分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)文檔.

1、第六章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.1共價(jià)鍵咼考考點(diǎn)：1、3鍵和n鍵的特征和性質(zhì)的考查。2、能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。書寫H2、HCI形成分子的電子式。一、共價(jià)鍵：1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。2、本質(zhì)：在原子間形成共用電子對(duì)。3、特征：具有方向性和飽和性。*飽和性：在形成共價(jià)鍵的過(guò)程中，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子的未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵后，一般來(lái)說(shuō)該電子就不能再與其他未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵，即每個(gè)原子所形成的共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的原子的數(shù)*方向性：原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越牢

2、固。 因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性，方向性決定了分子的空間構(gòu)型。氫原子形應(yīng)盂井子的電子云能描遠(yuǎn)由.咗胡T垂番刑戒車機(jī)科巨千壬剛骨OO一OAU兩原了'相互靠近電子云車疊瓦犍的電子云貝鍵的形辰4類型:(1) 分類:分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子 軌道重疊方式b鍵電子云“頭碰頭”重疊 空間呈現(xiàn)軸對(duì)稱n鍵電子云“肩并肩”重疊 空間呈現(xiàn)鏡面對(duì)稱形成共價(jià)鍵電子對(duì) 是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移（2）b鍵與n鍵的判斷方法： b鍵穩(wěn)定，n鍵活潑。 共價(jià)單鍵是b鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是b鍵，另一個(gè)是n鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)b鍵兩個(gè)n鍵組成。

3、（由兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵中只能有一個(gè)b鍵，其他的是n鍵）5鍵參數(shù)：參數(shù)定義對(duì)分子的影響鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵能越大，鍵越牢固，分子越 穩(wěn)定鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵兩原子核間距離鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，鍵 越牢固，分子越穩(wěn)疋鍵角分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角決定分子的空間構(gòu)型6等電子體理論：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子（即等電子體）具有相似的化 學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。CO和N2的某些性質(zhì)分子熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/ c在水中的溶解度（室溫）分子解離能（KJ/mol ）分子的價(jià)電子 總數(shù)CO-205.05-191.492.3mL107510N2-210.00-195.811.6m

4、L946106.2 分子的立體構(gòu)型高考考點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。一、形形色色的分子分子的種類分子的立體構(gòu)型實(shí)例三原子分子直線型CO2V形（角形）H2O四原子分子平面三角形CH2O、 BF3三角錐形NH3無(wú)原子分子: 常見(jiàn)正四面體CC14、CH4測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代亡儀器一一紅外線光譜儀二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果） 價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括3鍵電子對(duì)和中心原子的孤對(duì)電子對(duì)。 b鍵電子對(duì)數(shù)可由分子式確定。1中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 二a xb2a.中心原子的價(jià)電子數(shù)；x.為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b為與

5、中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。分子或離子中心原子axb孤對(duì)電子對(duì)數(shù)SO2S6221NH4+N5-1=4410CO32-C4+2=6320若孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為 0,中心原子的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，則分子的立體構(gòu)型和模型一致。若孤對(duì)電子對(duì)數(shù)不為 0,孤對(duì)電子也占據(jù)中心原子周圍的空間并參與相互排斥，分析分子的 立體構(gòu)型時(shí)，先確定 VSEPR模型，再確定分子立體構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)b間電子對(duì) 數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱分子的立體構(gòu) 型實(shí)例220oO-o直線型直線型CO2330A平面三角形平面三角形BF3440四面體正四面體CH4431¥四面體三角錐形型NH3422四面體V

6、形H2 O6.3分子的立體構(gòu)型咼考考點(diǎn):1、中心原子雜化類型的判斷。2、了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 一、雜化軌道理論1、定義：當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化 軌道。2、常見(jiàn)雜化類型廠SP3雜化常見(jiàn)雜化類型 Y SP2雜化SP雜化(1) SP3雜化2P2St It2PttTsP ff12St鍛發(fā)態(tài)f雜化態(tài))SP3雜化109°28CH4：正四面體NH3三角錐形H20 V形*雜化軌道只用于形成b鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)(2)SP2雜化tt2PI I23也13 JT_3'2S | t爲(wèi)叵E藏發(fā)蕊盹時(shí)、殺化類型t1120°y車Z

