河北省定州市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題(含解析)

1、河北省定州市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題（含解析） 考試時間 60 分鐘、分值 100 分 第 I卷（共 15 分） 一、單選題（每小題 2.5 分共 15 分） 1. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）. 100Kpa, 1mol 石墨轉(zhuǎn)化成 金剛石需要吸熱 1.895KJ .據(jù)此，試判斷在 100Kpa 壓強下，下列結(jié)論正確的為（ ） A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 1mol 石墨比 lmol 金剛石總能量高 C. 1mol 金剛石比 1mol 石墨總能量高 D 石墨和金剛石是碳元素的同位素 【答案】C 【解析】根據(jù)能量守恒，100kPa, 1mol 石墨

2、轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895kJ 能量，說明石墨 的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，故 A、B 錯誤；因為金剛石的能 量高，所以 1mol 石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故 C 正確；石墨 和金剛石屬于同素異形體，而不是同位素，故 D 錯誤。綜上，選 Co 【點睛】本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化涉及到的能量變化，難度不大，注意：能量守 恒，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定， ？H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，同素異形體 是指：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素是指：同種元素的不同核素。 2. 下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（ ） A. 充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化

3、還原反應(yīng) B. 充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 C. 充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行 D. 較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放 【答案】B 【解析】 試題分析：A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)有化合價的孌化，所獲是氧化還原反應(yīng)，A正確良充電電泄屬于二 次電池怛并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電B錯誤；G充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成 物，所臥充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進行，C正確；D、果用電器長時期內(nèi)不再使用，最好 將電池取出并放干低溫，干燥的地方如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉系統(tǒng)仍會使電池有一個低電 流輸出，這會縮短電池的便用壽命，D正確，答案選 【考點定位】本題主要是

4、考查了充電電池的工作原理- 3 - 【名師點晴】充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電。正確使用充 電電池，減少資源浪費。 3. 下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ） 兩極材料 插入溶液 A . Zn片、石墨 硫酸溶液 B . Cu片、Ag 片 硝酸銀溶液 C . Zn片、Cu片 蔗糖溶液 D . Fe 片、Cu 片 稀鹽 酸 A. A B . B C . C D . D 【答案】C 【解析】A 項，鋅為負極，石墨為正極，硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 可形成原電池，故 A不符合題意；B 項，銅為負極，銀為正極，銅和硝酸銀溶液發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，可形成原電

5、池，故 B 不符合題意；C 項，蔗糖屬于非電解質(zhì)， 不能形成原電池， 故 C 符合題意；D 項，鐵為負極，銅為正極，鐵與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電 池，故 D 不符合題意。綜上，選 C。 【點睛】本題考查原電池的知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，較簡單，注意把握原電池的工作 原理和形成條件：首先得有一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；活潑性不同的兩個電極； 兩個電極插入電解質(zhì)溶液中；形成閉合回路。 4. 氫氧燃料電池已用于航天飛機，以 30%KOI溶液為電解質(zhì)溶液.電極反應(yīng)如下： 2H2+4OF+4e-=4HbO, Q+2H2O+4e=4OH .據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（ ） A . O2 在

6、正極發(fā)生還原反應(yīng) B .電池總反應(yīng)為 2H2+O2=2H2O C.反應(yīng)時負極附近 pH 增大 D .氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池 【答案】C 【解析】 試題分析：A.原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此 Q 在正極發(fā)生還原反應(yīng)， A 正確； B. 根據(jù)正負極反應(yīng)可知電池總反應(yīng)為 2H2+O= 2fO, B 正確；C.反應(yīng)時負極氫氣消耗氫 氧根，負極周圍附近 pH 降低，C 錯誤；D.氫氧燃料電池的生成物是水，沒有污染。屬于 環(huán)境友好電池，D 正確，答案選 Co 【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理 - 4 - 【名師點晴】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

7、反應(yīng)式 為 H2-2e- = 2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為 Q+4H+4e- = 2H2O,原電 池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，解答是注意把握電極方程式的書寫，特別是 要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜。 5. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是 SQ 在 400-500 下的催化氧化，2SQ+Q?2SQ，這是一個正反 應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)在，如果反應(yīng)在密閉容器中進行 ，下述有關(guān)說法中錯誤的是 （ ） A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率. B .在上述條件下 SQ 不可能100%的轉(zhuǎn)化為 SQ C. 為了提高 SQ 轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高 Q 濃度 D .達到平衡時,S

