(TZ文庫)雅安市2015—2016學年下期期末檢測高中二年級化學試題{帶答案}報告

1、雅安市 20152016 學年下期期末檢測高中二年級化學試題請你在做題之前仔細閱讀下列說明：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第 卷（選擇題） 和第 卷（非選擇題） 兩部分。2. 考試時間： 90 分鐘；滿分 100 分。3. 答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。4回答第 卷（選擇題）時，必須使用 2B 鉛筆填涂；第 卷（非選擇題）必須使用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書寫、筆跡清楚。按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效，在草稿紙上、試卷上答題無效。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺，禁用涂改液，涂改膠條。第

2、 卷（選擇題共 50分）可能用到的相對原子質量：H1 C 12O 16Na 23 S32 Cr52 Fe 56選擇題（共 20 個小題，每小題只有一個選項符合題目要求。1 10小題，每小題 2 分；11 20 小題，每小題 3 分；共 50分。）1.下列物質屬于非電解質的是A. 稀硫酸B.CuC.SO 2D.NaOH2.室溫下， 0.1mol L 1 下列溶液的 pH 最大的是A.NH 4 ClB.NaHCO 3C.Na 2CO 3D.Na 2 SO 43.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A. 鋰離子電池B. 太陽能熱水器C. 天然氣燃氣灶D. 硅太陽能電池4.下列金屬防腐的措施中，使用

3、外加電流陰極保護法的是A水中的鋼閘門連接電源的負極B金屬護攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊5.下列有機分子結構中，肯定既有鍵也有 鍵的是A.C 2 H4B.C 2H5OHC.C 6H 6D.C 3H86.分子式為C8H 8 的芳香烴，能使酸性KMnO 4 溶液褪色，也能跟溴水反應。該芳香烴與H 2在一定條件下完全加成，其生成物的一氯代物種數(shù)是A.5 種B.6 種C.7 種D.8 種7.某溫度時水的離子積為110 -12 ，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為 1 10-7 mol L-1 ，則該溶液是A. 酸性B. 堿性C. 中性D. 無法判斷8.欲除去下列物質中混入的少量雜質（

4、括號內(nèi)物質為雜質），不能達到目的的是A乙酸乙酯（乙酸） ：加飽和Na 2CO 3 溶液，充分振蕩靜置后，分液B乙醇（水） ：加入新制生石灰，蒸餾C溴苯（溴） ：加入稀NaOH 溶液，充分振蕩靜置后，分液D乙酸（乙醇） ：加入金屬鈉，蒸餾9.下列有關實驗的敘述中，合理的是A用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL KMnO4 溶液B用廣泛pH試紙測出某鹽酸的pH為3.2C使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小D實驗室配制FeCl 3 溶液：先將FeCl 3 溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度10. 把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是A H2 SO 4

5、 溶液B Na 2 SO 4 溶液C Na 2CO 3 溶液D FeCl 3 溶液11. 常溫下， 將 pH 3 的鹽酸和 pH 11 的氨水等體積混合， 完全反應后， 溶液中離子濃度關系正確的是A c(NH 4+ ) c(Cl ) c(OH ) c(H )B c(NH 4+ ) c(Cl ) c(H ) c(OH )C c(Cl ) c(NH 4+ ) c(H ) c(OH )D c(Cl ) c(NH 4+ ) c(OH ) c(H )12. 已知常溫下， KSP (AgCl)=1.810-10 ， K SP (AgI )=8.3 10 -17 ，下列敘述中，正確的是A 常溫下， AgCl

6、 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B 向 AgCl 的懸濁液中加入0.01mol L-1 KI 溶液，沉淀由白色轉化為黃色C將 0.001mol L -1 的 AgNO 3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI 沉淀D向 AgCl 的飽和溶液中加入NaCl晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag +)= c(Cl )13. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO 32CO 3為電解質、以 CH4為燃料時，該電池工作、 K原理如圖，下列說法正確的是A a 為 O2， b 為 CH 42-B CO3 向正極移動C 此電池在常溫時也能工作D 正極電極反應