7、PzHCHO、SO2是平面三角形(3)SP雜化£P2S t |2PBr基忑2激嵐態(tài)BcCl? Be的雜化類型1SEE亡雜化態(tài)! sp雜化C2H2、C02是直線型3、一些多原子分子中心原子的雜化軌道類型的判斷雜化軌道數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù) +中心原子結(jié)合的原子數(shù)(周圍的原子數(shù)) 二、配位鍵和配位化合物1、配位鍵:HH甲一H-+ H* T宀卜A | TT - Ijl H JH(1) 定義：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供給另一個(gè)原子所形成的共價(jià)鍵。(2) 條件：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。(3) 表示方法：若電子對(duì)給予體為 A，電子對(duì)接受體位 B, AtB2、配位化合物：

8、(簡(jiǎn)稱“配合物”)(1) 配合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合 物。(2) 配合物的結(jié)構(gòu)：內(nèi)界離子Cu4 2+SO42-J配位數(shù)配位體配位原子中心原子外界離子配合物配離子一般較穩(wěn)定，難發(fā)生電離。Cu(NH 3)4SO4 = Cu(NH 3)42+ + SO42-常見(jiàn)的配離子：Cu(NH 3)42+ Cu(HO 2)42+ Ag(NH 3)2rnL帆2+Ht0_ 1-匚go-深藍(lán)色天藍(lán)色6.3 分子的性質(zhì)咼考考點(diǎn):1、分子的極性的判斷以及大小比較。2、分子間作用力、氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 一、鍵的極性和分子的極性r極性鍵：H-CI H-01共價(jià)鍵Y、

9、非極性鍵:H-H CI-CI2分子的極性分子正負(fù)電荷中心是否重合極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合 非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心重合極性分子： 由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子都是極性分子；HCI NO等 由極性鍵構(gòu)成的多原子分子，當(dāng)分子中各個(gè)鍵的向量和不等于零時(shí)。NH3 H20非極性分子： 由非極性鍵構(gòu)成的分子為非極性分子；N2 02P4等。 由極性鍵構(gòu)成的多原子分子，當(dāng)分子中各個(gè)鍵的向量和等于零時(shí)。C020 = c = BF3判斷分子極性的方法（ABn）中心原子A的化合價(jià) 公式法：t=A的王族序數(shù)若t= ± 1則為非極性分子：CO2BF3CCI4 S03 孤對(duì)電子法（AB n）

10、若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則為非極性分子；C02BF3。若中心原子A有孤對(duì)電子則為極性分子；NH3 H20。二、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念使分子聚集在一起的作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原 子形成共價(jià)鍵的氫原子與 另一個(gè)分子中電負(fù)性很大 的原子之間的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì) 所形成的相互作用存在范圍分子之間某些氫化物的分子之間或 有時(shí)也存在分子內(nèi)分子內(nèi)或晶體內(nèi)強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵分子間作用力影響強(qiáng)度的因素 隨著分子的極性和相 對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 組成和結(jié)構(gòu)相似的物 質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大對(duì)于A-HB- 一般A、B的電負(fù)性越大，原子半徑 越小，氫鍵越大成鍵的原

11、子半徑越小， 鍵能越大，共價(jià)鍵越牢 固對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)、溶解度等 物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物 質(zhì)，一般相對(duì)分子質(zhì)量， 越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越 高:F2V CI2V Br2V I2分子間氫鍵存在使物質(zhì)的 熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶 解度增大：H20> H2SHF > HCI NH 3> PH3 分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降 低：影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大，分 子穩(wěn)定性越強(qiáng)6.3分子的性質(zhì)高考考點(diǎn)：了解相似相溶原理，手性分子，以及無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。一、溶解性：1、“相似相溶”規(guī)律：極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑。 適用于溶質(zhì)與溶劑的分子結(jié)構(gòu)越相似，則溶質(zhì)的溶解性越好。CH 3CH 20H CH 3CH 2CH 2CH 2CH 20H2、 溶質(zhì)與溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。（NH3極易溶于水）3、 溶質(zhì)與溶劑反應(yīng)也會(huì)促進(jìn)該物質(zhì)的溶解。（S02與水反應(yīng)生成 H2SO3、H2SO3可溶于水）二、分子結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的互為鏡像的。（互稱為手性異構(gòu)體）例如：-1C*是手