專題訓(xùn)練金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用全

1、2014 中考化學(xué)專題練習(xí)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用考點(diǎn) 1 判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象1 （ 2012. 上海中考）某金屬 R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2AgNO3R(NO)2+ 2Ag3R 與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R 的推斷正確的是（）A. R 的活潑性介于銅、銀之間B. R能置換 出酸中的氫C. R 的活潑性比銅強(qiáng)D. R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱2下 列物質(zhì)不能由金屬與酸通過置換反應(yīng)直接制 得的是（）A AgClBZnCl 2C FeCl 3D MgSO43（ 2012佛山市）黃金是Au 對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能

2、區(qū)分黃金與假黃金的方案是（）A在空氣中灼燒B放在鹽酸中C放在 NaOH溶液中D放在 AgNO3溶液中4（ 2012?濟(jì)寧）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣ABCD考點(diǎn) 2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序1、（ 2013. 荊門市）把A、 B、C 三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、 B 表面有氣泡產(chǎn)生，C 無變化；把 A加入 B 的硫酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢 BA

3、 CB A B CC C B ADA C B2、（ 2012. 廣安市）錳（ Mn）和鎳（ Ni ）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu 的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是A Mn Cu NiB. Ni Mn CuCCu NiMnD. Mn Ni Cu3、現(xiàn)有 M、N、X、 Y 四種金屬。將他們分別投入鹽酸中， Y 溶解， X 不溶解；將 X 浸入 M的硝酸鹽溶液中，在 X 表面有 M析出；將 M浸入 N的硝酸鹽溶液，在 M 表面有 N 析出。則 M、 N、 X、Y 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）A Y>X>

4、M>NB Y>X>N>MC N>M>X>YD X>Y>M>N4、甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投人鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.丁丙甲乙B.乙甲丙丁C. 丙丁甲乙D.丁丙乙甲5（ 2012?丹東）有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中以單質(zhì)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放； 丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，則這四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序位（）A甲、乙、丙、丁B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲D乙、丁、丙、甲6、

5、 (2013 天津中考）已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是A Mn+2HCl=MnCl+H2B Mg+MnSO4=MgSO4+MnC Fe+MnSO4=FeSO4+MnD Mn+CuSO4=MnSO4+Cu17 、（ 2012?荊州）為了比較 X、Y、 Z 三種金屬的金屬活動(dòng)性，小明同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)并記是在下表其中“”為能反應(yīng)“×”為不能反應(yīng)，無標(biāo)記的表示實(shí)撿未做則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ┓磻?yīng)物XYZZ（ NO3） 2×稀鹽酸×A Y ZXB YXZC Xy ZDXZY8. （ 2013. 河北?。┌训荣|(zhì)量的 X、Y、Z、M四

6、種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把 X 加入到 Z (NO)2溶液中， M加入到 YNO溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖2 所示。33生生生成成成氣Z體ZYX質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量量gY Mgg000時(shí)間 /s時(shí)間 /s時(shí)間 /s據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋▓D 2）AZ XMYB XZ M YC XZ Y MD YM Z X考點(diǎn) 3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬活動(dòng)性順序1分別用以下四組物質(zhì)測定鋅和銅的活動(dòng)性順序：Zn、 Cu、 H SO溶液； Zn、Cu、 MgSO溶244液； Zn、Cu、 AgNO溶液； Zn、 Cu、 ZnSO溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能直接到達(dá)目的的是A 、34B 、C、D、2為探究 Z

7、n和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H SO溶液、 ZnSO4溶液、 CuSO244溶液。下列說法正確的是()A. 選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂. ZnSO4溶液中加人 Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.根據(jù) Zn 和 Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅3 種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需的試劑如下 ( 反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)) ，其中不可行的方案是 ()A鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D鐵、銅、硫酸鋅溶液4、（ 2013. 昆明市）某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證A

8、g、Fe、Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）A BCD25、 請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究： A. 鋅片 B. 鐵釘 C. 銅片 D. 硫酸銅 E. 稀硫酸 F. 硫酸鋅 G. 硫酸亞鐵。（ 1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4 和 _ （填化學(xué)式，下同） 。（ 2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、 Cu、 Zn 和 _ 。（ 3）方法三所選用的三種試劑是 _ 。6、 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次

9、鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（ 1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中， 插入，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；(3)小名同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整這幾種金屬插入鹽酸中的順序，同樣可以得到上述答案，那么金屬的插入順序?yàn)椤?、（ 2012 河西一模） (7 分 ) 在驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸溶質(zhì)

10、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與用量均相同）鐵片鋅片銅片X稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀溶液YABC圖圖(1) 一段時(shí)間后，可明顯觀察到實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) 小組中的同學(xué)甲認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)A 和 B 可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3) 乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述圖 的三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠驗(yàn)證出四種金屬的活動(dòng)性順序，原因是；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如上圖 所示），實(shí)現(xiàn)了驗(yàn)證目的。他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是：X 是金屬（填寫化學(xué)式，下同） ，Y 是溶液。8、(2012 和平二模）（4 分）小強(qiáng)同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、 Al 、 Cu 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

