滬教九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)材料

1、滬教版九年級化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)資料 第一章 開啟化學(xué)之門物理變化：同一種物質(zhì)的三態(tài)變化（如：水結(jié)成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）；蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、石油分餾、大豆油脂提?。?；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(蒸發(fā)或冷卻)結(jié)晶等化學(xué)變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等不能確定是化學(xué)變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學(xué)變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)，石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學(xué)變化，加熱析出

2、Ca(OH)2是物理變化)兩種變化的關(guān)系：宏觀區(qū)別：是否生成了新物質(zhì)(或原物質(zhì)是否改變了)微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子(或原分子是否改變了)聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性，堿性等。補(bǔ)充：物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）； HCl硫酸H2SO4； 硝酸HNO3 ； 氧化鈣CaO （俗名生石灰）； 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）； Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要

3、成分是：CaCO3 ；氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）；氯化鈉NaCl（食鹽） ； 尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 ；碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）；波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 ；碳酸氫鈉NaHCO3 ；氨水NH3H2O（屬于堿類）。有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色；FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2

4、、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色、Cu（紫）紅色 Cu2O紅色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色第二章 我們身邊的物質(zhì) (空氣)1、 空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開止水夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮

5、氣比氧氣約為4:1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。用一個注射器到某處吸取即可。（水）1、水的污染來自于工業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理使用。2、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采

6、取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。3、電解水化學(xué)方程式為： 實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。通過電解水實驗指導(dǎo)水的組成的理論依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類保持不變。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。6、硬水指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。檢驗硬水的方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，若泡沫很少則為硬水,否則為軟水。 使硬水軟化的方法：煮沸，蒸餾。（O2、H2、CO2、

7、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、 金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)。金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，吸附色素、臭味、有毒有害氣體等 。（能凈水、凈氣。）CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生

8、鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法4、實驗室制O2的方法是：加熱高錳酸鉀或雙氧水分解法H2O2 ， KMnO4 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大

9、理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應(yīng))。 化學(xué)方程式：CaCO3+ HCl 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，同時生成一種白色粉末狀固體（用于照明彈等）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。甲烷燃燒：CH4 + O2 酒精燃燒：C2H5OH + O2 6、H2、CO、C

10、具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）H2 + O2 CO+ O2 C + O2 （氧氣充足） C + O2 （氧氣不足） 還原性 CO+Fe2O3 7、CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C高溫 2CO 除雜： COCO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOH CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO （不能用點(diǎn)燃的方法） CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

11、 H2、O2、CO2：用燃著的木條 ； （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水等8、氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒； 氮?dú)獾挠猛荆?充入燈泡或膨化食品袋中)做保護(hù)氣、生產(chǎn)氮肥等； 稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護(hù)氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進(jìn)行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。9、“煙”由固體小顆粒形成； “霧”由小液滴形成；“火焰”由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無火焰。第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化

12、學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。2、由同種元素組成的純凈物叫單

13、質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。如：Fe 表示鐵元素、表示一個鐵原子

14、、表示鐵單質(zhì)。要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數(shù)。 化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個分子中含幾個這種原子或原子團(tuán)。 離子帶電量標(biāo)在符號右上角，元素化合價標(biāo)在符號正上方。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 由離子直接構(gòu)成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如NaOH、CaCl2、ZnSO4。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。3

15、、 決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。元素的化合價由最外層電子數(shù)決定；相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則：R+83+2=32 R的質(zhì)子數(shù)為：64、 自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地殼中

16、氧、硅、鋁、鐵、鈣； 海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽上 氫、氦。 人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會骨質(zhì)疏松，易得佝僂??；缺鋅會智力低下，易得侏儒癥；缺鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。5、試寫118號元素的符號和名稱： 符號： 名稱： 6、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-37、默寫常見元素的化合價： 第四章 燃燒與燃料（燃燒）要使物質(zhì)燃燒的條件：物質(zhì)必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。滅火的三種方法：隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫

17、度到著火點(diǎn)以下?；馂?zāi)中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。氧氣充分時可燃物發(fā)生完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧氣不充分時可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（質(zhì)量守恒定律）1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 判斷：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和（） 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：各物質(zhì)