7、式為2CO2+O 2+4e 2CO2-314. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=0 的無色溶液：Al3+、 Cu2+2-、 Cl 、SO4B. 使酚酞試液變紅的溶液：Na + 、 Ca 2+ 、 HCO 3 、 NO 3C.在 c(H +)=1 10 -13 molL-1 的溶液中： NH 4+ 、Ba 2+ 、Cl 、 NO 3-1Fe3+、Mg2+2-D.含有 0.1 mol L的溶液中： H、SO 4、NO 315. 根據(jù)金屬活動性順序表，Cu 不能發(fā)生反應： Cu+2H 2O= Cu(OH) 2 +H2。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)

8、實。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)囊唤M是ABCD陽極石墨棒CuCuCu陰極石墨棒Fe石墨棒Pt電解液CuSO 4 溶液H2SO 4 溶液Na 2 SO 4 溶液H2 O16. 如圖是電解足量CuCl 2 溶液的裝置，其中a、 b 為石墨電極，則下列判斷中，正確的是A a 是陰極電直流電源B電解過程中溶質的濃度不變流abC電解過程中b 極質量減少D陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1 117. 常溫下， 若使 pH=3 的鹽酸與 pH=9 的 Ba(OH) 2 溶液混合使其成為pH=7 的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH) 2 溶液的體積比為A. 1 60B31C. 1 100D10

9、0 118. 一定溫度下，水中存在 H 2O? H+OH H0 的平衡，下列敘述一定正確的是A 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K w 減小B 將水加熱， K w 增大， pH 減小C 向水中加入少量CH 3COONa 固體，平衡逆向移動，c(H+ )降低D 向水中加入少量Na 2 SO4 固體，平衡不移動， c(H+) 一定為 10-7 mol L-119. 山梨酸 (CH 3 -CH CH-CH CH-COOH) 是一種常用的食品防腐劑。 下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A可與鈉反應B可與碳酸鈉溶液反應C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D可生成高分子化合物20. 欲使醋酸溶液中的

10、 CH 3COO 濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3 COONaD.Na第 卷（非選擇題共 50 分）21（本題共9 分） .如圖所示是某實驗小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極。（ 1） a 電極的名稱。（ 2）電解過程中a 極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象。（ 3）電解的總反應離子方程式為。（ 4）某實驗小組用1.6A 電流電解 6.02min，在陰極可以生成mL（標準狀況）氣體（一個電子的電量為1.610 -19 C）。（ 5）若將 b 電極換成鐵作電極，電解一段時間后U

11、 型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應的化學方程式。22（本題共 9 分） . 某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。電 流 計實驗編號水果種類電極間距離 /電流大小 / A西紅柿198.7西紅柿272.5蘋 果227.2（ 1）該實驗的目的是探究水果種類和_ 對水果電池電流大小的影響。（ 2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是和。（ 3）上圖所示的裝置中， 負極的電極反應式為，正極附近區(qū)域c（ H+ ）將（填“增大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”），總反應離子方程式

12、為。23（本題共 9 分） . 鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、 細胞的基因物質 （DNA 和 RNA ）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害。（ 1）工業(yè)廢水中常含有Cu 2+ 等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS 等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下 Ksp (FeS)=6.3-18-3610 ， Ksp (CuS)=1.3 10 。請用離子方程式說明上述除雜的原理_ 。(2) 工業(yè)上為了處理含有 Cr

13、2 O 27 的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（ FeSO 47H 2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH) 3 沉淀。 氧化還原過程的離子方程式為 _ 。 常溫下， Cr(OH) 3 的溶度積 K sp =110 -32 ，溶液的 pH 至少為，才能使 Cr 3+低于 1 10 -5 mol L-1（國家允許的排放標準之內(nèi)）。 現(xiàn)用上述方法處理 100m 3 含鉻（ 6 價）78mg ?L -1 的廢水，需用綠礬的質量為kg 。（保留到小數(shù)點后一位）24（本題共12分）科學家利用組合轉化等技術對CO 2 進行綜合利用。如用H2和CO 2在.“”一定條件

