《揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》同步習題3

1、揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘同步習題相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 Be9 C 120 16 Na 23 Mg 24.選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 13C NMR（核磁共振）、15N NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtW u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A . 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D . 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A .可溶于水B .具有較高的

2、熔點C.水溶液能導電D .熔融狀態(tài)能導電3 某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的A .質(zhì)子數(shù) B .質(zhì)量數(shù) C.原子序數(shù)D.電子數(shù)4 .下列分子的電子式書寫正確的是C1B 四氯化碳C1：CXJ ClD.二氧化碳：o：c：o：n +百5 .下列敘述正確的是A . P4和N02都是共價化合物B . CC14和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C. 在CaO和Si02晶體中，都不存在單個小分子D 甲烷的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子1個電子,6.某主族元素的原子， M層上有一個半充滿的亞層 （即該亞層的每個軌道只有這種原子的質(zhì)子數(shù)A .只能是7 B .只能是15 C.是11或15 D .是

3、11或137.某元素X最高價含氧酸的分子量為 98,且X的氫化物的分子式不是 H2X，則下列說法正確的是A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B . X是第二周期VA族元素C. X是第二周VIA族元素D. X的最高化合價為+48 .某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A .該元素單質(zhì)是導體B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應C .該元素的氧化物的水合物顯堿性D .該元素的最高化合價呈 +5價9.下列敘述中正確的是A .在冰個態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵B 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

4、D 金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高10 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 6 和 8 B . 16 和 8C. 12 和 9D . 11 和 6二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個選項符合題意。）11 下列事實與氫鍵有關的是 （）（）A 水加熱到很高溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12 已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（）A LiOH加

5、熱時，不會分解B Li2CO3加熱時，不會分解C Li在氧氣中燃燒生成Li 202D Li與稀硫酸反應生成Li 2SO413 某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)取該元素單質(zhì)2 8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2 該元素在周期表中的位置是（）A 第三周期B 第二周期 C 第W主族 D 第V主族14 X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）21252324A X:3s 3P Y:3s 3PB X:2s 2PY:2s 2P2124223C X:3s 3P Y:3s3P D X:3s Y:2s 2P15 膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的

6、有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A PH3是非極性分子B PH3分子中有未成鍵的電子對C PH3是強氧化劑D PH3分子中的P H鍵是非極性鍵16 某物質(zhì)的晶體中含有 A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為C. 2 : 2: 1 D. 1 : 3: 317 .在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A . ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np618 .有主族元素X、Y、Z . X原子的最外層電子排布為 ns1; Y原子的

7、M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子， 且Z原子的核外電子比 Y原子少8個電子.由 這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（）A . X2YZ3 B . X2YZ4 C . X2Y2Z3 D . XYZ419 .若aAm+與bBn的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）+ A . b=a n mB .離子半徑 Am <BnC.原子半徑A<BD . A的原子序數(shù)比B大（m+n）20 .1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A .該元素屬于第七周期B.該元素位于川A族C

8、 .該元素為金屬元素.性質(zhì)與82Pb相似D .該同位素原子含有114個電子，184個中子三. （本題包括3小題，共16分）21. （5分）寫出下列原子或離子的核外電子排布.<1> . CI-17, CI-<2>.Fe-26, Fe3+<3> .Hg-80 .判斷上述各元素分別屬于第周 期. 族.22 . （6分）美國科學雜志評選的 2001年十大科技進展之一是當年科學家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：（1）試寫出這種超導材料的化學式 ;該晶體的類型為 晶體。（3）分別敘述該晶體中含有的化學鍵類

9、型 23 . （5分）有原子序數(shù)依次增大的 4種短周期元素X、Y、Z、W，已知: X與Z、Y與W分別同族； X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見化合物； Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同； 這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于 CS2溶濟。寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式，其化學鍵類型寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程 式。四.24. (10分)由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有 C、D是分子，其余 四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六 種微粒間有下列關系： A、B兩種離子在加

10、熱條件下可生成 C、D兩種分子； 通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子； 向含F(xiàn)離子的溶液中加入 C的溶液，可生成白色沉淀 W, C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀 W都會溶解。(1) 微粒A的化學式是 ;微粒E的名稱是 。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是 。(2) 寫出F與過量C溶液反應的離子方程式： (3) 六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出 c.沉淀逐漸增

11、多d.沉 淀完全消失e.沉淀逐漸減少 該復鹽在溶液中的電離方程式是 。 上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)25. (7分)A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2 , F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2 與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答(1) F元素的名稱是, C單質(zhì)的電子式是 , E元素的符號是化合物乙中含有的三種化學鍵是 鍵、鍵和鍵。(3) 化合物甲處于晶體時屬于 晶體，E單質(zhì)在一定條件下與

12、甲反應的化學方程式26. (9分)已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍。(1) 寫出元素符號：X; Y; Z; W。(2) X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E,該反應的化學方程式為(注明反應條件)； E分子的空間構(gòu)成型為 ，電子式為 。這四種元素可組成原子個數(shù)比為5 ： 1 ： 1 : 3的化合物(按 X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量濃 NaOH溶液反應的離子方程式為 四. (本題8分)27. (8分

13、)第”主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分數(shù)為0 . 778，在它的另一種 化合物R(OH)m中，其質(zhì)量分數(shù)為0. 636。(1)試求n和m的值： n= m=(2) 試求R的原子量a：a= 參考答案1 . C 2. D 3.B 4. C 5.C 6. C7. A8. D9.B 10.D 11.D 12. D13. AC 14. BC15. B 16. A 17. C 18. D 19. C20.B21 .(1).Cl-17 ,25Ne3s 3p ,第三周期，W A ;Cl-Ne3s23p6.Fe-26,6 2Ar3d 4s ,第四周期，vrn b ；3+5FeAr3d .Hg-80,Xe4f145d106s2，第六周期,n b22. (1)MgB2(2)混合型(3) Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價鍵。23.+ 2 +(1) Na :0:0: Na離子鍵、非極性共價鍵(或共價鍵)+ .(2) H +HSO3-=H2O+SO 2f23. (1)NH4+水合氫離子第3周期、川族 Al3 3NH3 H2O=AI(OH)3 S3NH 4(3) NH4AI(SO4)2NH4 Al32