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1、元素周期表及元素周期律1. 元素X、丫、Z原子序數(shù)之和為36, X、丫在同一周期,X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()。A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B. 原子半徑X>丫離子半徑X+ >Z2C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D. 同周期元素中丫的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】井析題給條件可推知:X是鈉觸、¥是軌口)、£是氧。原子半徑但F血J與芒W)電子層結(jié)枸相同寓子半g 曲乙【答和B【點(diǎn)評(píng)】在周期表中,元素的原子序數(shù)差因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況:(1)同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。 第I A、n A族元素,相差上 一周期元素

2、所在周期所含元素的種數(shù)。 第川AA族元素,相差下一周期元 素所在周期含有的元素的種數(shù)。(2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。 I A、n A元素或MA A相 鄰元素相差1。n A、川A元素:若為第二或第三周期則相差1,若為第四或 第五周期相差11,若為第六或第七周期則相差25。2. A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C, B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 ()。A. 原子序數(shù):A<B<CB. 原子半徑:A>B>CC. 離子半徑:A2 >C >B2+D. 原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

3、【解析】嚴(yán)和L具有相同電子層結(jié)村說(shuō)明R的原子序數(shù)大于®而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子都 杲隨橈電荷如博子序數(shù))的增扣而粒子半徑減小 所以由于在C的下一周期,且A的最低價(jià)離 子為A二所以原子序數(shù):直孑半脛:原子半輕;3>A>C,原子的最外層電子數(shù)不可能 為直【答案骯3. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。 下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵 時(shí)共價(jià)鍵成分最少的是()A. Li, F B. Na,F(xiàn) C. Na,Cl D. Mg,Or【解折】越活潑的金屬與越活潑的非金屬化合越易形成離子鍵,所形成的代學(xué)鍵中合有鎭裕錐 越少。選項(xiàng)中,脳是最活潑的金屬F杲最活潑的非金屬符合題青已We4.

4、 下列說(shuō)法正確的是()。非金屬元素不可能組成離子化合物構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A. B.C.D.只有【解析】項(xiàng),離子化合物一般杲由全屬和非金屬(或金屬與原子團(tuán))組成,但有些非金屬也能枸成禽 子化合物,如讓鹽MCI.血)甌等;項(xiàng),稀有氣體是單原子分子它1門所構(gòu)成的分子晶休中沒(méi)有化學(xué) 鍵*項(xiàng),共價(jià)化宮輛中只含共價(jià)鍵(可臥是極性鍵,也可以是菲極性鍵兒一定不含離子鍵,連離子化倉(cāng) 物中一定存在禽子鍵,對(duì)于復(fù)雜離子化合物還可能含有扱性鍵、非根性鍵如腕0氐隔g 砂L等;項(xiàng)

5、非極性鍵不僅存在于趙原子單質(zhì)分子里1而且多原子單質(zhì)分子C如Z、化合物(如恥、脳G中也存在非扱 性他 項(xiàng),不同元素組成的雙子分子里的化學(xué)律只含極性汎 但夢(mèng)JS子分子中可能含有極性鍵和菲極 性鍵(如HA),所以符合題意?®不符合題意.”【答案】D5. W、X、Y、Z均是短周期元素,X、丫處于同一周一期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z , 丫+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )A. 原子最外層電子數(shù):X> Y> ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X> 丫> ZC.離子半徑:X2> Y+> ZD.原子序數(shù):X> Y> Z【答案】D1解析】根

6、據(jù)題青可以推規(guī)X. Y.遲分別為氛池門A.原子最外層電子數(shù)Z>X>Y ,錯(cuò)誤; 單質(zhì)的沸點(diǎn)、關(guān)系是:Y>X>Z,錯(cuò)誤G N譏F懸電子層苓枸相同的離子高子的核電荷魏越大宮子的 半徑就誠(chéng)小,因此離子半徑於>宮錯(cuò)誤聲D、根揺上述敘述可知:原子械X>Y>Z。正臥【考點(diǎn)定位】考査元素的推斷、及元素的位亂 結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系的6 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C. Cl V S2T Ca2+、K+半徑逐漸減小D.35_3717 Cl 與 17CI得電子能力相同

