銅是典型的過度金屬元素在對應(yīng)的化合物中... - 漳州

1、2010年龍巖市理科綜合二次質(zhì)檢化學試題催化劑光合作用6將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。下列4個反應(yīng)是CO2轉(zhuǎn)化成有機物實例：催化劑催化劑 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CO2+3H2 CH3OH+H2O CO2+CH4 CH3COOH 2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O對以上反應(yīng)的敘述，正確的是A、反應(yīng)表明光能可以轉(zhuǎn)化為化學能B、因為CH3OH有毒，故反應(yīng)無應(yīng)用價值C、反應(yīng)說明碳酸酸性強于醋酸D、反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的一種主要方法7右圖裝置的水溶液中存在如下平衡：AsO33-+H2O+I2AsO43-+2H+2I-，當往上層溶液中滴入足量試劑X充分振蕩，靜置后下層液

2、體變無色。則X可能是A雙氧水 B蒸餾水 C碳酸氫鈉溶液 D鹽酸溶液8下列涉及有機物性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A利用油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制肥皂B乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C苯、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D在一定條件下，纖維素、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)9下列敘述正確的是A汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧BCl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好C明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易腐蝕XYZ10短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，其中X是有機物中必含元素。下列敘述不正確的是 A最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：XZBY的

3、氧化物中可能含有共價鍵C在一定條件下,X單質(zhì)可從Z的化合物中置換出ZD原子半徑：ZYX11利用右圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是A氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH-4e-=2H2O+O2B電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變C在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂12常溫下氫氟酸Ka=6.8X10-4 ，醋酸Ka=1.810-5。右圖表示常溫下氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系。則Y可以表示A溶液的pH B水解平衡常數(shù) C水解百分率 D溶液中陰離子濃度之和23(13分)以焦炭為原料的制氨流程示意如下：I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2

4、和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為Cu (NH3)2Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應(yīng)為：CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3H2O Cu (NH3)3COAc +H2O ”、“”或“=”）。預測1000，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量_ _A.幾乎為0 B.與CO濃度相當 C.無法確定24（15分）某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 ?？蒲行〗M擬對廢渣進行綜合利用制取氫氧化鎂、芒硝（Na2SO410H2O）和硫酸鋁，設(shè)計如下工藝：右下表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)。回答以下問題：（1）濾渣中主要成分是C

5、aSO4和 （填化學式）。（2）欲檢驗濾液中是否含有Ca2+，能否用碳酸鈉溶液？ （填“行”或“不行”）。（3）濾液的pH必須控制為9.0。如果pH過大，可能引起的后果是 。（4）用化學方程式表示往濾液I中加入H2O2的目的 。（5）濾液中c(Fe3+)= 。（6）濾液的主要陽離子是_（填離子符號）；欲從濾液中分離出硫酸鋁溶液，依次加入的試劑可以是 25.（17分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題：（1）實驗時，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

6、（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。反應(yīng)過程中，錐形瓶中溶液pH將_（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是 。若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應(yīng)該進行的操作是 。（3）已知：2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理，可即獲得Na2 S2O3 5H2O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是 。（4

7、）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：實驗序號溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率1101.5：11001880.7%2a1.1：11001894.6%實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a= 若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行 次對比實驗。實驗表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么？答：_ _。30（

8、13分）化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)銅是過渡元素?；衔镏?，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。（1）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學式為_ _。（2）已知，銅的第一電離能為746kJmol-1,第二電離能為1958kJmol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因是_ _。（3）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）。（4）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為Cu(NH3) n+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。Cu(NH3)n+中n =_。Cu(NH3) n+中Cu+與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈_型。Cu(NH3) n+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱后CO又可放出。吸收CO后加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？答：_ _。31（13分）化學有機化學基礎(chǔ)非布丙醇又名舒膽靈（結(jié)構(gòu)簡式