浙江省2017版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5.3 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性（選考部分B版）蘇教版

1、第3單元 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間：45分鐘)基礎(chǔ)過關(guān)題1據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A離子鍵 B共價(jià)鍵C一種靜電引力 D一種靜電斥力解析要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。答案B2下列化學(xué)用語中，書寫錯(cuò)誤的是()A硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B氟化鈉的電子式：C甲基的電子式：D二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析甲基呈電中性

2、，正確的電子式為答案C3下列敘述中，正確的是()A由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B金剛石和石墨具有相似的化學(xué)性質(zhì)C金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，有單質(zhì)生成，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)不一定為純凈物，也可能為混合物，如石墨、金剛石、C60混合，A排除；金剛石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，B選項(xiàng)正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖然有單質(zhì)生成，但碳元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，排除C選項(xiàng)；C60屬于單質(zhì)而不是化合物，D排除。答案B4(湖州月考)下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C

3、酒精溶于水 DHCl氣體溶于水解析A破壞的是分子間作用力；B溴分子內(nèi)共價(jià)鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價(jià)鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的共價(jià)鍵斷裂，而形成了離子。答案D5下列說法正確的是()ANH4NO3中不含共價(jià)鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析A項(xiàng)，NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)，CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物Al

4、Cl3，錯(cuò)誤。答案B6下列說法中，正確的是()A碘晶體、碘蒸氣是同素異形體B同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)CSO2、SO3互為同分異構(gòu)體D同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同解析同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，可知A錯(cuò)，B對；同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，不是分子組成相同，C、D錯(cuò)誤。答案B7關(guān)于幾種常見晶體的說法中錯(cuò)誤的是()A分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵B離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵C原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔沸點(diǎn)高D原子晶體都不導(dǎo)電解析晶體硅屬于原子晶體是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8下列說法中正確的是(

5、)AKOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵DNH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物解析N2中存在共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。答案A應(yīng)試提升題9下列電子式正確的是()解析電子式書寫必須規(guī)范。A、B、D正確的電子式依次是答案C10下表列出的對晶體的說明中，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力解析干冰和碘都是分子晶體，熔

6、化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C錯(cuò)。答案C11下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()ACuSO4·5H2O和CuSO4·3H2OBNH4CNO與CO(NH2)2CCH3CH2OH和CH3CH2CH2OHD.H2O和H2O解析分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。A中化學(xué)式不同且無分子存在。B組中，兩者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體。D中水分子的結(jié)構(gòu)相同，不互為同分異構(gòu)體。答案B12下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)AHClBNaClCNa2SO4DNa

7、2SEHeFN2請用序號回答(1)(3)題：(1)這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是_。(2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_。(3)試寫出D、F的電子式、F的結(jié)構(gòu)式_、_、_。解析HCl、N2只含共價(jià)鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價(jià)鍵；He無化學(xué)鍵。答案(1)A、F(2)C (3) NNNN13下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_，互為同素異形體的是_，互為同位素的是_。35Cl和37ClC60和金剛石O3和O2CCl4和CHCl3和CH3CH2CH3和CH3CH2OH解析 是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，屬于同位素；是同一元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；與相似

8、；、是分子式不同的化合物，屬于不同種分子；是分子式相同、分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體。答案14原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過程_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化

9、合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于A、A、A三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1)Na2Na離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH315A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；X的化學(xué)名稱為_。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最_(填