高中化學(xué)選修5全冊教案

1、選修選修 5有機化學(xué)基礎(chǔ)有機化學(xué)基礎(chǔ)教案教案第一章認(rèn)識有機化合物第一章認(rèn)識有機化合物【課時安排】共 13 課時第一節(jié)：1 課時第二節(jié)：3 課時第三節(jié)：2 課時第四節(jié)：4 課時復(fù)習(xí)：1 課時測驗：1 課時講評：1 課時第一節(jié)第一節(jié) 有機化合物的分類有機化合物的分類【教學(xué)重點】了解有機化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團?！窘虒W(xué)難點】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】【思考與交流】1什么叫有機化合物？2怎樣區(qū)分的機物和無機物？有機物的定義：有機物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外

2、。有機物的特性：有機物的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機物種類繁多。（2000 多萬種）一、按碳的骨架分類：一、按碳的骨架分類： 有機化合物 鏈狀化合物 脂肪環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物芳香化合物1鏈狀化合物鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如： 正丁烷 正丁醇2環(huán)狀化合物環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：（1）脂環(huán)化合物：）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪

3、族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OHOH環(huán)戊烷 環(huán)己醇（2）芳香化合物：）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯 萘 二、按官能團分類：二、按官能團分類：什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？官能團：官能團：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團 烴的衍生物：烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物?？梢苑譃橐韵?12 種類型：類別 官能團典型代表物類別 官能團典型代表物烷烴 甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴 苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙

4、酯練習(xí)：練習(xí)：1下列有機物中屬于芳香化合物的是（ ）2歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系：變形練習(xí)下列有機物中（1）屬于芳香化合物的是_，（2）屬于芳香烴的是_，（3）屬于苯的同系物的是_。3按官能團的不同對下列有機物進行分類：ABNO2CCH3DCH2CH3OHCH= CH2CH3CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OHH CHO 4按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式）（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_、_；（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_、_；（3）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：_、_；（4）寫出最簡單的酚和

5、最簡單的芳香醇：_、_。5有機物的結(jié)構(gòu)簡式為試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）作業(yè)布置：作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第 5 頁表 1-1第二節(jié)第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點有機化合物的結(jié)構(gòu)特點(教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計)第一課時第一課時一有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構(gòu)型一有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構(gòu)型教學(xué)活動教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。明確研究有機物的思路：組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)。有機分子的結(jié)構(gòu)是三維的設(shè)置情景多媒體播放化學(xué)史話：

6、有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾 19 世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣，同時讓學(xué)生認(rèn)識到人們對事物的認(rèn)識是逐漸深入的。OHHOC2H5COOHHCO OC2H5H2C= CHCOOHCH2OHCOOHCH= CH2OHC有機物中碳原子的成鍵特點交流與討論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識有機物中碳原子的成鍵特點。有機物

7、中碳原子的成鍵特點歸納板書有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有 4 個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價鍵總數(shù)為 4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于 4）。師生共同小結(jié)。 通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。簡單有機分子的空間結(jié)構(gòu)及碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動手搭建球棍模型。填 P19 表 2

8、-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系歸納分析C C= 四面體型 平面型=C= C直線型 直線型 平面型默記理清思路分子空間構(gòu)型遷移應(yīng)用觀察以下有機物結(jié)構(gòu)： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (3) CCCH=CF2、思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？ 應(yīng)用鞏固雜化軌道與有機化合物空間形狀觀看動畫軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。觀看

9、、思考激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識立體異構(gòu)。碳原子的成鍵特征與有機分子的空間構(gòu)型整理與歸納1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯環(huán)2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。 5、分子的空間構(gòu)型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CHCH師生共同整理歸納整理歸納學(xué)業(yè)評價遷移應(yīng)用展示幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固作業(yè)習(xí)題 P28，

