酸堿鹽溶解性表

1、酸堿鹽溶解性表酸堿鹽的溶解性表OH (-1 )NO3 (1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)PO4(-3)H (+1)溶、揮溶、揮溶溶、揮溶K (+1)溶溶溶溶溶溶Na (+1 )溶溶溶溶溶溶NH4 ( +D溶、揮溶溶溶溶溶Ba (+2)溶溶溶不不不Ca (+2)微溶溶微不不Mg (+2)不溶溶溶微不Al (+3)不溶溶溶不Zn (+2)不溶溶溶不不Fe (+2)不溶溶溶不不Fe (+3)不溶溶溶不不Cu (+2) 不溶溶溶一不Ag (+1) 溶不微不不說明：此為20 c時(shí)的狀況。“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“-”表示那種物質(zhì)不

2、存在或碰到水就分解了背誦口訣1 .鉀鈉錢鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀硫酸鹽鈣銀微溶鋼不溶硝酸鹽遇水影無蹤碳酸鹽除鉀鈉錢都不溶鉀鈉鋼鈣堿可溶紅褐鐵，藍(lán)絮銅 其余積淀白色呈 注：1.初頂用夠了，紅褐鐵，代表鐵鹽積淀為紅褐色【 fe(oh)2氫氧化亞鐵除外】，藍(lán)絮銅代表，銅鹽為藍(lán)色絮狀沉 淀。2.氯化銀【不溶酸】，碳酸鈣，碳酸銀，硫酸鋼【不溶 酸】，氫氧化鋁，氫氧化鎂，為白色積淀。氫氧化鐵(紅褐 色)氫氧化銅(藍(lán)色)說明內(nèi)為前一物質(zhì)的特色2 .鉀鈉錢鹽全都溶碳酸除鎂是微溶其余全都不可以溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸鹽，更不溶一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反響：(化合反響)1 .鎂在空氣中焚燒：

3、2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中焚燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4 .鋁在空氣中焚燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O35 .氫氣中空氣中焚燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中焚燒(研究空氣構(gòu)成的實(shí)驗(yàn))： 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中焚燒： S + O2點(diǎn)燃SO28 .碳在氧氣中充足焚燒： C + O2點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充足焚燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反響：10 . 一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中焚燒：CH4 + 2

4、O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O12 .酒精在空氣中焚燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O(3)氧氣的根源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+ O2 114 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反響：H2O2MnO22H2O+ 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O通電 2H2 T + 02 T17 .生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca（0H）218 .二氧化碳可溶于水：H2O

5、 + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中焚燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21 .氫氣復(fù)原氧化銅： H2 + CuO 加熱Cu + H2O22 .鎂復(fù)原氧化銅： Mg + CuO 加熱Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充足焚燒：C + O2點(diǎn)燃CO224 .木炭復(fù)原氧化銅： C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 T25 .焦炭復(fù)原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 T（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反響：（幾個(gè)化合反響）26 .煤爐的基層： C +

6、 O2點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層： CO2 + C高溫2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反響(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T30 .碳酸不用急固而分解： H2CO3 = H2O + CO2 131 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高溫燃燒石灰石 (工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO + CO233 .石灰水與二氧化碳反響(鑒識(shí)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ，+ H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34

7、 . 一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO235 . 一氧化碳的可燃性： 2CO + 02點(diǎn)燃2CO2其余反響：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反響(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02 t五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中焚燒： CH4 + 202點(diǎn)燃C02 + 2H2O38 .酒精在空氣中焚燒： C2H5OH + 302 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O39 .氫氣中空氣中焚燒： 2H2 + 02點(diǎn)燃2H20六、金屬(1)金屬與氧氣反響：40 .鎂在空氣中焚燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO41 .鐵在氧氣中焚燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3

8、O442 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2A12O3(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+ 氫氣(置換反響)44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

9、51 .鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬 鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物 鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

10、57 .氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59 .氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3)酸+堿 鹽+水(中和反響)60 .鹽酸和燒堿起反響： HCl + NaOH = NaCl +H2O61 .鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O63 .硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H

11、2O(4)酸+鹽 另一種酸+ 另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265 .碳酸鈉與稀鹽酸反響：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO266 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O+ CO267 .硫酸和氯化鋼溶液反響：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 1 +2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物 鹽+水68 .苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 .苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3

12、+ H2O70.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 1 + H2O72 .消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ，+ H2O(2)堿+酸 鹽+水(中和反響，方程式見上)(3)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ，+2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽+酸 另一種酸+ 另

13、一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反響 ：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T(3)鹽+堿 另一種堿+ 另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(4)鹽+鹽一一 兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgCl J + NaNO378 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ，+ 2NaCl鉀鈉硝鏤均可溶，鹽酸鹽不溶AgCl ,硫酸鹽不溶 BaSO4 ,碳酸鹽能溶鉀鈉鏤，鉀鈉鈣鋼可溶堿。10 / 9酸堿鹽溶解性表溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除掉鋇鉛鈣。 口訣中未有皆下氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。沉。 注： 鉀鈉銨鹽都溶于水； 硫酸鹽中只有硫酸鋇、 硫酸鉛、硫酸鈣不溶；硝酸鹽都溶于水；口訣中沒有波及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多半酸溶堿少溶、 只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（