18、的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目元素的化合價書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。(化石燃料)煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動、植物遺體變成，主要成分C、H元素；煤的燃燒，可以造成煙塵污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起溫室效應(yīng)加劇熱電廠的熱污染等。S的氧化物、N的氧化物污染空氣會引起酸雨；空氣中CO2含量增加會引發(fā)溫室效應(yīng)；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到

19、空氣中會破壞臭氧層；植被遭到破壞會導(dǎo)致水土流失，引發(fā)沙塵暴；第五章 金屬與礦物（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間

20、，鋼的含碳量在0.03%2%之間。5、 煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 如：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（不能當(dāng)成置換反應(yīng)）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 (百煉成鋼的反應(yīng))6、常見礦物：鐵礦石 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）； 7、合金的硬度比各成分高，熔點(diǎn)比各成分低。8、鋁的抗腐蝕性能比鐵高的原因：鋁在空氣中能形成

21、一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。注：這個現(xiàn)象不能用金屬活動性的有關(guān)事實來解釋。（石灰）1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣CaCO3 。2、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；3、生石灰：CaO；石灰石：CaCO3第六章 溶解現(xiàn)象1、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。 溶液的基本性質(zhì)：少量固體物質(zhì)溶于水，會使溶液（與水比）沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低；所以可以撒鹽融雪酸、堿、鹽溶于水，溶液導(dǎo)電(因為電離產(chǎn)生離子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不導(dǎo)電； NaOH固體、濃H2SO4溶于水溶液溫度升高(CaO與水反應(yīng)溶液溫度也升高)，NH4 N

22、O3固體溶于水溶液溫度降低。 乳化：本來互不相溶的兩種物質(zhì)，在某種物質(zhì)的作用下，形成乳濁液的現(xiàn)象。洗潔精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。 加水升溫2、飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 是反例 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法中_、_使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；_時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可

23、分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小Ca(OH)2 。4、分離KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，分離NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）5、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為

24、Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。6、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% =溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）100% 溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮時，溶質(zhì)質(zhì)量不變： 規(guī)律：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，所蒸發(fā)的水等于原溶液質(zhì)量的一半；要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，所加的水等于原溶液的質(zhì)量。第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液大多不導(dǎo)電（如酒精、蔗糖）。2、氯酸鉀溶液中是否含有

25、自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中共含四種離子，其中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)。（此類題要會）解：3n+22n=5n+2x，則x=4、 鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（） 堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機(jī)物中一定含有碳元素（） 堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（） 鹽溶液一定呈中性（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如Cu

26、SO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因為堿性溶液能溶解油脂）。6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反

27、應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 pH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7（正常雨水的pH7顯弱酸性因為空氣中有CO2，pH5.6的雨水才被稱為酸雨），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7； Na2O溶于水，溶液pH7，NH3溶于水，溶液pH7， Na2CO3溶于水，溶液pH7；NaCl溶于水，溶液pH=7。要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=

28、3和pH=4混合溶液一般3pH4，往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不變。測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙（本色常為黃色），測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。用pH試紙測出的pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性 （由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。）(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)

29、，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）鹽與堿反應(yīng) （與前面相同）鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、物質(zhì)的檢驗 酸溶液（H+）：常用紫色石蕊試液 堿溶液（OH-）：紫色石

30、蕊試液和無色酚酞均可。 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能有SO42-。碳酸鹽和CO32-：用稀鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）和濕潤的紅色石蕊試紙。11、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。使紙張變黑(碳化)是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的

31、雜質(zhì)是Na2CO3。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 、NaHCO3 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）有毒 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 久置的CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 生理鹽水一般是0.9%的NaCl溶液 醫(yī)用酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)常為

32、70%75% 。制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl14、制堿 （1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 銅是不可能一步就轉(zhuǎn)化成氫氧化銅的制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO 金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：

33、Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl MgCO3+HCl MgSO4+BaCl215、化學(xué)肥料農(nóng)作物生長需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、P、K元素的鹽作為化學(xué)肥料。氮肥能使植物的葉肉肥厚、葉色濃綠。常用氮肥有：銨態(tài)氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O）、硝態(tài)氮肥（如含NO3-的鹽）、有機(jī)氮肥（如尿素CO(NH2)2）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合施用，否則會降低肥效(因為反應(yīng)放出氨氣)。“雷雨發(fā)莊稼”：因為雷雨時常使土壤里產(chǎn)生少量的硝態(tài)氮肥。磷肥能使植物根系發(fā)達(dá)、籽粒飽滿。常用磷肥有：過磷酸鈣、磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2、鉀肥能

