2013高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一章第三節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)課時(shí)知能訓(xùn)練新課標(biāo)(廣東專用)

1、用心愛心專心-1 -課時(shí)知能訓(xùn)練一、選擇題1.下列說法正確的是（）A 將 22.4 L HCI 溶于水配制 1 L 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/LB. 1 mol/L 的 NCO 溶液中含有 2 mol Na+C.500 mL 0.5 mol/L 的（NH）2SQ 溶液中含有 NHt個(gè)數(shù)為 0.5N（ 2 為阿伏加德羅常數(shù)）D. Na*濃度為 0.2 mol/L 的NQSQ溶液中 sQT濃度為 0.1 mol/L【答案】 Damol 硫酸鈉的bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液一110(2ab)molL1D . 10(b2a)molL5 等份，每份為 100

2、 mL。每份中n(Ba ) =amol ,n(Cl ) =bmol ,根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(K*) = (b 2a)mol。 則c(K+) =b111111注注=10(b 2a)molL1。【答案】 D3 .下列說法正確的是（）1相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。2200 mL 0.2 mol/L 的 NaCI 溶液含有 NaCI 的物質(zhì)的量與 400 mL 0.1 mol/L 的 NaCI 溶液含有的 NaCI 的物 質(zhì)的量相同。310 mol/L 的濃鹽酸與 H2O 等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L。4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,密度為pg cm3,溶質(zhì)摩爾

3、質(zhì)量為Mg mol1的溶液的物質(zhì)的量濃度為 晉 mol/L。5一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。AB.C.D.【解析】 錯(cuò)，混合后所得混合液的體積不是原溶液的2 倍，物質(zhì)的量濃度不是 5 mol/L ;錯(cuò)，單位運(yùn)算錯(cuò)誤；錯(cuò)，仰視定容，所配溶液體積偏大，濃度偏小?！敬鸢浮?C4 .某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%勺 KOH 溶液蒸發(fā)掉mg 水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%勺KOH和溶液VmL,則下列說法中正確的是（）A 該溫度下 KOH 的溶解度為 100a/（100 a）gB. 原溶液的質(zhì)量為 2mgC. 可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D.保持溫度不變，向原

4、溶液中加入2ag KOH 可達(dá)飽和【解析】 設(shè)該溫度下 KOH 的溶解度為Sg，則有S/（100 +S）X 100%F2a%解得S= 200a/（100 2a） , A錯(cuò)。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)量為2mg , B 正確。由于原溶液的密度未知，故無法求原溶液的物質(zhì)的量濃度，C 錯(cuò)。欲加入溶質(zhì)使原溶液飽和，所需溶質(zhì)KOH 的質(zhì)量必與m有關(guān)，故 D 錯(cuò)。【答案】 B5 . （2012 潮州市綿德中學(xué)測(cè)試）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）1用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了2用滴定管量取液體時(shí)

5、，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌2 . （2010 新課標(biāo)高考）把 500 mL 含有 BaCb 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 中鉀離子濃度為（）一1A 0.1（b2a）molL1C. 10（ba）molL【解析】 根據(jù)題意，500 mL 溶液分成B.用心愛心專心-2 -4轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水5定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線6定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線用心愛心專心-3 -AC.B.D.【解析】量取的較濃溶液體積偏大，濃度將偏高。由于配制溶液過程需用

6、到蒸餾水，故無影響?！敬鸢浮緼6.將 15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.5 mol/L MCIn鹽溶液中，恰好使溶液中的CI完全沉淀，則 MCln中n的值是()A 1 B . 2 C . 3 D . 4【解析】 Ag + Cl =AgCIJ,n(Ag ) = 2X15X10 mol,n(Cl ) = 0.5xnx20X10 mol,n(Ag ) =n(CI)，得n= 3?！敬鸢浮?C7.(2012 長(zhǎng)沙一中檢測(cè))已知 14 mol/L的 HSQ 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%那么 7 mol/L 的 HSQ 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A 大于 40%B.等于 40

7、%C.小于 40%D.無法確定【解析】 由公式c=1000MPw#P1W= 2p2W2,因硫酸濃度越大，密度越大，則P1P2,所以wW?！敬鸢浮?A8.VL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe31mg，溶液中 SO一的物質(zhì)的量濃度是()3mD.応嚴(yán)1/L【解析】c(Fe3+) = 5656mVol/L2_33+3mc(SO4) = 2C(Fe ) = 1ol/L【答案】 D9.(雙選)(2012 南通二模)500 mL KNO3和 Cu(NO)2的混合溶液中c(NO_) =6.0 mol/L，用石墨作電極電解 此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是

