蘇教版必修1知識點(diǎn)

1、蘇教版必修1、2知識點(diǎn)6蘇教版必修1知識點(diǎn)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化r有機(jī)化合物'混合物物質(zhì)W廠化合物Y.純凈物彳I無機(jī)化合物金屬申質(zhì)-金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位 摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10 23mol-1微粒與物質(zhì)

2、的量公式：n= N 例題P7N A摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 例題P7M物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n= - 例題P10Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號 CB單位：mol/L公式：CB=nBV物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1、計(jì)算m=c x v X

3、 M 2、稱量3、 溶解4、轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5、定容6、搖勻7、裝瓶貼簽注意事項(xiàng)：須用蒸餾水洗滌用來溶解的燒杯23遍，并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中，若溶解時吸12cm處須改用熱或放熱須等到溶解液恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中；當(dāng)加溶劑至離刻度線 膠頭滴管進(jìn)行滴加，平視當(dāng)溶液的凹面與刻度線相處時停止滴加。物質(zhì)的分散系溶液分散質(zhì)直徑d大?。▎挝唬簃） <10 -9 膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)爾現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：10膠體-9 10-7>10濁液-7弱電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 在水

4、溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCI如:蔗糖H 2SQ HNO3NaOH KOH Ba酒精SO2 CO2 NH3等在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)（QH 2大多數(shù)的鹽（例如醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)）弱酸:CH3CQQH H2SY 弱堿：Cu（OH）2物質(zhì)的分離與提純過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物女口：粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 儀器：蒸餾燒瓶冷凝管分液：分離互不相溶的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCI 4分層上層無色下層橙紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)：鉑絲

5、蘸稀鹽酸然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）CI-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO2-檢驗(yàn)：加Ba（NQ）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入 KSCN岀現(xiàn)血紅色溶液Fe 3+3SCN=Fe （ SCN） 3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失原子核核外電子質(zhì)子中子元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同核素互稱11H 12H13H質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起

6、來所到的數(shù)值， 具體一種原子才有質(zhì)量數(shù)，而某一種元素在周期表中給出的是相對原子質(zhì)量，與該元素所含的 不同核素在自然界中的豐度（物質(zhì)的量百分含量）有關(guān)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1. 氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧點(diǎn)燃（1） 能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na +吐=2Na Cl2Fe+3CI點(diǎn)二2Fe Cl 3（生成棕黃色煙）（2） 和非金屬（如出）反應(yīng)：H+ Cl 2=2HCI燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3） 和水的反應(yīng)：C

7、I2 + HHCI+HCIO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式 2HCIO2HCI+C2?，保存在棕色的瓶中，并避光存于陰涼地方。新制氯水按含量大小依次有"0、CI2、M、CI-、HCIC、CIO-、CH七種微粒。久置氯水主要成分為H2C H+ 、CI-（4） 與堿的反應(yīng)：2NaCH+C2= NaCI+NaCIC+HzO（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的主要成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的反應(yīng)是。3. 氯氣的反應(yīng)原理：MnO2 + 4HCI（濃）MnCD + CbT +2H0;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水

8、吸收 HCI氣體，飽和食鹽水的作用是降低氯氣的溶解；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水（常溫常壓下，1體積水溶解500體積），其水溶液彳4、溴、碘的提取=2KCI+Br 2(1) 2KI + C12 =2KCI + 12(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I 2 (3) 2KBr + Cl 25、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價f） 降（化合價J）-失（電子）氧（氧化反應(yīng)）- 得（電子）-還（還原反應(yīng)）雙線橋法還（還原劑）-氧化產(chǎn)物氧（氧化劑）-還原產(chǎn)物單線橋法2=Br 2+2KCI-1 00 -1

9、2 KBr + Cl失去2X e-2 = =Br 2+2KCI得到2X e-6、鈉（1 ）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)點(diǎn)低（97.81 C ）軟、密度小（0.97g/cm 3）、熔（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋： 浮：（說明鈉的密度比水的密度小 ） 熔：（說明鈉的熔點(diǎn) 低該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體 H2產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H 2 f _，離子方程式為 2Na+2H ?O=2Na + +2OH -+H。點(diǎn)燃（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na

10、2O （白色）2Na+O2=Na2O2 （淡黃色）（5）4Na+TiCI 了=8=C=_4NaCI +（6）Na的用途制取納的重要化合物（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Ti作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2 ?與鹽酸反應(yīng)Na2CO 3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2?比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 ?與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H 2O相互