34、使植物莖桿粗硬、抗早病蟲害、抗倒伏。常用鉀肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的鹽復(fù)合肥料：同時含有N、P、K元素中的兩種或三種的肥料。（如KNO3等）農(nóng)家肥 優(yōu)點(diǎn)：營養(yǎng)元素種類多，不會破壞土壤結(jié)構(gòu)，缺點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量少，見效慢。化學(xué)肥料 優(yōu)點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量高，見效快，缺點(diǎn)：營養(yǎng)元素種類單一，有些化肥會破壞土壤結(jié)構(gòu)。第八章 食品中的有機(jī)物 一、有機(jī)化合物1有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，即含碳化合物。無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物，即不含碳的化合物.2有機(jī)物都含有碳元素，多數(shù)含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。3有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成

35、、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物相似，仍屬于無機(jī)化合物。4由于有機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和組成上的特點(diǎn)，使其種類繁多?，F(xiàn)在人們知道的有機(jī)物有1千萬種以上，而無機(jī)物的種類還不足10萬種。5不同的有機(jī)物相對分子質(zhì)量相差很大，如： 最簡單的有機(jī)化合物為甲烷（CH4）， 有機(jī)高分子化合物（簡稱有機(jī)高分子）：相對分子質(zhì)量達(dá)到上萬的有機(jī)化合物。如聚乙烯就是有機(jī)高分子化合物。一般很多有機(jī)材料都是有機(jī)高分子。 書寫有機(jī)物的化學(xué)式，元素符號一般是C、H、O、N、Cl等順序。二、食品中的有機(jī)化合物1人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水 其中，糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。2淀粉（糖類）主要存在于大米、面

36、粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 維生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等； 纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。 其中糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素是有機(jī)高分子有機(jī)化合物。（一）淀粉：1淀粉的來源：綠色植物的光合作用 二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖2淀粉的檢驗：使用碘酒（或碘水） 淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{(lán)色。3淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4淀粉的轉(zhuǎn)化：淀粉、纖維素等經(jīng)過在酶等物質(zhì)的催化作用下，與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖（二）葡萄糖：1葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。 葡

37、萄糖在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動的能源。釀酒的過程：淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH或C2H6O），無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發(fā)、能與水以任意比例互溶，是一種常用的有機(jī)溶劑和實驗室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。酒精在空氣中燃燒或者在體內(nèi)完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O工業(yè)酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，較多會致人死亡。2糖類物質(zhì)的作用： 正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合

38、物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”），出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。葡萄糖在體內(nèi)代謝不正常，會造成“糖尿病”。葡萄糖會隨尿液排出。3葡萄糖的檢驗：（配制氫氧化銅時，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈堿性） 用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀（氧化亞銅，Cu2O），則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產(chǎn)生紅色沉淀，則原來溶液不含有葡萄糖?，F(xiàn)象可能會生成黑色物質(zhì)Cu(OH)2=CuO + H2O， （三）油脂：1油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2油脂的作

39、用：油脂在人體內(nèi)被消化，氧化分解，釋放出熱量。3油脂與淀粉的區(qū)分： 油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結(jié)構(gòu)不同，所以其性質(zhì)也有所不同。4油脂的分類： 動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體的脂肪層，常溫下通常呈固態(tài)； 植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態(tài)。5油脂的溶解性： 油脂不溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑（如汽油、己烷、氯仿等） （四）蛋白質(zhì)：1蛋白質(zhì)的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，富含蛋白質(zhì)的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等。2蛋白質(zhì)的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)

40、物質(zhì)。 沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。 如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。3蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系： 食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質(zhì)。 味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。4、蛋白質(zhì)在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質(zhì)在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學(xué)物質(zhì)后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學(xué)變化。除此之外，蛋白質(zhì)遇到70

