陜西洋縣第二高級(jí)中學(xué)2014高三上9月摸底考試-化學(xué)

1、洋縣第二高級(jí)中學(xué)2014屆高三摸底考試化學(xué)試題命題、校對(duì)： 2013-9-28可能用到的相對(duì)原子量：H-1 N- l4 O-16 S- 32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷選擇題（共48分）一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子146 92U3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.2

2、5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大5下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)

3、主要生成2,4-二氯甲苯6. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是A B C D7. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)8下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子B空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、N

4、H3·H2O9運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C互為同系物DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)10下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是AIA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)11. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、Fe

5、Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al12. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在C. Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LD.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能

6、存在13.室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A. B. C.14+ D.14+ 14.下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)15. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移

7、動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L題號(hào)12345678910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）二非選擇題

8、17.（12分）X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：(1) Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為_(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。 (3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q_W(填“<”或“>”)，下列表述

9、中能證明這一事實(shí)的是_(填序號(hào))。aQ單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低 bW的原子序數(shù)大cQ的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)18（14分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有 （2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是 。（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測

10、定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘?jiān)娓衫鋮s、稱重恒重從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正己烷飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式 。19. （16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。 (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)_ C+

11、 _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(

12、g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 A甲醇、KOH溶液O2導(dǎo)管惰性電極極惰性電極某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl

13、2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。20.（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：（1）D的商品名稱是_；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               

14、 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 ；（3）B的分子式是_； A的結(jié)構(gòu)簡式是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有          個(gè)；含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；&#

15、160;與B有相同官能團(tuán)； 不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                     ；（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：                      

16、0;                                              。洋縣第二高級(jí)中學(xué)2014屆高三摸底考試化學(xué)試題答案題號(hào)12345678910111213141516答案DBCDDBBDBACCCDCA二非選擇題17.（12分）：(1) (2) C 足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，HCO HCO，HCOH2O H2CO3OH，HCO的水解程度大于其電離程度，故呈堿性。 (3) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 > c (本題每空各2分)18（14分）(每空各2分)（1）燒杯、玻璃棒、量筒（2）飽和NaHCO3 吸收HCl氣體或吸收酸性氣體（3）無水CaCl2 或硅膠或P2O5固體（4） 烴 d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO219.（16分）(每空各2分) (1)5、4、6、5、4、2、6 (2) 0.13mol-1·min-l；放；