2007年浙江省杭州市高三化學(xué)對元素化合物知識復(fù)習(xí)的思考

1、一、元素化合物知識在高考中的地位一、元素化合物知識在高考中的地位2、簡單統(tǒng)計（直接考查、簡單統(tǒng)計（直接考查+無機推斷）五年來考查無機推斷）五年來考查元素化合物知識的比例一般為元素化合物知識的比例一般為15%20%1、考查方式、考查方式直接考查直接考查綜合考查綜合考查與基本概念與基本概念與基本理論與基本理論與化學(xué)實驗與化學(xué)實驗與化學(xué)計算與化學(xué)計算3、基本概念、基本理論、化學(xué)實驗、化學(xué)計算、基本概念、基本理論、化學(xué)實驗、化學(xué)計算的考核是以元素化合物知識為載體的。的考核是以元素化合物知識為載體的。4、元素化合物知識這個載體復(fù)習(xí)不過硬，其它、元素化合物知識這個載體復(fù)習(xí)不過硬，其它板塊內(nèi)容的復(fù)習(xí)成效變會

2、大打折扣。板塊內(nèi)容的復(fù)習(xí)成效變會大打折扣。2002年全國理綜卷（浙江）年全國理綜卷（浙江）6（6分）以下說法正確的是分）以下說法正確的是A 納米材料是指一種稱為納米材料是指一種稱為“納米納米”的新物質(zhì)制成的材料的新物質(zhì)制成的材料B 綠色食品是指不含任何化學(xué)物綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品質(zhì)的食品C 生物固氮是指植物通過葉面直生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣接吸收空氣中的氮氣D 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的原料制成的25（12分）已知：分）已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素四種物質(zhì)均含元素X，有的，有的還可能含有元素還可能含有元素Y、Z。元素。

3、元素Y、X、Z的原子序的原子序數(shù)依次遞增。數(shù)依次遞增。X在在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化中都不呈現(xiàn)它的最高化合價合價室溫下單質(zhì)室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到應(yīng)，可得到B和和C?；衔锘衔顳受熱催化分解，可制得元素受熱催化分解，可制得元素Y的的單質(zhì)單質(zhì)（1）元素）元素X是是 ，Z是是 。（2）寫出）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2003年全國理綜卷（浙江）年全國理綜卷（浙江）8、（、（6分）某無色混合氣體可能由分）某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和和

4、HCl中的某幾種氣中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是粉末變色。則原混合氣體的成份是A、HCl和和CO B、HCl、H2和和CO C、CH4和和NH3 D、HCl、CO和和CO232（11分）分）X、Y、Z是短周期元素的三是短周期元素

5、的三種常見氧化物。種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是學(xué)式是 ；Y和和X的組成元素相同，的組成元素相同，Y的的化學(xué)式是化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時跟水反在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完的氫氧化鈉才能完全中和，全中和，Z的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。在一定條件下，。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成反應(yīng)生成X和和Z，其，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 2004年全國理綜卷（浙江）年全國理

6、綜卷（浙江）6能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是有毒氣體是 （ ） A氯氣氯氣 B氮氣氮氣 C一氧化碳一氧化碳D甲烷甲烷ABCDEFGABCDEFG28（14分）有分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和和Ba (OH )2溶液中的一溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察

7、不到明顯變化。試回答下面問題。表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。判。判 斷理由是斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。的化學(xué)式。B： ， C： ，D： ， E： ，F(xiàn)： 。2005年全國理綜卷（浙江）年全國理綜卷（浙江）26（15分）已知分）已知A、B、C、D為氣體，為氣體，E、F為固體，為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：如下圖所示：D的化學(xué)式（分子式）是的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式的化學(xué)式（分子式）是（分子式）是 。 A和和B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是

8、的化學(xué)方程式是 。 E和和F反應(yīng)生成反應(yīng)生成D、H和和G的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。 2006年全國理綜卷（浙江）年全國理綜卷（浙江）10、濃度均為、濃度均為0.1 molL1的三種溶液的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是組溶液是 （ ） A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C、AlCl3 NH3H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO427、（、（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：為：單質(zhì)單質(zhì)(1)化合物化合物(1)化合物化合物(2)單質(zhì)單質(zhì)(2)

9、請寫出滿足以下要求的請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20； 6種單質(zhì)分屬種單質(zhì)分屬6個不同的主族。個不同的主族。 、 、 。二、該部分知識的命題分析及二、該部分知識的命題分析及07年高考預(yù)測年高考預(yù)測1、常識性的識記性的元素化合物知識不要忽、常識性的識記性的元素化合物知識不要忽略（涉及環(huán)境、能源、材料、生活健康）略（涉及環(huán)境、能源、材料、生活健康） 2、傳統(tǒng)的熱點題型仍是考查元素化合物知識、傳統(tǒng)的熱點題型仍是考查元素化合物知識的重要題型，預(yù)測在的重要題型，預(yù)測在07年高考中仍保持穩(wěn)定。年高考中仍保持穩(wěn)