41、%酒精溶液及甲醛等也會發(fā)生化學(xué)變化而變質(zhì)。注意：人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產(chǎn)生一種毒性較大的物質(zhì)黃曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。實驗內(nèi)容：鑒別棉線、羊毛線、化纖實驗方法：取樣，點(diǎn)燃后，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：棉線燃燒后，沒有氣味，產(chǎn)生灰燼松脆。 羊毛線燃燒后，產(chǎn)生一股燒焦羽毛的氣味，產(chǎn)生的灰燼松脆； 化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產(chǎn)生熔球現(xiàn)象，較硬。因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進(jìn)行簡單的鑒別。（五）維生素：1富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復(fù)合維生素含片等。2維生素的作用：保證人

42、的正常發(fā)育，促進(jìn)機(jī)體的新陳代謝。3維生素的來源：人體所需的大部分維生素不能在體內(nèi)合成，必須從食物中攝取。故不能偏食4維生素的組成：維生素是分子組成和結(jié)構(gòu)都較為復(fù)雜的有機(jī)物。第九章 化學(xué)與社會發(fā)展一、幾種能源：電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。氫能是一種極其理想的新能源。優(yōu)點(diǎn)：無污染熱值高資源豐富；待解決的問題：廉價的制備方法經(jīng)濟(jì)的運(yùn)輸、儲存手段安全隱患其它新能源：風(fēng)能、水能、太陽能、潮汐能、地?zé)崮?、核能等。二、幾種材料：金屬材料：各種金屬及合金； 無機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃； 合成材料： 合成纖維：錦綸、滌綸、腈綸、尼龍等。(注意：與之對應(yīng)的是天然纖維棉、麻等主要成分是纖

43、維素動物的毛、蠶絲等主要成分蛋白質(zhì))合成橡膠，(注意：與之對應(yīng)的是天然橡膠)合成塑料；聚乙烯（無毒可用于食品包裝，燃燒時無刺激性氣味）、聚氯乙烯（有毒，燃燒時有刺激性氣味，不可用于食品包裝）、有機(jī)玻璃不是玻璃，是合成塑料的一種、電木也是塑料，絕緣。(注意：沒有與之對應(yīng)的是天然塑料)復(fù)合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機(jī)動車的輪胎、碳素纖維復(fù)合材料。三、環(huán)境問題：1幾種空氣污染物的主要來源：二氧化硫：煤、石油等燃料的燃燒、生產(chǎn)硫酸等工廠排放的廢氣；一氧化碳：化石燃料等不完全燃燒；二氧化氮：機(jī)動車等排放的廢氣；可吸入顆粒物：地面揚(yáng)塵、燃煤排放的粉塵等。2、酸雨： 我國主要是燃煤排出的二氧化硫進(jìn)入大氣后，

44、形成硫酸型酸雨。反應(yīng)：2SO2O22H2O2H2SO4酸雨的危害：進(jìn)入湖泊、江河會導(dǎo)致魚類死亡，影響水生生物的生長和繁殖；進(jìn)入農(nóng)田會使土壤酸化，礦物營養(yǎng)元素流失，破壞農(nóng)作物和森林的生長；還能使橋梁、藝術(shù)品、建筑物、機(jī)器等腐蝕、損壞；酸雨更會危害人體健康。實 驗 部 分1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱（墊上石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于組裝成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及

45、溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶；常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做組裝氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于組裝氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用，而且使用后絕對不能洗滌。（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或

46、配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。錯誤操作時：“眼高讀高取得少”?！把鄹摺敝父┮暎白x高”指測量液體體積時會使讀數(shù)偏大(高)，“取得少”指量取一定量液體時所取液體偏少。(仰視時情況相反)（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，

47、 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。錯誤操作時：若右物左碼，則 藥品砝碼游碼（9）集氣瓶 （瓶口是磨砂的） 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（10）廣口瓶 （瓶頸內(nèi)壁是磨砂的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì)口瓶 （瓶頸內(nèi)壁是磨砂的） 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸

48、斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈 使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰溫度最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能

49、用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。（19）燃燒匙 裝固體藥品做燃燒實驗。（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1） 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室（要放入指定的的容器內(nèi)）。A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把

50、容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用 取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)

51、熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程 計算、稱量、量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度