江蘇省海安縣實驗中學(xué)高二化學(xué)《水的電離和溶液的pH》教案

1、高三公開課教案第二講水的電離和溶液的pH1水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離；其電離方程式為 。水電離的特點：水電離同時產(chǎn)生 和 ；從量上來看，c(H+)水 c(OH-)水 ；水的離子積常數(shù)Kw = ，它只隨 變化而變化。 影響水電離平衡的主要因素【例題】25時，水的電離過程為H2OH+OH-，試依據(jù)下列條件填表平衡移動的方向c(H+)和c(OH-)的大小關(guān)系c(H+)水和c(OH-)水的變化加HCl加NaOH加NaHSO4加NaHCO3加NH4Cl加NaCl加Na升溫注：c(H+)和c(OH-)指溶液中的H+、OH-的物質(zhì)的量濃度，c(H+)水和c(OH-)水指由水電離出的H+、O

2、H-的物質(zhì)的量濃度。規(guī)律 【練習(xí)題1】水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積為 Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：( )Ac(H+)隨著溫度的升高而降低 B在350C時，c(H+)c(OH-)C水的電離常數(shù)Kw(250C)Kw(350C) D水的電離是一個吸熱過程【練習(xí)題2】下列說法中正確的是（ ）A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何條件下KW都保持不變C無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L D

3、H2OH+OH是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，KW也隨之增大【練習(xí)題3】250C時，某溶液中由水電離產(chǎn)生C（H+）= 1×104mol/L ，該溶液可能是（ ）A H2SO4 B HAC C NH4Cl D Na2CO3【練習(xí)題4】250C時，某溶液中由水電離產(chǎn)生C（H+）= 1×1010mol/L ，該溶液可能是（ ）A H2SO4 B NaOH C NH4Cl D Na2CO32溶液的酸堿性和pH 溶液的酸堿性本質(zhì)上取決于 ，PH = 溶液的酸堿性與c(H+) 、c(OH-)和pH的關(guān)系如下：溶液的性質(zhì)c(H+) 與c(OH-)的大小關(guān)系25時，c(H+)與1×1

4、0-7 mol/L的關(guān)系25時，PH與7的關(guān)系中性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_1×10-7 mol/LPH_7酸性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_1×10-7 mol/LPH_7堿性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_1×10-7 mol/LPH_7【練習(xí)題1】下列溶液中，一定呈酸性的是（ ） A pH 7 B C（H+） C（OH-） C C（H+）= 1×106mol/L D 不能使酚酞變色的溶液【練習(xí)題2】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是（ ）A中性溶液的AG0 B常溫下0.

5、lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG123 有關(guān)溶液pH的計算1） 單一溶液pH的計算強酸 C（H+） pH強堿 C（OH-） C（H+） pH【例題】求下列溶液的pH：250C時，求0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH250C時，求 0.005mol/L的Ba（OH）2溶液的pH2）強酸、強堿混合時有關(guān)pH的計算有關(guān)pH的計算要緊緊圍繞 進行。25時，強酸、強堿混合后有關(guān)pH計算的幾種情況：混合時強酸、強堿的量的關(guān)系混合后溶液的性質(zhì)混合溶液中c(H+) 與c(OH-)的大小關(guān)系PH的計算步驟恰好反應(yīng)溶液顯 c(H+)_c(OH-

6、)酸過量溶液顯 c(H+)_c(OH-)先求 ，再求PH堿過量溶液顯 c(H+)_c(OH-)先求 ，再求 ，最后求PH?！纠}1】求下列混合后溶液的pH：（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=_。 （2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=_。 （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH =10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_。 【例題2】250C，pH=4的強酸和pH=11的強堿混合后pH=10 ,則兩種溶液的體積比為多少(假設(shè)混合前后溶液的體積不變）【例題3】250C，pH=2的HCl與pH=13的NaOH溶液按體積比 9：1混合后溶液的pH為

7、多少(假設(shè)混合前后溶液的體積不變）【練習(xí)題1】將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A9 B10 C11 D12【練習(xí)題2】25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范圍是_。3）溶液稀釋的計算注意：無限稀釋時，要考慮水的電離。例如 將pH=5的H2SO4溶液稀釋

8、500倍，稀釋后溶液中C（H+）/C（SO42-）為（ ）A 1：1 B 1：2 C 1：10 D 10：1【例題】口頭回答下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH為A7 B7 C7 D7 E7 F無法確定1. pH=2的鹽酸與pH=12的燒堿溶液 （ ）2. pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液 （ ）3. pH=2的硫酸與pH=12的燒堿溶液 （ ）4. 0.01 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的燒堿溶液 （ ）5. pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液 （ ）6. pH=2的醋酸與pH=12的Ba(OH)2溶液 （ ）7. 0.01 mol/L的醋酸與0.01 mol/L的

9、Ba(OH)2溶液 （ ）8. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水 （ ）9. 0.01 mol/L的鹽酸與0.01 mol/L的氨水 （ ）10. pH=2的某酸與pH=12的燒堿 （ ）11. 0.01 mol/L的某一元酸與0.01 mol/L的燒堿 （ ）12. 0.01 mol/L的某酸與0.01 mol/L的燒堿 （ ）【課后練習(xí)】1在純水中存在如下平衡：2 H2OH3O+OH，若使水的電離平衡向逆方向移動，且使溶液的pH減小，應(yīng)加入下列的ANH4Cl BKHSO4 CNaOH DNa2CO32pH相同，物質(zhì)的量濃度最大的酸是AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH3下

10、列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S氣體通入氯水中 CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2氣體通入澄清石灰水中 4有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是A21 B1001 C1100 D無法確定5用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是A將pH試紙放入溶液中觀察顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較6

11、在0.01 mol/L硫酸溶液中，水電離出的H+的濃度是A5×1013 mol/L B0.02 mol/L C1×107 mol/L D1×1012 mol/L7下列溶液呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液C由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液 D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液8某課外活動小組學(xué)生對采集的酸雨樣品質(zhì)進行化驗，所得數(shù)據(jù)如下：c(Na+)為5.0×106 mol/L、c(NO3)為2.0×104 mol/L、c(SO42)為4.0×104 mol/L，H+和OH濃度未測定，則此酸雨的pH約為A3B4C5

12、D69pH2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強Ca5時，A是強酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5>a>210下列各溶液中，pH最大的是ApH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合 BpH=5的鹽酸稀釋1000倍CpH=9的燒堿溶液稀釋1000倍 DpH=9的氨水稀釋1000倍11室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為A1.0×107mol/L B1.0×106mol/L C1.0&

13、#215;102mol/L D1.0×1012mol/L12將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液相混合，當混合溶液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是A92 B91 C110 D2513pH值相等的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，起始速率醋酸 鹽酸，放出的H2醋酸 鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，起始速率醋酸 鹽酸，放出的H2醋酸 鹽酸。14下列五種溶液中，由水電離出的H+濃度之比（）為 pH=0的鹽酸 0.1mol/L的NaCl溶液 pH=11的NaOH溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的CH3COONa溶液15在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：（1）若a + b = 14，則VaVb = _（填數(shù)字）。（2）若a + b = 13，則VaVb = _（填數(shù)字）。（3）若a