8、Q2的濃度與 SQ 的濃度 相等 【答案】 D 【解析】A 項，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，從而提高反應(yīng)效率，故 A 正確； B 項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度問題，反應(yīng)物不可能 100%的反應(yīng)，故 B 正確；C 項，根據(jù)勒夏特列原理，加入氧氣，平衡向右移動，可以提高 SQ 的轉(zhuǎn)化率，故 C 正確； D 項，達到平衡時，SQ 與 SQ 的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始 濃度及轉(zhuǎn)化率，具體計算，故 D 錯誤。綜上，選 Db 6. 氫氣是 21 世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研 究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可

9、行的是（ ） A. 大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣 B. 設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣 D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 【答案】 B 【解析】A 項，大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣的做法， 為了開發(fā)氫能而消耗了電能， 還不如直接使用電能， 故 A 錯誤；B 項，利用太陽能分解水產(chǎn)生氫氣， 太陽能環(huán)保無污染， 且資源相當(dāng)豐富，此方法可行，故 B 正確；C 項，化石燃料的燃燒，消耗了能源、污染了 環(huán)境，故 C 錯誤；D 項，尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，就沒必要再開發(fā)氫能， 故

10、 D 錯誤。綜上選 B。 - 5 - 【點睛】本題考查化石燃料的利用及新能源的開發(fā)，要考慮用水制二級能源氫氣的方法是否 可行。上述 A、C D 做法，都要消耗另一種能源，也會對環(huán)境造成污染，故不可行。 第 II 卷（共 35 分） 單選題（每小題 2 分，共 20 分） 7. 下列粒子半徑最小的是 （ ） 。 A. Na+ B . Na C . Cl D . C 【答案】A 【解析】 試題分析：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；電子層 數(shù)和核電荷數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；各粒子的半徑大小關(guān)系為 Na Cl 一 Cl Na S 答案選 Ao 考點：微粒半

11、徑大小的比較 &下列遞變規(guī)律不正確的是 （）。 A. Na、Mg Al 還原性依次減弱 B . I 2、B“、CI2氧化性依次增強 C. C、N O 原子半徑依次增大 D . P、S、Cl 最高正價依次升高 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)元素周期律，同周期從左向右金屬性減弱，故說法正確； B、同主族從上 到下，非金屬性減弱，因此氧化性： Cl2B2l2，故說法正確；C、同周期從左向右，半徑 減小，說法錯誤； D 同周期從左向右最高正價增大，故說法正確。 【考點定位】考查元素周期律等知識。 【名師點睛】主要涉及元素周期律的應(yīng)用， （1）同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；

12、同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱；（ 2）同周期從左向右原子半徑減小，同主 族從上到下，原子半徑增大；（3）同周期從左向右最高正價升高 （ON 除外，沒有正價） 特別提醒的是，非金屬性和金屬性強弱的比較，常常通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸 堿性，以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性進行比較；半徑大小比較，方法是一看電子層數(shù)，電子 層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小 等等，解決元素周期律應(yīng)用和元素推斷，要求元素周期表和元素周期律知識掌握夯實， 靈活運用，抓住特征進行推斷，這類題目往往和元素及其化合物的性質(zhì)進行結(jié)合。 9.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 （）

13、。 A. 酸性：HCIC4 HBrQ HIO4 B .堿性：NaOHMg（OH）aAI（OH） 3 - 6 - C.穩(wěn)定性：PH H2S HCl D .非金屬性：F O S 【答案】C 【解析】 試題分析：A、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性: HBrQ HI04, A 正確；B 元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越 強， 堿性： NaOMg(0H)2AI(0H)3, B 正確； C、元素的非金屬性越強， 氣態(tài)氫化物越穩(wěn) 定， 穩(wěn)定性： PHH2S 0 S， D 正確。答案選 C。 考點：元素周期律 10下列說法中正確的是 ( ) 。 A. 非金屬