7、【答秦】D【解析】扣沒(méi)有指明最高價(jià)缽酸,嘗誤氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子 如g、ffaCL HF. Xe. Nr.呦吟化學(xué)性護(hù)錯(cuò)誤;C甜半徑大于CT,錯(cuò)論D、旳與g 都是a原子得電子能力相同確【考點(diǎn)定位本題考聲說(shuō)期律、結(jié)枸與性質(zhì)。7 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H30+和 OHB. CO和 N2C. HNO2和 N02D. CH3+和NH4+【答案】D【解析】A. HjCT和OIT均含有L電子,R不正鶴 艮CO和M均含有14個(gè)電子B不正確; C. HNQ和均含有24個(gè)電子,C不匹踰D、CF 曲有8個(gè)電子,而 冋含有10個(gè)電子D正 確,答案迭D。【考點(diǎn)定位】考査微

8、粒核外電子數(shù)計(jì)算8.短周期主族元素X、Y Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù) 是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,丫是地殼中含量最高的元素,Z2+與丫2具有相同的電 子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑大小順序:r(W) > r(Z)> r(Y)> r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 W的弱D. 丫的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性 比W的強(qiáng)【答親】D學(xué)科冏【解析】短周期王族元素乩譏"瀝子序汽脫霜才尿原子的最外層電子數(shù)杲其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,則丘只能是磯元素或硫元素。由干X的原子序數(shù)曇卜因匹是硃元

9、素。Y斥地充中含量最高的元聚 則丫是氧元素。產(chǎn)與爐-具有相同的電于層結(jié)構(gòu)'則E是鎂元埶耶與X同主族因此引是硅元熱苑同 周期目左向右煤子半徑小,同王KdlffiT#子半徑逐漸増大則嫌子半徑大小順序:r(2)>rffl >皿)>匸(臥A不正確審乩Y分別百Z :形成的化孚用別是氧化鎂和二氧化硅,前者含有離子鍵,后 者含有共價(jià)鍵,化學(xué)鐐婁型不相同B不正番庶元素的非斫甜強(qiáng)于硅元素,非金圖蜒臥 最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)因此X的最務(wù)介氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比“的強(qiáng)'C不正確,一氧元素 的非金屬性曹干硅元素,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越込因此丫的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物水的

10、熱穩(wěn)定性比 觸£的強(qiáng)。正確,答案迭Do【考點(diǎn)走位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性:HCI> HIB.原子半徑:Na> MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl-5【答案】C【解折兒元素的非金屬性越強(qiáng)/其氫化四的穩(wěn)定就越強(qiáng)幾素的非金屬性Cl>I,m穩(wěn)定性HC1> HI. e.陋呃是同一周期的元素舟同一周期的元素,元素的原丁亨數(shù)越4*熄子半徑就越大。因此竦子半徑: Ha>略正瓠G氐沁是中強(qiáng)酸,艮弘星強(qiáng)酸,印:峻性:HSOi>吐畑 錯(cuò)気D.元素的菲金屬性越強(qiáng)

11、茸簡(jiǎn)單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱*非金朮匸仇沿所以結(jié)石質(zhì)子能力;Sz'> CL正爲(wèi)【考點(diǎn)定位】考查元素周期表.元雹周期律的11 今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A.堿性:KOH> NaOHC.酸性:HCIO4> H2SO4【答S1BB.相對(duì)分子質(zhì)量:Ar> KD.兀素的金屬性:Mg > Al【解析】拊同王旅呂上而下金屬性:酬暗強(qiáng)最高價(jià)氧優(yōu)物水化韌的蔽性逐漸増強(qiáng)皿不符合題意$艮 相曲分子匿量土元素周期律沒(méi)有關(guān)系,B筆占題意C I網(wǎng)胡自左冋右菲金屬性逐漸増強(qiáng),最高價(jià)氧化物 水化物的酸性逐漸増強(qiáng),C不捋合匝 D,戸唇汩左向右余E注

12、逐漸減逼D不符合題意,答素選肌【考點(diǎn)定位】考查元素周期律的應(yīng)用12如表所示的五種元素中, W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最 外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是XYw :ZTA. X、丫、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C. 物質(zhì)WY2、W3X4 WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D<【解析】短中期嘰X、Y、E分ftE企 趴6 Cl, T走Ge。A. X、Y、Z三種元喬最低價(jià)氫化物的沸 點(diǎn)依次升高,HC1最低,它的分子何不形世二鍵;B 中.和氫三種元素

