專題2-7：主族金屬-堿金屬的氧化物及過氧化物(解析版)

1、系列二主族金屬專題7 堿（土）金屬的氧化物與過氧化物一、氧化物（1）制備：除鋰在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為Li9外，其它堿金屬在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物都不是普通氧化 物M20o在含氧量不足的空氣中可以制得這些堿金屬的氧化物，但條件不易控制，難于制得純凈氧化物。因此 以外的堿金屬氧化物的制備一般可以用堿金屬單質(zhì)或疊氮化物還原其過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽制備。2Na + Na2O2=2Na2O, 10K+ 2KNO3=6K2ON2, 3NaN3 + NaNO2=2Na2O+5N2堿上金屬的氧化物可以通過其碳酸鹽、氫氧化物、硝酸鹽或硫酸鹽的熱分解來制備。（2）顏色：堿金屬的氧化物從反0到Cs?O顏色逐加深

2、：氏0白色，Na?。白色，K20淡黃色，Rb?O亮黃 色,CS2O橙紅色。堿土金屬的氧化物都是白色。<3）穩(wěn)定性：總體趨勢，同族從上到下依次降低，熔點也按此順序降低。堿上金屬離子半徑小，正電荷高, 其氧化物的晶格能大，因而其熔點比堿金屬氧化物的熔點高得多。（4）化學(xué)性質(zhì)：堿金屬和多數(shù)堿上金屬氧化物同水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物并放出熱量，如NazO+H9= 2NaOH, CaO+H2O=Ca（OH）2。經(jīng)過煨燒的BeO和MgO極難與水反應(yīng)，它們的熔點很高，都是很好的耐火 材料。經(jīng)特定過程生產(chǎn)的輕質(zhì)氧化粉末是一種很好的補(bǔ)強(qiáng)材料，常用作橡膠、塑料、紙張的填料。二、過氧化物（I）堿金屬和堿上金屬元

3、素中除了被之外K它元素都能形成過氧化物。過氧化物含有過氧鏈（-0一0-）， 可以將它們看成是過氧化氫的鹽，與水反應(yīng)可以理解為過氧化物的水解。最重要的過氧化物是過氧化鈉、過氧化 鈣和過氧化領(lǐng)。（2）為獲得純度高的Na2O2,需要控制一定的反應(yīng)條件。工業(yè)上是將鈉加熱熔化，通入一定量的除去二氧 化碳的干燥空氣，維持溫度在180200之間鋼即被氧化為NazO：進(jìn)而增大空氣流量并迅速提高溫度至300180200300400dC400C,即可制得純凈的NazCh黃色粉末。4Na+O2- " 2Na2O （不穩(wěn)定）2Na+O?=J=Na2O2（穩(wěn)定，其他元素的過氧化物都是用間接方法制得的。例如制備

4、BaO:是在室溫下以氨水為介質(zhì)，使Ba（NO3）2 和 HQ?反應(yīng)：Ba（NO3）2+3H2O2 + 2NH3 H2O=BaO2 2H2O2+2NH4NO3+2H2O,然后加熱到 383388 K,脫去 員02即得到BaCh。要注意比鈉更活潑的堿金屬鉀、鋤、艷不可以用此法，因為會生成超氧化物。（3）低溫和堿性條件下，用氯化鈣與過氧化氫反應(yīng)可以制得近白色的含結(jié)晶水的過氧化鈣。含結(jié)晶水的過氧化鈣在超過100C溫度下脫水可生成黃色的無水過氧化鈣CaO2a(4)實驗室經(jīng)常用BaCh與稀硫酸反應(yīng)制備H2O2： BaO2 + H2S04H2O2 + BaSO4(5)過氧化物為粉末狀固體，易吸潮。它與水或稀

