湖北省部分重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期四月聯(lián)考試題

1、word某某省部分重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期四月聯(lián)考試題全卷?黃分100分，考試用時(shí)75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Ba-137一、選擇題（本題共 15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1 .化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A葡萄酒中添加適量 SO可以起到抗氧化作用B.明磯可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.彩色玻璃是制玻璃過(guò)程中加入金屬氧化物或鹽制得的，用于建筑和裝飾D.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2 . NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

2、值，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下，46g NO2和N2Q混合氣體中所含的原子總數(shù)為3N.B.反應(yīng)4FeS+11Q 2F直姐+8SO每生成1mol FezQ轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 44NAC. 12 mol/L的濃硫酸50 mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到 SQaD.密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 223.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）-2A 氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞： SiO2+2OH=SiO3 +H2OB.氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al 3+3OH=Al（OH） 3 JC.銅溶于濃硝酸：Cu+4HN3=Cif+2NC3 +2HbO+2NOTD.將過(guò)量 SQ

3、 通入 K2s 溶液中：SC+2S2-+2H2C=3a +4CH4.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）實(shí) 驗(yàn)NaO聆液?入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入 氯水中SO通入品紅溶液中N&S溶液滴入CuCl2溶液中Cl 2通入含有酚酬:的NaOH容液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后 變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后 迅速褪色溶液由紅色逐 漸變無(wú)色藍(lán)綠色溶液產(chǎn)生 黑色渾濁溶液由紅色逐漸變無(wú) 色A.B.C.D.5 .某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）傕有橄冬溶十Mii液的棉球a尢水酸酸策98%濃硫酸-玻璃棒n足用酸性/高的酸鉀溶液IU

4、選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AI中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性Bn中觀察到棉球 a、b都褪色均體現(xiàn)了 SO的漂白性Cn中無(wú)水硫酸銅艾曲說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有水D出中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO產(chǎn)生6 .下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.向某溶液中加足量的鹽酸，如觀察到產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中一定有CO2-B.向某無(wú)色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液中一定有SO2-C.向某無(wú)色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中無(wú)NH

5、4+8 / 8D.透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定無(wú)鈉元素7.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A用圖1裝置制備氨氣2B.用圖2裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性C.用圖3裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色噴泉，只能說(shuō)明氨氣極易溶于水D.用圖4裝置干燥、收集氨氣，并吸收多余氨氣8. 為證明稀硝酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體為NQ設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是（）A關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面 a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞 1可以控制反應(yīng)的停止或進(jìn)行D.反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO9. 一定量的鎂鋁合金

6、與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣。若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中， 加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）10. W X、Y、Z四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）XYWZA四種元素中原子半徑最大的為ZB. X和W勺氧化物都可以與 NaOH§液反應(yīng)C. XZ4、WY中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. W X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料11 .已知反應(yīng)NO(g)+CO(g尸NO(g)+CO 乂g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A圖中Z B的過(guò)程為放熱過(guò)程

7、B. ImolNQ和ImolCO斷鍵吸收的能量大于形成ImolNO和ImolCO成鍵放出的能量C. 1molNO(g)和 1molCO(g)的總能量低于 1molNO(g)和 1molCQ(g) 的總能量D.該反應(yīng)可以看成將儲(chǔ)存在NO(g)和CO(g)內(nèi)部的能量以熱能的形式釋放出來(lái)12 .向2L的恒容密閉容器中充入 0.4mol SO 3, TC時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO(g)+O 2(g) ?2SO(g),其中SO與Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A Q點(diǎn)處存在 v正(SO3) =v逆(SQ)B.使用催化劑可使混合氣體中n(SO3)=0C.達(dá)到平衡時(shí)，SO/LD.在Q點(diǎn)時(shí)，SQ的轉(zhuǎn)

8、化率約為 66.7%13 .某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)： A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):混合氣體的密度混合氣體的壓強(qiáng)A的質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量氣體的總物質(zhì)的量()AB .C . D.14 .“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔的轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C.電池反應(yīng)式為：C+CO=2CO15 .在金屬Pt、Cu和鉞（Ir ）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO-）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)A.Ir

9、的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N+H2OB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2HIC.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量二、填空題（本題共 4小題，共55分。）16.下列框圖涉及的物質(zhì)所含的元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中1-18 號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) D的化學(xué)式為；F的結(jié)構(gòu)式為。(2)上述反應(yīng)中屬于“氮的固定”的化學(xué)方程式為。(3) A與D恰好完全反應(yīng)生成 G的化學(xué)方程式為。(4) E與G的稀

10、溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5) B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6) J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出 SQ還原J生成K的離子方程式：。17 .黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵 礦進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將 m g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置 (夾持和加熱裝置 略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵和硫且受熱不分解 )有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS+11Q 高溫2Fe2Q+8SQ、4FeS+7Q 高溫 2Fe2Q+4SQ。【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將丙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:完成下列填空：(

11、1)甲裝置的作用是；乙裝置的作用是；寫(xiě)出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)后丙瓶中加足量溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量。word(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！緦?shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量(4)測(cè)定石英管內(nèi)殘?jiān)需F元素的含量。步驟一：稱量石英管中的全部固體殘?jiān)黰g,置于潔凈燒杯中，用足量稀硫酸溶解；步驟二：加入；步驟三：、洗滌、灼燒、稱重得固體質(zhì)量mg;步驟四：數(shù)據(jù)處理18 .如圖為原電池的裝置示意圖。(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中， 一組插入燒堿溶液中， 分別形成原電池，這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是(填字母)。A.鋁片、銅片

12、B. 銅片、鋁片C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。(2)若A、B均為鉗片，電解質(zhì)溶液為 NaOH§液，分別從 A B兩極通入Hk和Q, 該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：。該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)(3)若A、B均為鉗片，電解質(zhì)溶液為 H2SO溶液，分別從 A、B兩極通入CH和Q,該電池即為甲烷燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：。若該電池反應(yīng)消耗了 6.4 g CH 4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。19 . (1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)Nb(g) +3H 2(g) ?2NH(g),反應(yīng)開(kāi)始

13、時(shí) n(N2)=1.5mol , n(H2)=4.4mol , 2min 末 n(H2)=0.8mol 。前2min內(nèi)用NH表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率;到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為 ;下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有；A保持體積不變，再向容器中充N(xiāo)2B.保持體積不變，再向容器中充HeC.保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充 He D .選擇合適的催化劑一段時(shí)間后，下列條件下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： 。A 2v正(H2)=3v逆(NH3)B . N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變7 / 8wordC. c(N»: c(H2): c(NH3)=1:3:2D.混合氣體的密度不再變化(2)已知：NaS2Q+HS