11、象記錄如下：AlXCu現(xiàn)開始時(shí)幾乎無氣泡產(chǎn)產(chǎn)生氣泡速度無 氣 泡 產(chǎn)象生慢生一 段 時(shí) 間產(chǎn)生氣泡速度產(chǎn)生氣泡速度無 氣 泡 產(chǎn)后快慢生回答下列問題：3（ 1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)， 鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是。（ 2）Cu 表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是。（ 3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。（ 4）如果金屬 X 的活動(dòng)性比鐵弱， 且金屬 X 與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XCl 2。向只含有 XCl2、CuCl2 兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬陽離子是（用離子符號表示） ?？键c(diǎn) 4 用于判斷置換反應(yīng)后濾渣中金屬的組成和

12、溶液中溶質(zhì)的組成1、向 Cu(NO)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）3溶液中有 Fe2、 Cu2 、不溶物為 Cu溶液中有 Fe2、 Cu2、不溶物為 Fe溶液中只有2、不溶物為 Fe溶液中只有 Fe2Fe，CuCu、不溶物為A. B.C.D.2（ 2012?棗莊）將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生下列相關(guān)判斷中，正確的是（）A濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B 濾液中的溶質(zhì)一定不含硝酸銀C濾渣中一定含銀D濾渣中一定含銅3、向 AgNO溶液中加人一定質(zhì)量的Al 和 Fe 的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得

13、到濾渣和淺綠色3濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。濾渣中一定含有Ag。濾液中一定含有Fe ( NO 3) 2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al （ NO3） 3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為A. 0個(gè)B. l個(gè)C.2個(gè)D. 3個(gè)4、硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鎂粉，下列說法正確的是（）(A) 鎂粉無剩余，溶液若無 Cu2+，則必定有 Mg2+(B) 鎂粉無剩余，溶液若無 Cu2+，則必定有 Mg2+、 Fe2+(C) 鎂粉有剩余，溶液若有2+2+，可能有2+Mg ，無 CuFe(D) 鎂粉有剩余，溶液若有2+2+2+Mg

14、 ，而無 Cu 、 Fe5、（ 2013. 泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入 AgNO與3Cu(NO3) 2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.濾液中一定沒有銀離子B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC 濾渣中一定含有單質(zhì)銅D加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵6、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）A濾出的不溶物中一定

15、含有銅B濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C濾液中一定不含有硫酸銅D濾液中一定不含有FeSO4 和 H2SO47、（ 2013?武漢）現(xiàn)有一種固體粉末樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說法：該樣品的顏色為黑色；向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成，且液體顏色不變；濾渣中一定有銅，不一定有鐵；濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。以上說法正確的個(gè)數(shù)是（）A2 個(gè) B3 個(gè) C4 個(gè) D5 個(gè)48、（ 2012?常州）向 Fe（ NO3） 2、Mg（ NO3） 2

16、和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是A若濾液中含有 Fe2+，則濾渣中一定不含F(xiàn)e B 若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2+C 若濾渣中含 Zn，則濾液中含2 種離子D若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3 種離子9、某溶液中僅含有 AgNO和 Cu(NO) 2 兩種溶質(zhì)， 某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、33B、 C 三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將 A 得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有。若將 B 得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有。若向 C

17、 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是，濾渣中含有的物質(zhì)是。10、(2013. 青島市 ) 我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中， 充分反應(yīng)后過濾， 得到濾液 A 和固體 B。請回答下列有關(guān)問題：（1）關(guān)于濾液 A 所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是（填寫序號）。猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅（2）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B 的成分：（3）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量（選填“一定”或“不一定” ）比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小?？键c(diǎn) 5用

18、于判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化1、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時(shí)間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A、氯化鎂溶液B、鹽酸C 、硫酸亞鐵溶液D、硝酸銀溶液2、（ 2012?包頭）有 X、Y、 Z 三種金屬，把Y 投入 X（ NO3）2 溶液中， Y 表面有 X 析出，得到 Y（NO）2溶液的質(zhì)量比X（NO）2溶液質(zhì)量大，把X 投入 Z（ NO）2溶液中， Z 析出后，溶液質(zhì)量333減少下列判斷正確的是（）A 金屬活動(dòng)性順序是Y X Z B 元素的相對原子質(zhì)量可能是ZYXC X 、 Y、 Z 可能依次是 Cu、 Zn、HgD X 、 Y、Z 可能依次是 Hg、Zn、 Cu3（ 2012?義烏

19、市）常見金屬 R 與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3Ag+R（ NO） ，有33關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加B 該金屬可能是鐵C R 的活潑性比 Ag 弱D R 表面有固體析出考點(diǎn) 6根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對原子質(zhì)量的大小1（10 江西 10）將等質(zhì)量的甲、 乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是A 鐵、鎂B鋅、鎂C鋅、鐵D鐵、鋅2（ 2013. 菏澤市）現(xiàn)有等質(zhì)量的X、 Y 兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、 Y 在生成物