5、酸作用，生成過氧化氫，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T； 也都可作氧化劑、氧氣發(fā)生劑和漂白劑，氧吧多數(shù)采用CaCh作為氧氣發(fā)生劑：可與CCh反應(yīng)并放出02, 2Na2O2+2CO2：=2Na2CO3+O2 ：<6)過氧化物具有較強(qiáng)的氧化性，如3Na2O2 + Fe=Na2FeO4 + 2Na2O：遇到強(qiáng)氧化劑時也會體現(xiàn)出還原 性，2KMn04 + 5Na2O2 +8氏SO4=K2sO4 + 5Na2SO4 +2 MnS04 +8H2O三、超氧化物K0?(超氧化鉀)< 1)K02是很強(qiáng)的氧化劑，與H：0劇烈反應(yīng)生成02和H2O2： 2KO2 + 2H2O=2KOH + H2

6、O2 + 021> 2H92=2H2O+O2T，總反應(yīng)式為 4Ko2+2H9=4KOH+3O2T(2) KO?也能與 CO?反應(yīng)放出 Ch： 4KO2+2CO2=2K2CO3 + 3O2K0?能用來除去 CO?和再生 O2,常用于急救器中?！玖?xí)題1 wg下列物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒后,生成的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉固體粉末中，充分反應(yīng)后固體增重mg,若則下列組合一定是(匚氫氣和甲醛 二一氧化碳和甲醛 二甲烷和乙二酸二甲烷和一氧化碳 匚甲烷和乙醇 二乙醇和氫氣A.B.C.D.【答案】A【解析】混合物完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2H2O

7、=4NaOH-O2T> 2NsO2+2CO2=2Na2co3+O2,根據(jù)方程式可知過氧化鈉增重的實際質(zhì)量即混合物中氏和CO的質(zhì)量，即只要混合物可以表示成(CO)m(H),則過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，若碳原子 有剩余，則增重質(zhì)量大于原質(zhì)量，即二H弁IIHCHO無論何種比例混合，都可以表示成0)1(氏)口，故二不符合題意:二CO和HCHO無論何種比例混合，都可以表示成(C0)m(H?！?故二不符合題意;二CH4和HOOCCOOH以2:1比例混合時可以表示成(<20)4(氏)5,故二不符合題意:二CH,和CO無論以何種比例混合都會有C原子乘馀，故二符合題意;二CH4和CzHs

8、OH無論以何種比例混合都會有C原子剩余，故二符合題意;二QH50H和Hz無論以何種比例混合都會有C原子剩余，故二符合題意：故答案為A?！玖?xí)題2】某溶液含有二N0；、二HCO：、ZSO.匚CO；-、二S0;五種陰離子。向其中加入足量的Naq? 固體后，溶液中的離子濃度減小的是（忽略溶液體積變化）（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCOj »j OH反應(yīng)生成CO：，所以HCO；離子濃度 減小，co,離子濃度增大；Na?。?具有強(qiáng)氧化性，將so：氧化為so：，則so：離子濃度減小，so：-濃度增 大：NO?濃度基本不變。故選：A.【習(xí)

9、題3】探究NazO?與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2H* + HO2 HO1 = IT + Ch"）下列分析不正確的是 KMnCh酸性溶液溶液等分兩份產(chǎn)生氣體>_ （產(chǎn)生氣體，溶液褪色）目卜稀HQBaQ?溶液 將沉淀灌出洗凈，配成濁液靜置取上層溶液 產(chǎn)生沉淀（BaO,）產(chǎn)生少量氣泡和白色沉淀產(chǎn)生氣體A. 口、匚中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B. 口、匚中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.二、匚中KMnCh與MnO：的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過二能比較酸性：HC1>H：O2【答案】D【解析】根據(jù)實驗探究可以看出，試管二過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，

10、試管二中高缽酸鉀具有氧 化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性：試管二中過氧化氫與氯化領(lǐng)發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化 鋼沉淀與稀鹽酸，試管二中過氧化鋼再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸粉沉淀，試管二中探究過氧化氫在二氧化鋅催化劑作用卜分解生成水和氧氣,A.試管二中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管二中過氧化氫在二氧化鎰催化劑作用下分解生 成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；B.二中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生 的反應(yīng)為復(fù)分解舄氧化還原反應(yīng)，二中過氧化鋼再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫。硫酸鋼沉淀，過氧化

