2013高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講與練課時(shí)作業(yè)39原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、1課時(shí)作業(yè) 39 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)間：45 分鐘分值：100 分、選擇題（共 48 分，每小題 4 分）甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜答案A解析由于通?？吹降奈展庾V中的暗線比線狀光譜中的亮線更少一些,對(duì)；而氣體發(fā)光時(shí)，若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜，若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜，故C 選項(xiàng)也不對(duì)；甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣后，看到的是乙物質(zhì)的吸收光譜,所以上述選項(xiàng)中只有 A 正確。1.F 列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（A. 次氯酸的電子式H- ClB.氧化硅的分子式SiQC.硫原子的最外層電子排布式3s?3p4D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖8 !答案 C解析此題考

2、查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：H : OCl, A 錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B 錯(cuò)；S 是 16 號(hào)元素，其核外電子排布為：1s%22p63s23p4, C 對(duì)；鈉離子是鈉口一、原子失去了最外層的 1 個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,D 錯(cuò)。2.F 列關(guān)于光譜的說法正確的是（A. 熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B. 各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定對(duì)應(yīng)C. 氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D.所以 B 選項(xiàng)不3.F 列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是A. 0SSeTeB. CN

3、OF2D. KNaMgAIC. PSO cC3、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（)A.原子半徑：ABDCB.原子序數(shù)：dcbaC.離子半徑：CDBAD.兀素的第電離能： ABDC答案C2亠_L3解析aA、bB、cC、dD 都是短周期元素，其原子序數(shù)不會(huì)超過18,因而它們都是主族元素。由于它們離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而C D 位于 A、B 的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù) dc。A、B 為金屬元素，原子序數(shù) ab,因而四種元素的原子序數(shù)由大到小 的順序?yàn)閍bdc； A、B 由于在 C D 的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而AB 的原子半徑肯定比 C D 的原子半

4、徑大，由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知：BACD電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑必大于陽離子半徑，且?guī)ж?fù)電荷越多半徑越大，陽離子帶正電荷越多半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镃DBA 單質(zhì)中同周期的AB 為金屬，A 原子序數(shù)大于 B,故第一電離能 ABo 同一周期非金屬元素 C、D, C 的原子序數(shù)小 于 D,第一電離能 DC 且金屬元素的第一電離能比非金屬元素小，故DCAB5. 下列說法中正確的是（）A. 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案A解析此題考查電離能有關(guān)規(guī)律和

5、常識(shí)。 同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故 A 正確，C 不正確。由于 Mg 為 3s2,而 Al 為 3s23p1，故鋁的第一電離能小于 Mg 的。D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D 不正確。0FFSD：46.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A.兩種原子的電子層上全部都是s 電子B.3p 能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p 能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為 2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的 s能級(jí)和 p能級(jí)都填滿了電子，而d 軌道上尚未有電子的兩種原 子答案B解析此

6、題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關(guān)系。A 項(xiàng)中電子層上全部為 s 電子的有 H(1s1)，He(1s2)，Li(1s %1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B 項(xiàng)中 3p 能級(jí) 只有一個(gè)空軌道的為 1s22s22p63s23p2，只有一個(gè)未成對(duì)電子的為 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5, 定在同一周期； C 項(xiàng)中最外層為 2s22p6的原子為 Ne,離子為 2s22p6可能 為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D 項(xiàng)電子排布可能為 1s22s22p63s23p6或 1s22s22p63s23p64s1或 1s

7、22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。7下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的 X 原子與原子核外電子排布式為1s22s2的 Y 原子B. 原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的 X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個(gè)電子的 Y 原子C. 2p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 X 原子與 3p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 Y 原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y 原子答案C解析A 項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的 X 原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的 Y 原子是HA族，化學(xué)性質(zhì)不同；B 項(xiàng)，原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的 X 原子是HA主

