中考復(fù)習(xí)常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及檢測(cè)題含答案

1、中考化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)資料大全一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1酸堿指示劑（1）定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。（2）常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見表表10-22-1 溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色來網(wǎng)Z,X,X,K無色酚酞試液不變色變紅色考點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見表10-22-2。表10-22-2om顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠液體無味不揮發(fā)（2）濃硫酸的特性：脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它

2、們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。強(qiáng)烈的腐蝕性。強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中?？键c(diǎn)3酸的性質(zhì)及用途（1）常見的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）鹽酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3、。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。來（3）硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。考點(diǎn)4堿的性質(zhì)及用途（1）常見的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。俗名：燒堿、

4、火堿、苛性鈉。化學(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。（3）氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。俗名：熟石灰、消石灰?；瘜W(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5氣體的干燥劑（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可

5、用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見表10-22-3：表10-22-3干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性無水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等第十單元 常見的酸和堿 檢測(cè)題 （45分鐘內(nèi)完成）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Na 23 S32 一、選擇題（本大題12小題，每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分，共36分）1、某校課外小組測(cè)

6、得檸檬汁的PH約為2，對(duì)該檸檬汁的酸堿性的判斷正確的是 （ ）A、呈酸性 B、呈堿性 C、呈中性 D、無法判斷2、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹 A濃硫酸 B食醋(pH=3) C食鹽水(pH=7) D蘇打或肥皂水(pH=9-10)3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作中先后順序的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C實(shí)驗(yàn)室用CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時(shí)，先通CO，再點(diǎn)燃酒精燈D稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌4、下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是

7、 ( )A燒堿B石灰水C濃鹽酸D氯化鉀5、只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是 ( )A氯化鋇溶液 B碳酸鈉溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液6、下列認(rèn)識(shí)或說法中正確的是 （ ）A、向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32-B、常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgC、可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D、分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性順序7、 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在

8、的物質(zhì)是 ( )A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)38、下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是 ( ) A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質(zhì)量的石灰石9、有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過程中其現(xiàn)象不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)的是( )ABCD石灰水稀鹽酸硫酸銅鐵圖3 (A) (B) (C) (D)10. 鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖3所示，圖中兩圓相交部分（A

9、、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是( ) A有氣泡產(chǎn)生B無明顯現(xiàn)象 C有紅色固體析出D有藍(lán)色沉淀生成11、以下說法正確的是 ( ) A中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)12、 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2

10、價(jià))A放出H2的質(zhì)量是BACB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對(duì)原子質(zhì)量是CBA選擇題答案填寫在下列表格中二、填空題（本大題4小題，共24分）13、（4分）“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)_；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到_ _現(xiàn)象。14、（5分）測(cè)定pH值最簡(jiǎn)單的方法是使用 ，測(cè)定時(shí)，用 蘸取待測(cè)溶液，滴在 上，然后再與 對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH值。若用此法測(cè)得土壤的p

11、H值小于5，可以施用適量的 來改良土壤。15、（7分）生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用非常廣泛。(1)生石灰的主要成分為(填化學(xué)式) 。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是(用化學(xué)方程式表示) ； (2)在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20的石灰乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰瘍，原因是 。(3)上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。三、簡(jiǎn)答題（本大題1小題，共12分）17. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的

12、物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）用化學(xué)式表示：A ，I ，D的組成 、 FG的反應(yīng)類型 寫出FE的化學(xué)方程式 HC的化學(xué)方程式 GI的化學(xué)方程式 指出B的一種用途 五、計(jì)算題（本大題1小題，共15分）19(15分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中， 加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，其它成 份不與氫氧化鈉反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算： (1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)該工廠每天用含氫氧化鈣75的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?第十單元 常見的酸和

13、堿 檢測(cè)題答案一、選擇題（本大題12小題，每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分，共36分）1、A 2、D 3、A 4、C 5、B 6、C 7、C 8、C 9、B 10、A 11、B 12、D二、填空題（本大題4小題，共24分）13、（4分）無明顯變化（1分）， 變紅色（1分）， 溶液渾濁，顏色變淺（或消失）（2分）14、（5分）pH試紙，玻璃棒 ，試紙，標(biāo)準(zhǔn)比色卡，熟石灰或消石灰Ca（OH）2（每空1分）15、（7分）(1) CaO（1分） CaO H2O Ca(OH)2 （2分）(2) 生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出大量熱 （2分）(3) Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O （2分）16、（8分）(1)無色晶體，能溶于水 （2分）(2)酸能使石蕊試液變紅 （2分） 汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅 （2分）紅色不褪去（2分）三、簡(jiǎn)答題（本大題1小題，共12分）17、（1）H2 ； CaCO3 ； Cu(OH)2 、 BaSO4 （每空1分）（2）化合反應(yīng) （1分） （3） （每空2分） H2SO4+ CuO = CuSO4+ H2OCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O（4）作導(dǎo)線（1分）五、計(jì)算題（本大題1小題，共15分）(15分)解： (1)設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+