11、轉(zhuǎn)化心加熱加屜0H(8)除雜：Na2CO3 固體(NaHCOs)加熱NazCOs溶液(NaHCO 3)適量 NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后岀現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。7、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：(1)生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)8、 能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.拆(易溶易電離物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式)3.刪4.查(電荷守恒，原子個數(shù)守恒)9、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應(yīng) H2O+CI22H+CI-+CIO-碳酸鈣溶于鹽酸 CO2-+2H

12、+=COf +HO鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe 3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H +OH=fO通電(2 )電解 MgCb = Mg +CI 2?2+H2 2Mg + CO2=?MgO+C10、鎂的提取與應(yīng)用 鎂的提取(1) MgCb+Ca (OH 2 =Mg ( OH 2 J + Ca Cl 2(3) Mg( OH 2+2HCI=MgCl2+2H2O鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg + N 2 點(diǎn)燃=Mg 3N2Mg + 2HCI= MgCI專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AI2QAI2Q兩性氧化物與硫酸反應(yīng) Al 2O3

13、 + 3H 2SO4=AI 2 ( SO4)3 + 3H 2O與氫氧化鈉 Al 2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O離子方程式 Al 2O3+2OH-=2AIO 2-+H2O2. Al ( OH) 3兩性氫氧化物(1) Al (OH) 3+3HCI=3AICI 3+3H2OAl (OH) 3+NaOH=NaAIO 2+2H2O 受熱分解 2AI ( OH ) 3= Al 2O3+3H 2O 離子反應(yīng)：Al (OH ) 3+OH -=AIO 2-+2H 2(2) 將NaOH滴加入AICI3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取AI ( OH ) 3(3)

14、明磯：十二水合硫酸鋁鉀 KAI(SO4)2 12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性,蚩因?yàn)?Al 3+3H2O=AI(OH) 3+3H+ ，因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化 鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物 而下沉 。3. 鋁的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm 3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2 )化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4AI+3O2 = =2AI 2O3 鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)4AI + 6H 20上2AI ( OH) 3； + 3H

15、2?一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng)2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f 2AI+3H 2SO=AI 2 (SO) 3+3H4常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng)2AI + 2 NaOH + 2H 2O = 2NaAI0 2 + 3H? f鋁熱反應(yīng)高溫2AI+ Fe 2O3 =2 Fe + AI 2O3該反應(yīng)反應(yīng)時放岀大量的熱，常用來焊接鐵軌蘇教版必修1、8實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系HCI. r AICI 3 NaOHAI ( OH ) 3AI2O3電解 AINaOH |NaO2NaAIO 2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：有金屬

16、光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3，硬度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì) (1)與氧氣反應(yīng)2CU+O2-旦2CuOCuO+2HCI=H 2O+CUCI 2(2) Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H 2SO4(濃)匚 CuSO 4+SO2 f +H2O 3CU+8HNO 3(稀)=3Cu(N0 3)2 + 2N0 f + 4H2OCU+4HN0 3(濃)=Cu(NO 3)2 + 2NO 2f + 2H 2O (該三個反應(yīng)須注意反應(yīng)條件)(3) 與鹽反應(yīng)Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCl2 (印制電路板)Cu + 2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag鐵的性質(zhì) (

17、1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，密度7.86 g/cm3，熔點(diǎn)1535C,純鐵 硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性，能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3Fe+2O 2點(diǎn)燃=Fe3O4與非金屬反應(yīng) 2Fe+3CI 2=2FeCI 3 Fe+S=FeS (黑色)與水反應(yīng) 3Fe+4H 2O(g)=1Fe 3O4+4H 2 f與酸反應(yīng) Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 f與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng))Fe2O3 與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OFe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)岀現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互

18、轉(zhuǎn)化2+_3+FeFe+2HCI= FeCI 2+ H?fFe-*-Fe3+氧化劑2FeCl2+CI 2=2FeCI 3氫氧化鐵制備：還原劑2FeCI3 +Fe=3FeCI 2FeCI3 +3NaOH=Fe(OH) 3； +3NaCICu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI 2受熱分解 2Fe (OH ) 3= Fe2O3+3H 2O2知識點(diǎn)鋼鐵的腐蝕 : 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗蘇教版必修 1、2 知識點(diǎn)9電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系-1.表面覆蓋保護(hù)層含硅礦物與信息材料£ 2改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)電化學(xué)保護(hù)法第三單

