2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材蘇教版必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè) 3.1.3 氧化還原反應(yīng)

1、課時(shí)作業(yè)13氧化還原反應(yīng)1下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是()a2f22h2o=4hfo2bznh2so4=znso4h2cch2o(g)coh2d2alfe2o32feal2o32在下列物質(zhì)間的變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ah2so4mgso4 bnaclcl2ccuso4cu dhclocl23保險(xiǎn)粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但實(shí)際上是不“保險(xiǎn)”的，屬于一級(jí)遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng)：2na2s2o42h2oo2=4nahso3。在該反應(yīng)中na2s2o4表現(xiàn)()a氧化性b還原性c既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性d既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性4成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許

2、多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()a木已成舟 b蠟炬成灰c鐵杵成針 d滴水成冰5下列能正確表示化學(xué)反應(yīng)cu2agno3=cu(no3)22ag電子轉(zhuǎn)移情況的是()6氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3cl22nh3=n26hcl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯(cuò)誤的是()a氧化產(chǎn)物為n2b該反應(yīng)nh3被還原c該反應(yīng)hcl是還原產(chǎn)物d氯氣管道漏氣時(shí)有白煙生成7某菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素c，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說法正確的是()a五價(jià)砷在維生素c作用下發(fā)生了還原反應(yīng)b“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)

3、中維生素c作氧化劑c因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用d可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為5價(jià)8日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()a銅器出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3b鐵制菜刀生銹c大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d鋁鍋表面生成致密的薄膜9用17.4 g二氧化錳與足量的濃硫酸加熱：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o充分反應(yīng)后，被氧化的hcl的質(zhì)量是()a29.2 g b14.6 gc14.2 g d7.3 g10已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(1)被氧化的元素是_，被還原的元

4、素是_，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。11飲用水中的no對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將no還原為n2，其化學(xué)方程式為10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。12(1)在cu2

5、h2so4(濃)cuso4so22h2o反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(2)維生素c能使食物中的fe3轉(zhuǎn)化為fe2，即fe3fe2在上述變化中，fe3被_(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素c是_劑。若有1 mol fe3轉(zhuǎn)化為fe2，則維生素c_(填“得”或“失”)_mol電子。13我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：kio35ki3h2so4=3k2so43i23h2o。(1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。(2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 m

6、ol電子，則生成i2的物質(zhì)的量為_。(3)若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是_(填序號(hào))。水酒精淀粉溶液四氯化碳14根據(jù)反應(yīng)四個(gè)反應(yīng)，回答下列問題：cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32hi=2fecl22hcli2h2si2=s2hi(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(填序號(hào))。a置換反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng)c化合反應(yīng) d氧化還原反應(yīng)(2)對(duì)于反應(yīng)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)有0.1 mol的fe2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。(4)根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可判斷出cl2、i2、fe3、s四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開。15在工業(yè)上次磷酸(h3po2)常用于化

7、學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：_ag_h3po2_h2o_ag_h3po4_h請(qǐng)回答下列問題：(1)h3po2中，p元素的化合價(jià)為_；該反應(yīng)中，h3po2被_(填“氧化”或“還原”)。(2)配平該離子方程式：_ag_h3po2_h2o_ag_h3po4_h。(3)若反應(yīng)中生成1.08 g ag，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(4)h3po2是一元弱酸，寫出其與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。課時(shí)作業(yè)13氧化還原反應(yīng)1解析：根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷出，四個(gè)選項(xiàng)中的還原劑依次為h2o、zn、c、al。答案：a2解析：需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，也就是從前到后應(yīng)該是化合價(jià)升高的

8、變化。a中無化合價(jià)的變化；b中氯元素化合價(jià)升高；c中銅元素的化合價(jià)降低；d中氯元素的化合價(jià)降低。答案：b3解析：反應(yīng)中，氧氣中的氧元素得電子，na2s2o4中的硫元素失電子，所以na2s2o4表現(xiàn)還原性。答案：b4解析：木已成舟沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，b項(xiàng)正確；鐵杵成針沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；滴水成冰沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b5解析：a項(xiàng)和c項(xiàng)屬于雙線橋，a項(xiàng)銅有1 mol參與反應(yīng)，所以a項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；b和d屬于單線橋，b項(xiàng)轉(zhuǎn)

9、移電子數(shù)錯(cuò)誤，d項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤。答案：c6解析：反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，則nh3被氧化，氧化產(chǎn)物為n2，還原產(chǎn)物為hcl，選項(xiàng)a和c均正確，b錯(cuò)誤；生成的hcl遇nh3化合成nh4cl，形成白煙，選項(xiàng)d正確。答案：b7解析：由信息可知，五價(jià)砷在維生素c作用下被還原為有毒的三價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，維生素c作還原劑，a正確，b、c錯(cuò)誤；砒霜?jiǎng)《荆噬樵鼗蟽r(jià)應(yīng)為3價(jià)。答案：a8解析：a、b、d三項(xiàng)均是由金屬單質(zhì)生成化合物，所以a、b、d三項(xiàng)都是氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為caco32h=ca2co2h2o，是復(fù)分解反應(yīng)。答案：c9解析：通過元素價(jià)態(tài)分析比較，在參加的4個(gè)hcl中，只

10、有2個(gè)hcl被氧化。設(shè)被氧化的hcl質(zhì)量為x。mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o872×36.5(被氧化)174 gx列比例式：877317.4 gx，解得x14.6 g.答案：b10解析：由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從5價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原；故cu發(fā)生氧化反應(yīng)，hno3發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)cuncuhno3 11解析：在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。答案：(1)al失去n還原12解析：(1)在cu2h2so4(濃)cuso4so22h2

11、o反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，硫元素化合價(jià)降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 (2)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則fe3作氧化劑，被還原。維生素c是還原劑。若有1 mol fe3轉(zhuǎn)化為fe2共得到1 mol電子，根據(jù)電子守恒，則維生素c失1 mol電子。答案： (2)還原還原失113解析：(1)氧化還原反應(yīng)kio35ki3h2so4=3k2so43i23h2o中，電子轉(zhuǎn)移情況如下： (2)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5 mol電子生成碘單質(zhì)的量是3 mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成i2的物質(zhì)的量為0.3 mol；(3)碘在有機(jī)溶液中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度

12、，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取劑。答案：(1) (2)0.3 mol(3)14解析：對(duì)于反應(yīng)2fecl32hi=2fecl22hcli2，其反應(yīng)的離子方程式為2fe32i=2fe2i2，由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成0.1 mol fe2轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，其個(gè)數(shù)為6.02×1022。答案：(1)ad(2)2:1(3)6.02×1022(4)cl2>fe3>i2>s15解析：(1)據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，h3po2中p化合價(jià)為1價(jià)，p元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到5價(jià)，故h3po2被氧化；(2)p的化合價(jià)由1價(jià)升至5價(jià)，ag的化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)，據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4、1、2、