14、元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C. 最外層有 2 個電子的原子都是金屬原子 D. 最外層有 5 個電子的原子都是非金屬原子 【答案】 A 【解析】A 項，非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于其原子最外層電子數(shù)，所以不超過該元素原 子的最外層電子數(shù)，故 A 正確；B 項，非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價 =原子最外層電子數(shù) -8，其絕對值等于 8-該元素原子的最外層電子數(shù)，故 B 錯誤；C 項，最外層有 2 個電子 的原子有可能為稀有氣體原子，如 He,故 C 錯誤；D 項，最外層有 5 個電子的原子位于

15、 周期表第VA族，既有金屬元素也有非金屬元素， 如銻和鉍為金屬元素， 故 D 錯誤。綜上， 選 A。 11.某主族元素 R 的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為 4，由此可以判斷()。 A. R 一定是第四周期元素 B . R定是WA族元素 C. R 的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . R 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 HR 【答案】 D 【解析】 試題分析：某主族元素 R 的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為 4，則元素最外層電子數(shù) 是 6，而氧元素沒有最高正價，銻為金屬元素，沒有負價，所以 R 為 S 或 Se, A、R 不一 定是第四周期元素， A 錯誤；B R 一定是WA族元素

16、，B 錯誤；C 非金屬性越強，氣態(tài) 氫化物越穩(wěn)定，R 的氣態(tài)氫化物不一定比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定， C 錯誤；D R 的 HClO4 - 7 - 最低負化合價是-2 價，則氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 HR, D 正確。答案選 Do 考點：元素周期表,元素周期律- 8 - 12 右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R W X、Y、Z 五種元素的敘述中, 正確的是()。 X w R z 1 A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中， Z 單質(zhì)的沸點最高 B. Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同 C. Y 的氫化物的沸點比 HQ 的沸點高 D. Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強 【答

17、案】D 【解析】由五種元素在周期表中的位置圖可知， X 為 N 元素，W 為 P 元素，Y 為 S 元素，Z 為 Br 元素，R 為 Ar 元素。A 項，常壓下五種元素的單質(zhì)中， W 單質(zhì)的沸點最高，故 A 錯誤； B 項，S2- (Y-)離子結(jié)構(gòu)示意圖：(*16)2 s s, Br- (Z-)離子結(jié)構(gòu)示意圖： j 丿) Ar ( R)原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，所以 Y 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與 R 原子的相同，Z V ) 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與 R 原子的不同，故 B 錯誤；C 項，H2S 的沸點比 H2Q 的沸點低，故 C 錯誤；D 項，同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強，所以 Y 元素(

18、S)的 非金屬性比 W 元素(P)的非金屬性強，故 D 正確。綜上，選 Db 13. A、B、C、D E 是同一周期的五種主族元素， A 和 B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿 性，且堿性 B A, C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C D; E 是這五種元素中原子半徑最小 的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ()。 A. A、 B . C . D . E B . E . C、D、B、A - 9 - 【解析】A, B, C, D, E 是同一周期的五種主族元素， A 和 B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均 呈堿性，且堿性 BA,因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，最高價氧化

19、物對應(yīng)的水化物堿性減弱，所以原子序數(shù)： AB; C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C D,因 為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強,所 以原子序數(shù)：CD 且都大于 A 和 B;因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸減小， E 是這五種元素中原子半徑最小的元素，說明 E 的原子序數(shù)最大。綜上，原子序數(shù)由小到 大的順序是：BADCE 故選 Co 14下列說法中,正確的是 ( ) 。 A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱 B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 【答案】 D 【解

20、析】A 項，多數(shù)放熱反應(yīng)需要加熱或點燃條件引發(fā)才能進行，反應(yīng)吸熱或放熱由反應(yīng)物和 生成物能量的變化決定，因此不能通過條件直接判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故 A、B 錯 誤；C 項，化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化， 例如如白熾燈泡發(fā)光過程中有熱量變化,稀釋濃硫酸有熱量變化等都是物理變化,故 C 錯誤；D 項，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新 化學(xué)鍵形成釋放能量，吸收和釋放的不相等，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故 D 正確。 綜上,選 Do 【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化問題,注意理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),會判斷常見吸熱和 放熱反應(yīng)