11、氫分解產(chǎn)生 了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確：C.二中KMnOs與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnOs體現(xiàn)氧化性，而二中MnO?則起催化作用，兩個試管中產(chǎn) 生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但二中過氧化氫全部被氧化二中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng), 所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項正確：D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管二因為生成了過氧化鋼沉淀, 不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項錯誤：答案選D?！玖?xí)題4】過氧化鈣(CaO?)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反 應(yīng)，

12、常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。I. CaO?晶體的制備：CaO?晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得，某化學(xué)興趣小組在實驗 室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：用X液你，105七 60m in(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）冷水浴的目的是:步驟二中洗滌Ca026H2。的實驗操作方法是二.CaCh含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和 15inL2mol L4HC1,振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用OSOOmol LKMnO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定到終點，消耗25.0

13、0mL標(biāo)準(zhǔn)液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是；滴定前加入 MnCh稀溶液的作用可能是（4）滴定過程中的離子方程式為，樣品中CaO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO?含量偏低的可能原因是：,【答案】（1） CaC12+H2O2+2NH3 H2O-6H2O=CaO2 8H2O1+2NH4C1（2）該反應(yīng)放熱,防止溫度升高導(dǎo)致HzO2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重更操作23次（3）生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用（4） 5H,O,+2MnO4+6H+=2Mn2+5O, T +8H,O45.

14、0%（5）部分CaCL溶液與濃經(jīng)水反應(yīng)生成Ca（OH）:、部分CaO?與水反應(yīng)生成Ca（OH）：!或烘烤CaO2 8Hg失 水不夠完全【解析】（1）由題可知，三頸燒瓶中CaCb在堿性條件下與H92發(fā)生反應(yīng)生成CaO）8Hg,據(jù)原子守恒可知，該反 應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCb+H92+2NH3 Hq-6H9=CaO：: 8Hgi+2NH4C1：（2）比0:受熱易分解，氨水受熱易揮發(fā)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H9?和短水的熱穩(wěn)定性都較差，溫度過高會 導(dǎo)致其分解，影響產(chǎn)量和化學(xué)反應(yīng)速率：因過氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進(jìn)行洗滌， 實驗室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇

15、流盡后，重復(fù)操作23次：（3）若選用稀硫酸則CaCh與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO會覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行，MnCb 對該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學(xué)反應(yīng)速率：（4）滴定過程中酸性高缽酸鉀與雙氧水反應(yīng),Mn元素化合價從+7價降低至+2價，壓0?中O元素從-1價升 高至0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為： 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2 ?+8H2O ；滴定過程中消耗高鉉酸鉀的物質(zhì)的量n=25 x lOLx 0.02mol/L= 5x 10'4 mol,根據(jù)守恒關(guān)系可知:n（H2O：）= n（CaO：） = 2.5n（K

16、MnO4）= 1.25x 10 3moL 樣品中 CaO：?.25 x mol x 72g / Inol?的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w（CaO2）= xl00%= 45%：02g（5）部分CaCb溶液與濃氨水反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時還會導(dǎo)致最終冏體中含有部分Ca（OHX雜 質(zhì)，會使CaO2含量偏低：部分CaO2與水能反應(yīng)生成微溶物Ca（OH）2會導(dǎo)致生成的CaO：含量偏低:烘烤CaO2 8H：O 失水不夠完全導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致計算CaO：含量偏低?！玖?xí)題5】黃色超氧化鉀（KO?）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究KOa的性質(zhì)，請回 答相關(guān)問題：=.探究KO?與水的反應(yīng)：取少量K

