復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案(公開課)

1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案(公開課)1 / 6第3節(jié)生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1知道復(fù)分解反應(yīng)的概念；2了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)能判斷化合物之間是否能發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng)；能力目標(biāo)：1能夠通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，得出常見化合物之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析問題的能力，歸納總結(jié)的能力。情感目標(biāo)：1.初步感受對立統(tǒng)一的思想；教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；教學(xué)過程：一，復(fù)習(xí)引入新課通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們判斷下列反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型1加熱高錳酸鉀2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2T2鐵和硫酸銅溶液CuSO4+Fe=FeS

2、O+Cu3稀鹽酸溶液和碳酸鈉溶液Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T4.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J以上4個(gè)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是_屬于置換反應(yīng)的是_.【提問】那3和4分別屬于何種反應(yīng)類型呢？今天我們就要給大家介紹初中化學(xué) 的第四大復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案(公開課)2 / 6基本反應(yīng)類型之-復(fù)分解反應(yīng)。板書：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件請大家打開課本74頁找到復(fù)分解反應(yīng)的定義并勾畫。一 復(fù)分解反應(yīng)(PPT課件展示)1定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3.特點(diǎn)：化合物雙交

3、換，里應(yīng)外合價(jià)不變。【提問】下面請大家看看這個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？HCl + AgN03= AgClJ+ HNOCuSO4+ BaCl2= BaSO4J+CuC2l【學(xué)生討論】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征分析，中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)呢？【分析總結(jié)】根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)， 反應(yīng)物酸和堿屬于化合物，交換成分后生成 的鹽和水仍然屬于化合物，因此，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。【過渡】通過以上的討論可知，酸、堿和鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，那是不是所有的酸堿鹽之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件先請大家完成白板上的化學(xué)方程式：1.Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+

4、2NaOH=2.CaCO3+2HCl=NaHCO3+HCl=3.H2SO4+2NaOH=2HCI+Ca(OH)2=【練習(xí)】學(xué)生練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并指名交流每組反應(yīng)的共同點(diǎn)?！究偨Y(jié)】課件展示-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件通過前面的幾組練習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有沉淀、氣體、或水生成的，復(fù)分解反應(yīng) 能夠發(fā)生，而沒有沉淀、氣體或水生成時(shí)，酸堿鹽之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案(公開課)3 / 6【拓展】一般來說像碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含有碳酸根或碳酸氫根的鹽溶 液與鹽酸反應(yīng)都有氣體生成。水的生成發(fā)生在酸堿中和反應(yīng)中。沉淀的生成則要 根據(jù)書上114頁酸堿鹽溶解性表進(jìn)行判斷?！緩?fù)習(xí)】酸堿鹽的溶解

5、性表口訣：PPT課件展示：部分酸、堿和鹽的溶解性口訣 鉀、鈉、銨鹽均可溶，硝酸鹽入水形無蹤硫酸鹽不溶BaSO4， 鹽酸鹽不溶AgCI，酸的溶解性：全溶堿：只有5種溶，NaOH KOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3H2O。(其余堿均為沉淀)【探究】p75根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、 鹽溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸VXVV判斷依據(jù)沒有H2O生成無氣體、沉淀、水生成有氣體CO2、H2O生成有BaSO4生成【課堂練習(xí)】給出兩組物質(zhì)，請學(xué)生根據(jù)附錄I部分酸、堿和鹽的

6、溶解性表P114判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。并說明理由-課件展示第一組：1、AgNO3+ HCI-2、K2CO3+ Ca(OH)2-一3、Na2CO3+ CaCl2-4、Na2SO4+ HCl-第二組：5、H2SO4+ BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl-7、CuSO4+ NH4NO3-8、HNO3+ NaOH-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案(公開課)4 / 6【學(xué)生練習(xí)】指明學(xué)生上講臺板演。課堂小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識，知道復(fù)分解反應(yīng)的概念，能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng) 的條件判斷，酸堿鹽之間那些物質(zhì)能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！咎釂枴客瑢W(xué)們能否根據(jù)本節(jié)課所學(xué)知識和酸堿鹽各自的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)有哪

7、些？布置作業(yè)P78練習(xí)與應(yīng)用。板書設(shè)計(jì)：一、復(fù)分解反應(yīng)1定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3.特點(diǎn)：化合物雙交換，里應(yīng)外合價(jià)不變。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀、氣體、水生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案(公開課)5 / 6【知識點(diǎn)一】復(fù)分解反應(yīng)的類型類型一：酸+堿鹽+水注：該類反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行HCI + NaOH = NaCI + H2O;Cu(0H)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2出0;H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4j+ 2出0;類型二：酸+鹽新鹽+新酸這種反應(yīng)類型包括兩種：A酸與碳酸鹽反應(yīng)。酸+碳酸

8、鹽新鹽+二氧化碳+水2HCI + CaCO3= CaCl2+ CO21+ H2O;H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+gf+ H2O;2HNO3+ CuCO3= Cu(NO3)2+ CO2T+ H2O;B特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO3;H2SO4+ BaCb = BaSO4J+ 2HCI類型三：堿+鹽新堿+新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如:CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2J+ Na2SO4;Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3J+ 2NaOH;MgSO4+ Ba(OH)2=

9、 Mg(OH)2J+ BaSO4J類型四：鹽+鹽=兩種新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶女口：CuSO4+ Na2CO3= CuCO3J+ Na2SO4;NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO3類型五：酸+金屬氧化物鹽+水注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教案（公開課）6 / 62HNO3+ CuO = Cu(NO3)2+ H2O;3H2SO4+ Fe?O3= Fe2(SO4)3+ 3H2O;6HCI + AI2O3= 2AICI3+ 3H2O;【知識點(diǎn)二】 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，要從反應(yīng)物和生成物兩方面討論。 （反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