21、。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)； 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；需要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) o A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的木炭與 CO 的反應(yīng) C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) C. B、A、D C、E C、D A、B E 【答案】C - 10 - D. Ba(OH)2 ? 8H2O 晶體與 NHCI晶體的反應(yīng) 【答案】 B 解析】- 11 - 試題分析：A、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故錯誤; CO=2CQ 屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故正確； C、所有的燃

22、燒都是放熱反應(yīng), 故錯誤；D 此反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤。 考點：考查常見放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識。 16將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是 ()。 A.溶液的 pH 增大 B .溶液中的 Zn2+濃度增大 C.溶液中的 SO 濃度增大 D .溶液的密度增大 【答案】C 【解折】根據(jù)原電池工作原理， 較活潑的金屬作員極， 失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動到正 極，滾浹中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A項，濬港中的氫離子在正極得到電子，發(fā) 生還原反應(yīng)生成氫氣，所以濬液的pH值增大，故A正確？ B項，Zn作

23、負極，失電子形成Zih,所以 澹液中的Zu：城度増大，故B正確C項濬潘中的SOF不參與反應(yīng)，濃度不變，故C錯誤D 項，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度壇大，故D正確。綜上，選G 【點睛】本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識，題目較簡單，但需要學(xué)生明確原電池的工作原理， 結(jié)合題意靈活分析，重點考查運用基礎(chǔ)知識分析問題解決問題的能力。 二、填空題(15 分) 17. 學(xué)習(xí)了元素周期律的知識后，同學(xué)們設(shè)計了多個實驗探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 I .甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，選取 C、Si、S 三種非 金屬元素的常見化合物，設(shè)計了如圖 1 裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬

24、性 強弱比較的實驗研究。 B _ C _ ; (2) 燒杯 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ , B、C+ (1)甲組同學(xué)設(shè)計實驗時, A 中裝 H2SQ,貝 U B,C 中分別裝 - 12 - (3) 通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為 _ 。(填元素符號)n.乙組同學(xué)認為利用圖 1 裝置可直接比較 ci2和 S 單質(zhì)的氧化性強弱， 他們選擇的藥品 是濃鹽酸，KMnO 固體，NazS 溶液。 (4) 預(yù)計 C 中觀察到的現(xiàn)象是 _ (5) C 中反應(yīng)的離子方程式為 (6) 有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是 。 【答案】 (1) . B (2) . CaCO 或 Na

25、zCO (3) . C (4) . NatSiOs (5) . CQ + H 2O 2 2 + SiO s- = H 2SQ3 + CO s- (6) . SCSi (7).產(chǎn)生黃色沉淀 【解析】I ( 1)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，用如圖 1 裝置來一次 性完成 C Si、S 三種元素非金屬性強弱比較，利用的是強酸制弱酸原理，用稀硫酸與碳 酸鹽反應(yīng)生成 CO,再用碳酸與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，所以 B 中可盛裝NQCO或 CaCO 等 固體，C 中可盛裝 NazSiOs或 K2SQ3等溶液。B 中生成的 CO 與 C 中硅酸鹽溶液反應(yīng)生 成碳酸鹽和硅酸沉淀，離子方程式為： C

26、O+HO+SiQ2=fSiOs J +CO2-。( 3)同周期元素最 高價氧化物水化物酸性越強，元素的非金屬性就越強，故元素非金屬性強弱順序為： SCSi。II.利用圖 1 裝置比較 Cl2和 S 單質(zhì)的氧化性強弱， 選擇濃鹽酸和 KMnO 固體反應(yīng) 制取 Cl2, Cl2與NQS溶液反應(yīng)生成 S 單質(zhì)。(4)由上分析可知，C 中生成 S 單質(zhì)，故現(xiàn) 象為：產(chǎn)生黃色(或淡黃色)沉淀。( 5) Cl2與NaS 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 S 單質(zhì)， 0 價氯被還原為-1 價，離子方程式為：Cl 2+S2-=Sj +2Cl-。( 6)因為Cl 2有毒，所以應(yīng)有尾 氣吸收裝置，故缺陷是：無尾氣吸收裝置