10、1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂掌握情況第二課時第二課時思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書） 板書板書 二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。） 知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航 11 引導(dǎo)學(xué)生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述 2 答案，從中得出對“同分異構(gòu)同分異構(gòu)”的理解：的理解：（1）“同分” 相同分子

11、式 （2）“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官能團異構(gòu)）“同系物同系物”的理解：的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類物質(zhì)； （2）分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團 分子式不同學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成自我檢測 1 自我檢測自我檢測 11下列五種有機物中， 互為同分異構(gòu)體； 互為同一物質(zhì)； 互為同系物。 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2 知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航 22（1）由和是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；（2）和互為同一物質(zhì)，鞏固烯烴的命名法；（3）由和是同系物，但與不算同系物，深化對“同系物”

12、概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不僅要含官能團相同官能團相同，且官能團的數(shù)目也要相同官能團的數(shù)目也要相同。）（4）歸納有機物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。） 板書板書 二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1.1.同分異構(gòu)體的類型：同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團異構(gòu)：官能團不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：

13、官能團的位置不同引起的異構(gòu) 小組討論小組討論 通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？ 小結(jié)小結(jié) 抓“同分”先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目） 看是否“異構(gòu)” 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出） 板書板書 CH3CHCH=CH2 CH3CH3CH3C=CHCH3CH3CH=CCH3CH3課堂練習(xí)投影鞏固和反饋學(xué)生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？CH4與 CH3CH3 正

14、丁烷與異丁烷 金剛石與石墨 O2與 O3 H 與 H11212）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CH3COOH 和 HCOOCH3 CH3CH2CHO 和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-丙醇 和 CH3-CH2-CH2-CH3 知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航 33 投影戊烷的三種同分異構(gòu)體啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測該有機物反應(yīng)的難易，從而猜測其沸點的高低。（然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實驗測得的沸點。） 板書板書 三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點越低。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以

15、下練習(xí) 自我檢測 3課本 P12 2、3、5 題第三課時第三課時 問題導(dǎo)入問題導(dǎo)入 我們知道了有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學(xué)們想想，該如何書寫已知分子式的有機物的同分異構(gòu)體，才能不會出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)？你能寫出己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡式嗎?（課本 P10 學(xué)與問）學(xué)生活動學(xué)生活動書寫 C6H14的同分異構(gòu)。教師教師評價學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。 板書板書 四四、如何書寫同分異構(gòu)體如何書寫同分異構(gòu)體四句話：CH3CHCH3CH3主鏈由長到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團位置由中到邊； 排布對、鄰、間。（注:支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放 1 號碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放

16、 1 和 2 號碳原子上，依次類推?？梢援媽ΨQ軸，對稱點是相同的。）2.2.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2 種 ；戊烷：3 種 ；己烷：5 種 ；庚烷：9 種 堂上練習(xí)投影堂上練習(xí)投影 下列碳鏈中雙鍵的位置可能有_種。 知識拓展知識拓展 1.你能寫出 C3H6 的同分異構(gòu)體嗎？2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時學(xué)過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書寫；按位置異構(gòu)書寫；按碳鏈異構(gòu)書寫；）按碳鏈異構(gòu)書寫；）3.若題目讓你寫出 C4H10O 的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第 2 題答案相同嗎？ （提示：還需 按官能團異構(gòu)書寫。按官能團異構(gòu)書寫

17、。） 知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航 55（1）大家已知道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。二氯甲烷可表示為 它們是否屬于同種物質(zhì)？（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。 板書板書 注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有 1 種。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文 P11 的科學(xué)史話注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的 sp3 雜化軌道疑問：是否要求介紹何時為疑問：是否要求介紹何時為 sp3sp3 雜化？雜化？ 知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航 66有機物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，還有“鍵線式”，簡介“鍵線式”的含義。 板書板書 五、鍵線式的含義

