《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》學(xué)案

1、第二課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；2.通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率，開(kāi)發(fā)高能清潔能源的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。【學(xué)習(xí)過(guò)程】自主預(yù)習(xí)1.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 一定的能量來(lái)克服原子（離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要 一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 ，而且還伴隨著 。2. 思考：你所知道的能量類型有哪幾種？合作學(xué)習(xí) 自主探究1.從化學(xué)鍵的角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)滿足什么條件時(shí)吸收能量（釋放能量）？2. 化學(xué)反應(yīng)中

2、的能量變化通常主要表現(xiàn)為 。常見(jiàn)放熱反應(yīng)有哪些類型？常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有哪些類型？試舉例說(shuō)明。3.化學(xué)反應(yīng)中 （填“一定”或“不一定”，下同）有新物質(zhì)生成， 有能量的變化， 有化學(xué)鍵的變化。釋放能量的反應(yīng) 不需要外界條件，吸收能量的反應(yīng) 需要外界條件?；瘜W(xué)反應(yīng)中生成物“儲(chǔ)存”的能量 比反應(yīng)物“儲(chǔ)存”的能量高。離子鍵在形成過(guò)程中 有電子的得失，共價(jià)鍵在形成過(guò)程中 發(fā)生共用電子對(duì)的偏移，共價(jià)化合物中 不含離子鍵，離子化合物中 不含共價(jià)鍵。4.多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程（1）從原子與分子角度： 。（2）從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是 （3）從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著 【典題解悟】例1. 下列說(shuō)法中正確的

3、是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量例2. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將明礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A. B. C. D. 【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 已知反應(yīng)2H H2可放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是 A 氫分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B 氫分子能量比氫原子能量低 C 1mol氫氣理解成2mol氫原子要放出437.6kJ的

4、熱量 D 氫原子還原性比氫分子弱2. 下列說(shuō)法不正確的是 A 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量D 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量3.天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2 CO22H2OC3H85O23 CO24H2O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 A. 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B. 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C. 增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量D. 增大空氣進(jìn)入量，或減

5、少石油氣進(jìn)入量4(2007重慶)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ5(2006上海)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水6已知25、10lkPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是 A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)7下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）ABa(OH)2與HCl的中和反應(yīng) B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H28化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列化學(xué)事實(shí)中的（ ）A氧化還原反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)的能量變化 C加成反應(yīng) D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì) 9.下列敘述正確的是 （ ） A. 物質(zhì)燃