13、形成的優(yōu)合勃囲恵良中含有離子 鍵和共價(jià)鍵;C.物質(zhì)蛇glj是分子晶宦 ©環(huán) 硬度卜【考點(diǎn)定位】元素周期表的位置與物手飾生質(zhì)推斷、AICI3相似。由此可13. BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與推測(cè)BeCl2B.水溶液呈中性D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A.熔融態(tài)不導(dǎo)電C.熔點(diǎn)比BeBr2高【答叭【解析】山B燦烤點(diǎn)較低,易升華川訐醇和理說(shuō)嚇合物形成的晶體是分子晶體熔融態(tài)不導(dǎo) 電,A正確J氏該化合物的化學(xué)性質(zhì)與皿L相桃而氟化;京港顯酸性因此其水溶液也呈酸性川不正 確;C、EeCL與:BeBr;形成的晶'It均是SttF晶體,蘆J湘分子馬量大熔點(diǎn)高于BeCl; C不正確

14、;D、 氧化鋁能與氫氧化鈉濬液反應(yīng)生成懾鋁酸鈉無(wú)心則該化合物也與氫氧化鈉潯浹反嵐D不正蹴答秦選為【考點(diǎn)定位】考查聶依類型、物質(zhì)W施判斷14中學(xué)化學(xué)中很多 規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān) 規(guī)律”推出的結(jié)論正確 的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入 足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁 片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相 對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小 的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以 得到CuS沉淀【答案"【解析】職可法使用氧優(yōu)還原的原理來(lái)制取,如血0

15、計(jì)煮分解生成皿1,錯(cuò)誤氏鋁與濃硝釀、濃硫酸發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤舟S氨中有在氫鍵其沸點(diǎn)高工r錯(cuò)誤'D、正確"【耆點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)基本原理23823815. 玉兔”號(hào)月球車用94 Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94 Pu的說(shuō)法正確的是238一 238A 94Pu 與92238-239B94Pu 與 94238-238C 94Pu 與92238-239D94Pu 與 94U互為同位素Pu互為同素異形體U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)Pu具有相同的最外層電子數(shù)011【答素】Dtmjfl a. Pii與鬻U的話子數(shù)不気 不貧二為同位久 錯(cuò)i勒E.端Pii與專衛(wèi)11均是核素,不是 單屁不能互為同素異形偽五

16、j G盥嚴(yán)芍電U的曠 不;同,屬于不同的元素,不可能具有完全相同 的化學(xué)性粛 錯(cuò)誡 臥 眷斑與曙氏的質(zhì)-能同,具有札詁啲最外層電干扛 正爲(wèi) 答秦選6【考點(diǎn)定位】考查原子組成同位亦從及同素忌代依的判眄16. 元素R X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A. 非金屬性:Z<T<XB. R與Q的電子數(shù)相差26C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<QD. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q17. 同周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外電子層電 子數(shù)之比為4 : 3,Z原子比X原子

17、的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>ZC. Y Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D. WY2分子中c鍵與n鍵的數(shù)目之比是2 : 1【答素C【解析根據(jù) $的最外層電子數(shù)比刃J; 2j而且罡原子序數(shù)遞壇的主族元素可知平是G逼是見(jiàn) 頁(yè)1£罡根協(xié)電員性的周期性變化:cvsi或曰X 一呼,衛(wèi)項(xiàng)錯(cuò)i吳;根J&J原子半徑的罔期性變化可知 一定有APC即B頊錯(cuò)誤$若Y是筑則一畀 占F是S則工中。鍵與兀鍵的比為1:1, D項(xiàng)錯(cuò)誤。18. 下列有關(guān)元素的性

18、質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A. IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B. 第二周期兀素從左到右,最咼正價(jià)從 +1遞增到+7 C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大RXTZQD.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】A【解析】若爪族的氫元素與VHA族片百族元茫潔成是甘;化S族元素形成離子化合物,A項(xiàng)正確j第二周期氧元素?zé)o廿t 輪 比B廠強(qiáng),怛兩者均不水解,因?yàn)?賊 田均為爭(zhēng)二項(xiàng)錯(cuò)誤廠但價(jià)態(tài)刼升高。t禹點(diǎn)定位】考查泣 構(gòu)護(hù)三者關(guān)Q19. 短周期元素X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比丫的小,X與W同主族,Z是地殼

19、中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素丫的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng)D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物【答素】D【解析】由題推知;瓦為H (氫).1為N個(gè)Z為0氧廠9 D項(xiàng)只含X、Y, 2三種元素的化合物可以是共價(jià)化合物如心心,也歹一;也由子優(yōu)合物如:NH4NOS ; D頃正蘇A項(xiàng)熄 子半徑大小應(yīng)該是;戌錯(cuò)誤。L 歸z W的尙單離子分別為和電子層結(jié)枸相 同& C項(xiàng) Z的氣態(tài)氫化物分別是NH嚴(yán)HO穩(wěn)寶性于NH廠20. W、X、Y