18、（課本五、鍵線式的含義（課本 P10P10資料卡片資料卡片） 自我檢測自我檢測 33 寫出以下鍵線式所表示的有機物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式以及分子式。 ； ； ；OH小結(jié)本節(jié)課知識要點 自我檢測自我檢測 44（投影）（投影）C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（課本 P12、5 ）2.分子式為 C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有 3 個甲基的同分異構(gòu)體有（ ）個（A）2 個 （B）3 個 （C）4 個 （D）5 個3.經(jīng)測定，某有機物分子中含 2 個 CH3 ，2 個 CH2 ；一個 CH ；一個 Cl 。試寫出這種有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 第三節(jié)第三節(jié)

19、有機化合物的命名有機化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】 1知識與技能：掌握烴基的概念；學(xué)會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進行命名。 2過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3情感態(tài)度和價值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】第一課時第一課時教師活動教師活動學(xué)生活動學(xué)生活動設(shè)計意圖設(shè)計意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？回顧、歸納，回答問題；積極思考，聯(lián)系新舊知識從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。自學(xué)：什么是“烴基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。通過自學(xué)

20、學(xué)習(xí)新的概念。歸納一價烷基的通式并寫出C3H7、C4H9的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書寫。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會正確表達烷基結(jié)構(gòu)投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自評。了解學(xué)生自學(xué)效果，增強學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點問題從學(xué)生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。學(xué)生討論，回答問題。以練習(xí)鞏固知識點，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命

21、名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。學(xué)生聆聽，積極思考，回答。學(xué)會歸納整理知識的學(xué)習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨立思考，完成練習(xí)在實際練習(xí)過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)?！菊n堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法學(xué)生回憶，進行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

22、2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法第二課時第二課時二、烯烴和炔烴的命名：二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原則。但不同點是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；、定編號，近雙鍵（叁鍵）；、寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名三、苯的同系物的命名是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為 1 號。有多個取代基時，可用鄰、間、對或 1、2、3、4、5 等標(biāo)出各取代基的位置。有時又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名四、烴的衍生物的命名鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一

23、樣命名。醇：以羥基作為官能團象烯烴一樣命名酚：以酚羥基為 1 位官能團象苯的同系物一樣命名。醚、酮：命名時注意碳原子數(shù)的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作業(yè)】P16 課后習(xí)題及優(yōu)化設(shè)計第三節(jié)練習(xí)【補充練習(xí)】一 選擇題1下列有機物的命名正確的是 ( D ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2下列有機物名稱中，正確的是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3下列有機物的名稱中，不正確的是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷C. 4甲基2戊烯 D.

24、 2甲基2丙烯4下列命名錯誤的是 ( AB )A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 ( D )A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷6有機物 的正確命名是 B A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷C 3,4, 4 三甲基己烷 D 2,3, 3 三甲基己烷 7某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為： ，其正確的命名為 ( C ) A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷8一種新型的滅火劑叫“1211”，其分

25、子式是 CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是 ( B ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012第四節(jié)第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法研究有機化合物的一般步驟和方法【教學(xué)重點】 蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機物的實驗操作 通過具體實例了解某些物理方法如何確定有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) 確定有機化合物實驗式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計算【教學(xué)難點】確定有機物相對分子質(zhì)量和鑒定有機物分子結(jié)

26、構(gòu)的物理方法的介紹第一課時第一課時【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機化合物的一般步驟?！緦W(xué)生】閱讀課文【歸納】1研究有機化合物的一般步驟和方法（1）分離、提純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）確定實驗式；（3）相對分子質(zhì)量的測定（質(zhì)譜法）確定分子式；（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。2有機物的分離、提純實驗一、一、分離、提純分離、提純1蒸餾蒸餾完成演示【實驗 1

27、-1】【實驗 1-1】注意事項：注意事項：（1）安裝蒸餾儀器時要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以 1/2 容積為宜，不能超過 2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，實驗中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時，需墊石

