、pH 時， c(NHo H2O)c(NaOH),因此中和同濃度同體積的鹽酸時，消耗氨水的體積小于 NaOH 的體積，故 D 錯誤。二、非選擇題某實驗小組欲探究 NQCO 和 NaHCO 勺性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。 于是，他們先對固體 A、B 進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體AB,發(fā)現(xiàn)固體 A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A 受熱分解的化學方程式為_(2)稱取兩種固體各 2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變5化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞溶液。1發(fā)現(xiàn) Na2CG 固體完全溶解，而

13、 NaHC3：固體有剩余，由此得出結(jié)論：_；2同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放 NazCO 的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _。(填字母序號)a.溶液溫度下降 b .溶液溫度升高c.滴入酚酞后呈淺紅色d 滴入酚酞后呈紅色如圖所示，在氣密性良好的裝置I和n中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。泊Hl gMgL 3 mL 1 mohL-1鹽馥一III1兩試管中均產(chǎn)生氣體， _(填“I”或“n”)的反應程度更為劇烈。2反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_。a. 裝置I的氣球體積較大b. 裝置n的氣球體積較大c. 生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d. 生成氣體的體積根據(jù)固體計算

14、一 1(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 molL的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:預測實驗方案現(xiàn)象預測依據(jù)Na2CQ 溶液中的 CO 濃度較大，能與操作 1：向 2 mLNaCO 溶液中滴加 1 mL1).5 molLCaCl2溶液有白色沉淀CaCb 發(fā)生反應：:寫離子方程式)。操作 2 :向 2 mLNaHCO 溶液中滴加 1 mL).5 mol L一1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO 溶液中的 CO一濃度很小，不能與CaCb 反應實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作 2 的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO溶液與 CaCl2溶液反應的離子方程式為解析：(1)碳酸鈉

15、穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，故 A 為碳酸氫鈉，反應的化學方程式為2NaHC3=2=NaaCO + COf+HO,生成的 CO 氣體通入6澄清石灰水中發(fā)生反應 CQ+ Ca(OH)2=CaC0 + HO 生成碳酸鈣沉淀變渾濁。(2)稱取兩種固體 2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)NQCO 固體完全溶解，而 NaHCO 固體有剩余,說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中,酸鈉溶解過程為放熱過程，溫度升高，故a 錯誤，b 正確。碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴

16、入酚酞后呈紅色，故 c 錯誤，d 正確。(3)將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管發(fā)生反應:NS2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf,NaHC 釧HCl=NaC H2O+ COf，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應，所以1的反應程度更為劇烈，1 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為 106 g moI*。.009 4 moIg碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1g1= 0.012 moI,鹽酸的物質(zhì)的量為 0.003 moI,再由方程式 Na2CO84 g moI+ HCI=NaHCO- NaCI, NaHC3 HCI=NaCI+ H2O+ COf;鹽酸不足，生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計算。I中生成 CO 的物質(zhì)的量為 0.003 moI,n中無氣體產(chǎn)生，故實驗 1 :碳酸鈉能與氯化鈣反應 C