27、。 第川卷(共 50 分) 單選題(每小題 3 分，共 30 分) 18. 在反應(yīng)：C+ CQ 一 2CO 中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ()。 增大壓強 升高溫度 通入 CO增加碳的量 降低壓強 A. B . C . D . 【答案】C 【解析】 試題分析：增大壓強，可行。因為增大壓強則需要減小氣體體積，則增加了氣體的濃度， 所以反應(yīng)速率增大。升高溫度，可行，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。通入 CO,可- 13 - 行，增大了二氧化碳的濃度，增大了反應(yīng)速率。增加碳的量，由于碳為固體，不能增 加濃度，則反應(yīng)速率不變。降低壓強，速率反而減小。所以選 C。 考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。 點評：本題

28、涉及到了影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要從溫度、濃度、壓強、催化劑來判 斷，而增大壓強，則需要減小氣體體積，能夠增大濃度。但是如果是充入不反應(yīng)的氮氣 來增大整個包含氮氣的體系壓強，但原來氣體混合物的濃度沒有變化。所以沒有增大反 應(yīng)速率。 19. 下列說法正確的是 ( ) A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C 可以找到一種催化劑使水變成油 D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 【答案】A 【解析】A 項，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成 氫氣，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，故 A 正確；B 項，催化劑只改變反

29、應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能 否發(fā)生，反應(yīng)能否發(fā)生是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故 B 錯誤；C 項，水不可能變成油, 違背了質(zhì)量守恒定律， 故 C 錯誤；D 項，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì), 催化劑只是外因，不起決定作用，故 D 錯誤。綜上，選 A。 20 .陰離子 含中子 N 個，X 的質(zhì)量數(shù)為 A 貝 U ag X 的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ) (:V mol B . - .譏A mol - ./ 一： mol D .士 S7+時 mol 【答案】D 【解析】由已知陰離子 Xn-含中子 N 個，X 的質(zhì)量數(shù)為 A,所以 X 的質(zhì)子數(shù)為 A-N，由陰離子 Xn- 可知 X 元素氣

30、態(tài)氫化物的化學(xué)式為 HX,所以 1 個 HX 分子中含有的質(zhì)子數(shù)為 A-N+n, HX .、 -1 _ . -1 的摩爾質(zhì)量為(A+n)g?nol , agX 元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為： ag+(A+ n)g ?mol x (A-N+n) 嵌-g mol，故選 Do 【點睛】本題考查學(xué)生利用原子的構(gòu)成進行計算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān) ( A. C. - 14 - 鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 21. 鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 二 2Ni(0H) 2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放 電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 () A. N

31、iO(OH) B . Ni(OH) 2 C . H2 D . H2 和 NiO(OH) 【答案】C 【解析】 試題分析：放電時，H2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)， NiO(OH)發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，而對于 原電池來說，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此在負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 H2,故答案 Co 考點：考查原電池和電解池的工作原理。 22. 在一個密閉容器中盛有 N2和 H2,它們的起始濃度分別是 1.8 mol/L 和5.4 mol/L，在一定 的條件下它們反應(yīng)生成 NH, 10 min后測得 N2的濃度是 0.8 mol/L，則在這 10 min內(nèi) NH 的平均反應(yīng)速率是()。 A.

32、0.1 mol/(L min) B . 0.2 mol/(L min) C . 0.3 mol/(L min) D . 0.6 mol/(L min) 【答案】B 【解析】 試題分析：10min后測得 N2的濃度是 0.8mol/L ,則用氮氣表示的反應(yīng)速率是 m” lOmiia =0.1 mol/ (L?min )根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)合方程式 N2 + 3H2 2NH3 可知這 10min內(nèi) NH 的平均反應(yīng)速率是 0.2 mol/ (L?min),答案選 B。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算 23. 一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間

33、變化的曲線如下 圖所示： - 15 - A.反應(yīng)開始到 10 s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(L?s)- 16 - B. 反應(yīng)開始到 10 s , X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/L C. 反應(yīng)開始到 10 s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0 % D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g) + Y(g) = Z(g) 【答案】C 【解析】 試題分析：A.反應(yīng)開始到 10 s ,用 Z 表示的反應(yīng)速率為 誤；B.反應(yīng)開始到 10 s , X 的物質(zhì)的量濃度減少了 1.5Smol 0.079 mol/(L?s) , A 錯 JZxlOs lmol -O.Jlmol _ 0.

