中國藥科大學大學化學物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件

1、第五章第五章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)：固體固體 液體液體 等離子體等離子體 （Plasma） 分子間作用力分子間作用力減弱減弱第一節(jié)第一節(jié) 氣體氣體一一 低壓下氣體的幾個經(jīng)驗定律低壓下氣體的幾個經(jīng)驗定律（一）玻意耳（一）玻意耳（Boyle）定律）定律在一定的在一定的T時，時，V 1/p，或，或pV=C，等溫線，等溫線（二）查理（二）查理-蓋蓋呂薩克（呂薩克（Charles and Gay-lussac）定）定律律絕對溫標等壓線絕對溫標等壓線VVV tVVtVVTTVTC000001273273273,（三）阿伏伽德羅（三）阿伏伽德羅（Avogadro） 定律定律在相

2、同的在相同的溫度溫度和和壓力壓力下，下，等體積等體積的任何氣體都含的任何氣體都含有有相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子 Boyle 定律：定律：PV = 常量常量 （T, n 恒定）恒定）Charles-Gay-Lussac 定律：定律： V/T =常量（常量（P, n 恒定）恒定）Avogadro 定律：定律：V/n =常量（常量（T, P 恒定）恒定）二二 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程（State equation of ideal gas) RTpVnRTpVmP: 氣體的壓力氣體的壓力 （Pa)V: 氣體的體積（氣體的體積（m3)n: 氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量(mol)T: 氣體

3、的熱力學溫度氣體的熱力學溫度(K)R: 摩爾氣體常數(shù)摩爾氣體常數(shù) (8.315J.mol-1.K-1)Vm: 氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積(m3/mol)假定：分子不占有體積假定：分子不占有體積 分子間作用力忽略不計分子間作用力忽略不計 在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)方程在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為的氣體稱為理想氣體理想氣體方程的其它形式： RTpMM：氣體的摩爾質(zhì)量(kg/mol): 氣體的密度 (kg/m3) 自然界中并不存在真正的理想氣體，它是實際氣體在p0 的一種極限情況。理想氣體的物理模型理想氣體的物理模型氣體的最基本特征：氣體的最基本特征：可壓縮性和擴散

4、性可壓縮性和擴散性。人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為為理想氣體理想氣體。 理想氣體分子之間理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積分子本身的體積相對于氣體所占有體積相對于氣體所占有體積完全可以完全可以忽略。忽略。理想氣體狀態(tài)方程式：理想氣體狀態(tài)方程式： pV = nRT R- 摩爾氣體常量摩爾氣體常量 在在STP下，下，p = 101.325kPa, T = 273.15Kn = 1.0 mol時時, Vm = 22.414 L = 22.41410-3 m3R 的取值的取值 隨壓力單位的變化而不同隨壓力單位的變化而不

5、同 8.31 kPa dm3 mol-1 K-1 0.0821 atm dm3 mol-1 Ka 22.414 10 m8.314J molK1.0mol 273.15KpVRnT8.315J mol-1 K-1 理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用1. 計算計算p p，V V，T T，n n四個物理量之一四個物理量之一。用于溫度不太低，壓力不太高的真實氣體。2.2.氣體摩爾質(zhì)量的計算氣體摩爾質(zhì)量的計算pVmRTM 3.3.氣體密度的計算氣體密度的計算 =RTpM 道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律 （Doltons law of partial pressur

6、e)組分氣體組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體叫做組理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分氣體。分壓：分壓：組分氣體組分氣體B B在相同溫度下占有與混合氣體相在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B B的分壓。的分壓。Dalton分壓定律分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。各組分氣體分壓之和。 p = p1 + p2 + ， 或或 p = pBDefine: 在氣體混合物中在氣體混合物中 pB : 氣體B的分壓 p： 混合氣體的總壓 xB: 氣體B在混合氣中的摩爾分數(shù) BBpp此定

7、義既適用于理想氣體也適用于實際氣體此定義既適用于理想氣體也適用于實際氣體pxpnnpBBB 在理想氣體理想氣體混合物中，某一組分B的分壓即為該氣體在與混合氣同樣溫度下，單獨占有混合氣總體積時的壓力A(g) +B(g)T,V,p,xBB(g)T ,V ,pBA(g)T,V,pA、一定、一定， 氣體：氣體：nA, PA= nA(RT/V) 氣體氣體 B ：nB, PB= nB(RT/V) 總總 = PA + PB = (nA+ nB) (RT/V) PA /總總 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n總總 單單獨獨混混合合后后PAPBP總 阿馬格分體積定律（阿馬格分體積定律（Amagats

