硝酸與鐵反應(yīng)

1、.鐵與稀硝酸反應(yīng)歸納鐵與稀硝酸的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，原因在于金屬鐵有變價(jià)。一 . 知識(shí)歸納涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：用數(shù)軸表示如下：應(yīng)用時(shí)，先計(jì)算量比， 再判斷所發(fā)生的反應(yīng)屬于哪種情況，確定后通過(guò)計(jì)算或判斷得出結(jié)論。二.實(shí)例應(yīng)用1.向含有 a g的稀溶液中，加入b g 鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解。已知有被還原，則不可能是（）A. 2:1B. 3:1C. 4:1D. 9:22. 將 0.4mol 鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol 的稀硝酸中， 反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量x 隨著消耗鐵粉的物質(zhì)的量y 的關(guān)系如圖，正確的是（）3. 將一定量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)。（1）

2、容器中剩余鐵粉，收集到NO氣體 448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L 。（ 2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，此時(shí)容器中有鐵粉。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。的值為（計(jì)算精確到0.1g ）_ 。'.4. 含有 1mol HNO3 的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)， 所得氧化產(chǎn)物 a、b 與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO）。下列有關(guān)判斷正確的是A a 是 Fe(NO3)2B n1 = 0 375C p = 0 20D n2 = 0 30練習(xí)提升1下列關(guān)于濃硫酸

3、的敘述中，正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2下列敘述或操作正確的是（）A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷 攪 拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性3下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A SO2 、 O2、 N2B HCl 、 Cl 2 、 CO2C CH4 、 H2、 COD SO2

4、、 Cl 2 、 O24右 圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL 濃 硫 酸 ， 靜 置 片 刻 后 ， U 型 細(xì) 玻 璃 管 中 可 觀 察 到 的 液面現(xiàn)象是（）A 左高右低B 左低右高C 左右一樣高D 來(lái)回振動(dòng)5檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO2）的下列操作中，合理的是（4A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液6將90H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為A小于 50B大于 50C等于 50D不能確

5、定'.7 只 用 一 種 試 劑 就 能 把 Na2 SO4 、 NaCl 、 (NH 4 ) 2 SO4 、 NH4 Cl 四 種 溶 液 區(qū) 分 開(kāi) 來(lái) ，這種試劑是()A AgNO3B NaOHC BaCl 2D Ba(OH) 28關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（）A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B 濃 HNO3 與 濃 HCl 按 3 1 的 體 積 比 所 得 的 混 合 物 叫 王 水C 硝 酸 電 離 出 的 H 離 子 ， 能 被 Zn、 Fe 等 金 屬 還 原 成 H2D 常 溫 下 ， 向 濃 HNO3 中 投 入 Fe 片 ， 會(huì) 產(chǎn) 生 大 量 的 紅 棕 色

6、 氣 體9 將 1.92gCu和 一 定 量 的 濃 HNO3 反 應(yīng) ， 隨 著 Cu 的 不 斷 減 少 ， 反 應(yīng) 生 成 氣 體的 顏 色 逐 漸 變 淺 ， 當(dāng)Cu 反 應(yīng) 完 畢 時(shí) ， 共 收 集 到 氣 體1.12L（ 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 ），則反應(yīng)中消耗 HNO3的物質(zhì)的量為（）A 1molB 0.05molC 1.05molD 0.11mol10 14g 銅 銀 合 金 跟 足 量 的 某 濃 度 HNO3 反 應(yīng) ，將 放 出 的 氣 體 與 1.12LO （2 標(biāo) 況 ）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A 1.6gB 3.2gC 6.4gD 9.6g11

7、 在100mL某 混 合 溶 液 中 ， c(HNO 3 )=0.4mol/L， c(H 2 SO4 )=0.1mol/L， 向 其中 加 入1.92g銅 粉 ， 微 熱 ， 充 分 反 應(yīng) 后 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 為 （）A 0.15mol/LB 0.3mol/LC 0.225mol/LD 無(wú) 法 計(jì) 算12 某 單 質(zhì) 跟 濃 硝 酸 反 應(yīng) 時(shí) ， 每0.5mol單 質(zhì) 反 應(yīng) 就 消 耗 2mol硝 酸 ， 則 單 質(zhì)被氧化后可能的化合價(jià)為（）A+1 價(jià)B+2價(jià)C+3 價(jià)D+4 價(jià)13起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()AN2與 H2在一定條件下反應(yīng)生成 NH3B硝酸工廠用 NH3