17、O?固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管 口木條復(fù)燃：滴加酚酥試液，溶液先變紅后褪色，向褪色后溶液中滴加FeCb溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為二探究KO?與SO?的反應(yīng):（1）正確的操作依次是 （操作可重復(fù)選擇）匚打開Ki通入N2,并維持一段時間后關(guān)閉匚實驗完成，拆卸裝置二檢查裝置氣密性，然后裝入藥品二打開分液漏斗活塞K?（2） A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）用上述裝置驗證“KOz與SO?反應(yīng)生成0廣還存在不足，你的改進(jìn)措施是 0<4）改進(jìn)后再實驗，待K0?完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N 兩份。二向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的Ba

18、CL溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66g,匚將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol酸性KMnO溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn) 現(xiàn)象時，達(dá)到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。匚依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生二二二二二（2） H,SO. + Na,SO、= Na,SO. + HQ + SO, T 一（3）在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（4）滴下最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘（30s）內(nèi)不褪色12Ko2+6SCh=2K2so3+4K2SO4+7O2【解析】=.探究KO?與水的反應(yīng)：取少量KOn固體于

19、試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管 口木條復(fù)燃：滴加酚酷試液，溶液先變紅后褪色。溶液中含有大量的KOH溶液和HQ：溶液，向褪色后溶液中 滴加FeCh溶液，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生。二（1）先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，再打開Ki通入N2,并維持一段時間，排除裝置內(nèi)空氣后關(guān)閉, 再打開分液漏斗活塞K2,產(chǎn)生二氧化硫氣體，KO?與SO?反應(yīng)，再打開Ki通入N2,并維持一段時間，將生成的 SO?全部排除后關(guān)閉，實驗完成，拆卸裝置，因此正確的操作依次是二二二二二：故答案為：二二二二二。（2） A裝置是濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H

20、,SO. + Na,SO, = Na,SO. + HQ + SO, To（3）用上述裝置驗iFKO?與SO?反應(yīng)生成。丁還存在不足，由于二氧化硫通入到飽和亞硫酸氫鈉溶液中帶 出了水，水可能與KO?反應(yīng)生成。2,因此改進(jìn)措施是在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。（4）將N溶液移入錐形瓶中，用0.20皿1二匚4酸性4110溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)滴下最后一滴4110溶液, 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘（30s）內(nèi)不褪色的現(xiàn)象，達(dá)到滴定終點。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCb溶液，充分反應(yīng)后，得BaSCU沉淀4.66g即物質(zhì)的量為0.02molo N中亞硫酸和高銘酸鉀溶液反應(yīng)，根據(jù)5 sO

21、：2MnO：, n（SO；- ）=2.5x0.20 molZLxO.O?1 =0.01mol,生成的 K2s和K2s03物質(zhì)的量之比為2:1,請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2o【習(xí)題6】NqO?是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑咧械墓┭?劑。（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：足量水匚用化學(xué)方程式解釋使酚酰試液變紅的原因：,依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是匚加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO?將帶余燼的木條插入試

22、管C中，木條復(fù)燃。氫氧化 鈉溶液一匚甲同學(xué)認(rèn)為NazOz與SO2反應(yīng)生成了 Na2sCh和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2s03的方法是、匚乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2s03,還會有Na2sO4。乙同學(xué)猜想的理由是o為檢驗產(chǎn)物中Na2s04的存在，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:加水溶解Ba。/容液稀硝酸Jb中反應(yīng)完全P后的固體白色沉淀部分白色沉淀不溶解甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有NqSO,生成，其理由為二請補(bǔ)充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品a g加水溶解,烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg,然后計算各物質(zhì)的含量。【答案】(1) Z 2Na2O2

23、+2H2O=4NaOH+O2T(2)2Naq2+2SO2=2Na2s。3-02反應(yīng)生成的h202具有漂白作用二2Hg2=2小0-0/取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2s03二過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼: 二加鹽酸酸化的氟化鋼溶液，過濾，洗滌【解析】（1）二過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚釀變紅，反應(yīng)方程式為2NaO-2Hg=4NaOH+O?T：紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì):二過氧化氫在二氧化缽做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=