8、Law of Partial Volume) 混合氣體中某一組分混合氣體中某一組分B B的分體積的分體積V VB B是該組份單獨是該組份單獨存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有的體積。的體積。pRTnVBBA(g)T, P, V1B(g)T, p, V2+A(g)+B(g)T, p, V1 + V2定義定義： 在氣體混合物中，組分在氣體混合物中，組分B的分體積：的分體積： V BBVxVB ：氣體：氣體B 的分體積的分體積V : 混合氣的總體積混合氣的總體積xB : 氣體氣體B在混合氣中的摩爾分數(shù)在混合氣中的摩爾分數(shù) BVV混合氣體分體積定律混合

9、氣體分體積定律、P 一定一定， 氣體：氣體：nA, VA= nA(RT/P) 氣體氣體 B ：nB, VB= nB(RT/P) V總總 = VA + VB = (nA+ nB) (RT/P) VA /V總總 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n總總又又 PA/總總 = nA/ n總總 （T,V一定）一定） （T,P一定）一定）TPVAVBnA理想氣體、的混合單單獨獨 nB混混合合后后 P總= PVAVB A A、B B 兩種氣體在一定溫度下，在一容器中混合，混兩種氣體在一定溫度下，在一容器中混合，混合后下面表達式是否正確？合后下面表達式是否正確？PAVA = nARTP V = nAR

10、TPVA = nARTPAV = nARTPA (VA +VB) = nART(PA+PB) VA = nART否否 否否是是是是是是是是例例: NO2氣冷卻到室溫時，它本身就會按下式反應(yīng)氣冷卻到室溫時，它本身就會按下式反應(yīng)而生成一種二聚體而生成一種二聚體N2O4，現(xiàn)將高溫下的，現(xiàn)將高溫下的15.2克克NO2充入充入10.0dm3燒瓶，將此燒瓶冷卻到燒瓶，將此燒瓶冷卻到25oC，測得燒，測得燒瓶中氣體的總壓力為瓶中氣體的總壓力為50.65kPa，試求算，試求算NO2和和N2O4的分壓及物質(zhì)的量分數(shù)各為多少？的分壓及物質(zhì)的量分數(shù)各為多少？nnpVRTmolnnnbeforereactionmol

11、nmolnmolXnnnXPNON ONON ONON ONONONONON ON ONO224224224222224242506510100108314298020421524601033003300204012602040126007803810380625033.().,.6503819 255065062314024kPaPkPaN O 實際氣體與理想氣體會產(chǎn)生實際氣體與理想氣體會產(chǎn)生偏差偏差四四 實際氣體（實際氣體（Real gas)Real gas) 偏離理想氣體的程度，取決于：偏離理想氣體的程度，取決于：溫度：溫度： T 增加，趨向于理想氣體增加，趨向于理想氣體壓力：壓力： P

12、 減小，趨向于理想氣體減小，趨向于理想氣體氣體的性質(zhì)：氣體的性質(zhì)： 沸點愈高與理想狀態(tài)偏差愈大沸點愈高與理想狀態(tài)偏差愈大 產(chǎn)生偏差的主要原因是：產(chǎn)生偏差的主要原因是：氣體分子本身的體積的影響；氣體分子本身的體積的影響；分子間力的影響。分子間力的影響。范德華方程范德華方程 一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)之中一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)之中所組成的系統(tǒng)稱為分散系統(tǒng)所組成的系統(tǒng)稱為分散系統(tǒng)(Dispersed system(Dispersed system)分分散散系系統(tǒng)統(tǒng)均相分散系統(tǒng)(homogeneous ) 溶液多相分散系統(tǒng)(heterogeneous system)膠體粗分散系統(tǒng)第二節(jié)第二

13、節(jié) 溶液溶液一一 溶液的形成溶液的形成 兩種或兩種以上的物質(zhì)以分子形態(tài)相互兩種或兩種以上的物質(zhì)以分子形態(tài)相互混合成均勻的分散體系稱為溶液混合成均勻的分散體系稱為溶液 (solution) 一般在溶液中含量最多的一種物質(zhì)稱為溶劑溶劑(solvent)(solvent)，其余的物質(zhì)稱為溶質(zhì)溶質(zhì)(solute)(solute)溶液氣態(tài)溶液(氣體混合物）液態(tài)溶液固態(tài)溶液 (固溶體) 若固體或氣體溶于液體而形成溶液，則一般若固體或氣體溶于液體而形成溶液，則一般將固體或氣體稱為溶質(zhì)，而將液體稱為溶劑。將固體或氣體稱為溶質(zhì)，而將液體稱為溶劑。溶液電解質(zhì)溶液 ( electrolyte solution )非

