高三復習 物質(zhì)的量濃度,溶液與膠體

1、2012一、單項選擇 屆高三化學晚練61、某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有 ( )A、1處 B、2處 C、3處 D、4處2、40時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是 （ ）A、Ca(OH)2的溶解度C、溶液的質(zhì)量分數(shù) B、溶液的質(zhì)量 D、溶液中Ca2+數(shù)目3+2-3、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Fe的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO4的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A、0.1 mol/

2、L B、0.15 mol/LC、0.2 mol/L D、0.25 mol/L4、t 時，甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉m g水，冷卻到原溫度，析出a g晶體（不含結(jié)晶水）；另一份蒸發(fā)掉n g水，冷卻到原溫度，析出b g晶體。則t 時KCl的溶解度是 （ ） +a-bb-a100 g B、 g m-nn-maa+bC、100 g D、100 g mm+nA、5、摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100gH2O，此時得飽和溶液的密度為g/ml，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A、1000SM(molL-1) B、(molL-1) 10

3、SM(100+S)MC、10S(molL-1) D、M(100+S)(molL-1)1000S6、在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A、+1二、雙項選擇7、下列說法中錯誤的是 ( )A、從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 LC、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba和Cl總數(shù)為36.0210D、10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/

4、cm)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的8、下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是 （ ） A、雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B、將一束強光通過淀粉溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D、納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10 m)，因此納米材料屬于膠體2 93223B、+2 C、+3 D、+4班級 姓名 學號三、填空9、某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：0.5 mol/L 的硫酸；25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mo

5、l/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。A用量筒準確量取所需的_(填序號、)的濃硫酸_ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C_；D振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm 處；E改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)誤差分析：下列操作對所配溶液濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。1、如果省略操作D 。 _2、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)。 _3、轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水。_4、定容時俯視讀數(shù)。_5、定容后，輕振蕩，搖勻、靜置。液面下降再加水。_(5)進行操作C前還需注意_。10、（1）20C時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20C時，食鹽的溶解度為_，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，物質(zhì)的量濃度為_。（2）標準狀況下，11.2L HCl 溶于水形成500ML 溶液。所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_向其中加入_g NaO