太原師范學院的雞蛋殼中鈣含量的測定設計實驗

1、學生設計性實驗論文題目雞蛋殼中鈣含量的測定姓名專業(yè) 應用化學班級化學系實驗課程名稱無機化學實驗指導教師及職稱講師實驗學期2009至 2010 學年 第二學期 前言 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，約占 93%，有制酸作用。研成的粉末進入胃部 覆蓋在炎癥或潰瘍的表面， 可降低胃酸濃度， 起到保護胃黏膜的作用。 雞蛋殼去 除白膜后粉碎， 在酸性介質(zhì)中水解， 干燥后， 在酸性介質(zhì)中正丁醇化、 三氟醋酸 酐下酰化后，通過計算機檢索和人工解析鑒定出18種氨基酸，其主要成分是蘇 氨酸。甘氨酸，絲氨酸，丙氨酸，纈氨酸和亮氨酸。 1蛋殼的用途很廣 , 我們可以利用涂鴉將蛋殼繪成工藝品， 可以將蛋殼打碎染上 各種顏色

2、， 做成拼貼畫， 可以將蛋殼做成蠟燭容器。 將其做成精美的藝術品， 具 有很高的經(jīng)濟價值。實驗中我們測的 CaO 是一種 白色或灰白色硬塊。 含鐵質(zhì)時為微黃色。 遇水變 成氫氧化鈣放出大量熱量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。組成中含酸性氧 化物少時，氣硬性強；反之，水硬性強?？諝庵幸孜?，并與二氧化碳形成碳酸 鈣，使表面變硬。極難熔融，受強熱時發(fā)出強烈的光，稱為石灰光。與所有的酸 類起作用，生成相應的鈣鹽。 2氧化鈣用作建筑材料，冶金的助熔劑。以及制備鈣化合物和氫氧化鈣的主要 原料。 造紙工業(yè)用于處理堿性紙漿廢液。 也可用于各種廢水的凈化。 此外， 在農(nóng) 業(yè)、金屬加工、食品、石油化工、制革等

3、工業(yè)，都有廣泛的應用，更是建筑業(yè)必 不可少的材料。文獻中報道的雞蛋殼中鈣含量的測定共三種方法： （ 1）配合滴定法測定蛋殼 中Ca, Mg總量；（2）酸堿滴定法測定蛋殼中CaO的含量；（3）高錳酸鉀法測 定蛋殼中 CaO 的含量。 3本實驗采用方法進行蛋殼中鈣含量的測定。 正文 、實驗目的 在實驗過程中學習用酸堿滴定方法測定 CaCO3 原理及指示劑選擇，鞏固滴 定分析操作，學會已知濃度的溶液標定未知濃度的溶液。二、 .實驗原理蛋殼中的碳酸鹽能與HCI發(fā)生反應：CaCO3 + 2HCI=CaCl2 + CO2 十出0過量的酸可用標準NaOH回滴,根據(jù)實際與CaCO3反應標準HCI體積求得蛋殼中

4、CaO含量,以CaO質(zhì)量分數(shù)表示。實驗結(jié)果按滴定分析記錄格式作表格, 并記錄數(shù)據(jù)，按下式計算（質(zhì)量分數(shù)）。5 6.08(CH CV H-CClV a O H XNaOHG樣品如a O=迪如00%二、實驗用品固體藥品：氫氧化鈉、蛋殼粉。液體試劑：鹽酸（0.1024mol/l）、待測氫氧化鈉、甲基橙、酚酞。儀器： 燒杯（500ml）、錐形瓶（250ml,3個）、分析天平、酸式滴定管、堿式滴定管、電熱套、表面皿、玻璃棒 、藥匙四、實驗步驟蛋殼的預處理：1、先將蛋殼處理，加水煮沸5-10min,去除蛋殼內(nèi)表層的蛋白薄膜，然后把蛋殼放于燒杯中用小火烤干，研成粉末2、0. 1mol/L NaOH溶液的配制

5、與標定稱取1.2 gNaOh固體于燒杯,加水溶解,然后定溶至300ml。用酸式滴定管取2O.OOmLHCl于錐形瓶中，再加23滴酚酞，充分振蕩，用NaOH寺測溶液滴定,滴 定終點為無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色， 記錄數(shù)據(jù)。如此重復三次。3、CaO含量的測定用分析天平準確稱取0.1 g左右（精確到0.1mg）左右的蛋殼粉于錐形瓶中,用酸式滴定管逐滴加入已標定好的HCI標準溶液40.00 m左右（需精確讀數(shù)），小火微熱使之溶解（此時為避免HCI揮發(fā)，應在錐形瓶上蓋表面皿），并用蒸餾水將蒸發(fā)的鹽酸沖回錐形瓶中，之后冷卻，滴加 23滴甲基橙，用已標定好的NaO溶液反標定，終點為紅色變?yōu)槌赛S色且半分鐘

6、內(nèi)不變色， 記錄數(shù)據(jù)。如此重復三次。五、實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理1、項數(shù)目第一次第二次第三次VNaOH /ml終讀數(shù)22.2022.3022.20NaOH溶液的標定始讀數(shù)0.000.000.00消耗體積22.2022.3022.20NaOH 的濃度 /mol/L0.09040.08960.0904NaOH的標準濃度/ mol/L0.0900CaO含量的測定2、項數(shù)目第一次第二次第三次稱量瓶及蛋殼粉的質(zhì)量/g11.968311.771311.6578稱量瓶及剩余蛋殼粉的質(zhì)量/g11.854811.657811.5467磕出蛋殼粉的質(zhì)量/g0.11350.11350.1111VNaOH /ml終讀數(shù)1

7、8.8020.0023.40始讀數(shù)0.000.000.00消耗體積18.80%20.00%23.40%CaO的含量/%57.30%54.65%54.97%CaO的平均含量/%55.64%CaCQ + 2HCI=CaCl2 + CO2 十出。1 2n( CaCO3) n( HCI)n(HCI)=n 總(HCI) - n(NaOH)=(C酸V酸-C 堿V堿)/2000nCaO)=( (C 酸 V酸-C 堿 V堿)/2000()56.08(CHC lVHC l - CNaOH VNaOHCaO=200 X100%實驗結(jié)果討論1、2、由表1的實驗結(jié)果可知 NaOH的標準濃度為 0.0900 mol/L.由表2的實驗結(jié)果可知采用酸堿滴定法測定蛋殼中氧化鈣的含量為 55.64%，與理論含量 50%-60%對比，實驗所得結(jié)果與理論值較接近，說明酸堿滴定法是一種比較準確和簡單的方法。八、誤差分析1、 由于鹽酸不僅能與蛋殼中的 Ca反應，還能與Mg反應，所以以CaO的質(zhì) 量分數(shù)來表征蛋殼中的鈣的含量，其實是氧化鈣與氧化鎂的總含量，有 一定的誤差。2、用鹽酸加熱溶解雞蛋殼時，鹽酸部分揮發(fā)，用氫氧化鈉回滴時，所用體 積減小，使測得的氧化鈣含量偏高。3、用滴定管取鹽酸時存在誤差4、滴定終點顏色沒控制好導致結(jié)果不準確，