10、定。（1）離子方程式書寫判斷）離子方程式書寫判斷（06全國全國第第8題）題）（2）離子共存題）離子共存題 （06四川理綜第四川理綜第10題）題）（3）化學(xué)方程式書寫）化學(xué)方程式書寫 （4）氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用）氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用（06江蘇第江蘇第3題）題）（5）小型計算（計算型選擇題、大題中某一?。┬⌒陀嬎悖ㄓ嬎阈瓦x擇題、大題中某一小題）題） （06天津理綜第天津理綜第29題）題）二、該部分知識的命題分析及二、該部分知識的命題分析及07年高考預(yù)測年高考預(yù)測3、檢驗題成為綜合考查元素化合物知識和、檢驗題成為綜合考查元素化合物知識和化學(xué)實驗的最佳題型之一化學(xué)實驗的最佳題型之一 4、物質(zhì)推斷題、物

11、質(zhì)推斷題每年高考中考查推理能力的每年高考中考查推理能力的保留題型保留題型物質(zhì)推斷題物質(zhì)推斷題選擇型推斷選擇型推斷文字敘述型推斷文字敘述型推斷框圖型推斷框圖型推斷理綜高考中理綜高考中呈現(xiàn)率最高呈現(xiàn)率最高三、我們備課組復(fù)習(xí)元素化合物知識的策略三、我們備課組復(fù)習(xí)元素化合物知識的策略1、第一輪復(fù)習(xí)（、第一輪復(fù)習(xí)（06年年12月月8日日07年年1月月12日）日）（1）分析學(xué)生：）分析學(xué)生：普遍感到元素化合物知識內(nèi)普遍感到元素化合物知識內(nèi)容繁雜、零碎、分散、難于記憶容繁雜、零碎、分散、難于記憶 （2）復(fù)習(xí)目標(biāo)：）復(fù)習(xí)目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生記憶水平，使元素培養(yǎng)學(xué)生記憶水平，使元素化合物知識變得有序、模塊化、構(gòu)建學(xué)生

12、二維化合物知識變得有序、模塊化、構(gòu)建學(xué)生二維知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)（3）具體做法：）具體做法：以代表性元素的價態(tài)變化以代表性元素的價態(tài)變化為主線，并由此建立知識的樹狀結(jié)構(gòu)為主線，并由此建立知識的樹狀結(jié)構(gòu) 課堂運用范例與變式教學(xué)相結(jié)合的模式。課堂運用范例與變式教學(xué)相結(jié)合的模式。課外學(xué)生的自主整理；課外學(xué)生的自主整理；回憶回憶在復(fù)習(xí)鹵族元素時給大家介紹了整理復(fù)習(xí)非金在復(fù)習(xí)鹵族元素時給大家介紹了整理復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的基本線索是什么？屬元素及其化合物的基本線索是什么？單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物對應(yīng)鹽對應(yīng)鹽氧化物氧化物含氧酸含氧酸含氧酸鹽含氧酸鹽Cl2HClNaClNaClOCa(ClO)2KClO3HCl

13、OHClO3SH2SSO2Na2SFeS等等SO3H2SO4Na2SO4N2NH3NONH4ClNO2HNO3NO3-H2SO3Na2SO3CCH4COCO2H2CO3Na2CO3H2SiO3SiSiH4SiO2Na2SiO3整理歸納整理歸納按照鹵族元素知識整理的方法，按照鹵族元素知識整理的方法，歸納氧族元素的知識體系歸納氧族元素的知識體系SH2SSO2Na2SFeS等等SO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3Na+檢驗檢驗S2-的水解的水解S2-的還原性的還原性酸性氧化物通性酸性氧化物通性還原性；還原性；氧化性氧化性漂白性漂白性酸的通性酸的通性濃硫酸的特性濃硫酸的特性（吸水性、脫水

14、性、（吸水性、脫水性、強氧化性）；強氧化性）；催化作用催化作用SO42-的檢驗的檢驗SO32-的水解；的水解；SO32-還原性；還原性；SO32-的檢驗的檢驗范例范例1（1）將過量的）將過量的SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶溶液，液， 判斷現(xiàn)象？判斷現(xiàn)象？加入哪些物質(zhì)可以產(chǎn)生含硫元素的沉淀？思考加入哪些物質(zhì)可以產(chǎn)生含硫元素的沉淀？思考分別運用了分別運用了SO2的什么性質(zhì)？判斷沉淀的成份的什么性質(zhì)？判斷沉淀的成份（2）將）將SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判斷溶液褪色可能的原因，設(shè)計實最后褪色，判斷溶液褪色可能的原因，設(shè)計實驗證明。驗證明。（3）下列