34、395 mol/L , B 1 2-041 錯誤；C.反應(yīng)開始到 10 s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 一 79.0 % C 正確；D. 10s 1.2 內(nèi) X 和 Y 均減少了 0.79mol，而 Z 增加了 1.58mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g) + Y(g)=2Z(g) , D 錯誤，答案選 C。 考點：考查 24.根據(jù)下列事實： A+ B2+=A2+ B;D+ 2fO=D(OH2J + H4;以 B、E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為： E2+ + 2e_ =E B- 2e_ =宵十。由此可知 A2*、B2+ D2+ 、E2*的氧化性強弱關(guān)系是 ( ) A. D2+屮

35、 B2+ 白 B .B2+ A2+ D E2+ C. D2+ 白A2+ B2+ D .白B2+ A D2+ 【答案】 D 【解析】 試題分析：對同一個氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由信息可知氧 化性+ A2+,D 能和水反應(yīng)而 A E、B 不和水反應(yīng)，所以金屬活潑性 D 大于 A、B E, B、E 組成的原電池中 B 失電子，金屬活潑性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，所以 E2+ + A2+ D2+,答案選 Db 考點：考查微粒氧化性強弱的判斷。 25.對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是 ( ) A. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 C. 吸熱反應(yīng)中

36、，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 【答案】D - 17 - 【解析】A 項，可燃物燃燒屬于氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故 A 錯誤；B 項，斷開化學(xué)鍵需要 吸收能量，故 B 錯誤；吸熱反應(yīng)是能量儲存過程，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量 小于生成物的總能量，故 C 錯誤； D 項，放熱反應(yīng)是能量釋放過程，反應(yīng)物的總能量大于 生成物的總能量，故 D 正確。綜上，選 D。 26X、Y、 Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知 X 的最 外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半徑最

37、大， Z 和 N 可以形成 ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是 A. X 與 Y 只能形成一種化合物 B .最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性： YZ C.單質(zhì)熔點：MN D 單質(zhì)的氧化性：XM 【答案】 B 【解析】X、Y、Z、M N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增， X 的最外 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則 X 是 0 元素；X、M同主族，且 M 的原子序數(shù)大于 X, 所以 M 是 S 元素；N 是原子序數(shù)大于 M 的短周期主族元素，所以 N 是 Cl 元素；Y 在同周 期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于 X,并且屬于短周期元素，則 Y 是 Na 元素； Z

38、和 N 可以形成 ZN2型化合物，原子序數(shù)： YZMg（OH）故 B 正確；C 項，單質(zhì)熔點：SCl2，故 C 錯誤；D 項，單質(zhì)的氧化性： OS,故 D 錯誤。綜上， 選 B。 27.關(guān)于元素周期表的說法正確的是 （ ） A.元素周期表有 8 個主族 B . IA族的元素全部是金屬元素 C.元素周期表有 7 個周期 D .短周期是指第一、二周期 【答案】 C 【解析】 試題分析：A、元素周期表中有 7 個主族，A 項錯誤；B 氫是IA族的元素，B 項錯誤；C、元 素周期表有 7 個周期，C 項正確；D 短周期是指第一、二、三周期， D 項正確；答案選 Co 考點：考查元素周期表 填空題（共

39、20 分） 28分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中 G 為電流計。請回答下列問題： Zn - 18 - (1) 以下敘述中，正確的是 _ 。 A. 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 C. 兩燒杯中溶液 pH 均增大 D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢 E. 乙的外電路中電流方向 Zm Cu F. 乙溶液中 SQ2-向銅片方向移動 (2) 變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為 _ ;乙為 _ (3) 在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分 析原因可能是 _ 。 (4) 在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液， 請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng) 離子方程式： 銅電極： _ 總反應(yīng)： _ 。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25 mol 電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為 _ (Zn的相對原子質(zhì)量 65) 【答案】 .C D (2).化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 (3).化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (4).鋅 片不純，在鋅片上就形成原電池 (5) . Cu2