8、()A 原混合溶液中c(K+)為 2 mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 4 mol 電子C. 電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 molD. 電解后溶液中c(H+)為 4 mol/L【解析】 根據(jù)題意：陽極反應(yīng)為 4OH 4e一=2HO+ Qf，陰極反應(yīng)為 Cu2+ 2e_=Cu 2H+ 2e_=Hf;1根據(jù)陰陽兩極上轉(zhuǎn)移電子相同，則2n(Cu) + 2n(H2) = 4n(O2)，貝Un(Cu) = (1 molx4_ 1 molx2) = 1 mol，因此原溶液中c(Cu2+) = 2 mol/L，C 錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒得：2c(Cu2+) +c(K+) =c(NO_)，貝Uc(K+)

9、 = 2 molL0.5 L_1，A 對(duì)，根據(jù)陽極反應(yīng)，產(chǎn)生 22.4 L O2，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，B 對(duì)；根據(jù)電極反應(yīng)，陽極消耗4 mol OH一，陰極消耗 2 mol H+，若溶液體積不變，則電解后溶液中c(H+) =2豐豐 =4 molL_1，實(shí)際上電解后溶液體積減小，0.5 L因?yàn)樗矃⒓恿穗姌O反應(yīng)，故電解后溶液中c(H+)4 molL_1，D 錯(cuò)?！敬鸢浮?AB10.(雙選)(2012 饒平Amol/LB.3mol/Lmc.56 嚴(yán)1/L用心愛心專心-4 -華僑中學(xué)檢測(cè))設(shè) 2 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A 18 g NH+中含有的電子數(shù)為 10NA(相對(duì)原子

10、質(zhì)量：N: 14 H: 1)B.常溫常壓下，10 g 氖氣所含原子數(shù)為 0.5 2(相對(duì)原子質(zhì)量：Ne： 20)C.1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 己烷含有分子的數(shù)目為0.12【解析】 C 項(xiàng)醋酸為弱酸，不能完全電離；D 項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體。【答案】 CD用心愛心專心-5 -、非選擇題11. (2010 四川高考改編)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL 氨氣溶解在 1 L 水中(水的密度近似為 1 g/mL)，所得溶液的密 度為pg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L，填寫下列空白(1)w與C、p的關(guān)系式為w=_(2)w與V的關(guān)系式為w

11、=_(3)c與p、V的關(guān)系式為c=_【答案】 (1)17c(1 000p)(2) 17 W(17V+ 22 400)(3) 1 000Vp/(17V+22 400)12. (2012 東莞光明高中檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到 0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 _以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計(jì)算。配制該溶液需取 NaCl 晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:O引流，需要洗滌

12、燒杯 23 次是為了(6) 定容，搖勻。(7) 將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8) 在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【解析】 配制 480 mL 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液，必須用 500 mL 的容量瓶?！敬鸢浮?(1)500 mL 容量瓶膠頭滴管(2)14.6llll|lll|llll|llll|llll|l【解析】 本題綜合考查了氣體溶于水物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和有關(guān)換算。計(jì)算溶質(zhì) NH 的物質(zhì)的量為V224mol 和質(zhì)量為V1 000-X 17

13、VV22.4224X17 g。計(jì)算溶液的質(zhì)量為1 000 + 224X仃 g 和體積為L(zhǎng)m惟 1 000Vp.17Vp X1 000利用c=V和w=分別計(jì)算c=嚴(yán)嚴(yán) 0 0mol/L , w=，假定溶液體積為 1 Lm溶液17V+ 22 40017V+ 22 400-171 000 mLX pgmL2稱量過程中 NaCl 晶體應(yīng)放于天平的3稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒目的是_(填“左盤”或“右盤” 轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用用心愛心專心-6 -123 (3) - / 左盤(4) 攪拌，加速 NaCl 溶解(5) 玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低1

14、3.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答用心愛心專心-7 -溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸C1p1氨水C2p2(1) 表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (不寫單位，用含Ci、p1的代數(shù)式表示)。(2) 物質(zhì)的量濃度為Cimol/L 的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。1(3) 物質(zhì)的量濃度為C2mol/L 的氨水與-C2mol/L 的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 _ (填“大于”、5(2) 硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼? 倍，則濃

15、度為號(hào) mol/L。1(3) 根據(jù)圖象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則C2mol/L 氨水的密度小于-C2mol/L 氨水的密度，等質(zhì)51量時(shí)，5C2mol/L 氨水的體積小于C2mol/L 氨水的體積，兩者混合后，所得溶液的密度一定比p2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于3C2mol/L。59.8C1，十 ，十【答案】(1)-%C1/2 (3)大于 大于p114.某銅礦石樣品中， 若僅含氧化亞銅、 三氧化二鐵和脈石(SiO2)三種物質(zhì)。取該礦石樣品 200.0 g，用 100 mL 1.0molL一1H2SQ 溶液浸取后，還需加入 10 mL 1.0 molL一1Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng) 充分電解后可得到 6.4 g Cu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.04 molx160 gmol200 g【答案】w(Cu2Q)= 3.6%w(