8、氧化制 NOC雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為 NOD由 NH3制碳酸氫銨和硫酸銨14檢驗(yàn)氨氣可選用（）A濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙15用一充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A 0.045mol· L 1B 1mol · L 1C 0.029mol· L 1D 不 能 確 定16. 14g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中， 恰好反應(yīng)，放出 NO氣體后得到溶液 1L。稱(chēng)量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重8 克。則原溶液中硝酸的濃度為（）A 0.4 mol/LB 0.6

9、mol/LC 0.8 mol/LD 1.0mol/L 、'.17.-1-1+) 同時(shí)下降（）Cu 與 1mol·L的硝酸反應(yīng)， 若 NO 濃度下降0.2mol ·L，則溶液中 c(H3A 0.2 mol · L-1B.0.4 mol· L-1 C.0.6 mol · L-1D.0.8 mol· L-118.6.4g 銅和過(guò)量的硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、 NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為-）nmol, 此時(shí)，溶液中所含 NO3 的物質(zhì)的量為（A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)m

10、ol19.38.4 mg Cu與適量的濃HNO反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀3況），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（）A 1.0 × 10 3molB 1.6 × 10 3mol C 2.2 × 103mol D 2.4 × 10 3mol20.1.92 g Cu投入一定量的濃 HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來(lái)越淡，共收集到 672 mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2 的體積是（）A 504 mLB 168 mLC

11、336 mLD 224 mL21.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL 的 NO2氣體和 336 mL N2O4 氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A 9.02 gB 8.51 gC 8.2 6 gD 7.04 g22. 14gCu 、 Ag 合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu 的質(zhì)量是（）A 9.6 gB 6.4 gC 3.2D無(wú)法計(jì)算23.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，

12、 這些氣體與1.68LO 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L 1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀， 則消耗 NaOH溶液的體積是（）A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL24在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿(mǎn)氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿(mǎn)燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A 1 0.45B 1 1C 1 0.29D 4.5 2.925 把 a L 含 硫 酸 銨 、 硝 酸 銨 的 混 合 溶 液 分 成 兩 等 份 ， 一 份 用b mol 燒 堿 剛 好把 NH3 全 部 趕 出 ，另

13、一 份 與 氯 化 鋇 溶 液 完 全 反 應(yīng) 消 耗 c molBaCl2，則原溶液中c （ NO3 ） 為 （）A b2c mol · L 1B 2b4c mol · 1 1 C 2b caaamol · LD 2c4bamol · L26 將20mLNO2 和NH3 的 混 合 氣 體 ， 在 一 定 條 件 下 充 分 反 應(yīng) ， 化 學(xué) 方 程 式 是 ：6NO2 8NH37N2 12H 2 O。 已 知 參 加 反 應(yīng) 的NO2 比NH3 少2mL（ 氣 體 體 積 均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中 NO2和 NH3的物質(zhì)的量之比是（）&

14、#39;.A32B23C37D 3427關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色28. 在 含 有 n g HNO 3 的 稀 溶 液 中 ， 加 入 mgFe 粉 ， 充 分 反 應(yīng) 后 ， Fe 全 部 溶 解 ，生 成 氣 體 NO， 已 知 有 ngHNO3 被 還 原 ， 則 n m 不 可 能 是 ()4A.4 1B.2 1C.3 1D.9 229 將 20 g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體是2.24L（ 標(biāo) 準(zhǔn)狀況

15、），則剩余鐵粉質(zhì)量是（）A 14.4 gB 11.6 gC 8.8 gD 3.2 g30. 一 定 量 Fe 和 Fe 2 O3 組 成 的 混 合 物 ，投 入 到 250mL 2mol·L 1 的 硝 酸 溶 液 中 ，反 應(yīng) 完 成 后 ，生 成 1.12LNO （ 標(biāo) 況 ）再 向 反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 加 入 1mol·L 1NaOH溶 液 ，要 使 溶 液 中 的 鐵 元 素 完 全 沉 淀 下 來(lái) ，所 加 入 的 NaOH 溶 液 的 體 積 最 少A 450mLB 500mLC 400mLD 不 能 確 定31將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A脫水性；B強(qiáng)酸性；C二元酸；D強(qiáng)氧化性；(E) 吸水性(1)將膽礬放入裝有濃 H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。（）(2)NaOH與 H2 SO4 反 應(yīng) ， 可 生 成 Na 2SO4 和 NaHSO4 這 兩 種 鹽 。（）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃 H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）(4)在稀 HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生 NO。（）(5)在稀 H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)