浙江省金麗衢十二校2013屆高三第二次聯(lián)合考試化學(xué)試題

1、浙江省金麗衢十二校2013屆高三第二次聯(lián)合考試試題（金華、麗水、衢州十二校聯(lián)）化學(xué)試卷 2013.3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Mg24 Na23 Al27 Fe56 選擇題部分（共120分）一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）72012年2月26日，國(guó)務(wù)院辦公廳印發(fā)2012年食品安全重點(diǎn)工作安排，充分說(shuō)明了國(guó)務(wù)院對(duì)保障人民群眾飲食安全的高度重視和對(duì)食品安全工作常抓不懈的決心。下列食品加工方法對(duì)人體不會(huì)造成傷害的是 用福爾馬林浸泡海鮮防止魚(yú)蝦變質(zhì)    牛奶配料表中都有食品添加劑延

2、長(zhǎng)保質(zhì)期 用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉        用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬 用小蘇打做發(fā)酵粉制面包            向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A          B          C      

3、60;   D8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)手掌不小心沾上苯酚，應(yīng)立即用65oC以上的熱水清洗防腐蝕B檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體。D用化學(xué)方法檢驗(yàn)甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2懸濁液9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A在含4 mol SiO鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的H>0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L D已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H= -Q1 kJ·mol-1 H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）H= -Q2 kJ·mol-1則Q1<Q210空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4

5、OH- Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A11.下列各項(xiàng)正確的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。B. 一氯代物有4種。C. 的命名為：2-甲基-1-丙醇D. 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na412下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 堿石灰水NaOH溶液濃硝酸可上下移動(dòng)的銅絲溫度計(jì)濃硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯 A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4 C利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D利用裝置收集NH3 13某無(wú)色透明溶液中，可能含有以下離子中的

6、若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中：A肯定不存在的離子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的離子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判斷的離子是K+D以上判斷都不正確。

7、26. （14分） 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59oC，沸點(diǎn)為11.0oC，易溶于水。是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO42H2O 比較方法一和方法二，哪種方法更好？ ，說(shuō)明理由 實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(

8、Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯 化學(xué)反應(yīng)方程式為： （2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法 ，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置_ _C中應(yīng)裝的試劑為_(kāi) _我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。消毒水時(shí)，ClO2還可將F

9、e2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式    。27（15分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度來(lái)定量表示其電離程度。Kb和常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1

10、氨水【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)燒杯號(hào)V氨水 (mL)V水(mL)c (NH3·H2O)（mol·L-1）c(OH-)Kb150.000.001.34×10-31.34%225.0025.009.48×10-41.90%35.0045.004.24×10-44.24%請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題： （1）25時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb （保留三位有效數(shù)字）。通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 。（2）用0.10mol·L1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L1的NaOH溶液和20.

11、00mL0.10mol·L1氨水所得的滴定曲線如下：第27題圖請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A(yù)或B），請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H14NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，H1= 。（4）All

12、is-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 。 28（14分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對(duì)淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。 工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極電解溶液，然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是 。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是 。（3）高鐵酸鉀

13、是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ，_ _。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 、 。（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L1 =103 mol·L1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦?shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4 溶解于

14、pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20、30、40和60的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。則實(shí)驗(yàn)1的目的是 ；實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是 ；高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由圖1可知，800 min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。 29（15分）羅伯特·格拉布等三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理可視為雙鍵斷裂，換位

15、連接，如：CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2已知：A是烯烴且具對(duì)稱性， F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學(xué)式為C9H14O6。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：ABCEFDGHIJK復(fù)分解催化劑氧化氧化Cl2加熱Br2/CCl4NaOH水溶液加熱濃硫酸加熱第29題圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，J 。（2）寫(xiě)出 C D的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，G B的反應(yīng)類型是 。（3）A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間，通過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)后，可形成的新烯烴有 種結(jié)構(gòu)；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則

16、其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2、 、 。（4） 以G為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯（無(wú)色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 (達(dá)到平衡后烯醇式約占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl3溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色。某同學(xué)擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來(lái)證明上述平衡的存在，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象。 綜化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)78910111213答案 A D C C D B A26.(14分） 方法二（1分） 方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染; 或方法二

17、的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(答案合理即給分) （2分）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分） （2）水浴加熱（1分） （冰水）冷凝（1分） NaOH溶液(合理答案即給分)（1分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）（3）2.76 （2分）27（15分）（1）1.80×10-5 （2分）, 在三組實(shí)驗(yàn)中Kb始終約等于1.80×10-5，說(shuō)明電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)，（1分）而電離度分別為1.34%1.90%，4.24%，說(shuō)明電離度與初始濃度有關(guān)，（1分）且隨著初始濃度減少而增大（1分） （2）B（2分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分） （3）（3分）（4）2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O （3分）28（14分）(答案合理即給分)（1）其中的鐵元素為+6價(jià)，易得電子（2分）（2）減少洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（2分）（3）高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒（1分） 產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（4）放電時(shí)間長(zhǎng)（1分） 工作電壓穩(wěn)定（1分）（5）研究在FeO42不同PH溶液中的穩(wěn)定性（