14、電解質(zhì)溶液 (non-electrolyte solution) 溶解過程是一個特殊的物理溶解過程是一個特殊的物理- -化學過程，化學過程，常伴隨著常伴隨著能量、體積、顏色能量、體積、顏色等變化等變化二溶液濃度的表示方法二溶液濃度的表示方法 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積31313():()ncmoldmmolLVnmolVdmLSIm溶質(zhì)或溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積或常用 單位 質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑溶劑溶質(zhì):)(1 摩爾分數(shù)摩爾分數(shù)某種組分物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比某種

15、組分物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比molnmolnnnxiii質(zhì)的量的總和：溶液中所有物質(zhì)的物某一組分的物質(zhì)的量單位總總:) 1( 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)某組分的質(zhì)量與總質(zhì)量之比某組分的質(zhì)量與總質(zhì)量之比gmgmmmwii量的總和：溶液中所有物質(zhì)的質(zhì)某一組分的質(zhì)量單位總總:) 1( 摩爾比摩爾比溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的物質(zhì)的量之比溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的物質(zhì)的量之比) 1()1 (單一溶質(zhì)的溶液量綱xxr 質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積 溶解度溶解度(s)100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的溶質(zhì)的最大質(zhì)量（溶劑中所能溶解溶質(zhì)的溶質(zhì)的最大質(zhì)量（g）)(13LKgdmKgVm或溶液溶質(zhì)（1

16、）液體的蒸氣壓液體的蒸氣壓三三 液體的蒸汽壓和沸點液體的蒸汽壓和沸點 ( The vapor pressure and boiling point of liquid)蒸發(fā)蒸發(fā): : 液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā)液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā) （evaporation)evaporation)。Liquid Vapor 在在一定的溫度一定的溫度下，當液體與其蒸氣平衡下，當液體與其蒸氣平衡( (即即液體的液體的蒸發(fā)速率蒸發(fā)速率與其蒸氣的與其蒸氣的冷凝速率相同冷凝速率相同）時）時, ,液體上方蒸氣的壓力稱為液體上方蒸氣的壓力稱為該溫度下該溫度下此液體的飽此液體的飽和蒸氣壓和蒸氣壓( (簡稱為蒸氣壓簡稱為蒸氣

17、壓) )?！皠討B(tài)平衡動態(tài)平衡”液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系 沸點與外界壓力有關(guān)。外界沸點與外界壓力有關(guān)。外界壓力等于壓力等于 101 kPa (1 atm) 時的時的沸點為正常沸點，沸點為正常沸點，簡稱沸點。簡稱沸點。 當溫度升高到蒸氣壓與外界當溫度升高到蒸氣壓與外界氣壓相等時，液體就沸騰，這氣壓相等時，液體就沸騰，這個溫度就是個溫度就是沸點沸點。熱源熱源沸騰是在液體的表面和內(nèi)部同時氣化。沸騰是在液體的表面和內(nèi)部同時氣化。abP例：水的沸點為例：水的沸點為 100 C，但在高山上，由于大氣，但在高山上，由于大氣壓降低，沸點較低，飯就難于煮熟。壓降低，沸點較低，飯就難于煮熟。

18、 而高壓鍋內(nèi)氣壓可達到約而高壓鍋內(nèi)氣壓可達到約10 atm，水的沸點約，水的沸點約在在180 C左右，飯就很容易煮爛左右，飯就很容易煮爛。 “過熱過熱”液體液體：溫度高于沸點的液體稱為過熱：溫度高于沸點的液體稱為過熱液體，易產(chǎn)生液體，易產(chǎn)生爆沸爆沸。 蒸餾時一定要加入沸石或攪拌，以引入小氣泡，蒸餾時一定要加入沸石或攪拌，以引入小氣泡，產(chǎn)生產(chǎn)生氣化中心氣化中心，避免爆沸。，避免爆沸。（1）拉烏爾定律）拉烏爾定律 Raoults Law (1886)四四 稀溶液的實驗定律稀溶液的實驗定律- Raoults Law 在稀溶液上方的平衡氣相中在稀溶液上方的平衡氣相中, ,溶劑的蒸氣壓等溶劑的蒸氣壓等于