8、族的元素原子，而原子核外 N 層上僅有兩個(gè)電子的 Y 原子可能是副族或忸族元素原子， 故性質(zhì)不一定相似；C 項(xiàng)，2p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 X 原子是 C 原子，3p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 Y 原子是 Si 原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D 項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是IA族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似。&氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(丨1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)，第三電離能(丨3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。5丿元糸leV12/eVI3/

9、eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B. 乙的化合價(jià)為+1 價(jià)C. 丙不可能為非金屬元素D. 丁 一定為金屬元素答案A解析由表格可知，甲的第一電離能小于乙， 表明甲比乙易失去第一個(gè)電子，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A 正確；表格中顯示，乙失去第二個(gè)電子也較易，則乙的化合價(jià)可能為+ 2 價(jià),選項(xiàng) B 不正確；對(duì)丙而言，失去電子較難，所以可能是非金屬元素，C 不正確；對(duì)丁而言，失電子比丙還難，而第三周期只有 3 種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素， 所以 D 不正確。9.已知 X、Y 是主族元素，I

10、為電離能，單位是 kJ mol_1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò) 誤的是（）丿元糸I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素 X 的常見化合價(jià)是+1B. 元素 Y 是川A族元素C.元素 X 與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD. 若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案D解析此題通過逐級(jí)電離能綜合考查元素價(jià)電子、化合價(jià)、在周期表中位置和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)各級(jí)電離能的變化，知道元素X 的li、丨2差別很大，故 X 常顯+ 1 價(jià)，A C 兩項(xiàng)正確。元素 Y 的丨3、丨4有極大變化，所以 Y 應(yīng)是川A族元素，B 正確。若 Y 在川A族且為第 三

11、周期，則 Y 為 Al，它不可能和冷水劇烈反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A. Li、Be、B 原子的最外層電子數(shù)依次增多6B. P、S、Cl 元素的最高化合價(jià)依次升高C. N、O F 電負(fù)性依次增大D. Na K、Rb 第一電離能逐漸增大答案D11.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的電子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）A. 3p 能級(jí)上有 2 個(gè)未成對(duì)電子的原子和 4p 能級(jí)上有 2 個(gè)未成對(duì)電子的原子B.3p 能級(jí)上只有 1 個(gè)空軌道的原子和 4p 能級(jí)上只有 1 個(gè)空軌道的原子C. 最外層電子排布為 1s?的原子和最外層電子排布為 2s?2p6的原子D. 最外層電子排

12、布為 1s2的原子和最外層電子排布為 2s2的原子答案B7解析p 能級(jí)有 3 個(gè)原子軌道，最多可以容納 6 個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布的泡利原理 和洪特規(guī)則，當(dāng) p 能級(jí)上有 2 個(gè)電子和 4 個(gè)電子時(shí)，p 能級(jí)上有 2 個(gè)未成對(duì)電子，所以相應(yīng) 元素可能是WA族，也可能是WA族，故 A 不符合題意；p 能級(jí)上有 1 個(gè)空軌道，說明另外 兩個(gè)軌道各容納了 1 個(gè)電子，加上 s 能級(jí)上的 2 個(gè)電子，最外層是 4 個(gè)電子，所以不管哪個(gè) 能層都一樣，最外層為 4 個(gè)電子，屬于WA族，故 B 符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是 He,最外層電子排布為 2s?2p6的原子是 Ne,兩者屬于 0 族，

13、故 C 不符合題意；最外層 電子排布為2s2的原子是 Be 屬于第HA族，而最外層電子排布為1s2的原子是 He 屬于 0 族，故 D 也是錯(cuò)誤的。12. 下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不屬于同種元素原子的是( )A.3p 能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p 能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C.M 層全充滿而 N 層排布為 4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5 的原子和最外層電子排布為4s?4p5的原子答案C解析A 選項(xiàng)：