28、棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時要求在操作過程中不能引進新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2重結(jié)晶重結(jié)晶【思考和交流】1 P18“學(xué)與問”溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，部分雜質(zhì)也會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑（水）也會結(jié)晶，給實驗操作帶來麻煩。2 為何要熱過濾？【實驗 1-2】注意事項：注意事項：苯甲酸的重結(jié)晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時第二課時【補充學(xué)生實驗補充

29、學(xué)生實驗】山東版山東版實驗化學(xué)第 6 頁“硝酸鉀粗品的提純”3 3萃取萃取注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。4 4色譜法色譜法【學(xué)生學(xué)生】閱讀閱讀“科學(xué)視野科學(xué)視野”【補充學(xué)生實驗補充學(xué)生實驗 1】看人教版實驗化學(xué)第 17 頁“紙上層析分離甲基橙和酚酞”【補充學(xué)生實驗補充學(xué)生實驗 2】看山東版實驗化學(xué)第 14 頁“菠菜中色素的提取與分離”第三課時第三課時【引入】從公元八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長期沒有得到解決。直到 19 世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進行有

30、機化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C化學(xué)史上的重大事件，對有機化學(xué)的發(fā)展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動了化學(xué)分析的進步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法。【設(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質(zhì)的元素組成？二、二、元素分析與相對原子質(zhì)量的測定元素分析與相對原子質(zhì)量的測定1元素分析元素分析例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗圖 1-1 碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu實驗：取干燥的試樣蔗糖

31、 0.2 g 和干燥氧化銅粉末 1 g，在研缽中混勻，裝入干燥的硬質(zhì)試管中。如圖 1-1 所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素。【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納1 烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O4y2y（1）燃燒后溫度高于 100時，水為氣態(tài)：14yVVV

32、后前 y4 時，0，體積不變；V y4 時，0，體積增大；V y4 時， C2H6，C2H5Br 的極性比 C2H6大，導(dǎo)致 C2H5Br 分子間作用力增大，沸點升高.(2).隨 C 原子個數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如 (CH3Cl) (C2H5Cl) (CH3CH2CH2Cl).原因是 C 原子數(shù)增多，Cl%減小.(3).隨 C 原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點升高，是因為分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.(4).相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低.第三章第三章 烴的含氧衍生物烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇酚

33、3 課時第二節(jié) 醛 2 課時（第一第二節(jié)共 5 課時，視個人情況靈活處理）第三節(jié) 羧酸酯 2 課時第一節(jié)第一節(jié) 醇醇 酚（酚（3 課時）課時）【教學(xué)重點】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對化學(xué)性質(zhì)的影響。第一課時第一課時【教學(xué)過程】引入據(jù)我國周禮記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。講述烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決定。利用有機物的性質(zhì)，

34、可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖引入現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學(xué)們將它們組合成含有OH 的有機物 CH3 CH2 OH 學(xué)生書寫探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點投影交流觀察、比較激發(fā)學(xué)生思維。分析、討論運用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點的物質(zhì)分為哪幾類？第一類OH 直接與烴基相連的：第二類OH 直接與苯環(huán)相連的：學(xué)生相互討論、交流培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。學(xué)生聽、看明確概念過渡、提問醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（OH） ，它們

35、在化學(xué)性質(zhì)上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇學(xué)生聽、看、思考使學(xué)生了解醇的分類思考與交流請仔細(xì)閱讀對比教材 P49 頁表 3-1、3-2根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線培養(yǎng)學(xué)生科表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學(xué)們不妨試試。圖：畫出沸點分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；學(xué)分析方法討論、交流；教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧

36、原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質(zhì)量相接進的醇與烷烴比較，醇的沸點會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產(chǎn)生的影響。學(xué)生結(jié)論：同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點越高。掌握氫鍵的概念。思考、交流教師講解2、醇的命名學(xué)生閱讀 P48【資料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法則并應(yīng)用進一步鞏固系統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質(zhì)1） 醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴?？偨Y(jié)思考與交流教材 P49“思考與交流：運用必修 2