19、該溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮号c它在溶液中的摩爾于該溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮号c它在溶液中的摩爾分數(shù)的乘積。分數(shù)的乘積。AAAxpppA* : 在溶液所處的在溶液所處的溫度溫度和和壓力壓力下下,純?nèi)軇┑恼魵饧內(nèi)軇┑恼魵鈮簤?1(*AAAAxpppp適用于含有適用于含有非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)( (難揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)不揮發(fā)的）的的）的稀稀溶液。溶液。xB=nB/nA稀溶液稀溶液 nAn總總mB=nB/(MAnA10-3) MA:溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量p=PAMAmB/1000=KmB常數(shù)常數(shù)Definition: 任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都遵守任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都遵守Raoult定律定律的液體混合物（

20、溶液）稱為理想液體混合物（的液體混合物（溶液）稱為理想液體混合物（理理想溶液想溶液）。）。 BBBAAAxppxpp五五 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 依數(shù)性包括依數(shù)性包括 蒸氣壓降低蒸氣壓降低 沸點升高沸點升高 凝固點降低凝固點降低 滲透壓滲透壓 依數(shù)性的數(shù)值僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)（依數(shù)性的數(shù)值僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)（濃度濃度）有關(guān)，而有關(guān)，而與溶質(zhì)與溶質(zhì)的特性的特性無關(guān)無關(guān)，故稱這些性質(zhì)為，故稱這些性質(zhì)為依數(shù)性。依數(shù)性。1 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降蒸發(fā)蒸發(fā)：液面上能量較大的分子克服液液面上能量較大的分子克服液體分子間的引力從表面逸出，成為蒸體分子間的引力

21、從表面逸出，成為蒸氣分子，又稱氣化。氣分子，又稱氣化。(1) 蒸氣壓液體分子蒸氣分子凝聚凝聚：液面上的空間中蒸氣分子不斷液面上的空間中蒸氣分子不斷運動時，某些蒸氣分子可能撞到液面，運動時，某些蒸氣分子可能撞到液面，為液體分子所吸引而進入液體中的過為液體分子所吸引而進入液體中的過程。程。P(H2O)蒸氣分子蒸氣分子液體分子液體分子 V(蒸發(fā)蒸發(fā)) =V(凝聚凝聚)液體和蒸氣處于平衡狀態(tài)，此時，蒸液體和蒸氣處于平衡狀態(tài)，此時，蒸氣所具有的壓力叫做該溫度下液體的氣所具有的壓力叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓蒸氣壓。H2O(l) H2O(g)蒸發(fā)凝聚 H2O(g)所具有的壓力P

22、(H2O)即為該溫度下的蒸氣壓 373k 時， P(H2O)=101.325kPa。(2)(2)蒸氣壓下降蒸氣壓下降 同一溫度下，溶有同一溫度下，溶有難揮發(fā)溶質(zhì)難揮發(fā)溶質(zhì)B B的溶液的溶液中，溶劑中，溶劑A A的蒸氣壓力總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮毫偸堑陀诩內(nèi)軇〢 A的的蒸氣壓力。蒸氣壓力。蒸氣分子蒸氣分子液體分子液體分子溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子 原因原因在于溶劑的一部分表面被溶質(zhì)微粒在于溶劑的一部分表面被溶質(zhì)微粒占據(jù)，使得單位時間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)的分占據(jù)，使得單位時間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)的分子減少，使得溶液的蒸發(fā)速率降低。子減少，使得溶液的蒸發(fā)速率降低。 同一溫度下，純?nèi)軇┑恼魵鈮毫εc溶液同一溫度下，純?nèi)軇┑恼?/p>

23、氣壓力與溶液的蒸氣壓力之差叫做溶液的的蒸氣壓力之差叫做溶液的 蒸氣壓下蒸氣壓下降降。拉烏爾定律：拉烏爾定律： 在一定溫度下在一定溫度下, ,難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液中的蒸氣難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液中的蒸氣壓下降壓下降(P)(P)與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比。與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比。)1 (*AAAAxppppp = PAMAmB/1000 = K mB沸點（沸點（bp: boiling point）：）：當某一液體的蒸氣壓力等于外界壓力當某一液體的蒸氣壓力等于外界壓力時，液體沸騰，此時的溫度稱為沸點。時，液體沸騰，此時的溫度稱為沸點。凝固點（凝固點（fp: freezing pointfp: freez

