化學(xué)必修ⅱ蘇教版1.2 微粒之間的相互作用力 課時(shí)練習(xí) (1)

1、第二單元 微粒之間的相互作用力第一課時(shí) 離子鍵課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題1下列不是離子化合物的是( )A.H2OB.CI2C.KOHD.NNO32下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( )3下列化合物電子式書寫正確的是( )4氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是（ ）ANaH在水中顯酸性 BNaH中氫離子的電子排布與氦原子相同 CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 DNaH中氫離子可被還原成氫氣5M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.Z的熔點(diǎn)較高 B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水 D.M形成

2、+2價(jià)的陽(yáng)離子6下列敘述正確的是( )A兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵7A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子數(shù)可能是（ ）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和178同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣祝≒H4I）是一種晶體，下列對(duì)它的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A它是一種離子化合物B這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C這種化合物的電子式D這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)二、填空題9在X、Y、Z三種短周期元素中，它們之間的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y

3、2、Z2X等，已知Ym-與Zn+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Xm-離子比Ym-多一層電子.試回答：（1）X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，它處于周期表中 周期 族.(2)寫出電子式：Z2Y .(3)已知XY3的水化物與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的強(qiáng)氧化劑H2Y2，寫出反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式 .(4)Z2X應(yīng)屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。（5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 .10A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸

4、充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：A.B.。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.，B.。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程。參考答案一、選擇題1A 2B 3D4BC 5BC 6AC 7D 8CD二、填空題9（1） ；第3期；A族 (2) (3H2SO4+Na2O2 Na2SO4+H2SO4(4)離了化合物；S2-+2H+ H2S(5)NaHSO4+NaHSO3 Na2SO4+SO2+H2O10解析：從B的單質(zhì)為紅棕色液體可推知B的單質(zhì)為Br2。溴原子有4個(gè)電子層，所以A原子也有4個(gè)電子層，由0.5 mol A元素的最高價(jià)離子被還原成原子時(shí)能得到電子1 mol，說(shuō)明A的離子為+2價(jià)，即A原子最外層有2個(gè)電子。依題意：A