37、 中所學(xué)化學(xué)知識，討論、交流化學(xué)事故的處理方法。學(xué)以致用，提高學(xué)生知識的運用能力?；仡櫲?、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 學(xué)生回顧、書寫相應(yīng)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)、鞏固講解、提問通過反應(yīng)我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團羥基（OH）體現(xiàn)出來的。在乙醇中 OH 鍵和 CO 鍵都容學(xué)生回答：OH 鍵斷裂時氫原子可以被取代。引導(dǎo)學(xué)生從斷成鍵的角度來理解化學(xué)反應(yīng)的原易斷裂。上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？理設(shè)問如果 CO 鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反應(yīng)類型呢？學(xué)生思考，期待進行下面內(nèi)容。激發(fā)求知欲演示實驗組裝實驗裝

38、置；實驗，觀察現(xiàn)象并記錄。培養(yǎng)學(xué)生對實驗的分析和觀察能力；增強學(xué)生對乙醇的感性認(rèn)識。投影3、消去反應(yīng)CH3CH2OH CH2CH2H2O濃硫酸C170學(xué)生書寫化學(xué)方程式并思考反應(yīng)中斷、成鍵的位置和特點。使學(xué)生從反應(yīng)的本質(zhì)上來理解乙醇的消去反應(yīng)特點。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開 C-0 鍵，另一斷開 C-H 鍵。學(xué)生聽、看并思考自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進行的條件和反應(yīng)過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。閱讀 P51“資料卡片乙醇的分子間脫水”使學(xué)生認(rèn)識到“反應(yīng)物在不同反應(yīng)條件下可生成不同的產(chǎn)物”投影提問：4、取代反應(yīng)CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在這個反應(yīng)中，

39、乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？學(xué)生回答：斷開C-0 鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反應(yīng)。從斷成鍵的角度理解學(xué)與問乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 鞏固復(fù)習(xí)學(xué)生實驗我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是先向試管加入少量培養(yǎng)學(xué)生實氧化氧化否有現(xiàn)象產(chǎn)生。的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩驗觀察能力講解在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應(yīng)。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸學(xué)生思考從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來提高學(xué)生的認(rèn)識。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，

40、我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。回顧構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。作業(yè)教材 P55，2鞏固知識【實驗注意事項】實驗 3-1乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有 CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過 NaOH 溶液洗氣，以除去 CO2和 SO2。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在 170 左右，不能過高。將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點燃，觀察

41、乙烯燃燒現(xiàn)象。實驗 3-2重鉻酸鉀酸性溶液是 K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實驗時建議做空白對比實驗，以便更好地觀察其顏色的變化?！締栴}交流項目】思考與交流 1某些分子（如 HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于HO 鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖 3-1 所示。

42、 圖 3-1 水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個與電負(fù)性很強的元素(如 F、O、N)以共價鍵結(jié)合的氫原子，同時與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于 HF、H2O、NH3之間，其特征是 F、O、N 均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負(fù)性強）。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。在有機化合物中，具有羥基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含

43、有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。思考與交流 2處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。學(xué)與問 1乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于 1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于 1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。學(xué)與問 2乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）將

44、表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕?。如取少量錐形瓶中的液體，加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）上述兩個反應(yīng)合并起來就是可以看出，反應(yīng)前后銅沒有變化，因此銅是催化劑。即學(xué)與問 3第二三課時第二三課時【教學(xué)重、難點】重點：苯酚的化學(xué)性質(zhì)難點：培養(yǎng)學(xué)生在已有知識的基礎(chǔ)上，推測化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計驗證實驗的能力?！窘虒W(xué)方法】實驗探究、討論、對比、歸納（邊講邊實驗）【教學(xué)過程】引入 上

45、一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)。學(xué)生自己找到實驗桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì)，學(xué)生覺得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢引出苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。學(xué)生實驗 少量苯酚 加 2mL 水 混濁 澄清 冷卻 混濁（待用）得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化教師電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)教師 苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？學(xué)生思考 苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。教師這種結(jié)構(gòu)特點導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，