14、下可以合成乙烯：6H 2(g) 2CO 2(g)催化劑C 2H 4 (g) 4H 2 O(g)H= a kJ/mol（ 1）已知： H 2 和 C2 H4 的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和 1411kJ/mol H2 O(g)= H 2O （l ） H= - 44 kJ/mol則 a kJ/mol 。（ 2 ）不同溫度對CO 2 的轉化率及催化劑的效率影響如下圖所示，下列有關說法錯誤的是_（填序號）。 M 點的速率最大 溫度低于 250 時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 M 點時平衡常數(shù)比N 點時平衡常數(shù)大 為提高CO2 的轉化率應在盡可能低的溫度下進行反應（ 3）若在密閉容器中充入體積比為

15、31 的 H2和 CO2，則圖中 M 點時，產(chǎn)物 C 2H 4 的體積分數(shù)為；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有。（ 4）利用高溫電解技術可將CO 2 轉化為高熱值的燃料CO 氣體。 電極 a 發(fā)生的反應類型是（填 “氧化 ”CO2CO或 “還原 ”）反應。 高溫電解的總反應的化學方程式為_ 。電極a固體電解質O2-電極bO225（本題共11 分） .實驗室模擬合成HC3Br 和 CH 3CH 2CH 2Br 的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應）：CH 3CH 3H3 CBrBr+Br 275%25%Fe/H2OHBr CH3CH2CH2OHCHCHCH322Br

16、+ H 2OH+液溴、 1- 丙醇滴加甲苯25恒溫加熱操作洗滌操作操作鐵粉攪拌攪拌水濃硫酸水溶液1- 溴丙烷對溴甲苯實驗室模擬合成對溴甲苯和1- 溴丙烷的流程和相關數(shù)據(jù)如下：物質甲苯1- 丙醇 1- 溴丙烷對溴甲苯鄰溴甲苯沸點（ ）110.897.271184.3181.7（ 1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入，以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式。（ 2）反應裝置如右圖所示： 圖中玻璃儀器 a 的名稱是， 方塊 b 中為某b玻璃儀器，其名稱是。 三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量a水的作用是：易于控制溫度和。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成 1-

17、 丙醇的取代反應， 濃硫酸的作用是。水浴控（ 3）操作 I 的名稱是，操作 的名稱是。制溫度（ 4）操作 I 分離出的水溶液中含有HBr 、 H2 SO 4 和 Fe 3+ ，某同學為測定溶液的pH ，設計方案如下： 將所得水溶液稀釋至l000mL ，取出 20.00 mL ，-1 NaOH 溶液滴定，以測定溶液 pH 。該同學認為無需加入指示劑，也能用 0.1000 mol L 完成滴定。他提出這一觀點的理由是。雅安市 20152016 學年下期期末檢測高中二年級化學參考答案與評分要點選擇題 （共 20 個小題，每小題只有一個選項符合題目要求，1 10 小題，每小題2 分； 1120 小題，

18、每小題3 分；共 50 分）題號12345678910答案CCAAABBDDB題號11121314151617181920答案ABDDCDCBCA閱卷時注意：（ 1）除了提供的參考答案外，其他合理的回答也參考給分。（ 2）書寫化學方程式時， 必要的反應條件未書寫扣 1 分，方程式未配平或分子式錯誤不給分，未寫沉淀和氣體符號可不扣分。（ 3）化學專用名詞和符號不規(guī)范或錯誤，相應給分點不能得分。21(共 9 分 ).（ 1） 陰極（ 1 分）；（2） a 極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色（2 分）（ 3） 2Cl通電（2 分）2Cl2 +H2 +2OH+2H O（ 4） 67.2（2 分）（ 5） 4Fe + 10H 2O +O 2通電4Fe ( O H ) 3+4 H2（2 分）22(共 9 分 ).（ 1）電極間距離（ 2 分）（ 2）（ 2 分）（ 3） Zn2e Zn2+（ 2 分）；減?。?1 分）； Zn+2H + Zn2+ + H 2 （ 2 分）23（共 9 分） .(1) FeS+ Cu 2+= CuS+Fe 2+（ 2 分）(2) Cr2O27- 6Fe2+ 14H+ 2Cr 3+ 6Fe3+ 7H2O（ 2