20、中化合價(jià)均為+2 價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）A生成氫氣的質(zhì)量：XYB相對原子質(zhì)量：X YC金屬活動(dòng)性：Y X D消耗硫酸的質(zhì)量：X Y54用質(zhì)量相等的鋅和鐵分別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列情況不可能的是()A曲線 a、 b 分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余D反應(yīng)完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等5、（ 2012?淮安）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（ m）隨反應(yīng)時(shí)間（t ）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題氫氣（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

21、該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)；質(zhì)量（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號）_。/gAA 表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余B反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等0反應(yīng)時(shí)間 /s反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。6、有等質(zhì)量的鎂和鋅，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A鋅一定沒有剩余 B 最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等C消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為1:1D消耗的稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為73： 987、（ 2011泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放

22、入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 8（ 2013?曲靖）將等質(zhì)量的 Mg 、 Al 、Fe 分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯(cuò)誤的是（）A 圖線 x 表示鎂的反應(yīng)情況B 鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C 鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完D 鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完考點(diǎn) 7 運(yùn)用金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量判斷天平的平衡問題1. 將盛有等質(zhì)

23、量、 等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上， 調(diào)節(jié)至平衡， 再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后， 請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_ ；一定有剩余的物質(zhì)是_ ；可能有剩余的物質(zhì)是_ 。若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。2.（2012. 眉山市） 在天平兩盤上的燒杯中， 各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫酸， 調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入 5g 鎂和 5g 鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針A偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置D.無法確定63、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯， 調(diào)節(jié)天平至平衡。向其中分別注入等質(zhì)

24、量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左右燒杯分別投入等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉，等充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.天平仍平衡B.天平指針最終偏向鐵C.天平指針開始時(shí)偏向鋁D.鐵有剩余，鋁恰好反應(yīng)完4（2010 ?賀州）在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅，待反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比為（）A 18： 47B 54： 65C 27： 64D 27： 385、（ 2013 青島市）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)

25、節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入8.4g 鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入A 8.4g 鋁 B 8.4g 氧化鈣 C 8.4g 鎂 D 8.4g 碳酸鎂考點(diǎn) 8 用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的組成1某鋅樣品6.5g 與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（）A FeB MgC AlD Cu2、某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g 投入足量稀硫酸中， 反應(yīng)完全后， 測得生成H2 3g，則合金的組成不可能是（）A、 Fe 與 ZnB、Mg與 CuC、 Na 與 AlD、 Al 與 Fe3某合金 6g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成 0

26、.2g 氫氣，該合金中的元素可能是（）A Zn 和 Fe B Cu和 Au C Zn 和 Cu D Mg和 Al考點(diǎn) 9利用元素質(zhì)量守恒巧算金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量1、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g 與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體（不含結(jié)晶水） 11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A 0.15gB 0.20gC 0.30gD 0.45g2、 56 g 鎂、鐵、鋅的混合物跟足量稀硫酸反應(yīng)后得到的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)后得到200 g 無水硫酸鹽，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是A. 2 gB. 3 gC. 3.5 gD. 4.5 g考點(diǎn) 10用于制備

27、金屬、鹽及物質(zhì)的提純1. （ 5 分）某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg(NO3) 2、 Cu(NO3) 2 的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：加過量鐵粉廢液過濾加適量濾渣 A稀硫酸過濾濾液 D濾液C通 入黑色固體試劑aCu加熱濾渣 B加熱冷凝回收Hg（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、燒杯和。（2）加過量鐵粉的目的是（ 3）濾渣 A 中含有的物質(zhì)（用化學(xué)式表示， ）；濾液 D 中含有的溶質(zhì)是。（4）若給黑色固體通入的試劑a 為單質(zhì)，則該單質(zhì)為。2（ 2012?煙臺）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4 的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)若廢液直

28、接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)該校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖處理方案，請回答有關(guān)問題7（1）廢液在加入金屬X 前需進(jìn)行過濾，目的是將其中的_除去進(jìn)行過濾操作所需的玻璃儀器有：_（2）金屬 X 是_，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；溶液Y 是_，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2（ 2012?山西）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、 Fe 三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_ （ 2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間

29、后過濾濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，可能有的物質(zhì)是_，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣于試管中，向其中滴加_沒有氣泡產(chǎn)生_濾液中含有的金屬離子可能是_：2+2+2+2+3+2+2+2+2+2+Mg ；Mg 、 Fe ； Mg 、 Fe ； Cu 、 Fe ； Mg 、Fe 、Cu 3（ 2012?蘭州） 2012 年 1 月，廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件根據(jù)該事件某化學(xué)活動(dòng)小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動(dòng)查閱資料：鎘（ Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2 價(jià)水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水（一）金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量鎘、 銅、銀于試管中， 加鎘表面有氣泡產(chǎn)生， 銅、銀表面 鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀入足量 _無氣泡產(chǎn)生取適量銅于試管中， 加入少量硝_，銅的活動(dòng)性順序大于銀酸銀溶液_實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性順序：鎘銅銀（二）對鎘污染事故處理方法的討論小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)