19、元SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕 不與水酸（除HF）反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4f +2H2O玻璃不裝 HF酸 與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+Ca高溫CaSiO 與堿反應(yīng) SiO2+2NaOH=NSiO3+fO實(shí)驗(yàn)室裝 NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì)高溫晶體硅呈現(xiàn)灰黑色SiO2+2C = 2CO? +Si （粗硅）,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體“曰咼咼Si+2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4+2H = Si+4HCl專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 .氧化硫的性質(zhì)與作用1、物

20、理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大（1 ）與水反應(yīng)（2）還原性（3 ）漂白性：SO2+H2OH2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3 的不穩(wěn)定性 2H2SO3 +O2-2H2SO42SO2+O22SO3SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白）氯水 永久性漂白原理：HCIO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有 CO2 硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保

21、護(hù)問題：酸雨：SO2 ; 溫室效應(yīng)：CO2 ;光化學(xué)煙霧：N02臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 ；假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸占燃 原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2占燃=SO2或 4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO2一 能E化制（2） SO2與氧氣反應(yīng)生成 SO3 2SO2+O22SO3（3） SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。蘇教版必修1、2知識

22、點(diǎn)13是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4 (濃)+Cu_二二_ CUSO4+SO2 f +2出0被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4 (濃)二SO2 f + CO2T +2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、 N2-N2電子式N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定光化學(xué)煙霧 NO22、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑(1 )與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH

23、3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2O =NH3 沖0 NH4+0H-NH3 - HO NH3f +H2O氨水有 分子：NH3、H2O、NH3 HO 離子：NH4+、OH-、少量H +氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純凈物無移動OH-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氨水氨氣溶解于水混合物(2) 氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應(yīng)生成鹽NH3 + HCl=NH 4CI (白煙) NH3 + HNO 3 = NH4 NO3 (白煙)+ +NH3+ H =NH 43、 銨鹽銨鹽易溶解于水一 (1) 受熱易分解 NH4CINHsf +HCI f NH4HCONH

24、sf + H2O + CO2 f(2 )銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4CI+NaOHNaCI+NH 3 f +H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、 硝酸的制備與性質(zhì) NH+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 變藍(lán)工業(yè)制?。?1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH 3 + 5。2'4 NO+6 H 2O(2) NO與氧氣反應(yīng)生成 NO22NO+O2 = 2NO2(3) 用水吸收 NO2生成硝酸 3NO2 + H2O = 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3（濃）= Cu （NO3）2+2NO2T +2出0 3Cu + 8HNO3（稀）=Cu

25、 （NO3）2+2NO f +4H2O C+ 4HN0 3（濃）匚 COzf +2NO2T +2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化與N相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：蘇教版必修2知識點(diǎn)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布i核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 8個電子(氦原子是 丄個)；次外層最多只能容納 18個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子； 每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；2、 118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖課本P23、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電

26、荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2 )隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:Na Mg Al Si P S Cl ； C N O F(3) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=_8_。(4) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬

27、性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性：Na>Mg >Al金屬非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl > S>P> Si,(5) 元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na > Mg > Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH >Mg(OH) 2>AI(OH) 3。 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl, H3PO4是 弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸,HCIO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 &l

28、t;H2SO4<HClO 4；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為:SiH4<PH 3<H2S<HCl -4、 元素周期表-短周期1、2、3缶期長周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu)* I不完全周期7J主族 I A四A族.副族I B四B第忸族8、9、100 族惰性氣體(2 )周期序數(shù) 電子層數(shù)主族序數(shù)_=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小；主要化合價從 土( F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。5、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用(1)

29、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用含有離子鍵的一定是離子化合物 蘇教版必修1、2知識點(diǎn)10NaClC5H12 CH 3CH 2CH2 CH 2 CH 3戊烷2-甲基丁烷2,CH3CCH3CH32, 2-二甲基丙烷離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬+活潑的非金屬，例外：銨鹽系列物質(zhì)(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物共價鍵：非金屬元素之間，例外情況就是氯化鋁與氯化鈹中以也以共價鍵為主 非極性鍵：相同.的非金屬元素之間極性鍵 不同的非金屬元素之間6、電子式(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：h2

30、IM Cl2：N2二 HClj0： ：C：CO2 NH3CH4+Na 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(1) HCl : (2) NaCl : 7、 碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C gC8、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3異丁烷專題二化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為LC、V單位 moL/ ( L s)注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反