46、并類似于水中-OH 可以電離,請同學(xué)們據(jù)此推測苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計實驗來驗證。 學(xué)生討論若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（因為水可以電離），若苯酚能電離則應(yīng)有酸性?？梢栽O(shè)計實驗來驗證苯酚的酸性。學(xué)生實驗實驗、交流學(xué)生利用桌面上給出的試劑來驗證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性入 NaOH，溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反應(yīng)，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。 NaOH H2O教師教師點評學(xué)生的實驗設(shè)計和結(jié)論。說明：苯酚確實有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請同學(xué)們利用桌面上所個試劑

47、設(shè)計實驗來驗證其與某些弱酸的酸性強弱。同時寫出所做實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生實驗、交流學(xué)生設(shè)計的實驗如下：1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強于苯酚。方程式： HCl NaCl 2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強于苯酚。方程式： CH3COOH CH3COONa 3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。方程式： CO2 H2O NaHCO3教師肯定學(xué)生得出的酸性強弱的比較。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個問題：OHONaONaOHONaOHONaOH 以上三個實驗中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號？提示學(xué)生將

48、所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來進行分離。 二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反應(yīng)。請學(xué)生動手驗證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)。學(xué)生實驗向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。 Na2CO3 NaHCO3【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚.那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)應(yīng)該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要劇烈。類別乙醇苯酚結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH官能團OHOH結(jié)構(gòu)特

49、點羥基與鏈烴基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反應(yīng)比水緩和比水劇烈酸性無有原因苯環(huán)對酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出 H+過渡反過來，羥基也會對苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反應(yīng)，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)。下面同學(xué)們可以作實驗來試一下。學(xué)生實驗 苯酚和濃溴水的反應(yīng)。學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象有的學(xué)生看到有白色沉淀生成，有的同學(xué)一開始見到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。教師組織學(xué)生討論請兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時上講臺來重新操作剛才做的實驗，下面的同學(xué)注意觀察兩位同學(xué)的操作，

50、分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。討論結(jié)果苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機溶劑的固體，所以做此實驗時，一定要注意濃溴水要過量，苯酚要少量。否則，生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚，而看不到白色沉淀。學(xué)生書寫苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并與苯和溴的反應(yīng)做比較OH+ 3Br2BrOHBrBrOHONa- - 3 HBr類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡式溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑產(chǎn)物結(jié)論苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進行溴化反應(yīng)原因酚羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。教師苯酚與濃溴水的反應(yīng)很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。過渡苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用

51、FeCl3溶液來鑒別。學(xué)生實驗向苯酚稀溶液中滴入一滴 FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與 FeCl3溶液的顯色反應(yīng)?？梢杂脕龛b別苯酚?！締栴}交流】作業(yè)P55，4優(yōu)化設(shè)計第三章第一節(jié)第二節(jié)第二節(jié) 醛醛【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式,主要性質(zhì)和用途2.使學(xué)生掌握醛基和醛類的概念【教學(xué)重點】乙醛的性質(zhì)和用途【教學(xué)過程】一、乙醛1乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)乙醛的分子式是，結(jié)構(gòu)式是，簡寫為。OHC42CHOCH3注意 對乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為CHO 而不能寫成COH。2乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、C8 .20乙醇、氯仿等互溶。

52、注意 因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。3乙醛的化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，都發(fā)生在醛基上。(1)乙醛的加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：說明：在有機化學(xué)反應(yīng)中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)的實例可知，還原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴大了。注：此處可借助 fla

53、sh 幫助學(xué)生理解乙醛的加成反應(yīng)(2)乙醛的氧化反應(yīng)在有機化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意 工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：OHCOOCHOCH22234452點燃乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑氧化。2O【實驗 35】在潔凈的試管里加入 1 mL 2的溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入 23AgNO的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入 3 滴乙醛，振蕩后把試管放