24、2H2O-O2T：（2）二NsCh與SO?反應(yīng)生成了 Na2sO3和0力結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2t要證明白色固體中含有Na仝O3只需檢驗出含有S（V-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2s03：二因為過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2s04：由實驗流 程可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼，最終也生成硫酸鋼沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2sCh還會有Na2so4；二因為亞硫酸鋼易溶于鹽酸，硫酸鋼不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后

25、固體組成的實驗方案為稱取樣品a克 加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量?！玖?xí)題7】過氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，它是一種非常穩(wěn)定的過氧化物，常溫 下干燥不分解，有較強(qiáng)的漂白、殺菌、消毒作用且對環(huán)境無污染。下而是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石（含少量FeO 固體）和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程°二碳酸鈣的制備操作小火煮沸注液呼溶液48a 斌水（1）.步驟二加入試劑A的目的是（2）操作二所需要的玻璃儀器=.過氧化鈣制備制備步驟步驟一：將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol L 1的鹽酸，直至燒杯中剩余

26、極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。步驟2：另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合 液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。步驟3：抽濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，將晶體抽干。步驟4：將抽干后的過氧化鈣晶體放在表而皿上，于烘箱內(nèi)在105二下烘lh.最后取出冷卻，稱重。問題討論(3)步驟一中將溶液煮沸的作用是(4)步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)步驟三中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是HI.過氧化鈣含量的測定按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，

27、向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水，并將水準(zhǔn)管上下移動，以除去橡皮管內(nèi)的空氣。測定過軟化鈣含質(zhì)的裝置圖1 .水準(zhǔn)管2.欹氣管3 .橡皮瞥4 .=通活塞5 ,試管匚精確稱取0.40g （精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉(zhuǎn)動試管使過氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液而的初讀數(shù)。匚用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù)，并記錄實 驗時的溫度和大氣壓力。計算出產(chǎn)品中過氧化鈣的百分含量。（6）寫出上述實驗中“調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作 o（7）若測得氧氣的體積為44.8mL （已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

28、），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為0【答案】（1）將Fj氧化為Fe"（2）玻璃棒、漏斗、燒杯（3）趕走溶液中的二氧化碳（4） CaC12+H2O2-2NH3*H2O=CaO2+2NH4Cl-2H2O（5）防止溶解損失，加快沉淀干燥速度或除去晶體表面吸附雜質(zhì)（6）上下移動水準(zhǔn)管，使兩管內(nèi)液面相平（或其它合理答案）（7） 72%（1）大理石中含有雜質(zhì)氧化亞鐵，酸浸后為二價鐵離子，需要加入氧化劑將其氧化成三價鐵離子便于調(diào)整 pH去除，所以加入試劑A的目的是將Fez一氧化為Fe3+；（2）由后面的濾渣，灌液可知，操作二為過濾，所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯：（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

29、生成的二氧化碳可溶于水，煮沸可以趕走溶液中溶解的二氧化碳，防止后續(xù)過程產(chǎn) 生CCh?-與Ca?+形成碳酸鈣：（4）反應(yīng)物為氯化鈣、過氧化氫、經(jīng)水，生成物為過氧化鈣、氯化皴、水，化學(xué)方程式為：CaCL+Hq2+2NH3*H2O=CaO2+2NH4cH2H9：（5）過氧化鈣不溶于乙醇，使用乙醇洗滌可以減少溶解損失，并可以加快沉淀的干燥速度、除去晶體表而 吸附雜質(zhì)：（6）實驗中“調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作：上下移動水準(zhǔn)管，調(diào)整氣壓差，使兩管內(nèi)液而相平；（7）氧氣物質(zhì)的量為：0.0448L+22.4L/moL=0.002moL,根據(jù)過氧化鈣加熱分解化學(xué)方程式，得出過氧化鈣 的物質(zhì)的量為 0.004inoL,所以純度為 0.004moLx72g/moLX）.40gx 100%=72%6【習(xí)題8】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：<->碳酸鈣的制備石灰石鹽酸,雙氧水和氨水 過濾,廣濾漁（含少量鐵的氧化物）小鑄沸|廣濾液碳驟容液過濾rCaCO；（1）步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)