20、、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知WXYZA. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 丫B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于 丫D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】根據(jù)翹給信鼠 暫的氣態(tài)京化初可與高價(jià)含N厳反應(yīng)主成離子化合物,可知離子化合韌 為氯化讓當(dāng)為N元素、則K為0元素、"為S亓三、Z為U兀亦 分析6 S.。元素的最簡(jiǎn)里氫化物 的穩(wěn)走性,可扣H:£最疆A對(duì)i 2元素的最高價(jià)氧化物的£比物酸性罡強(qiáng)于Y的,但氫化物的

21、水優(yōu)物 則不一定.B錯(cuò)X元秦的得電子稔強(qiáng)于G故氣七陰離子的還原性弱干Y, C錯(cuò);氧氣在和水的反應(yīng) 中同時(shí)表現(xiàn)氯化性和還JS性,D錯(cuò)。21.4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素 x的原子核外電子數(shù)是m 的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉?wèn)題:mn(1) 元素x在周期表中的位置是第 周期、第 ,其單質(zhì)可采用電解熔融的法制備。(2) m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是.填化學(xué)式)(3) 氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似, 其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答乘第三周明第H A膜;MgCl:jHNOz A1(OE) &q

22、uot;KT* 廠:*"fcr *(3) *'* *+(CN)j+SNaO-NaCK+JKNO+JLO.【解折】根據(jù)題育可得X是陀jr是Al J m聲是亂匕 巴素颼在周期表中的位蚤是第三周職第IIA族, 臨在工業(yè)上采用電解橋融的酈h的方法制臥元素的非色漓性撼強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 酸性就越強(qiáng),所以駿性強(qiáng)弱順序是HN0MPM1伽)酸性最得的是晦。氫氧化鋁是兩性氫氧化物既 .有酸性也育堿性,因此堿性最強(qiáng)的®AlCOH)c (3)氣值分子(:罡共價(jià)化合抓 它的電子貳為:X:人工:Xl(CN):與賦H反應(yīng)類|瘟氣與氫氧化鈉的斥應(yīng)芍程式是:(CN) :+2Na!OH

23、=HaCN+NaCNO+HiO.【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、金展臺(tái)煉方法-如喇醴減性的比轉(zhuǎn)及電子式*化學(xué)方程式的書寫 的犧忠22. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0; Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是 。(元素符號(hào))(2)X與丫能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)。(3) 由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB“版中進(jìn)療其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)

24、式:;D的電子式:。 如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程式為 。 如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有?!敬鹩H】分)Cl (1分)2PH3 (2分門附02分離子鍵和共價(jià)鍵(2分占魅(4)H3PO4 (2 分) (耳2P+3CI丄丄三2PCk (丁 分)Cls (1 分6) Cl: + C1' + HC10 (2 分【解折】由題干信息去比本題突磁J為

25、;五理元秦為愆周期且原子序數(shù)依次増大蟲和玖臥 E均龍形成共價(jià)型化合物 ®A和B形成的i沖屈K中呈砸性(NHJ ,可推知盤為H元素為N元 素5根據(jù)A和G B和D同協(xié)且C需N與忘離子蘆育相同的巴子層結(jié)構(gòu)可推妁C為口元素,D為P 元素;又知C和E形成的化合物在水中呈中性,所以E為C1元素。 五種元素中原子半徑最大罡 非金屬性最強(qiáng)的是Cl j (R由H和NL c d開條的共價(jià)匚吉物分另展NH“ PH汀HQ,因P的非金屬 性最養(yǎng) 所以P吒的熱穩(wěn)定性最差。C3> F廠HCf、HQ產(chǎn)初的化學(xué)式為朋旳,苴化學(xué)鍵為離子鍵i 共價(jià)鍵° (4)PVA元素,苴最高價(jià)宣化物的水化物尙:卩6。(6)P在足量的Ch中燃燒生成PC1.6不足時(shí)生成PB 6與水反應(yīng)白聽(tīng)子方稈卅妥注青HC10是翡酸不扎 考生易寫錯(cuò)。學(xué)科副23. 元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1) 與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2) 能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。a. CI2、Br2、I2 的熔點(diǎn)b. CI2、Br2、I2 的氧化性c. HC、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d. HC、HBr、HI的酸性(3) 工業(yè)上,通過(guò)如下

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