54、在熱水中溫?zé)?。實驗現(xiàn)象 不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實驗結(jié)論 化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。注：由于該實驗在必修注：由于該實驗在必修 2 2 中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題及方程式的書中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題及方程式的書寫，實驗可不做。寫，實驗可不做。說明：上述實驗所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：423NHAgOHOHNHAgOHOHNHAgOHNHAgOH223232)(2OHNHAgNHCOOCHOHNHAgCHOCH2343233322)(2由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。銀鏡反應(yīng)常用來

55、檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液3AgNO的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的 NaOH 溶液洗，再用水洗凈。注意 這里所說的有機物的氧化反應(yīng)、是指反應(yīng)整體中某一方物質(zhì)的反應(yīng)。從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的統(tǒng)一性上看，整個反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)的實質(zhì)也是電子的轉(zhuǎn)移。結(jié)合乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的還原反應(yīng)可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相互轉(zhuǎn)化：做本實驗要注意：

56、配制銀氨溶液時，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化。2)(OHCu【實驗 36】在試管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL ,滴入 2%的溶液 46 滴，振蕩后加入乙4CuSO醛溶液 0.5mL 加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象 試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。實驗結(jié)論 在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。注：由于該實驗在必修注：由于該實驗在必修 2 2 中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題及方程式的書中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題及方程式的書寫，實驗可不做。寫，實驗可不做。說明：乙醛與新制氫

57、氧化銅的反應(yīng)實驗中，涉及的主要化學(xué)反就是22)(2OHCuOHCuOHOCuCOOHCHOHCuCHOCH223232)(2實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的必須是新制的，制取氫氧化銅，是在 NaOH 的溶液中滴入少量溶液，2)(OHCu4CuSONaOH 是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色?！舅伎己徒涣鳌咳裟秤袡C物同時含有雙鍵

58、和醛基，試思考如何證明該有機物確實含有醛基？已知檸檬醛是一種既有醛基又有雙鍵的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為，試用桌面上的藥品設(shè)計出可行的實驗方案驗證其確實含有醛基。小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：二、醛類分子里由烴基與醛基相邊而構(gòu)成的化合物叫做醛。由于有機物分子里每有一個醛基的存在，致使碳原子上少兩個氫原子。因此若烴衍變 x 元醛，mnHC該醛的分子式為，而飽和一元醛的通式為（n=1、2、3）XxmnOHC2OHCnn2（甲醛，又叫蟻醛） ，（乙醛） ，（丙醛）HCHOCHOCH3CHOCHCH23（苯甲醛） ，（乙二醛）由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能團，它決這一著醛的一些特殊的性

59、質(zhì)，所以醛的主要化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似。如(1)醛被還原成醇OHCHCHCHHCHOCHCH223223催化劑(2)醛的氧化反應(yīng)催化氧化被銀氨溶液氧化催化氧化；COOHCHCHOCHOCHCH2322322 催化劑；OHNHCOONHCHCHAgOH)NH(AgCHOCHCH234232323322 被銀氨溶液氧化被新制氫氧化銅氧化；OHOCuCOOHCHCHOHCuCHOCHCH22232232)(26醛的主要用途由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應(yīng)，因此醛在有機合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實驗室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。【例】甲醛又叫蟻醛，是一種無色具有強

60、烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 3540的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0105的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。注意 a甲醛的分子結(jié)構(gòu)：b甲醛有毒，在使用甲醛或與甲醛有關(guān)的物質(zhì)時，要注意安全及環(huán)境保護。c酚醛樹脂是最早生產(chǎn)和使用的合成樹脂。由于它不易燃燒，良好的電絕緣性等優(yōu)良性能，至今還用作電木的原料。是否在這里介紹合成電木的方法？引入縮聚反應(yīng)？第三節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯第一課時第一課時【教學(xué)重點】乙酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】乙酸的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)