24、ing point）：）：某一物質(zhì)的液相蒸氣壓力和固某一物質(zhì)的液相蒸氣壓力和固相蒸氣壓力相等時的溫度。相蒸氣壓力相等時的溫度。固相蒸氣壓力液相蒸氣壓力 固相 液相固相蒸氣壓力液相蒸氣壓力 液相 固相 一切可形成晶體的純物質(zhì)，在給定的條件下，都有一定的凝固點和一切可形成晶體的純物質(zhì)，在給定的條件下，都有一定的凝固點和沸點。但沸點。但溶液的情況并非如此溶液的情況并非如此，一般由于溶質(zhì)的加入使溶劑的凝固，一般由于溶質(zhì)的加入使溶劑的凝固點下降，溶液的沸點上升；而且點下降，溶液的沸點上升；而且溶液越濃溶液越濃，沸點和凝固點，沸點和凝固點改變越大改變越大。2 溶液的沸點上升和凝固點下降溶液的沸點上升和凝固

25、點下降P(H2O,g)/PaT/K101325373.15273.15611水和冰的蒸氣壓力曲線水和冰的蒸氣壓力曲線水水冰冰373.15K時，水的蒸氣壓力與時，水的蒸氣壓力與外界相等，水沸騰外界相等，水沸騰273.15K時，水的蒸氣壓力與時，水的蒸氣壓力與冰的蒸氣壓力相等，水凝固冰的蒸氣壓力相等，水凝固P(H2O,g)/PaT/K101325373.15273.15611水和冰的蒸氣壓力曲線水和冰的蒸氣壓力曲線水冰溶質(zhì)的加入使溶液的溶質(zhì)的加入使溶液的蒸氣壓力下降蒸氣壓力下降P(H2O,g)/PaT/K101325611水溶液的沸點上升和凝固點下降示意圖水溶液的沸點上升和凝固點下降示意圖水水冰冰

26、TfpTbpTbpTTfpfp沸點增加沸點增加凝固點降低凝固點降低TbpTfp溶液溶液 實驗和理論都證明： 含有非揮發(fā)性非電解質(zhì)非揮發(fā)性非電解質(zhì)溶質(zhì)的稀稀溶液，其沸點 Tb 要高于純?nèi)軇┑姆悬c Tb* 。其升高值正比于溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。沸點升高沸點升高 ( Boiling Point Elevation )Tb = Kb mB 沸點升高常數(shù)沸點升高常數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度沸點升高值沸點升高值只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)而與只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)的性質(zhì)與數(shù)量無關(guān)溶質(zhì)的性質(zhì)與數(shù)量無關(guān) 在含有在含有非揮發(fā)性非電解質(zhì)非揮發(fā)性非電解質(zhì)溶質(zhì)的溶質(zhì)的稀稀溶液中溶液中, ,凝固凝固點的降低值正比于

27、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。點的降低值正比于溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。 凝固點降低凝固點降低 ( Freezing Point Repression )Tf = Kf mB 凝固點降低常數(shù)凝固點降低常數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低值凝固點降低值只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)而與只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)的性質(zhì)與數(shù)量無關(guān)溶質(zhì)的性質(zhì)與數(shù)量無關(guān)例：例：293.2293.2K,K,乙醚的蒸氣壓為乙醚的蒸氣壓為 58.95kPa58.95kPa。今。今在在 100g100g 乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機物乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機物10g10g，乙醚的蒸氣壓降低到乙醚的蒸氣壓降低到 56.79kPa56.79kPa，試求該非揮，試求該非揮發(fā)性有機物的摩爾質(zhì)量。發(fā)性有機物的摩爾質(zhì)量。M B = 195 g.mol-1解解P=PAxB3 3、滲透現(xiàn)象與滲透壓、滲透現(xiàn)象與滲透壓 (Osmosis and Osmotic (Osmosis and Osmotic pressure)pressure) 1748年，法國物理學家J.A.Nollet首次發(fā)現(xiàn)滲透現(xiàn)象 1830年，法國生物學家R.J.Henri Dutrochet第一次對滲透現(xiàn)象進行半定量研究，并將滲透現(xiàn)象命名為osmosis 1867年，德國生物化學家M.Traub