15、六種溶液與）下列六種溶液與SO2作用能否褪色，若褪色作用能否褪色，若褪色判斷其實質(zhì)原因。判斷其實質(zhì)原因。品紅溶液品紅溶液 ；KMnO4溶液；溶液；溴水；溴水； 滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液 ；淀粉碘溶液褪色；淀粉碘溶液褪色；紫色石蕊試液紫色石蕊試液判斷電極名稱，寫出電極判斷電極名稱，寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)反應(yīng)式和電池總反應(yīng)（5）判斷右圖裝置中當(dāng)開關(guān)）判斷右圖裝置中當(dāng)開關(guān)閉合后電流表能否偏轉(zhuǎn)？閉合后電流表能否偏轉(zhuǎn)？N2NH3NONH4ClNO2HNO3NO3-極易溶于水極易溶于水易液化易液化堿性氣體堿性氣體還原性還原性易溶于水易溶于水受熱易分解受熱易分解與堿作用與堿作用 NH4+的水

16、解的水解與金屬與金屬與非金屬與非金屬氮氧化物溶氮氧化物溶于水的計算于水的計算物理性質(zhì)物理性質(zhì)酸的通性酸的通性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性強氧化性強氧化性有機反應(yīng)有機反應(yīng)（取代或氧化）（取代或氧化）離子檢驗離子檢驗思考思考1：復(fù)習(xí)重要的金屬元素及其化合物的知復(fù)習(xí)重要的金屬元素及其化合物的知識的線索是什么？識的線索是什么？單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的鹽NaMgAlFeNa2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3鋁鹽（鋁鹽（AlCl3）偏鋁酸鹽（偏鋁酸鹽（NaAlO2）亞鹽鹽（亞鹽鹽（FeCl2）鐵鹽（鐵鹽（FeCl3）堿的通性堿的通性有機反應(yīng)有機反應(yīng)堿性氧化物堿性氧化物通性通性Na

17、+檢驗檢驗CO32-的復(fù)分的復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng)CO32-的水解的水解歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)（與水、與（與水、與CO2）強氧化劑強氧化劑（與（與SO2、亞鐵鹽、亞鐵鹽、指示劑等）指示劑等）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)速率與酸反應(yīng)速率水解與電離平衡水解與電離平衡與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與水與水與酸與酸與鹽與鹽2、第二輪復(fù)習(xí)思考與復(fù)習(xí)設(shè)想、第二輪復(fù)習(xí)思考與復(fù)習(xí)設(shè)想（1）分析學(xué)生：）分析學(xué)生：書寫與表達技能不夠規(guī)范，書寫與表達技能不夠規(guī)范，知識運用、有序檢索及各塊間滲透能力不足知識運用、有序檢索及各塊間滲透能力不足（2）復(fù)習(xí)目標(biāo)：）復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過各

18、塊內(nèi)容的有目的的滲通過各塊內(nèi)容的有目的的滲透與聯(lián)系，構(gòu)建學(xué)生知識的三維結(jié)構(gòu)，從而讓透與聯(lián)系，構(gòu)建學(xué)生知識的三維結(jié)構(gòu)，從而讓學(xué)生建立：價態(tài)觀、微粒觀、平衡觀學(xué)生建立：價態(tài)觀、微粒觀、平衡觀（3）具體做法：）具體做法：選好二輪元素化合物知識復(fù)習(xí)的幾個熱點，選好二輪元素化合物知識復(fù)習(xí)的幾個熱點，并由此發(fā)散，收斂并由此發(fā)散，收斂重點對無機推斷進行突破，提高應(yīng)試能力重點對無機推斷進行突破，提高應(yīng)試能力加強書寫規(guī)范與表達訓(xùn)練加強書寫規(guī)范與表達訓(xùn)練H2O可作氧化劑可作氧化劑（2）從化合）從化合價角度認識價角度認識可作還原劑可作還原劑即作氧化劑又作還原劑即作氧化劑又作還原劑（3）從微粒）從微粒角度認識角度認識

19、10e-微粒及存在粒子微粒及存在粒子作分散劑：溶液、膠體等作分散劑：溶液、膠體等（1）從是否）從是否反應(yīng)的角度反應(yīng)的角度作反應(yīng)介質(zhì)的同時參與反應(yīng)作反應(yīng)介質(zhì)的同時參與反應(yīng)（單質(zhì)、氧化物、鹽、有機物）（單質(zhì)、氧化物、鹽、有機物）不作氧化劑和還原劑不作氧化劑和還原劑化學(xué)鍵、氫鍵及晶體問題化學(xué)鍵、氫鍵及晶體問題鹽的水解及產(chǎn)物判斷鹽的水解及產(chǎn)物判斷（4）從平衡）從平衡的角度認識的角度認識物質(zhì)的溶解平衡物質(zhì)的溶解平衡水的電離平衡及水的電離平衡及pH問題問題鹽類水解平衡及離子濃度比較鹽類水解平衡及離子濃度比較某些有機物水解及產(chǎn)物某些有機物水解及產(chǎn)物（氯堿工業(yè)）（氯堿工業(yè)）（工業(yè)上冶煉鎂）（工業(yè)上冶煉鎂）海水海水NaCl電解飽和溶液電