31、應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2 )外因：其他條件不變時 溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快 濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快 催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等因素對反應(yīng)速率也有影響二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向 進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。3+2+例如：CI2+HO HCl+HClO 2Fe +21 2Fe +122、化學(xué)平衡狀態(tài)

32、：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反 應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡 V正工0, V逆工0等: V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量 >生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2 、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量 >反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)厶H為"-”或者 H<0時，為放熱反應(yīng)當(dāng)厶H為"+”

33、或者 H>0時，為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的吸熱反應(yīng)：通常.需要高溫或者加熱的反應(yīng)（如：C + CO2的反應(yīng)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)），但有的反應(yīng)雖然開始須加熱但并不是吸熱反應(yīng)（如：鋁熱反應(yīng)）。反應(yīng)放出的熱量的大小 等于形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量與斷裂開反應(yīng)物分子中_適色戯-J j化學(xué)鍵吸收的總能量之差。但：H=斷鍵吸總能-成鍵放總能=生成物總能-反應(yīng)物總能第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬 （負(fù)極）流向較不活潑的 金屬或非金屬導(dǎo)體（正

34、極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負(fù)極： Zn- 2e _= Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H +2e _=H 2 T （還原反應(yīng)） 總反應(yīng)：Zn +2H += = Zn 2 +H 2 T氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動（4 ）比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好（5 ）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置陰極：與外電源負(fù)極相連的電極。陽極：與外電源正極相連的電極 例如電解CuCb、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅電解CuCl2的電極反應(yīng)：陰極：Cu2+ 2e _ = Cu （還原反應(yīng)）陽極：2CF -

35、2e _ = Cl 2 T （氧化反應(yīng)）專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：CH結(jié)構(gòu)式：U-C- HJII電子式I正四面體存在于：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)(1 )、氧化性占燃CH+2O 點(diǎn) CO+2HQ H<0CH不能使酸性高錳酸鉀褪色(2 )、取代

36、反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng)光照光照CH4+CI2CH3CI(g)+HCICH3CI+CI2CH2Cb(l)+ HCl光照一八、，光照CH2CI2+CI2CHCI3(氯仿、液態(tài))+ HCI CHCI3+CI2CCI4(I)+ HCI(3) 主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：生成相對分子量較小、沸點(diǎn)較低的烴(一般為液態(tài)烴)裂解：生成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，所需要的溫度較高(7001000 C)石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法I1、 乙烯分子式：C2H結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH結(jié)構(gòu)式

37、：弓 -/ t2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個原子在同一平面上 工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性蘇教版必修1、2知識點(diǎn)20CH2=CH + 302 2CO+ 2HHO現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2 )加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合.生成新的化 合物的反應(yīng)CH2=CH2+Br-Br -+ CHrCHaBr Br12二漠乙烷現(xiàn)象：溴水褪色催化劑CH=CH+H20； CHCH0H(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物 (該化合物可為一種或多種

38、，但常都含有不飽和化學(xué)鍵)互相結(jié)合成相對分子量很大的一種化合物，這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。如：nCHi = CHr 11-乙烯聚乙烯縮聚反應(yīng)：單體間相互反應(yīng)而成高分子化合物，同時還生成小分子(如水、氨等)的聚合反應(yīng)，如：用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料 2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法 煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液-燃料油和化工原料干餾2、苯(1)結(jié)構(gòu)(2 )物理性質(zhì) 無色有特殊氣味的液體,熔點(diǎn)5.5 C沸點(diǎn)80.1 C,易揮發(fā)，不溶于

39、水易溶于酒精等有機(jī)溶劑(3 )化學(xué)性質(zhì)氧化性 a.燃燒點(diǎn)燃2C6H+15Q$ 12CQ+6H2OB.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)蘇教版必修1、2知識點(diǎn)2123用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等H H|3|H-C（；-0H41'1 FI第二單元 食品中的有機(jī)化合物 一、乙醇1結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 官能團(tuán)：-0H醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性 可燃性點(diǎn)燃CHCHOH+3G2CQ+3H2O 催化氧化催化劑2CHCH0H+G2 CH3CHO+22O 斷 1、3 鍵A2 CH3CH0+ 0催化劑2 CH3C00H3、與鈉反應(yīng)：2CHCH0H+2N 2CHCH0Na +Hf用途：燃料、溶劑、原料，75% （體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式 CHC00H2、弱酸性；CHC00H= CHC0GHT 酸性:CHsC00H>2lCC32CHC00H+NC0 2CHC00Na七0+C0f3、酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化