14、3p 能級(jí)有一個(gè)空軌道的原子外圍電子排布為3s23p2,二者是同一種元素的原子；B 選項(xiàng)：2p 能級(jí)無空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的原子的2p 能級(jí)有 5 個(gè)電子，最外層電子排布也是 2s22p5； C 選項(xiàng)：M 層全充滿，M 層電子排布為 3s23p63d10與后者不是同一元 素的原子；D 選項(xiàng)：最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5 的原子，因最外層電子數(shù)為 18 個(gè)，最外電層子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為：1 和 5、2 和 10、3 和 15,4 和 20、5 和 25、6和 30、7 和 35、8 和 40,其中 7 和 35 組合是溴元素，符合題意，與后者為同一元素的原子。二、非選擇題(共

15、52 分)13. (10 分)下面是 s 能級(jí)和 p 能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：8(1) s 電子的原子軌道呈 _ 形，每個(gè) s 能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p 電子的原子軌道呈_形，每個(gè) p 能級(jí)有_ 個(gè)原子軌道。(2) s 電子的原子軌道、p 電子的原子軌道的半徑與 _ 有關(guān)，二者之間的關(guān)系為答案(1)球 1 紡錘 3(2)能層序數(shù)n能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大9解析s 電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。子軌道是紡錘形的，每個(gè) p 能級(jí)有 3 個(gè)相互垂直的原子軌道，p 電子原子軌道的平均半徑也 隨著能層序數(shù)的增大而增大。14. (12 分)(1)下表中的實(shí)線

16、是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表 邊界。(2)元素甲是第三周期WA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ?如右圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3) 元素乙的 3p 亞層中只有 1 個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_ _ ;甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為： _ _(用 化學(xué)式表示)。(4) 元素周期表體現(xiàn)了元素的周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_ ，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_。答案(1)見下圖p 電子原2)10AIS(或乙 甲或鋁 硫)H2SO4AI(OH)3(或 HAI03)(4

17、)周期性元素所在的周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)(其他合理答案也對(duì))解析元素乙的電子排布式可確定為3s23p1(外圍電子)，為鋁元素，硫(甲)的非金屬性強(qiáng)，故酸性 HbSQAlQH)3。15.(14 分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:丿元糸結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的兀素，該兀素的某種合金是原子反應(yīng)堆 的導(dǎo)熱劑BB 與 A 同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C兀素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧兀素外含量最多的兀素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中 常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1) A 原子的核外電子排布

18、式 _(2) B 元素在周期表中的位置 _ ;離子半徑：B_ A(填“大于”或“小于”)。(3) C 原子的軌道排布式是 _，其原子核外有 _個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_ 軌道上的電子，其軌道呈 _形。(4) D 原子的電子排布式為 _,D_的結(jié)構(gòu)示意圖是 _。(5) B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,與 D 的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第川A族小于(5) NaQH+ AI(QH)3=NaAIQ+ 2H2Q3HCI + AI(QH)3=AICI3+ 3HzQ解析根據(jù)題中信息可推出 A 為

19、 Na, B 為 AI , C 為 N, D 為 CI。(1)A 為 Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1。3 p 紡錘11B 為 AI ,其在元素周期表中的位置為第三周期第川A族，Na*與 AI3+核外電子排布相12同，核電荷數(shù) Al3+大于 Na*,故r(AI3+)r(Na+)。高的為 p 軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。D 為 CI，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s23p5，Cl(5)本題考查 AI(OH)3與 NaOH 和 HCI 反應(yīng)的方程式， AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O,AI(OH)3+ 3HCI=AICI3+

20、 3HO。16. (16 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：丿元糸相關(guān)信息XX 的基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y 單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ 和 Y 冋周期，Z 的電負(fù)性大于 YWW 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為 34(1)Y 位于元素周期表第 _ 周期第_族 ， 丫 和 Z 的 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化物的酸性較強(qiáng)的是_ (寫化學(xué)式)。(2) XY2是一種常用的溶劑，XY 的分子中存在 _個(gè)b鍵。在H丫丫H- Z 兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 _ ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 _。(3) W 的基態(tài)原子核外電子排